Rádium-fluorid
| Rádium-fluorid | |
|---|---|
| Tábornok | |
| Szisztematikus név |
Rádium-fluorid |
| Hagyományos nevek | Rádium-fluorid, rádium-difluorid |
| Chem. képlet | RaF 2 |
| Fizikai tulajdonságok | |
| Állapot | színtelen kristályok |
| Moláris tömeg | 264,00 g/ mol |
| Termikus tulajdonságok | |
| Mol. hőkapacitás | 72,1 J/(mol K) |
| Entalpia | |
| • oktatás | -1184,5 kJ/mol |
| Osztályozás | |
| Reg. CAS szám | 20610-49-5 |
| MOSOLYOK | F[Ra]F |
| InChI | InChI=1S/2FH.Ra/h2*1H;/q;+2/p-2FSYYCDYDQQAUCW-UHFFFAOYSA-L |
| Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve. | |
A rádium-fluorid egy szervetlen vegyület, a fém rádium és a hidrogén-fluorid sója , képlete RaF 2 , színtelen kristályok, vízben rosszul oldódnak.
Getting
- Közvetlenül az elemekből (a reakció exoterm ):
- A fluorsav hatása rádium-hidroxidra :
- Alkálifém-fluorid oldat hatása rádium-hidroxidra :
Fizikai tulajdonságok
A rádium-fluorid színtelen köbös kristályokat képez , a cella paraméterei a = 0,6381 nm, Z = 4.
Alkalmazás
- Neutronforrásként használják (1 g só 1,8⋅10 6 neutront bocsát ki /sec). A neutronok megjelenését az oxigénatommagokon végbemenő (α,n)-reakció okozza a rádium és leány radionuklidjai által kibocsátott alfa részecskék hatására.
Irodalom
| Rádium vegyületek | |
|---|---|
| |