Dijód-pentoxid

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2021. május 23-án felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzéshez 1 szerkesztés szükséges .

Dijód-pentoxid

Tábornok

Szisztematikus
név

Jód-oxid (V).

Hagyományos nevek

Dijód-pentoxid, jód-anhidrid

Chem. képlet

I 2 O 5

Fizikai tulajdonságok

Állapot

színtelen kristályok

Moláris tömeg

333,80 g/ mol

Sűrűség

4,799 g/cm³

Termikus tulajdonságok

Hőfok

• olvadás

diff-el. 300°C

Kémiai tulajdonságok

Oldhatóság

• vízben

18712 ; _ 253.420 ; _ 360,8 80 g/100 ml

Osztályozás

234-740-2

O=I(=O)OI(=O)=O

InChI=1S/I2O5/c3-1(4)7-2(5)6BIZCJSDBWZTASZ-UHFFFAOYSA-N

CHEBI

Biztonság

0 3 0 ÖKÖR

Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.

Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

A dijód-pentoxid (jód(V)-oxid, jód-anhidrid) jód és oxigén bináris szervetlen vegyülete, képlete I 2 O 5 , színtelen kristályok, fényben a bomlás következtében sötétednek, nagyon higroszkópos , vízben jól oldódik.

Getting

Jód oxidációja klór(VII)-oxiddal :

{\displaystyle {\mathsf {7I_{2}+5Cl_{2}O_{7}\ {\xrightarrow {}}\ 7I_{2}O_{5}+5Cl_{2))))

A jódsav bomlása :

{\mathsf {2HIO_{3}\ {\xrightarrow {240-250^{o}C}}\ I_{2}O_{5}+H_{2}O}}

A jód - fluorid hatása a szilícium-oxidra :

{\mathsf {4IF_{5}+5SiO_{2}\ {\xrightarrow {150-175^{o}C}}\ 2I_{2}O_{5}+5SiF_{4}}}

Fizikai tulajdonságok

A dijód-pentoxid színtelen (fehér) kristályokat képez, amelyek a fény hatására a bomlás következtében elsötétülnek.

Vízben jól oldódik (reagál).

Enyhén oldódik etanolban és nem oldódik abszolút alkoholban , dietil - éterben , szén - diszulfidban , kloroformban . Folyékony hidrogén-fluoridban oldódik .

Kémiai tulajdonságok

Olvadáskor és fény hatására lebomlik:

{\mathsf {2I_{2}O_{5}\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ 2I_{2}+5O_{2}}}

Vízzel reagálva jódsavat képez :

{\displaystyle {\mathsf {I_{2}O_{5}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2HIO_{3))))

Reagál vízmentes kénsavval :

{\mathsf {I_{2}O_{5}+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2(IO_{2}^{+})HSO_{4}+H_{ 2}O}}

Lúgokkal jódátokat képez : _

{\mathsf {I_{2}O_{5}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2NaIO_{3}+H_{2}O}}

A folyékony HF -ben lévő oldat fluorozható IO 2 F képződéséhez :

{\mathsf {2I_{2}O_{5}+2F_{2}\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ 4IO_{2}F+O_{2}}}

Ez egy erős oxidálószer :

{\displaystyle {\mathsf {I_{2}O_{5}+5CO\ {\xrightarrow {}}\ I_{2}+5CO_{2))))

{\mathsf {I_{2}O_{5}+10HCl+2KCl\ {\xrightarrow {}}\ 2K[ICl_{4}]+2Cl_{2}\uparrow +5H_{2}O))

Alkalmazás

Oxidálószerként használják; az analitikai kémiában a szén-monoxid elnyelésére .

Irodalom

Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 3. kiadás, javítva. - L . : Kémia, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Chemical Encyclopedia / Szerk.: Knunyants I.L. és mások - M . : Szovjet Enciklopédia, 1990. - T. 2. - 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .
Lidin R.A. és egyéb szervetlen anyagok kémiai tulajdonságai: Proc. juttatás az egyetemek számára. - 3. kiadás, Rev. - M . : Kémia, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Jód(V)-oxid // Kémiai enciklopédikus szótár / ch. szerk. I. L. Knunyants . - M .: Szovjet Enciklopédia , 1983. - S. 223. - 792 p. — 100.000 példány.

oxidok
H2O _ _
Li 2 O LiCoO 2 Li 3 PaO 4 Li 5 PuO 6 Ba 2 LiNpO 6 LiAlO 2 Li 3 NpO 4 Li 2 NpO 4 Li 5 NpO 6 LiNbO 3	BeO											B2O3 _ _ _	C 3 O 2 C 12 O 9 CO C 12 O 12 C 4 O 6 CO 2	N 2 O NO N 2 O 3 N 4 O 6 NO 2 N 2 O 4 N 2 O 5	O	F
Na 2 O NaPaO 3 NaAlO 2 Na 2 PtO 3	MgO											AlO Al 2 O 3 NaAlO 2 LiAlO 2 AlO(OH)	SiO SiO 2	P 4 O P 4 O 2 P 2 O 3 P 4 O 8 P 2 O 5	S 2 O SO SO 2 SO 3	Cl 2 O ClO 2 Cl 2 O 6 Cl 2 O 7
K 2 O K 2 PtO 3 KPaO 3	CaO Ca 3 OSiO 4 CaTiO 3	Sc2O3 _ _ _	TiO Ti 2 O 3 TiO 2 TiOSO 4 CaTiO 3 BaTiO 3	VO V 2 O 3 V 3 O 5 VO 2 V 2 O 5	FeCr 2 O 4 CrO Cr 2 O 3 CrO 2 CrO 3 MgCr 2 O 4	MnO Mn 3 O 4 Mn 2 O 3 MnO(OH) Mn 5 O 8 MnO 2 MnO 3 Mn 2 O 7	FeCr 2 O 4 FeO Fe 3 O 4 Fe 2 O 3	CoFe 2 O 4 CoO Co 3 O 4 CoO(OH) Co 2 O 3 CoO 2	NiO NiFe 2 O 4 Ni 3 O 4 NiO(OH) Ni 2 O 3	Cu 2 O CuO CuFe 2 O 4 Cu 2 O 3 CuO 2	ZnO	Ga 2 O Ga 2 O 3	GeO GeO 2	Mint 2 O 3 Mint 2 O 4 As 2 O 5	SeOCl 2 SeOBr 2 SeO 2 Se 2 O 5 SeO 3	Br 2 O Br 2 O 3 BrO 2
Rb 2 O RbPaO 3 Rb 4 O 6	SrO	Y 2 O 3 YOF YOCl	ZrO(OH) 2 ZrO 2 ZrOS Zr 2 O 3 Cl 2	NbO Nb 2 O 3 NbO 2 Nb 2 O 5 Nb 2 O 3 (SO 4 ) 2 LiNbO 3	Mo 2 O 3 Mo 4 O 11 MoO 2 Mo 2 O 5 MoO 3	TcO 2 Tc 2 O 7	Ru 2 O 3 RuO 2 Ru 2 O 5 RuO 4	RhO Rh 2 O 3 RhO 2	PdO Pd 2 O 3 PdO 2	Ag2O Ag2O2 _ _ _ _ _	Cd2O CdO _ _	2 O InO 2 O 3 - ban	SnO SnO 2	Sb 2 O 3 Sb 2 O 4 Hg 2 Sb 2 O 7 Sb 2 O 5	TeO 2 TeO 3	I 2 O 4 I 4 O 9 I 2 O 5
Cs 2 O Cs 2 ReCl 5 O	BaO BaPaO 3 BaTiO 3 BaPtO 3		HfO(OH) 2 HfO 2	Ta 2 O TaO TaO 2 Ta 2 O 5	WO 2 Br 2 WO 2 WO 2 Cl 2 WOBr 4 WOF 4 WOCl 4 WO 3	Re 2 O ReO Re 2 O 3 ReO 2 Re 2 O 5 ReO 3 Re 2 O 7	OsO Os 2 O 3 OsO 2 OsO 4	Ir2O3 IrO2 _ _ _ _	PtO Pt 3 O 4 Pt 2 O 3 PtO 2 K 2 PtO 3 Na 2 PtO 3 PtO 3	Au 2 O AuO Au 2 O 3	Hg 2 O HgO (Hg 3 O 2 )SO 4 Hg 2 O (CN) 2 Hg 2 Sb 2 O 7 Hg 3 O 2 Cl 2 Hg 5 O 4 Cl 2	Tl 2 O Tl 2 O 3	Pb 2 O PbO Pb 3 O 4 Pb 2 O 3 PbO 2	BiO Bi 2 O 3 Bi 2 O 4 Bi 2 O 5	PoO PoO 2 PoO 3	Nál nél
Fr	Ra		RF	Db	Sg	bh	hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	fl	Mc	Lv	Ts
		↓
		La 2 O 2 S La 2 O 3	Ce 2 O 3 CeO 2	PrO Pr 2 O 2 S Pr 2 O 3 Pr 6 O 11 Pro 2	NdO Nd 2 O 2 S Nd 2 O 3 NdHO	Pm 2 O 3	SmO Sm 2 O 3	EuO Eu 3 O 4 Eu 2 O 3 EuO(OH) Eu 2 O 2 S	Gd 2 O 3	Tuberkulózis	Dy2O3 _ _ _	Ho 2 O 3 Ho 2 O 2 S	Er2O3 _ _ _	Tm2O3 _ _ _	YbO Yb 2 O 3	Lu 2 O 2 S Lu 2 O 3 LuO(OH)
		Ac2O3 _ _ _	UO 2 UO 3 U 3 O 8	PaO PaO 2 Pa 2 O 5 PaOS	THO 2	NpO NpO 2 Np 2 O 5 Np 3 O 8 NpO 3	PuO Pu 2 O 3 PuO 2 PuO 3 PuO 2 F 2	AmO 2	Cm2O3 CmO2 _ _ _ _	Bk 2 O 3	Vö . 2 O 3	Es	fm	md	nem	lr

Jódvegyületek _
oxidok	Dioxid (IO 2 ) Dijód-trioxid (I 2 O 3 ) Dijód-tetroxid (I 2 O 4 ) Dijód-pentoxid (I 2 O 5 ) Jód(III)-jodát (I(IO 3 ) 3 )
Halogenidek és oxihalogenidek	Monofluorid (IF) Trifluorid (IF 3 ) Pentafluorid (IF 5 ) Heptafluorid (IF 7 ) Fluor-dioxid (IO 2 F) Fluorid-trioxid (IO 3 F) Trifluorid-dioxid (IO 2 F 3 ) Trifluorid-oxid (IOF 3 ) Pentafluorid-oxid (IOF 5 ) Klorid (ICl) Triklorid (ICl 3 / I 2 Cl 6 ) Monobromid (IBr) Tribromid (IBr 3 )
savak	Hidrogén-jodid (HI) Jódsav (HIO) Jódsav (HIO 2 ) Jódsav (HIO 3 ) Jódsav (HIO 4 )
Egyéb	Mononitrát (INO 3 ) Jód(III)-nitrát (I(NO 3 ) 3 ) Trijód-nitrid (I 3 N) Jód(III)-perklorát (I(ClO 4 ) 3 ) Jód(III)-szulfát (I 2 (SO 4 ) 3 ) Jód(I)-fluor-szulfát (ISO 3 F) Jód(III)-fluor-szulfát (I(SO 3 F) 3 ) Cián (ICN) Jódátok jodidok Szerves jódvegyületek