Bárium-jodid

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2016. április 13-án áttekintett verziótól ; az ellenőrzések 11 szerkesztést igényelnek .

bárium-jodid
Tábornok
Szisztematikus név	bárium-jodid
Hagyományos nevek	Bárium - jodid , bárium-jodid
Chem. képlet	BaI 2 (vízmentes), ВаI 2 2H 2 O ( dihidrát )
Patkány. képlet	( dombrendszer ): BaI 2
Fizikai tulajdonságok
Állapot	Fehér, rombusz alakú kristályok (vízmentes), színtelen kristályok (dihidrát)
Moláris tömeg	391.136 (vízmentes) 427,167 (dihidrát) g/ mol
Sűrűség	4,92 (vízmentes); 5,15 (vizes) [1]
Termikus tulajdonságok
Hőfok
• olvadás	740 °C (vízmentes) [1]
Hővezető	1 W/(m K)
Entalpia
• oktatás	-602,1 kJ/mol
Kémiai tulajdonságok
Oldhatóság
• vízben	221 (közepes); 166,7 (0 °C) 184,1 (10 °C) 204,4 (20°C) 223,6 (30 °C) 228,9 (40 °C) 234,4 (50 °C) 241,3 (60 °C) 246,6 (70 °C) [1]
• etanolban	77 [1]
• ban ben	aceton
Szerkezet
Kristályos szerkezet	rombikus
Osztályozás
Reg. CAS szám	13718-50-8 (vízmentes), [7787-33-9] (víz)
PubChem	5462836
Reg. EINECS szám	237-276-9
MOSOLYOK	[I-].[I-].[Ba+2]
InChI	InChI=1S/Ba.2HI/h;2*1H/q+2;/p-2SGUXGJPBTNFBAD-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	75507
Biztonság
Korlátozza a koncentrációt	0,5 mg/m3
LD 50	140 mg/kg
Toxicitás	Veszélyességi osztály II
Rövid karakter. veszély (H)	H302+H332
elővigyázatossági intézkedések. (P)	P261 , P301+P312 , P330
jelző szó	gondosan
GHS piktogramok
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.
Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

A bárium-jodid ( bárium-jodid ) szervetlen anyag ; alkáliföldfém bárium sója és hidrogén-jodid . A kémiai képlet a BaI 2 . Kristályos hidrátokat képez. A báriumionok jelenléte miatt mérgező . Az anyag a 2. veszélyességi osztályba tartozik.

Getting

Az elemek közvetlen kölcsönhatása inert atmoszférában:

{\displaystyle {\mathsf {Ba+I_{2}{\xrightarrow {Ar}}\ BaI_{2))))

Karbonát , oxid vagy hidroxid kölcsönhatása hidrogén - jodiddal :

{\mathsf {BaCO_{3}+2HI\longrightarrow \ BaI_{2}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O))

{\mathsf {BaO+2HI\longrightarrow \ BaI_{2}+H_{2}O))

{\mathsf {Ba(OH)_{2}+2HI\longrightarrow \ BaI_{2}+2H_{2}O}}

A körülményektől függően a BaI 2 7H 2 O, BaI 2 6H 2 O, BaI 2 2H 2 O, BaI 2 H 2 O kristályos hidrátokat vizes oldatokból izolálják.

Vízmentes készítmény állítható elő, ha a kristályos hidrátot HI áramban szárítjuk:

{\mathsf {BaI_{2}\cdot {\mathit {n}}H_{2}O{\xrightarrow {HJ}}\ BaI_{2}+{\mathit {n}}H_{2}O }}

vagy bárium-dihidrid piridinben készült szuszpenziójának és ammónium-jodid oldatának reakciója [2] :

{\displaystyle {\mathsf {BaH_{2}+2NH_{4}I{\xrightarrow {}}\ BaI_{2}+H_{2}+2NH_{3))))

Fizikai tulajdonságok

A vízmentes bárium-jodid színtelen kristályos por ortorombikus kristályrendszerből , cella paraméterei a = 0,8862 nm , b = 1,0566 nm , c = 0,5268 nm , szerkezete ólom-diklorid PbCl 2 [3] .

Jól oldódik vízben, alkoholban , acetonban .

A ВаI 2 · 2H 2 O kristályhidrát egy higroszkópos színtelen monoklin kristály, amelynek sűrűsége 5,15 g/cm³ [1] .

A BaI 2 6H 2 O kristályos hidrát színtelen, elfolyósodó hatszögletű trigonális szingóniájú prizmákat képez , P 3 vagy P 3 1m tércsoport , cellaparaméterek a = 0,89 nm , c = 0,46 nm , Z = 1 , szerkezete kálium-kálium-hexoplatinat ( N- 2 ) ) 6 [3] .

Olvadáspont 27,5 °C, 35 °C felett bomlik [1] .

A BaI 2 · 7H 2 O kristályos hidrát színtelen kristályokat képez, amelyek sűrűsége 3,67 g/cm3.

Kémiai tulajdonságok

Lebomlik a levegőben melegítés hatására:

{\mathsf {2BaI_{2}+O_{2}{\xrightarrow {170^{o}C}}\ 2BaO+2I_{2}}}

A bárium-jodid BaI 2 fényérzékeny és higroszkópos .

Más vízben oldódó báriumvegyületekhez hasonlóan nagy dózisban nagyon mérgező .

Alkalmazás

Vegyiparban használják. Az oldatok szulfátszennyeződésektől való tisztítására használják más jodidok előállítása során.

Alkalmazási veszély

Más nehézfémvegyületekhez hasonlóan a bárium-jodid is mérgező, és hajlamos felhalmozódni a szervezetben.

Jegyzetek

↑ 1 2 3 4 5 6 Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 3. kiadás, javítva. - L . : Kémia, 1971. - T. 2. - 1168 p.
↑ Útmutató a szervetlen szintézishez: 6 kötetben / Szerk. Brouwer G .. - M . : Mir, 1985. - T. 3. - 392 p.
↑ 1 2 Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 2. kiadás, javítva. - M. - L .: Kémia, 1966. - T. 1. - 1072 p.