Berillium-klorid

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2020. június 22-én felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 9 szerkesztést igényelnek .

berillium-klorid

Tábornok

Szisztematikus
név

berillium-klorid

Hagyományos nevek

berillium-klorid, berillium-diklorid

Chem. képlet

BeCl2_ _

Patkány. képlet

BeCl2_ _

Fizikai tulajdonságok

Állapot

szilárd

Moláris tömeg

79,92 g/ mol

Sűrűség

1,90 g/cm³

Termikus tulajdonságok

Hőfok

• olvadás

440 °C

• forralás

520 °C

Mol. hőkapacitás

71,1 J/(mol K)

Entalpia

• oktatás

-494 kJ/mol

Fajlagos párolgási hő

109 J/kg

Fajlagos olvadási hő

16 J/kg

Kémiai tulajdonságok

Oldhatóság

• vízben

72,8 g/100 ml

Szerkezet

Kristályos szerkezet

hatszögletű

Osztályozás

232-116-4

[Be+2].[Cl-].[Cl-]

InChI=1S/Be.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2LWBPNIJBHRISSS-UHFFFAOYSA-L

RTECS

DS2625000

CHEBI

Biztonság

86 mg/kg (patkányok, szájon át)

1,35 mg/kg (egerek, ip)

Toxicitás

erősen mérgező, rákkeltő, mutagén, irritáló, veszélyes a környezetre

Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.

Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

A berillium - klorid ( angolul berillium - klorid ) egy kémiai vegyület , amelynek képlete BeCl 2 . Ez egy fehér vagy enyhén zöldes tű alakú kristály, amely a levegőben elfolyósodik az erős higroszkóposság miatt [1] . Főleg stabil kristályhidrátként , BeCl 2 •4H 2 O és sokkal kevésbé stabil BeCl 2 •2H 2 O formájában létezik. Gőzben, 500-600°C hőmérsékleten a berillium-klorid Be 2 Cl 4 dimerként létezik [1 ] .

Tulajdonságok

A vízmentes berillium-klorid nagyon higroszkópos és jól oldódik vízben nagy mennyiségű hő felszabadulásával. Jól oldjuk fel metil-, etil- és propil-alkoholokban, dietil-éterben és benzolban. Kloroformban kevéssé, acetonban gyakorlatilag nem oldódik [2] .

A berillium-klorid-tetrahidrát vízben egybevágóan, dihidrát - inkongruensen oldódik [1] .

Vizes oldatban a berillium-klorid hajlamos a hidrolízisre, melynek mértéke az oldat pH-jától függ. A sósav jelenléte gátolja a hidrolízist. Tömény sósavoldatokban kationos komplexeket képez a sósavval, például [BeCl] + .

A BeCl 2 vizes oldata jól vezeti az elektromosságot. Az olvadt BeCl 2 gyakorlatilag nem vezet elektromosan. Alkáli-kloridok, köztük nátrium-klorid hozzáadása az olvadékhoz növeli az elektromos vezetőképességet és csökkenti az olvadékhőmérsékletet a Na 2 BeCl 4 képződése miatt (a vizes oldatokban ilyen anionos komplexeket nem találtunk), ami elengedhetetlen az elektrolit előállításához. berilliumból.

Magas hőmérsékleten lineáris molekulák formájában létezik.

Getting

A berillium-klorid előállításának egyik laboratóriumi módszere a berillium- karbonát , -oxid vagy -hidroxid kölcsönhatása sósavval:

{\mathsf {BeCO_{3}+2HCl\longrightarrow BeCl_{2}+CO_{2}+H_{2}O))

{\mathsf {BeO+2HCl\longrightarrow BeCl_{2}+H_{2}O))

{\mathsf {Be(OH)_{2}+2HCl\longrightarrow BeCl_{2}+2H_{2}O))

A berillium- kloridot úgy lehet előállítani, hogy berillium fémet klórral reagáltatunk 500 °C és 700 °C közötti hőmérsékleten:

{\displaystyle {\mathsf {Be+Cl_{2}\longrightarrow BeCl_{2))))

A berillium-klorid 1000 °C feletti hőmérsékleten berillium-oxid és klór kölcsönhatása révén is keletkezik . Sőt, szén jelenlétében ez a reakció könnyebben és sokkal alacsonyabb hőmérsékleten (600-800 °C) megy végbe [1] :

{\displaystyle {\mathsf {2BeO+2Cl_{2}\longrightarrow 2BeCl_{2}+O_{2))))

{\mathsf {BeO+Cl_{2}+C\longrightarrow BeCl_{2}+CO))

A berillium-kloridot berillium-oxidnak sok klórtartalmú vegyülettel való hevítésével állítják elő: [1]

{\displaystyle {\mathsf {BeO+COCl_{2}\longrightarrow BeCl_{2}+CO_{2))))

{\displaystyle {\mathsf {2BeO+CCl_{4}\longrightarrow 2BeCl_{2}+CO_{2))))

Kémiai tulajdonságok

A berillium-klorid lúgokkal és vizes ammóniával reagál, így oldhatatlan berillium-hidroxidot képez :

{\mathsf {BeCl_{2}+2NaOH\longrightarrow Be(OH)_{2}+2NaCl))

{\mathsf {BeCl_{2}+2NH_{4}OH\longrightarrow Be(OH)_{2}+2NH_{4}Cl))

Amikor a berillium-klorid alkálifém- vagy ammónium-karbonátokkal reagál, bázikus berillium-karbonát csapadék képződik:

${\displaystyle {\mathsf {BeCl_{2}+2Na_{2}CO_{3}+H_{2}O\longrightarrow [BeOH]_{2}CO_{3}+4NaCl+CO_{2))))$

A berillium-klorid cserereakciókba lép más sókkal, így oldhatatlan berilliumvegyületeket képez, például [1] :

{\mathsf {3BeCl_{2}+2Na_{3}PO_{4}\longrightarrow Be_{3}(PO_{4})_{2}+6NaCl))

A berillium-kloridot hidrogén nem redukálja, csak nátrium , kalcium , magnézium és néhány más fém alkalmas a redukciójára magas hőmérsékleten [1] :

{\displaystyle {\mathsf {BeCl_{2}+Ca\longrightarrow Be+CaCl_{2))))

{\mathsf {BeCl_{2}+2Na\longrightarrow Be+2NaCl))

A kristályos hidrátok melegítése vagy a berillium-klorid vizes oldatának elpárologtatása során bázikus klorid keletkezik, amely vízben nehezen oldódik:

{\mathsf {BeCl_{2}+H_{2}O\longrightarrow Be(OH)Cl+HCl))

A berillium-klorid hajlamos az ammóniával komplexek kialakítására. Négy berillium-klorid ammónia ismert: [Be(NH 3 ) 12 ]Cl 2 , [Be(NH 3 ) 6 ]Cl 2 , [Be(NH 3 ) 4 ]Cl 2 , [Be(NH 3 ) 2 ]Cl 2 , ráadásul az alacsonyabb ammóniák meglehetősen stabilak. Hasonló komplex vegyületeket számos szerves adalékkal (piridinnel, acetonnal, éterrel, nitrilekkel stb.) kaptak. Ezek közül a legfontosabb a BeCl 2 dietil-éterben való feloldásával nyert dietil-éterát [Be((C 2 H 5 ) 2 O) 2 ]Cl 2 .

Alkalmazás

A berillium-kloridot nyersanyagként használják berillium elektrolízissel vagy fémes magnéziummal való kölcsönhatás útján történő előállításához, valamint a Friedel-Crafts reakciók és polimerizáció katalizátoraként [1] .

Biológiai hatás

A berillium-klorid a többi halogenidhez hasonlóan mérgező az emberre [3]
A berillium-klorid maximális megengedett koncentrációja a munkaterület levegőjében 0,001 mg/m 3 ( berilliumban kifejezve ).
A mai napig bizonyított mérgező (beleértve a citotoxikus), szenzibilizáló, embriotoxikus és karcinogén hatásait. Ez utóbbit bizonyos fajokhoz tartozó állatokon végzett kísérletek során állapították meg, és az emberrel kapcsolatban tárgyalják. A berillium és vegyületei képesek behatolni minden szervbe, sejtbe és sejtmagjukba, sejtszervecskékbe, különösen a mitokondriumokba. Károsítja a sejtmembránokat, beleértve azok lipid komponenseit is, megsértve a mikroviszkozitást. A berillium gátolja a szarkoplazmatikus retikulum ATPáz aktivitását azáltal, hogy gátolja a magnézium és a kalcium transzportját.

A sejtmagokba behatolva a berillium csökkenti a DNS-szintézis enzimek, különösen a DNS-polimeráz aktivitását, a jelek arra utalnak, hogy a DNS-szintézis zavarai fontosak az autoantigének szerepét betöltő rendellenes fehérjék megjelenésében. A berilliumvegyületek citotoxikus hatását fagocitákon vizsgálták. Különösen a berillium-szulfát és citrát bevezetése blokkolja a mononukleáris fagocitarendszer sejtjeit, és 65-75% -kal csökkenti a fagocitózis indexét. A berillium-foszfát bevezetése elnyomja a gyulladásos választ. A berilliumvegyületek intratracheális beadásakor a makrofágok és a polinukleáris sejtek fokozott kilépése következik be az alveolusok lumenébe. A makrofágok mobilitása azonban csökken, organellumáik károsodnak és a DNS szintézis csökken. Kimutatták, hogy az oldható berilliumsók belélegzése során a kötőszövet főleg a perivascularis és peribronchialis zónában nő. A fibrózis a berillium tüdőbe történő behatolására válaszul alakul ki, és ez a folyamat a berillium-hidroxid intratracheális beadását követő első hónapban éri el a maximális sebességet. A tüdőszövet szklerózisa általában sajátos granulomák megjelenésével párosul. Az elmúlt évek elektronmikroszkópos és hisztokémiai vizsgálatai kimutatták hasonlóságukat az allergiás granulomákkal. Bebizonyosodott, hogy a granuloma limfocitákban megnövekszik az organellumok száma. Ez a tény és a nagyszámú szabad riboszóma jelenléte jelzi aktív állapotukat. A granulómák epithelioid sejtjei mononukleáris sejtekből és limfocitákból származnak. Már az oldható berilliumvegyületek belélegzését követő első hónapokban granulomaszerű csomók alakulnak ki, amelyek limfoid-hisztiocita elemekből állnak. Az ilyen csomók közepén bomló makrofágok és sejttörmelékek találhatók. Ezt úgy értelmezik, mint a berillium felszabadulását az azt elnyelő makrofágok halála során. négy

Jegyzetek

↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 Ritka és nyomelemek kémiája és technológiája: Proc. kézikönyv egyetemeknek: I. rész / Szerk. K. A. Bolshakova. - 2. kiadás, átdolgozva. és további - M .: Felsőiskola, 1976. - 176. o.
↑ Rabinovich V. A., Khavin Z. Ya. Rövid kémiai kézikönyv. - L .: Kémia, 1977. - P.56
↑ Knunyants, 1961 .

Irodalom

Knunyants, I. L. Beryllium halogenides // Rövid kémiai enciklopédia: 5 kötetben . - M .: Szovjet Enciklopédia, 1961. - T. 1: Cikkek A-tól E-ig. - Stb. 425–426. - 1262 stb. — (Enciklopédiák, szótárak és segédkönyvek). – LBC 54(03) .

Berillium vegyületek

Berillium-aluminát (BeAl 2 O 4 ) Berillium-acetát (Be(CH 3 COO) 2 ) Berillium-borid (BeB 2 ) Berillium-bromid (BeBr 2 ) Berillium-hidrid (BeH 2 ) Berillium-hidrogén-karbonát (Be(HCO 3 ) 2 ) Berillium-hidroxid (Be(OH) 2 ) Berillium-hidrogén-ortofoszfát (BeHPO 4 ) Berillium-dihidroortofoszfát (Be(H 2 PO 4 ) 2 ) Dimetil-berillium (Be(CH 3 ) 2 ) Berillium-jodid (BeI 2 ) Berillium-karbid (Be 2 C) Berillium-karbonát (BeCO 3 ) Berillium-nitrát (Be(NO 3 ) 2 ) Berillium-nitrid (Be 3 N 2 ) Berillium-oxalát (BeC 2 O 4 ) berillium-oxid (BeO) Berillium-oxid-hexaacetát (Be 4 O (CH 3 COO) 6 ) Berillium-oxid-hexaformiát (Be 4 O(HCOO) 6 ) Berillium ortoszilikát (Be 2 SiO 4 ) Berillium-peroxid (BeO 2 ) Berillium-perklorát (Be(ClO 4 ) 2 ) Berillium-szelenát (BeSeO 4 ) Berillium-szelenid (BeSe) Berillium szilicid (Be 2 Si) Berillium-szulfát (BeSO 4 ) berillium-szulfid (BeS) Berillium-szulfit (BeSO 3 ) Berillium-tellurid (BeTe) Ammónium-tetrafluor-berillát (NH 4 ) 2 [BeF 4 ]) Kálium-tetrafluoroberillát K 2 [BeF 4 ]) Lítium-tetrafluoroberillát Li 2 [BeF 4 ]) Nátrium-tetrafluoroberillát Na 2 [BeF 4 ]) Berillium-foszfát (Be 3 (PO 4 ) 2 ) Berillium-fluorid (BeF 2 ) Berillium-klorid (BeCl 2 ) Berillium-citrát (BeC 6 H 6 O 7 )