Hipohidridsav

hipohidridsav

Tábornok
Chem. képlet	HIO
Osztályozás
CAS szám	14332-21-9
PubChem	123340
ChemSpider	109942
CHEBI	29231
MOSOLYOK
OI
InChI
InChI=1S/HIO/cl-2/h2H
Az adatok standard feltételeken alapulnak (25 ℃, 100 kPa), hacsak nincs másképp jelezve.

Jódsav HIO - csak nagyon híg oldatokban létezik.

Jód vízzel való reakciójával jön létre, és a reakció reverzibilis, és az egyensúly erősen balra tolódik el:

{\mathsf {I_{2}+H_{2}O\rightleftarrows HI+HIO))

Savként és bázisként egyaránt disszociál :

{\displaystyle {\mathsf {HIO\rightleftarrows H^{+}+IO^{-))))

{\displaystyle {\mathsf {HIO\rightleftarrows I^{+}+OH^{-))))

Tulajdonságok

A hipojodsav instabil, és jódsavra és szabad jódra bomlik :

{\mathsf {5HIO\rightarrow HIO_{3}+2I_{2}+2H_{2}O))

A hipojodsav sóit hipojoditoknak nevezzük .

Nekrasov BV Az általános kémia alapjai. - 3. kiadás - M .: Kémia, 1973. - T. 2. - 656 p.

Jódvegyületek _
oxidok	Dioxid (IO 2 ) Dijód-trioxid (I 2 O 3 ) Dijód-tetroxid (I 2 O 4 ) Dijód-pentoxid (I 2 O 5 ) Jód(III)-jodát (I(IO 3 ) 3 )
Halogenidek és oxihalogenidek	Monofluorid (IF) Trifluorid (IF 3 ) Pentafluorid (IF 5 ) Heptafluorid (IF 7 ) Fluor-dioxid (IO 2 F) Fluorid-trioxid (IO 3 F) Trifluorid-dioxid (IO 2 F 3 ) Trifluorid-oxid (IOF 3 ) Pentafluorid-oxid (IOF 5 ) Klorid (ICl) Triklorid (ICl 3 / I 2 Cl 6 ) Monobromid (IBr) Tribromid (IBr 3 )
savak	Hidrogén-jodid (HI) Jódsav (HIO) Jódsav (HIO 2 ) Jódsav (HIO 3 ) Jódsav (HIO 4 )
Egyéb	Mononitrát (INO 3 ) Jód(III)-nitrát (I(NO 3 ) 3 ) Trijód-nitrid (I 3 N) Jód(III)-perklorát (I(ClO 4 ) 3 ) Jód(III)-szulfát (I 2 (SO 4 ) 3 ) Jód(I)-fluor-szulfát (ISO 3 F) Jód(III)-fluor-szulfát (I(SO 3 F) 3 ) Cián (ICN) Jódátok jodidok Szerves jódvegyületek