Ionos reakciók – oldatban lévő ionok közötti reakciók . Például a reakció
AgNO 3 + NaCl = NaNO 3 + AgCl
ionos formában is ábrázolható (a reakciót ionok, csapadékok, gázok, víz, gyenge savak és bázisok, valamint rosszul oldódó és oldhatatlan vegyületek nem jelölik), például az AgCl vízben oldhatatlan és nem jelöli ionok:
Ag + + NO 3 - + Na + + Cl - = AgCl + Na + + NO 3 -
Az azonos ionok összehúzódnak, és redukált ionegyenletet kapunk. Mivel a kölcsönhatás az Ag + ionok és a Cl - ionok között történt , a kifejezés
Ag + + Cl - = AgCl
és a vizsgált reakció ionegyenlete. Egyszerűbb, mint a molekuláris, és egyben tükrözi a folyamatban lévő reakció lényegét.
A szerves kationok és anionok instabil köztes részecskék. Ellentétben a szervetlen ionokkal, amelyek folyamatosan jelen vannak a vizes oldatokban és olvadékokban, csak a reakció pillanatában jelennek meg, és azonnal további átalakulásokba mennek.
Ionos természetű szerves anyagok reakciókörülményei:
A molekulára ható reagens jellege szerint az ionos reakciókat elektrofil és nukleofil reakciókra osztják.
A fény vagy a radioaktív sugárzás hatása nem befolyásolja az ionos természetű szerves anyagok reakcióinak sebességét.