Nátrium-hexafluor-szilikát
| Nátrium-hexafluor-szilikát | |
|---|---|
| Tábornok | |
| Szisztematikus név |
Nátrium-hexafluor-szilikát |
| Chem. képlet | Na 2 [SiF 6 ] |
| Fizikai tulajdonságok | |
| Állapot | Színtelen kristályok |
| Moláris tömeg | 188,05 g/ mol |
| Sűrűség | 2,68 g/cm³ |
| Termikus tulajdonságok | |
| Hőfok | |
| • olvadás | 846 °C |
| Entalpia | |
| • oktatás | −2913 kJ/mol |
| Kémiai tulajdonságok | |
| Oldhatóság | |
| • vízben | 0,620 ; _ 1,96 80 g/100 ml |
| Osztályozás | |
| Reg. CAS szám | 16893-85-9 |
| PubChem | 28127 |
| Reg. EINECS szám | 240-934-8 |
| MOSOLYOK | [Na+].[Na+].F[Si-4](F)(F)(F)(F)F |
| InChI | InChI=1S/F6Si.2Na/c1-7(2,3,4,5)6;/q-2;2*+1TWGUZEUZLCYTCG-UHFFFAOYSA-N |
| RTECS | VV8410000 |
| ENSZ szám | 2674 |
| ChemSpider | 26165 |
| Biztonság | |
| NFPA 704 |
0
2
0 |
| Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve. | |
A nátrium-hexafluor-szilikát egy szervetlen anyag, a nátrium és a hidrofluor-kovasav alkálifém sója, képlete Na 2 [SiF 6 ]. Színtelen kristályok, vízben rosszul oldódnak.
Getting
- A természetben egy ritka ásványi malladrit található a természetes fluoridok csoportjából , kémiai összetétele Na 2 [SiF 6 ] kisebb szennyeződésekkel.
- Nátrium- és szilícium -fluoridok szinterezése :
![{\displaystyle {\mathsf {2NaF+SiF_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[SiF_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b1f5c993b41fcdef92332272826143c2c03fed11)
- A fluor-kovasav hatása nátrium-hidroxidra :
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[SiF_{6}]+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[SiF_{6}]+2H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ac2139c074c0f6d53c4ac8c186c1c5c51282f882)
- vagy nátrium-karbonát :
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[SiF_{6}]+Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[SiF_{6}]+H_{2}O +CO_{2}\uparrow}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ad81ad882c0e5f1132dc462fe9add083d5684966)
Fizikai tulajdonságok
A nátrium-hexafluor-szilikát színtelen trigonális kristályokat képez , sejtparaméterek a = 0,886 nm, c = 0,504 nm.
Kémiai tulajdonságok
- Melegítéskor lebomlik:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[SiF_{6}]\ {\xrightarrow {570-600^{o}C))\ 2NaF+SiF_{4))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a8c7eefa160c98cc23b9032337f5285510f73ea9)
- Tömény savakkal bomlik:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[SiF_{6}]+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}SO_{4}+SiF_{4}\uparrow + 2HF\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4c04cec4fe77f2dc1539a19581f185489072f9c2)
- és lúgok :
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[SiF_{6}]+8NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{4}SiO_{4}+6NaF+4H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e507d67f677fca922ed0df62351d792e6e732370)
- Forrásban lévő nátrium-karbonát oldatban bomlik :
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[SiF_{6}]+2Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 6NaF+SiO_{2}+2CO_{2 }\felfelé nyíl }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/069ee12d55f78a5c96341c05aefedc354b1ec782)
- Forrásban lévő fluorsavval bomlik :
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[SiF_{6}]+2HF\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2Na(HF_{2})+SiF_{4}\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0237771c1d74267f86b7bcb20cb05f36aa7d3999)
- Alumíniummal szilíciummá redukálva : _
![{\displaystyle {\mathsf {3Na_{2}[SiF_{6}]+4Al{\xrightarrow {700^{o}C}}\ 3Si+2Na_{3}[AlF_{6}]+2AlF_{3}} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/23c021fe53e8a743f7cbd1d74925a6c270fc1346)
Alkalmazás
- Matt és opál üvegek és átlátszatlan zománcok készítéséhez.
- Saválló cementek és gittek gyártásában
- Szövetek feldolgozásához.
- A pirit flotációs dúsítása során .
- Ivóvíz fluorozására.
- Rovarölő szerként .
- Fa konzerválására.
- A kohászatban berillium és mangán gyártásánál .
Irodalom
- Lidin R. A. et al .: Szervetlen anyagok kémiai tulajdonságai: Proc. juttatás az egyetemek számára. - 3. kiadás, Rev. - M . : Kémia, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .