Berillium-szulfát

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2019. január 9-én felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzéshez 1 szerkesztés szükséges .
berillium-szulfát
Tábornok
Chem. képlet BeO 4S _
Fizikai tulajdonságok
Moláris tömeg 105,075 g/mol (vízmentes)
177,136 [1]  g/ mol
Sűrűség 2,50 g/cm³ (vízmentes)
1,71 [1]
Termikus tulajdonságok
Hőfok
 •  olvadás 1287 °C (vízmentes)
110 [1]
 •  forralás 2500 °C (vízmentes)
580 [1]  °C
Kémiai tulajdonságok
Oldhatóság
 • vízben 30,5 [2]
Optikai tulajdonságok
Törésmutató 1,4374 [1]
Osztályozás
Reg. CAS szám 13510-49-1
PubChem 26077
Reg. EINECS szám 236-842-2
MOSOLYOK   [Be+2].[O-]S(=O)(=O)[O-]
InChI   InChI=1S/Be.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2KQHXBDOEECKORE-UHFFFAOYSA-L
RTECS DS4800000
CHEBI 53473
ChemSpider 24291
Biztonság
LD 50 82 mg/kg
Toxicitás erősen mérgező
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.
 Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

A berillium-szulfát egy kémiai vegyület, amelynek képlete Be SO 4 . Fehér szilárd kristályos anyag. Jacob Berzelius fedezte fel először 1815-ben [3] .

Alkalmazás

Az atomreaktorokban berillium- és rádium -szulfátok keverékét használták neutronforrásként. A homeopátiában is nagyon ritkán használják .

Getting

A berillium-szulfátot úgy állíthatjuk elő, hogy bármilyen berilliumsót kénsavval reagáltatunk vizes oldatban , majd bepároljuk és a reakcióterméket kristályosítjuk. A keletkező hidrát 400 °C-ra melegítve vízre és vízmentes sóra bomlik [4] .

Jegyzetek

  1. ↑ 1 2 3 4 5 Tetrahidráthoz
  2. ↑ 30 °C-on
  3. ↑ Ch. L. Parsons – The Chemistry and Literature of Beryllium S. 33 ff. (1909 London)
  4. ↑ Pradyot Patnaik. Szervetlen vegyi anyagok kézikönyve . McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398
 Berillium vegyületek
Berillium-aluminát (BeAl 2 O 4 ) Berillium-acetát (Be(CH 3 COO) 2 ) Berillium-borid (BeB 2 ) Berillium-bromid (BeBr 2 ) Berillium-hidrid (BeH 2 ) Berillium-hidrogén-karbonát (Be(HCO 3 ) 2 ) Berillium-hidroxid (Be(OH) 2 ) Berillium-hidrogén-ortofoszfát (BeHPO 4 ) Berillium-dihidroortofoszfát (Be(H 2 PO 4 ) 2 ) Dimetil-berillium (Be(CH 3 ) 2 ) Berillium-jodid (BeI 2 ) Berillium-karbid (Be 2 C) Berillium-karbonát (BeCO 3 ) Berillium-nitrát (Be(NO 3 ) 2 ) Berillium-nitrid (Be 3 N 2 ) Berillium-oxalát (BeC 2 O 4 ) berillium-oxid (BeO) Berillium-oxid-hexaacetát (Be 4 O (CH 3 COO) 6 ) Berillium-oxid-hexaformiát (Be 4 O(HCOO) 6 ) Berillium ortoszilikát (Be 2 SiO 4 ) Berillium-peroxid (BeO 2 ) Berillium-perklorát (Be(ClO 4 ) 2 ) Berillium-szelenát (BeSeO 4 ) Berillium-szelenid (BeSe) Berillium szilicid (Be 2 Si) Berillium-szulfát (BeSO 4 ) berillium-szulfid (BeS) Berillium-szulfit (BeSO 3 ) Berillium-tellurid (BeTe) Ammónium-tetrafluor-berillát (NH 4 ) 2 [BeF 4 ]) Kálium-tetrafluoroberillát K 2 [BeF 4 ]) Lítium-tetrafluoroberillát Li 2 [BeF 4 ]) Nátrium-tetrafluoroberillát Na 2 [BeF 4 ]) Berillium-foszfát (Be 3 (PO 4 ) 2 ) Berillium-fluorid (BeF 2 ) Berillium-klorid (BeCl 2 ) Berillium-citrát (BeC 6 H 6 O 7 )