Fehérítő por

A fehérítő ( whitewash , köznyelvben fehérítő ) klorid-kalcium-hipoklorit keverék , vagy hipoklorit , klorid és kalcium-hidroxid technikai keveréke .

A fehérítőpor klórból és oltott mészből történő előállítására szolgáló eljárást Charles Tennant találta fel 1799 -ben .

Getting

Klór és kalcium - hidroxid reagáltatásával nyerik . A reakció többféleképpen megy végbe:

{\ce {Cl2 + Ca(OH)2 -> CaCl(OCl) + H2O))

{\ce {2 Cl2 + 2Ca(OH)2 -> Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2 H2O))

A körülményektől (hőmérséklet, páratartalom) függően eltolódás történhet a hipoklorit vagy kalcium-klorid felszabadulásának javára. A kalcium-hidroxid klórozásával nyert valódi termék a Ca(ClO) 2 , CaCl 2 , Ca(OH) 2 és a kristályvíz molekuláiból képződő vegyületek keveréke . Ha a kiindulási hidroxid kellően tiszta volt, és a klóros kezelést a teljes telítésig és a hőmérsékleti rendszernek megfelelően végeztük, akkor a frissen készített fehérítő összetétele meglehetősen pontosan kifejezhető a Ca (OCl) 2 CaCl 2 Ca képlettel. (OH) 2 2H 2 O, amely a nagyobb kényelem érdekében 3Ca(OH) 2 · 2Cl 2 -ként formalizálható .

Tulajdonságok

Normál tárolási körülmények között a fehérítő lassan lebomlik, főleg a séma szerint

{\ce {2 Ca(Cl)OCl + CO2 -> CaCl2 + CaCO3 + Cl2O ^))

miközben évente körülbelül 5%-ot veszít az aktív klórból.

A szén-dioxidot tartalmazó nedves levegő hatására a fehérítő hipoklórsavvá alakul [1] :

{\ce {2 Ca(Cl)OCl + CO2 + H2O -> CaCl2 + CaCO3 + 2 HOCl ^}}

Amikor a sósav reagál fehérítővel, klór szabadul fel:

{\ce {Ca(Cl)OCl + 2 HCl -> CaCl2 + Cl2 + H2O))

{\ce {2 Ca(Cl)OCl -> 2 CaCl2 + O2 ^))

(hőbomlás),

{\ce {CaCl(OCl) + H2SO4 -> CaSO4 + H2O + Cl2))

Az oldatban (hevítéskor vagy fényben) a keverékben lévő hipoklorit , más hipokloritokhoz hasonlóan, aránytalan :

{\ce {3 Ca(OCl)2 -> Ca(ClO3)2 + 2 CaCl2))

Alkalmazás, alkalmazás veszélye

Széles körben használják fehérítésre és fertőtlenítésre , valamint vízkő eltávolítására. [2]

Régebben az ipari aranybányászatban használták klóros kilúgozással. A kalcium-hipoklorit és a sósav reakciója során felszabaduló klór arannyal reagálva vízoldható arany-kloridokat képez . [3]

A klórmész maró, maró hatású anyag. Az anyag mérsékelten mérgező. LD50 patkányokban – 850 mg/kg [4] .

A hipoklorit és a kalcium-hidroxid a GOST 12.1.007-76 szerint a III. veszélyességi osztályba tartoznak.

A maximális megengedett klórkoncentráció a munkaterületen 1 mg/m 3 (2. veszélyességi osztály a higiéniai előírások szerint) [5] .

Jegyzetek

↑ N. E. Kuzmenko, V. V. Eremin, V. A. Popkov. A kémia kezdetei. Modern kurzus egyetemekre jelentkezőknek: Tankönyv egyetemeknek. - 17. kiadás - Tudáslaboratórium, 2017. - 293. o.
↑ A vízkő eltávolítása (orosz) (2018. március 14.). Letöltve: 2018. október 24.
↑ Aranytartalmú ércek hidroklórozása, a probléma története .
↑ https://www.safework.ru
↑ https://www.safework.ru/Chlorine

Irodalom

Zefirov N. S. et al. v.5 Tri-Yatr // Chemical Encyclopedia. - M . : Nagy Orosz Enciklopédia, 1998. - 783 p. — ISBN 5-85270-310-9 .
Mengyelejev D. I. A kémia alapjai. - Moszkva, Leningrád, GNTIHL, 1947.

Linkek

Krupsky A. K. , Mendeleev D. I. Lime, in technology // Encyclopedic Dictionary of Brockhaus and Efron : 86 kötetben (82 kötet és további 4 kötet). - Szentpétervár. , 1890-1907.

Szótárak és enciklopédiák	Nagy orosz