Kalcium-hipoklorit

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2019. december 2-án felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 7 szerkesztést igényelnek .

kalcium-hipoklorit

Tábornok

Szisztematikus
név

kalcium-hipoklorit

Hagyományos nevek

Kalcium-hipoklórsav

Chem. képlet

Ca(ClO) 2

Fizikai tulajdonságok

Állapot

Színtelen kristályok

Moláris tömeg

142,98 g/ mol

Sűrűség

2,35 g/cm³

Termikus tulajdonságok

Entalpia

• oktatás

-763,2 kJ/mol

Kémiai tulajdonságok

Oldhatóság

• vízben

27.90 ; _ 33,3 25 g/100 ml

Osztályozás

231-908-7

[Ca+2].[O-]Cl.[O-]Cl

InChI=1S/Ca.2ClO/c;2*1-2/q+2;2*-1ZKQDCIXGCQPQNV-UHFFFAOYSA-N

RTECS

NH3485000

CHEBI

31342

ENSZ szám

1748

ChemSpider

22912 és 21171339

Biztonság

LD 50

850 mg/kg (patkányok, szájon át)

Toxicitás

veszélyességi osztály III

GHS piktogramok

NFPA 704

0 3 egy ÖKÖR

Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.

A kalcium-hipoklorit a kalcium és a hipoklórsav sója , képlete Ca(ClO) 2 , színtelen kristályok, kristályos hidrátokat képeznek. Száraz légkörben CO 2 nélkül stabil .

Getting

Klór átvezetése kalcium-hidroxid szuszpenzión :

{\mathsf {2\ Ca(OH)_{2}+2\ Cl_{2}\ {\xjobbra nyíl {\ }}\ Ca(ClO)_{2}+CaCl_{2}+2\ H_{2} O}}

vagy kalcium-hidroxid és nátronlúg keveréke:

{\mathsf {Ca(OH)_{2}+2\ NaOH+2\ Cl_{2}\ {\xjobbra {\ }}\ Ca(ClO)_{2}+2\ NaCl+2\ H_{2 }O}}

csere reakció:

{\mathsf {CaCl_{2}+2\ NaClO\ {\xrightarrow {\ }}\ Ca(ClO)_{2}+2\ NaCl))

Fizikai tulajdonságok

A kalcium-hipoklorit színtelen kristályokat képez, amelyek száraz légkörben CO 2 nélkül stabilak . Vizes oldatokból izolálva Сa(ClO) 2 • n H 2 O összetételű kristályos hidrátokat képez, ahol n = 2, 3, 4.

Kémiai tulajdonságok

Erős oxidáló tulajdonságokkal rendelkezik.

Melegítéskor több reakcióban bomlik:

{\mathsf {Ca(ClO)_{2}\ {\xrightarrow[{\ }]{T^{o}C}}\ {\begin{matrix}{\mathsf {CaCl_{2}+O_ {2}\uparrow }}\\{\mathsf {Ca(ClO_{3})_{2}+CaCl_{2}}}\\{\mathsf {CaO+Cl_{2}\uparrow }}\end{ mátrix}}}}

Elnyeli a szén-dioxidot a levegőből :

{\mathsf {Ca(ClO)_{2}+2CO_{2}+CaCl_{2}\ \xrightarrow {\ } \ 2CaCO_{3}+2Cl_{2}\uparrow ))

Sósavval kölcsönhatásba lépve klórt szabadít fel:

{\mathsf {Ca(ClO)_{2}+4\ HCl\ {\xrightarrow {\ }}\ CaCl_{2}+2\ H_{2}O+2\ Cl_{2}\uparrow }}

Alkalmazás, alkalmazás veszélye

Szövet és papír fehérítése .
gáztalanításhoz . _
Szennyvíz fertőtlenítésére .
Régebben az ipari aranybányászatban használták klóros kilúgozással. A kalcium-hipoklorit és a sósav reakciója során felszabaduló klór arannyal reagálva vízoldható arany-kloridokat képez . [egy]
A kalcium-hipoklorit nagy tonnányi vegyszergyártásra vonatkozik, egy műszaki termék ára (45%) ≈2$/kg.
Az anyag maró és maró hatású. Oxidálószer.

Toxicitás

A kalcium-hipoklorit mérsékelten mérgező hatású. LD50 patkányokban - 850 mg / kg.

Az anyag a GOST 12.1.005-76 szerint a III. veszélyességi osztályba tartozik.

Jegyzetek

↑ Aranytartalmú ércek hidroklórozása, a probléma története . Hozzáférés dátuma: 2019. január 19. Az eredetiből archiválva : 2019. január 19. (határozatlan)

Irodalom

Kalcium-hipoklorit. CAS-szám: 7778-54-3
Chemical Encyclopedia / Szerk.: Knunyants I.L. és mások - M . : Szovjet Enciklopédia, 1990. - T. 2. - 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .
Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 3. kiadás, javítva. - L . : Kémia, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Ripan R. , Chetyanu I. Szervetlen kémia. Fémek kémiája. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.