Higany(II)-cianid

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2020. február 26-án felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 7 szerkesztést igényelnek .

Higany-cianid (II).

Tábornok

Szisztematikus
név

Higany-cianid (II).

Hagyományos nevek

Higany-cianid

Chem. képlet

Hg(CN) 2

Patkány. képlet

Hg(CN) 2

Fizikai tulajdonságok

Állapot

szilárd

Moláris tömeg

252,63 g/ mol

Sűrűség

3.4 [1]

Termikus tulajdonságok

Hőfok

• bomlás

320 °C

Osztályozás

209-741-6

C(#N)[Hg]C#N

InChI=1S/2CN.Hg/c2*1-2;FQGYCXFLEQVDJQ-UHFFFAOYSA-N

CHEBI

1636

Biztonság

Korlátozza a koncentrációt

<0,0001 mg/m3

LD 50

26 mg/kg (egerek, szájon át)

Toxicitás

erősen mérgező, neurotoxikus, anyagcsereméreg

EKB ikonok

NFPA 704

0 négy 0 POI

Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.

Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

A higany(II)-cianid egy szervetlen vegyület , a hidrogén-cianid higanysója . A kémiai képlet Hg(CN) 2 . Fehér vagy színtelen, szagtalan kristályos vegyület, vízben oldódik, nagyon mérgező.

Fizikai tulajdonságok

Elemi összetétel: Hg 79,40%, C 9,51%, N 11,09%. A higany-cianid molekula csaknem lineáris, a C–Hg–C szög 175°. A vegyületben lévő Hg-C kötések kovalensek – az anyag vízben nem disszociál. Normál körülmények között színtelen tetraéderes kristályokat képez.

Az anyag oldódik vízben (11,3 g/100 g vízben 25 °C-on [2] ), alkoholban , éterben .

Getting

A következő módszerek ismertek a vegyület előállítására:

A higany-oxid és a hidrogén-cianid kölcsönhatása :

{\mathsf {HgO+2HCN=Hg(CN)_{2}+H_{2}O))

Higanysók kölcsönhatása hidrogén- cianiddal vagy cianid oldatokkal :

{\mathsf {HgCl_{2}+2KCN=Hg(CN)_{2}+2KCl))

{\mathsf {Hg_{2}Cl_{2}+2KCN=Hg(CN)_{2}+Hg+2KCl))

Higany(II)-szulfát reakciója kálium-hexaciano-ferrát(II) -vel :

{\mathsf {K_{4}[Fe(CN)_{6}]+3HgSO_{4}=3Hg(CN)_{2}+2K_{2}SO_{4}+FeSO_{4)) }

Kémiai tulajdonságok

Levegőben fokozatosan oxidálódik és elsötétül.

Ciánoldatokkal komplexeket képez:

{\displaystyle {\mathsf {Hg(CN)_{2}+2CN^{-}=[Hg(CN)_{4}]^{2-))))

A kálium-jodid hatására megsemmisül, képződik

kálium-tetrajód-merkurát(II) :

{\mathsf {Hg(CN)_{2}+4KI=K_{2}[HgI_{4}]+2KCN))

320 °C fölé melegítve fémes higany és cián képződésével bomlik le :

{\displaystyle {\mathsf {Hg(CN)_{2}=Hg+(CN)_{2))))

Higany(II)-kloriddal hevítve cianogént is képez :

{\displaystyle {\mathsf {Hg(CN)_{2}+HgCl_{2}=Hg_{2}Cl_{2}+(CN)_{2))))

A jóddal való reakció jódcián képződését eredményezi :

{\mathsf {Hg(CN)_{2}+I_{2}=Hg+2ICN))

Alkalmazás

Színtelen, áttetsző kristályok, vízben könnyen (1:13 hidegben és 1:3 forrásban lévő vízben) oldódik, alkoholban (1:12) oldódik. 79% higanyt tartalmaz. Szifiliszben szenvedő betegek kezelésére, valamint fertőtlenítőszerként használják.

A szifilisz kezelésében intramuszkulárisan vagy intravénásan adták be. 2 naponta egyszer 1 ml 2%-os oldatot fecskendeztek az izmokba. A kúra 20 injekcióból áll. A vénába 1%-os oldatot fecskendeztünk, 0,5 ml-rel kezdve, majd az adagot 0,75 és 1 ml-re emeltük. Naponta 30-40 napig.

Az intravénás beadást főleg akkor mutatták ki, ha szükséges volt, hogy gyors hatást gyakoroljon a folyamatra (idegrendszeri szifilisz, szájüreg, gége stb.).

Nagyobb dózisok felnőttek számára az izmokban: egyszeri és napi - 0,02 g; vénában - 0,01 g.

Fertőtlenítőszerként is használták gyulladásos folyamatokban történő mosáshoz és öblítéshez 1:1000, 1:2000 koncentrációjú oldatokkal.

Zár és kulcs alatt, csiszolt dugóval ellátott üvegedényekben tárolandó.

A rendkívüli toxicitás miatt jelenleg nem használják.

Toxicitás

A higany-cianid rendkívül mérgező, neurotoxikus hatású, és súlyosan károsítja a központi idegrendszert . A mérgezés képe hasonló a fémhiganymérgezéshez .

Jegyzetek

↑ Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A. 3. fejezet Fizikai tulajdonságok // Szervetlen anyagok állandói: kézikönyv / Szerk.: prof. R. A. Lidina. - 2. kiadás, átdolgozva. és további .. - M . : "Drofa", 2006. - S. 114. - ISBN 5-7107-8085-5 .
↑ Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A. fejezet VI. Anyagok oldhatósága vízben // Szervetlen anyagok állandói: kézikönyv / Szerk.: prof. R. A. Lidina. - 2. kiadás, átdolgozva. és további .. - M . : "Drofa", 2006. - S. 621. - ISBN 5-7107-8085-5 .

cianidok

egy