Nátrium-tetrafluor-berilát
| Nátrium-tetrafluor-berilát | |
|---|---|
| Tábornok | |
| Szisztematikus név |
Nátrium-tetrafluor-berilát |
| Hagyományos nevek | Berillium-nátrium-fluorid |
| Chem. képlet | Na 2 [BeF 4 ] |
| Fizikai tulajdonságok | |
| Moláris tömeg | 130,98 g/ mol |
| Sűrűség | 2,5 g/cm³ |
| Termikus tulajdonságok | |
| Hőfok | |
| • olvadás | 590 °C |
| Kémiai tulajdonságok | |
| Oldhatóság | |
| • vízben | 1,4718 ; _ 2,94 100 g/100 ml |
| Osztályozás | |
| Reg. CAS szám | 13871-27-7 |
| PubChem | 90479712 |
| Reg. EINECS szám | 237-630-2 |
| MOSOLYOK | [Be+2].[F-].[F-].[F-].[F-].[Na+].[Na+] |
| InChI | InChI=1S/Be.4FH.2Na/h;4*1H;;/q+2;;;;;2*+1/p-4AGXNFXYYQRDDNO-UHFFFAOYSA-J |
| ChemSpider | 21160203 és 34994660 |
| Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve. | |
A nátrium-tetrafluoroberillát egy szervetlen vegyület, a berillium , a nátrium és a hidrogén-fluorid komplex fémsója, képlete Na 2 [BeF 4 ] (néha 2NaF • BeF 2 ) képletű, színtelen kristályok, vízben oldódnak.
Getting
- A berill fúziója nátrium -hexafluor-szilikáttal és nátrium - karbonáttal :
![{\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow {750-800^{o}C}}\ 3Na_{2}[BeF_{4}]+Al_{2}O_{3}+8SiO_{2}+CO_{2 }\felfelé nyíl }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b549d1dc4202b29823c991d474278b6287176562)
- Nátrium- és berillium - fluoridok fúziója :
![{\displaystyle {\mathsf {2NaF+BeF_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ Na_{2}[BeF_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/70c0fd370b1ac57ee634316df247f213511d30c6)
- A hidrogén-fluorsav hatása berillium-hidroxid és nátrium-karbonát keverékére :
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}CO_{3}+Be(OH)_{2}+4HF\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[BeF_{4}]+CO_{2}\ felfelé nyíl +3H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d58a6381c8d801066bbf99b3de79a0f656226793)
Fizikai tulajdonságok
A nátrium-tetrafluoroberillát színtelen ortorombikus kristályokat képez , P nmb tércsoport , sejtparaméterek a = 0,6560 nm, b = 1,0900 nm, c = 0,4892 nm, Z = 4.
Van egy hatszögletű rendszerfázis is, a cella paraméterei a = 0,531 nm, c = 0,708 nm, Z = 2.
Vízben oldódik.
Alkalmazás
- Köztes termék a berilliumkoncentrátumok feldolgozásában.
- A nátrium-tetrafluororillát ára ≈30 $/kg.
Irodalom
- Chemical Encyclopedia / Szerk.: Knunyants I.L. és mások - M . : Szovjet Enciklopédia, 1988. - T. 1. - 623 p.
- Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 2. kiadás, javítva. - M. - L .: Kémia, 1966. - T. 1. - 1072 p.
- Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 3. kiadás, javítva. - L . : Kémia, 1971. - T. 2. - 1168 p.
| Berillium vegyületek | |
|---|---|
| Berillium-aluminát (BeAl 2 O 4 ) Berillium-acetát (Be(CH 3 COO) 2 ) Berillium-borid (BeB 2 ) Berillium-bromid (BeBr 2 ) Berillium-hidrid (BeH 2 ) Berillium-hidrogén-karbonát (Be(HCO 3 ) 2 ) Berillium-hidroxid (Be(OH) 2 ) Berillium-hidrogén-ortofoszfát (BeHPO 4 ) Berillium-dihidroortofoszfát (Be(H 2 PO 4 ) 2 ) Dimetil-berillium (Be(CH 3 ) 2 ) Berillium-jodid (BeI 2 ) Berillium-karbid (Be 2 C) Berillium-karbonát (BeCO 3 ) Berillium-nitrát (Be(NO 3 ) 2 ) Berillium-nitrid (Be 3 N 2 ) Berillium-oxalát (BeC 2 O 4 ) berillium-oxid (BeO) Berillium-oxid-hexaacetát (Be 4 O (CH 3 COO) 6 ) Berillium-oxid-hexaformiát (Be 4 O(HCOO) 6 ) Berillium ortoszilikát (Be 2 SiO 4 ) Berillium-peroxid (BeO 2 ) Berillium-perklorát (Be(ClO 4 ) 2 ) Berillium-szelenát (BeSeO 4 ) Berillium-szelenid (BeSe) Berillium szilicid (Be 2 Si) Berillium-szulfát (BeSO 4 ) berillium-szulfid (BeS) Berillium-szulfit (BeSO 3 ) Berillium-tellurid (BeTe) Ammónium-tetrafluor-berillát (NH 4 ) 2 [BeF 4 ]) Kálium-tetrafluoroberillát K 2 [BeF 4 ]) Lítium-tetrafluoroberillát Li 2 [BeF 4 ]) Nátrium-tetrafluoroberillát Na 2 [BeF 4 ]) Berillium-foszfát (Be 3 (PO 4 ) 2 ) Berillium-fluorid (BeF 2 ) Berillium-klorid (BeCl 2 ) Berillium-citrát (BeC 6 H 6 O 7 ) | |