Jód-monoklorid

A jód-monoklorid  egy interhalogenid , jód és klór bináris szervetlen vegyülete, amelynek képlete ICl, sötétvörös folyadék vagy rubinvörös (α-forma) vagy vörös-barna (β-forma) kristályok. Reagál vízzel.

Getting

• A klór hatása a jódra:

• A dijód-hexaklorid bomlása :

Fizikai tulajdonságok

A jód-monoklorid sötétvörös folyadék vagy kristályok: rubinvörös (α-forma) vagy vörösbarna (β-forma) [1] .

Két polimorf formája van [1] :

• α-ICl, monoklin rendszer rubinvörös kristályai, P 2 1 / c tércsoport , sejtparaméterek  a = 1,260 nm , b = 0,438 nm , c = 1,190 nm , β = 119,5° , Z = 8 , d = 3. 85 g/ cm3 ; olvadáspont: 27,2 °C;
• β-ICl, monoklin rendszer vörösbarna kristályai, P 2 1 / c tércsoport , sejtparaméterek  a = 0,8883 nm , b = 0,8400 nm , c = 0,7568 nm , β = 91,35° , Z \ u0,3d \ 8u0,3d 3,66 g / cm3 ; 13,9 °C-on olvad.

Oldható etanolban , szén-diszulfidban és dietil-éterben , arzén-trikloridban , kén-dioxidban , kén- oxi -kloridban , vízmentes ecetsavban [1] .

A gázfázisban a képződés entalpiája 17,4 kJ/mol , a hőkapacitás állandó nyomáson 35,5 J/(mol·K) , az entrópia 239,9 J/(mol·K) [1] .

Forr (bomlás közben) 97,4 °C-on.

Kémiai tulajdonságok

A jód-monoklorid tulajdonságait a kötés törékenysége és erős polarizációja határozza meg .

Így a jód-monoklorid visszafordíthatóan lebomlik, amikor a forráspont fölé hevítik:

A kötés polarizációja azt a tényt eredményezi, hogy sok esetben a jód-monoklorid jódkation forrásaként működik. Tehát hideg vízzel reagál, jódsavat képezve :

Forró vízzel való kölcsönhatás során a képződött jódsav in situ aránytalanul jóddá és jódsavvá alakul :

a reakció hasonlóan megy végbe, ha lúgokkal kölcsönhatásba lép:

A jód-klorid a klorid anion akceptorjaként és donoraként is működhet. Tehát klorid anionok jelenlétében komplexeket képez - például tömény sósavval és nehéz alkálifémek kloridjaival  :

Lewis-savakkal ( AlCl 3 , SbCl 5 stb.) való kölcsönhatás során a jód-monoklorid lehasítja a klorid aniont, és az I 2 Cl + kation sóit képezi :

A forró kénsav a jód-kloridot jódsavvá oxidálja:

Alkalmazások a szerves szintézisben

A jód-monokloridot szerves szintézisben használják aromás vegyületek közvetlen jódozására: a kötéspolarizáció miatt az ICl-ben lévő jódatom elektrofilebb, mint az I 2 -ben , a jód-klorid pedig energikusabb jódozószer, mint az elemi jód.

A jód-monoklorid arra is képes, hogy alkének kettős kötéseihez 1,2-klór-jód-alkánokat képezzen.

Irodalom

• Fialkov Ya. A. Interhaloid vegyületek. K. : Ukrán SZSZK Tudományos Akadémia Kiadója, 1958.
• Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 3. kiadás, javítva. - L . : Kémia, 1971. - T. 2. - 1168 p.
• Lidin R.A. és egyéb szervetlen anyagok kémiai tulajdonságai: Proc. juttatás az egyetemek számára. - 3. kiadás, Rev. - M . : Kémia, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .

Jegyzetek

1. ↑ 1 2 3 4 Rakov E. G. Interhalogén vegyületek // Kémiai enciklopédia  : 5 kötetben / Ch. szerk. I. L. Knunyants . - M . : Great Russian Encyclopedia , 1992. - T. 3: Réz - Polimer. - S. 10. - 639 p. - 48.000 példány.  — ISBN 5-85270-039-8 .