Szén-monoxid

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2022. augusztus 4-én felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 3 szerkesztést igényelnek .

szén-monoxid

Tábornok

Szisztematikus
név

Szén-monoxid (II).

Hagyományos nevek

Szén-monoxid

Chem. képlet

Patkány. képlet

Fizikai tulajdonságok

Állapot

gáznemű

Moláris tömeg

28,01 g/ mol

Sűrűség

1,25 kg/m3 ( 0°C-on), 814 kg/m3 ( -195°C-on)

Ionizációs energia

14,01 ± 0,01 eV [3]

Termikus tulajdonságok

Hőfok

• olvadás

-205 °C

• forralás

-191,5 °C

Robbanási határok

12,5 ± 0,1 térfogat% [3]

Kritikus pont

• hőfok

-140,23 °C

• nyomás

3,499 MPa

Entalpia

• oktatás

−110,52 kJ/mol

• olvadás

0,838 kJ/mol

• forralás

6,04 kJ/mol

Gőznyomás

35 ± 1 atm [3]

Kémiai tulajdonságok

Oldhatóság

• vízben

0,0026 g/100 ml

Osztályozás

281

211-128-3

[C-]#[O+]

InChI=1S/CO/c1-2UGFAIRIUMAVXCW-UHFFFAOYSA-N

RTECS

3500000 FG

CHEBI

17245

ENSZ szám

1016

ChemSpider

275

Biztonság

Korlátozza a koncentrációt

20 mg/m 3 [1]

LD 50

200-250 mg/kg

Toxicitás

általános toxikus hatás. 4. veszélyességi osztály.

EKB ikonok

NFPA 704

négy 3 0 [2]

Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.

Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

Szén-monoxid ( szén - monoxid (II) , szén-monoxid , szén-monoxid , kémiai képlet - CO ) - egy kémiai vegyület , amely nem sóképző szén- monoxid , amely egy oxigén- és szénatomból áll .

Normál körülmények között a szén-monoxid színtelen , szagtalan , mérgező gáz , amely könnyebb a levegőnél .

A molekula szerkezete

A CO-molekula hármas kötéssel rendelkezik , akárcsak a nitrogénmolekula N 2 . Mivel ezek a molekulák szerkezetükben hasonlóak (izoelektronikus, kétatomos, közeli moláris tömegűek), tulajdonságaik is hasonlóak - nagyon alacsony olvadáspont és forráspont, közeli standard entrópiák stb.

A vegyértékkötés módszer keretein belül a CO molekula szerkezete a :C≡O: képlettel írható le.

A molekuláris orbitális módszer szerint egy gerjesztetlen CO-molekula elektronkonfigurációja σ2
Oσ2z _
π4
x, yσ
2C _. A hármas kötést egy σ - z elektronpár alkotta σ -kötés alkotja , és a kétszeresen degenerált π x, y szintű elektronok két π -kötésnek felelnek meg. A nem kötődő σ C és σ O pályákon lévő elektronok két elektronpárnak felelnek meg, amelyek közül az egyik a szénatomon , a másik az oxigénatomon helyezkedik el .

A hármas kötés jelenléte miatt a CO-molekula nagyon erős (a disszociációs energiája 1069 kJ/mol (256 kcal/mol), ami nagyobb, mint bármely más kétatomos molekuláé) és kicsi a magok közötti távolsága ( d C≡O = 0,1128 nm).

A molekula gyengén polarizált, elektromos dipólusmomentuma μ = 0,04⋅10 −29 C m . Számos tanulmány kimutatta, hogy a CO molekulában a negatív töltés a C − ←O + szénatomon koncentrálódik (a molekulában a dipólusmomentum iránya ellentétes a korábban feltételezetttel). Ionizációs energia 14,0 eV, erőcsatolási állandó k = 18,6 .

Tulajdonságok

A szén-monoxid(II) színtelen, szagtalan és íztelen gáz. éghető Az úgynevezett "szén-monoxid-szag" valójában a szerves szennyeződések szaga.

A szén-monoxid tulajdonságai (II)

Szabványos Gibbs képződési energia ΔG	−137,14 kJ/mol (g) (298 K-en)
Az oktatás standard entrópiája S	197,54 J/mol K (g) (298 K-en)
Szabványos moláris hőkapacitás C p	29,11 J/mol K (g) (298 K-en)
Az olvadás entalpiája Δ H pl	0,838 kJ/mol
Forrási entalpia Δ H bála	6,04 kJ/mol
Kritikus hőmérséklet t crit	-140,23 °C
Kritikus nyomás P crit	3,499 MPa
Kritikus sűrűség ρ crit	0,301 g/cm³

A kémiai reakciók fő típusai, amelyekben a szén-monoxid (II) részt vesz, az addíciós reakciók és a redox reakciók , amelyekben redukáló tulajdonságokat mutat.

Szobahőmérsékleten a CO inaktív, kémiai aktivitása melegítéskor és oldatokban jelentősen megnő. Tehát oldatokban az Au , Pt , Pd és mások sóit már szobahőmérsékleten fémekké redukálja. Hevítéskor más fémeket is redukál, például CO + CuO → Cu + CO 2 ↑. Ezt széles körben használják a pirometallurgiában . A CO kvalitatív kimutatásának módszere az oldatban lévő CO palládium - kloriddal való reakcióján alapul .

A CO oldatban történő oxidációja gyakran csak katalizátor jelenlétében megy végbe észrevehető sebességgel. Az utóbbi kiválasztásakor az oxidálószer jellege játssza a főszerepet. Tehát a KMnO 4 oxidálja leggyorsabban a CO-t finom eloszlású ezüst jelenlétében , a K 2 Cr 2 O 7 - higanysók jelenlétében , a KClO 3 - OsO 4 jelenlétében . Általában a CO redukáló tulajdonságaiban hasonló a molekuláris hidrogénhez.

830 °C alatt a CO erősebb redukálószer, 830 °C felett a hidrogén az. Ezért a reakció egyensúlya 830 °C-ig jobbra, 830 °C felett balra tolódik el. ${\mathsf {H_{2}O+CO\rightleftarrows CO_{2}+H_{2))}$

Érdekes módon vannak olyan baktériumok, amelyek a CO oxidációja miatt képesek az élethez szükséges energiát megszerezni.

A szén-monoxid(II) kék lánggal [4] ég (a reakció indulási hőmérséklete 700 °C) a levegőben:

{\mathsf {2CO+O_{2}\jobbra 2CO_{2))}

( Δ G ° 298 = -257 kJ, Δ S ° 298 = -86 J/K).

Ilyen jó fűtőértéke miatt a CO különböző műszaki gázkeverékek (például generátorgáz ) összetevője, amelyet többek között fűtésre használnak. Levegővel keverve robbanásveszélyes; a lángterjedés alsó és felső koncentrációs határa: 12,5-74% (térfogatban) [5] .

A szén-monoxid(II) reakcióba lép halogénekkel . A klórral való reakció a legnagyobb gyakorlati alkalmazást kapta :

{\mathsf {CO+Cl_{2}{\xrightarrow {h\nu }}COCl_{2}}}.

A reakció exoterm, termikus hatása 113 kJ, katalizátor ( aktív szén ) jelenlétében már szobahőmérsékleten megy végbe. A reakció eredményeként foszgén képződik - egy olyan anyag, amely a kémia különböző ágaiban (és vegyi harci szerként is ) széles körben elterjedt. Analóg reakciókkal COF 2 ( karbonil-fluorid ) és COBr2 ( karbonil - bromid) állítható elő . Karbonil-jodidot nem kaptak. A reakciók exotermitása gyorsan csökken F -ről I -re (F 2 -vel végzett reakcióknál a termikus hatás 481 kJ, Br 2 -vel - 4 kJ). Vegyes származékokat is kaphat, például COFCl-t (lásd halogénezett szénsav ).

CO-t F 2 -vel reagáltatva a COF 2 karbonil-fluoridon kívül egy peroxidvegyület (FCO) 2 O 2 is előállítható . Jellemzői: olvadáspont -42 °C, forráspont +16 °C, jellegzetes szagú (hasonló az ózon szagához ), 200 °C fölé hevítve robbanással bomlik (reakciótermékek CO 2 , O 2 és COF 2 ), savas közegben reagál a kálium-jodiddal a következő egyenlet szerint:

{\mathsf {(FCO)_{2}O_{2}+2KI\jobbra 2KF+I_{2}+2CO_{2}.))

A szén-monoxid(II) reakcióba lép kalkogénekkel . A kénnel szén-szulfid COS képződik , a reakció hevítéskor a következő egyenlet szerint megy végbe:

{\mathsf {CO+S\rightarrow COS}}

( Δ G ° 298 = –229 kJ, Δ S ° 298 = –134 J/K).

Hasonló szén -szelenoxidot (COSe) és szén - telluroxidot (COTe) is kaptak.

Visszaállítja az SO2- t :

{\mathsf {2CO+SO_{2}\jobbra 2CO_{2}+S.))

Az átmeneti fémekkel éghető és mérgező vegyületeket - karbonilokat - képez , mint például [Fe (CO) 5 ], [Cr (CO) 6 ], [Ni (CO) 4 ], [Mn 2 (CO) 10 ], [Co 2 (CO) 9 ] stb. Néhányuk illékony.

{\mathsf {nCO+Me\rightarrow [Me(CO)_{n}]}}

A szén-monoxid(II) vízben gyengén oldódik, de nem lép reakcióba vele. Ezenkívül nem lép reakcióba lúgok és savak oldataival . Azonban reagál az alkáli olvadékokkal, és megfelelő formiátokat képez :

{\mathsf {CO+KOH\rightarrow HCOOK.}}

Érdekes reakció a szén-monoxid (II) reakciója fémes káliummal ammóniaoldatban. Ez a kálium-dioxo-karbonát robbanásveszélyes vegyületet képezi :

{\mathsf {2K+2CO\rightarrow K_{2}C_{2}O_{2}.))

Ammóniával magas hőmérsékleten reagálva egy fontos ipari vegyület, a HCN állítható elő . A reakció egy katalizátor ( Thorium-dioxid ThO 2 ) jelenlétében megy végbe a következő egyenlet szerint:

{\mathsf {CO+NH_{3}\jobbra mutató H_{2}O+HCN.))

A szén-monoxid (II) legfontosabb tulajdonsága, hogy hidrogénnel reagál, és szerves vegyületeket képez ( Fischer-Tropsch szintézis eljárás ):

{\mathsf {xCO+yH_{2}\rightarrow }}

alkoholok + lineáris alkánok.

Ez a folyamat olyan kritikus ipari termékek forrása, mint a metanol , szintetikus dízel üzemanyag, többértékű alkoholok, olajok és kenőanyagok.

Fiziológiai hatás

Toxicitás

A szén - monoxid mérgező anyag . A GOST 12.1.007-76 „Munkabiztonsági szabványok rendszere (SSBT)” szerint. Káros anyagok. Osztályozás és általános biztonsági követelmények” a szén-monoxid a szervezetre gyakorolt hatás mértéke szerint mérgező, alacsony kockázatú anyag, 4. veszélyességi osztály .

TLV (korlátozó küszöbkoncentráció, USA) - 25 ppm ; TWA (átlagos koncentráció, USA; ACGIH 1994-1995) - 29 mg / m³; MAC (Maximum Permission Concentration, USA): 30 ppm; 33 mg/m³. MPC r.z. a GN 2.2.5.1313-03 "A káros anyagok maximális megengedett koncentrációja (MPC) a munkaterület levegőjében" szerint 20 mg/m³ (körülbelül 0,0017%).

1,5-3,0% megengedett a benzines autó kipufogójában (a megengedett koncentráció országonként/szabványonként erősen változik; 3% még egy régi, katalizátor nélküli karburátoros autónál is sok).

Az ENSZ szerinti osztályozás szerint a szén-monoxid (II) a 2.3 veszélyességi osztályba tartozik, a másodlagos veszély az ENSZ osztályozása szerint a 2.1.

A szén-monoxid nagyon veszélyes, mert szagtalan . Megköti a hemoglobint, karboxihemoglobinná alakítja, és megfosztja az oxigén megkötő képességétől, és általános toxicitása van, mérgezést okoz [6] , létfontosságú szervek és rendszerek károsodásával, majd halállal .

Mérgezés jelei: fejfájás és szédülés , az érzékelési tér beszűkülése; fülzúgás, légszomj, szívdobogásérzés , villogás a szem előtt , az egész bőr kipirosodása (a légúti lánc összes inhibitorára jellemző), általános izomgyengeség, hányinger , néha hányás; görcsök , eszméletvesztés , kóma terminális szakaszában [7] [4] .

A szén-monoxid (2+) toxikus hatása a karboxihemoglobin képződésének köszönhető , amely egy sokkal erősebb karbonilkomplex a hemoglobinnal , mint a hemoglobin oxigénnel alkotott komplexe (oxihemoglobin) [7] . Így az oxigénszállítás és a sejtlégzés folyamatai blokkolva vannak . A 0,1%-ot meghaladó levegőkoncentráció egy órán belül halálhoz vezet [7] .

Fiatal patkányokon végzett kísérletek kimutatták, hogy a levegő 0,02%-os CO koncentrációja lassítja növekedésüket és csökkenti az aktivitást a kontrollcsoporthoz képest. .

Segítség a szén-monoxid (II) mérgezésben

Mérgezés esetén a következő intézkedések javasoltak [7] :

az áldozatot friss levegőre kell vinni. Enyhe mérgezés esetén elegendő a tüdő oxigénnel történő hiperventillációja ;
a tüdő mesterséges lélegeztetése, O 2 -terápia, beleértve a nyomáskamrát is;
acyzol , kromosmon , metilénkék intravénásan.

A világgyógyászat nem ismer megbízható ellenszereket szén-monoxid-mérgezés esetén [8] .

Szén-monoxid elleni védelem (II)

A CO-t nagyon gyengén szívja fel a hagyományos szűrős gázálarcok aktív széne , ezért speciális szűrőelemet használnak az ellene való védelemre (kiegészítőleg a főhöz is csatlakoztatható) - egy hopcalite patron. A hopcalite olyan katalizátor , amely normál hőmérsékleten elősegíti a CO CO 2 -dá oxidációját. A hopcalite alkalmazásának az a hátránya, hogy használatakor be kell szívni a reakció eredményeként felmelegedett levegőt. A védekezés szokásos módja a zárt rendszerű légzőkészülék [4] használata .

Endogén szén-monoxid

Az endogén szén-monoxidot általában az emberi és állati test sejtjei termelik, és jelzőmolekulaként működik. Ismert fiziológiai szerepet játszik a szervezetben, különösen neurotranszmitterként és értágulatot okoz [9] . Az endogén szén-monoxid szervezetben betöltött szerepéből adódóan anyagcserezavarai különböző betegségekhez kapcsolódnak, mint például neurodegeneratív betegségek, érelmeszesedés , magas vérnyomás , szívelégtelenség , különféle gyulladásos folyamatok [9] .

Endogén szén-monoxid képződik a szervezetben a hem oxigenáz enzim hemre gyakorolt oxidáló hatása miatt , amely a hemoglobin és a mioglobin , valamint más hem tartalmú fehérjék pusztulásának terméke . Ez a folyamat kis mennyiségű karboxihemoglobin képződését okozza az emberi vérben , még akkor is, ha az ember nem dohányzik , és nem atmoszférikus levegőt (mindig kis mennyiségű exogén szén-monoxidot tartalmaz), hanem tiszta oxigént vagy nitrogén és oxigén keverékét lélegzi be.

Az 1993-as megállapítások nyomán, miszerint az endogén szén-monoxid az emberi szervezet normális neurotranszmitterje [10] [11] , valamint egyike annak a három endogén gáznak, amelyek általában módosítják a szervezet gyulladásos reakcióinak lefolyását (a másik kettő a nitrogénatom ). oxid (II) és hidrogén-szulfid ), az endogén szén-monoxid mint fontos biológiai szabályozó jelentős figyelmet kapott a klinikusok és a kutatók részéről. Számos szövetben mindhárom fent említett gázról kimutatták, hogy gyulladáscsökkentő, értágító , és angiogenezist is indukál [12] . Azonban nem minden ilyen egyszerű és egyértelmű. Az angiogenezis nem mindig jótékony hatású, hiszen különösen a rosszindulatú daganatok növekedésében játszik szerepet, és a makuladegenerációban a retina károsodásának egyik oka. Különösen a dohányzás (a vérben a szén-monoxid fő forrása, amely a természetes termelésnél többszörösen magasabb koncentrációt biztosít) 4-6-szorosára növeli a retina makuladegenerációjának kockázatát.

Van egy elmélet, miszerint az idegsejtek egyes szinapszisaiban , ahol az információ hosszú ideig tárolódik, a fogadó sejt a kapott jelre válaszul endogén szén-monoxidot termel, amely a jelet visszaküldi az átvivő sejtnek, amely tájékoztatja azt. hogy a jövőben készen áll arra, hogy jeleket fogadjon tőle.és a jeladó cella aktivitásának növelése. Ezen idegsejtek némelyike guanilát-ciklázt tartalmaz, egy enzimet, amely aktiválódik, ha endogén szén-monoxidnak vannak kitéve [11] .

Az endogén szén-monoxid gyulladásgátló szerként és citoprotektorként betöltött szerepével kapcsolatos kutatásokat számos laboratóriumban végezték szerte a világon. Az endogén szén-monoxid ezen tulajdonságai érdekes terápiás célponttá teszik az anyagcserére gyakorolt hatást különféle kóros állapotok, például ischaemia és az azt követő reperfúzió által okozott szöveti károsodások (például szívinfarktus , ischaemiás stroke ), transzplantátum kilökődés, vaszkuláris atherosclerosis, súlyos szepszis , súlyos malária , autoimmun betegségek. Embereken végzett klinikai kísérleteket is végeztek, de eredményeiket még nem tették közzé [13] .

2015-től a következők ismeretesek az endogén szén-monoxid szerepéről a szervezetben [14] :

az egyik fontos endogén jelátviteli molekula;
modulálja a központi idegrendszer és a szív- és érrendszeri funkciókat ;
gátolja a vérlemezkék aggregációját és az érfalhoz tapadását;
Az endogén szén-monoxid cseréjére gyakorolt hatás a jövőben számos betegség egyik fontos terápiás stratégiája lehet.

Felfedezési előzmények

A szén elégetése során felszabaduló füst mérgező hatását Arisztotelész és Galenus írta le .

A szén-monoxidot (II) először Jacques de Lasson francia kémikus szerezte meg 1776 -ban cink-oxid szénnel való hevítésével , de kezdetben összetévesztették a hidrogénnel, mert kék lánggal égett.

Azt a tényt, hogy ez a gáz szenet és oxigént tartalmaz, William Cruikshank angol kémikus fedezte fel 1800 -ban . A gáz toxicitását 1846-ban Claude Bernard francia orvos vizsgálta kutyákon végzett kísérletekben [15] .

A Föld légkörén kívüli szén-monoxidot (II) először M. Mizhot (M. Migeotte) belga tudós fedezte fel 1949-ben a Nap infravörös spektrumának fő rezgési-forgási sávjának jelenlétével. A csillagközi közegben lévő szén-monoxidot (II) 1970-ben fedezték fel [16] .

Getting

Ipari út

A szén vagy az arra épülő vegyületek (például benzin ) égése során képződik oxigénhiányos körülmények között :

{\mathsf {2C+O_{2}\rightarrow 2CO\uparrow }}

(a reakció hőhatása 220 kJ),

A szén-dioxid forró szénnel történő redukciója során is keletkezik :

{\mathsf {CO_{2}+C\rightleftarrows 2CO\uparrow }}

( ΔH = 172 kJ , Δ S = 176 J /K )

Ez a reakció a kemence kemence közben következik be, amikor a kemence csappantyúját túl korán zárják (amíg a szén teljesen ki nem ég). A keletkező szén-monoxid (II) toxicitása miatt élettani rendellenességeket ("kiégést") és akár halált is okoz (lásd alább), innen ered az egyik triviális elnevezés - "szén-monoxid" [4] .

A szén-dioxid redukciós reakció reverzibilis, a hőmérséklet hatását ennek a reakciónak az egyensúlyi állapotára a grafikon mutatja. A reakció áramlását jobbra az entrópiatényező, balra pedig az entalpiatényező biztosítja. 400 °C alatti hőmérsékleten az egyensúly szinte teljesen balra, 1000 °C felett pedig jobbra (a CO képződés irányába) tolódik el. Alacsony hőmérsékleten ennek a reakciónak a sebessége nagyon alacsony, ezért a szén-monoxid (II) normális körülmények között meglehetősen stabil. Ennek az egyensúlynak a különleges neve a Budoár egyensúly .

A szén-monoxid (II) és más anyagok keverékét úgy állítják elő, hogy levegőt, vízgőzt stb. átvezetnek egy forró koksz, kemény vagy barnaszén stb. rétegen (lásd generátorgáz , vízgáz , kevert gáz , szintézisgáz ).

Laboratóriumi módszer

Folyékony hangyasav bomlása forró tömény kénsav hatására vagy gázhalmazállapotú hangyasav P 2 O 5 feletti átvezetése során . Reakciós séma:

{\mathsf {HCOOH{\xrightarrow[{H_{2}SO_{4}}]{^{o}t}}H_{2}O+CO\uparrow }}

A hangyasavat klórszulfonsavval is kezelhetjük . Ez a reakció már normál hőmérsékleten megy végbe az alábbi séma szerint:

{\mathsf {HCOOH+HSO_{3}Cl\rightarrow H_{2}SO_{4}+HCl\uparrow +CO\uparrow .))

Oxálsav és tömény kénsav keverékének melegítése . A reakció a következő egyenlet szerint megy végbe:

{\mathsf {H_{2}C_{2}O_{4}{\xrightarrow[ {H_{2}SO_{4}}]{^{o}t}}CO\uparrow +CO_{2}\uparrow + H_{2}O.}}

Kálium-hexaciano-ferrát(II) és tömény kénsav keverékének melegítése . A reakció a következő egyenlet szerint megy végbe:

{\mathsf {K_{4}[Fe(CN)_{6}]+6H_{2}SO_{4}+6H_{2}O{\xrightarrow[ {}]{^{o}t))2K_{ 2}SO_{4}+FeSO_{4}+3(NH_{4})_{2}SO_{4}+6CO\uparrow .}}

A cink-karbonátból történő visszanyerés magnézium által melegítés közben:

{\mathsf {Mg+ZnCO_{3}{\xrightarrow[ {}]{^{o}t))MgO+ZnO+CO\uparrow .))

A szén-monoxid(II) meghatározása

Minőségileg a CO jelenléte palládium-klorid oldatok (vagy ezzel az oldattal impregnált papír) sötétedésével határozható meg . A sötétedés a finoman diszpergált fémes palládium felszabadulásával jár a séma szerint:

{\mathsf {PdCl_{2}+CO+H_{2}O\rightarrow Pd\downarrow +CO_{2}\uparrow +2HCl.))

Ez a reakció nagyon érzékeny. Standard oldat: 1 gramm palládium-klorid per liter víz.

A szén-monoxid (II) mennyiségi meghatározása a jodometriás reakción alapul:

{\mathsf {5CO+I_{2}O_{5}\rightarrow 5CO_{2}\uparrow +I_{2}.))

Alkalmazás

A szén-monoxid(II) egy köztes reagens, amelyet a szerves alkoholok és egyenes szénhidrogének előállításának legfontosabb ipari folyamataiban hidrogénnel történő reakciókban használnak.
A szén-monoxidot (II) állati húsok és halak feldolgozására használják, élénkvörös színt és friss megjelenést biztosítva az ízük megváltoztatása nélkül ( Tiszta füst és Tasteleless smoke technológiák ). A CO megengedett koncentrációja 200 mg/kg hús.
A szén-monoxid(II) a földgázüzemű járművekben üzemanyagként használt generátorgáz fő összetevője .
A motor kipufogógázából származó szén-monoxidot a nácik használták a második világháború idején tömeges mérgezéses emberek megölésére ( gázkamra , gázkocsi ).

Szén-monoxid(II) a Föld légkörében

A Föld légkörébe természetes és antropogén források is bejuthatnak . Természetes körülmények között a Föld felszínén a szerves vegyületek tökéletlen anaerob bomlása és a biomassza elégetése során, elsősorban erdő- és sztyeppetüzek során keletkezik CO. A szén-monoxid (II) a talajban biológiailag (élő szervezetek által kiválasztva) és nem biológiailag egyaránt képződik. Kísérletileg igazolták a szén-monoxid (II) felszabadulását az első hidroxilcsoporthoz képest orto- vagy para-helyzetben OCH 3 vagy OH csoportokat tartalmazó talajokban elterjedt fenolos vegyületek hatására .

A nem biológiai CO-termelés és annak mikroorganizmusok általi oxidációja általános egyensúlya az adott környezeti feltételektől, elsősorban a páratartalomtól és a pH-értéktől függ . Például a száraz talajokból a szén-monoxid(II) közvetlenül a légkörbe kerül, így helyi maximumokat hoz létre ennek a gáznak a koncentrációjában.

A légkörben a CO metán és más szénhidrogének (elsősorban izoprén) részvételével zajló láncreakciók terméke.

A CO fő antropogén forrása jelenleg a belső égésű motorok kipufogógázai . A szén-monoxid szénhidrogén-üzemanyagok elégetésével keletkezik belső égésű motorokban nem megfelelő hőmérsékleten vagy rosszul beállított levegőellátó rendszer mellett (a CO CO 2 -dá történő oxidálásához nem szállítanak elegendő oxigént ). A múltban az antropogén CO-kibocsátás jelentős része a légkörbe a 19. században beltéri világításhoz használt gyújtógázból származott . Összetételében megközelítőleg vízgáznak felelt meg , azaz legfeljebb 45% szén-monoxidot (II) tartalmazott. A közszférában egy sokkal olcsóbb és energiahatékonyabb analóg – földgáz – jelenléte miatt nem használják .

A természetes és antropogén forrásokból származó CO bevitel megközelítőleg azonos.

A szén-monoxid (II) a légkörben gyors ciklusban van: az átlagos tartózkodási idő körülbelül 35 nap . A CO-veszteség fő csatornája a hidroxil oxidációja szén-dioxiddá.

Szén(II)-monoxid a világűrben

A szén-monoxid(II) a második legnagyobb mennyiségben előforduló molekula (a H 2 után) a csillagközi közegben [16] . Ez a gáz fontos szerepet játszik a molekuláris gázfelhők evolúciójában , amelyekben aktív csillagképződés megy végbe . Más molekulákhoz hasonlóan a CO infravörös vonalak sorozatát sugározza ki, amelyek a molekula forgási szintjei közötti átmenetek során keletkeznek; ezek a szintek már több tíz kelvines hőmérsékleten gerjesztettek. A CO koncentrációja a csillagközi közegben elég alacsony ahhoz, hogy (ellentétben a sokkal elterjedtebb H 2 molekulával ) a molekuláris forgásvonalak sugárzása ne tapasztaljon erős önelnyelést a felhőben. Ennek eredményeként az energia szinte akadálytalanul távozik a felhőből, amely lehűl és összehúzódik, beindítva a csillagkeletkezés mechanizmusát . A legsűrűbb felhőkben, ahol a CO vonalak önabszorpciója jelentős, a 13 CO ritka izotóp analóg vonalaiban észrevehetővé válik az energiaveszteség (a 13 C relatív izotóp abundanciája kb. 1%). Az atomos hidrogénnél erősebb sugárzása miatt a szén(II)-oxidot használják az ilyen gázfelhalmozódások keresésére. 2012 februárjában a csillagászok az európai Planck űrteleszkóp segítségével összeállították a legteljesebb térképet az égi szférában való elterjedéséről [17] .

Lásd még

Jegyzetek

↑ GOST 12.1.005-76 „A munkaterület levegője. Általános egészségügyi és higiéniai követelmények”.
↑ Szén-monoxid
↑ 1 2 3 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0105.html
↑ 1 2 3 4 Szén-monoxid // Orosz munkavédelmi enciklopédia: 3 kötetben. - 2. kiadás, átdolgozva. és további — M.: NTs ENAS Kiadó, 2007.
↑ Baratov A.N. Anyagok és anyagok tűz- és robbanásveszélye, valamint oltási eszközök: Útmutató: 2 könyvben. - M . : Kémia, 1990. - T. 2. könyv. - S. 384.
↑ Roshchin A. V., Tomilin V. V., Sternberg E. Ya. Szén-monoxid // Big Medical Encyclopedia : 30 kötetben / ch. szerk. B.V. Petrovszkij . - 3. kiadás - Moszkva: Szovjet Enciklopédia , 1981. - T. 17. Nylander teszt - Osteopátia . — 512 p. — 150.800 példány.
↑ 1 2 3 4 Mentős kézikönyv. Szerk. A. N. Shabanova. - M .: "Orvostudomány", 1984.
↑ A tudósok szén-monoxid-mérgezés ellenszerére vadásznak , Associated Press ( 2016. december 9.). Letöltve : 2018. szeptember 29. "Nincs ellenszerünk a szén-monoxid-mérgezésre, és ez a leggyakoribb mérgezés".
↑ 1 2 Wu, L; Wang, R. Szén-monoxid: Endogén termelés, fiziológiai funkciók és farmakológiai alkalmazások // Pharmacol Rev. : folyóirat. - 2005. - December ( 57. évf. , 4. sz.). - P. 585-630 . - doi : 10.1124/pr.57.4.3 . — PMID 16382109 .
↑ Verma, A; Hirsch, D.; Glatt, C.; Ronett, G.; Snyder, S. Szén-monoxid: A feltételezett neurális hírvivő // Tudomány . - 1993. - 1. évf. 259 , sz. 5093 . - P. 381-384 . - doi : 10.1126/tudomány.7678352 . — . — PMID 7678352 .
↑ 12 Kolata , Gina . A szén-monoxid gázt az agysejtek neurotranszmitterként használják (1993. január 26.). Letöltve: 2010. május 2.
↑ Li, L; Hsu, A; Moore, PK A nitrogén-monoxid, a szén-monoxid és a hidrogén-szulfid hatásai és kölcsönhatásai a szív- és érrendszerben és a gyulladásban – három gáz meséje! (angol) // Farmakológia és terápia : folyóirat. - 2009. - 1. évf. 123. sz . 3 . - P. 386-400 . - doi : 10.1016/j.pharmthera.2009.05.005 . — PMID 19486912 .
↑ Johnson, Carolyn Y. . A mérgező gáz egészségügyi ellátással járhat (2009. október 16.). Letöltve: 2009. október 16.
↑ Olas, Beata. A szén-monoxid nem mindig mérgező gáz az emberi szervezet számára: A CO fiziológiai és farmakológiai jellemzői (angol) // Chemico-Biological Interactions : folyóirat. - 2014. - április 25. ( 222. évf. , 2014. október 5. sz. ). - P. 37-43 . - doi : 10.1016/j.cbi.2014.08.005 .
↑ Rosemary H. Waring, Glyn B. Steventon, Steve C. Mitchell. A halál molekulái (neopr.) . - Imperial College Press, 2007. - P. 38. - ISBN 1-86094-814-6 .
↑ 1 2 Combes, Francoise. A CO megoszlása a Tejútrendszerben // Astronomy & Astrophysics éves áttekintése : folyóirat. - 1991. - 1. évf. 29 . - 195. o . - doi : 10.1146/annurev.aa.29.090191.001211 . - Iránykód .
↑ Planck feltérképezi a szén-monoxidot a galaxisban .

Irodalom

Akhmetov N. S. Általános és szervetlen kémia. 5. kiadás, rev. - M .: "Felsőiskola", 2003. - ISBN 5-06-003363-5 .
Nekrasov BV Az általános kémia alapjai. Bekötött. 3., rev. és további - M .: "Kémia", 1973. - Ss. 495-497, 511-513.
W. Schroeter, K.-H. Lautenschläger, H. Bibrak et al., Chemistry: Ref. Per. Val vel. vele. 2. kiadás, sztereotípia. - M .: "Kémia", 2000. - ISBN 5-7245-0360-3 .
Baratov A. N. Anyagok és anyagok tűz- és robbanásveszélyessége és oltási eszközei: Referenciakiadás: 2 könyvben. 2. könyv - M .: Kémia, 1990. - 384 p.

Linkek

A szén-monoxid nemzetközi kémiai biztonsági adatlapja (ICSC 0023, 2007. április )

Szótárak és enciklopédiák

Bibliográfiai katalógusokban
BNF : 119582607 GND : 4164521-2 J9U : 987007283485505171 LCCN : sh85020121 LNB : 000260240 NDL : 00564272 NKC : ph123880

A szén oxidjai
Közönséges oxidok	CO2_ _ CO
Egzotikus oxidok	C2O2 _ _ _ C2O3 _ _ _ C2O4 _ _ _ C3O2 _ _ _ C4O2 _ _ _ C4O6 _ _ _ C5O2 _ _ _ C2O _ _ CO3_ _ CO4_ _ C 12 O 9 C 12 O 12
Polimerek	grafit-oxid C3O2 _ _ _ CO CO2_ _
Szén-oxidok származékai	Fém-karbonilok Szénsav Bikarbonátok Karbonátok Dikarbonátok Trikarbonátok

oxidok
H2O _ _
Li 2 O LiCoO 2 Li 3 PaO 4 Li 5 PuO 6 Ba 2 LiNpO 6 LiAlO 2 Li 3 NpO 4 Li 2 NpO 4 Li 5 NpO 6 LiNbO 3	BeO											B2O3 _ _ _	C 3 O 2 C 12 O 9 CO C 12 O 12 C 4 O 6 CO 2	N 2 O NO N 2 O 3 N 4 O 6 NO 2 N 2 O 4 N 2 O 5	O	F
Na 2 O NaPaO 3 NaAlO 2 Na 2 PtO 3	MgO											AlO Al 2 O 3 NaAlO 2 LiAlO 2 AlO(OH)	SiO SiO 2	P 4 O P 4 O 2 P 2 O 3 P 4 O 8 P 2 O 5	S 2 O SO SO 2 SO 3	Cl 2 O ClO 2 Cl 2 O 6 Cl 2 O 7
K 2 O K 2 PtO 3 KPaO 3	CaO Ca 3 OSiO 4 CaTiO 3	Sc2O3 _ _ _	TiO Ti 2 O 3 TiO 2 TiOSO 4 CaTiO 3 BaTiO 3	VO V 2 O 3 V 3 O 5 VO 2 V 2 O 5	FeCr 2 O 4 CrO Cr 2 O 3 CrO 2 CrO 3 MgCr 2 O 4	MnO Mn 3 O 4 Mn 2 O 3 MnO(OH) Mn 5 O 8 MnO 2 MnO 3 Mn 2 O 7	FeCr 2 O 4 FeO Fe 3 O 4 Fe 2 O 3	CoFe 2 O 4 CoO Co 3 O 4 CoO(OH) Co 2 O 3 CoO 2	NiO NiFe 2 O 4 Ni 3 O 4 NiO(OH) Ni 2 O 3	Cu 2 O CuO CuFe 2 O 4 Cu 2 O 3 CuO 2	ZnO	Ga 2 O Ga 2 O 3	GeO GeO 2	Mint 2 O 3 Mint 2 O 4 As 2 O 5	SeOCl 2 SeOBr 2 SeO 2 Se 2 O 5 SeO 3	Br 2 O Br 2 O 3 BrO 2
Rb 2 O RbPaO 3 Rb 4 O 6	SrO	Y 2 O 3 YOF YOCl	ZrO(OH) 2 ZrO 2 ZrOS Zr 2 O 3 Cl 2	NbO Nb 2 O 3 NbO 2 Nb 2 O 5 Nb 2 O 3 (SO 4 ) 2 LiNbO 3	Mo 2 O 3 Mo 4 O 11 MoO 2 Mo 2 O 5 MoO 3	TcO 2 Tc 2 O 7	Ru 2 O 3 RuO 2 Ru 2 O 5 RuO 4	RhO Rh 2 O 3 RhO 2	PdO Pd 2 O 3 PdO 2	Ag2O Ag2O2 _ _ _ _ _	Cd2O CdO _ _	2 O InO 2 O 3 - ban	SnO SnO 2	Sb 2 O 3 Sb 2 O 4 Hg 2 Sb 2 O 7 Sb 2 O 5	TeO 2 TeO 3	I 2 O 4 I 4 O 9 I 2 O 5
Cs 2 O Cs 2 ReCl 5 O	BaO BaPaO 3 BaTiO 3 BaPtO 3		HfO(OH) 2 HfO 2	Ta 2 O TaO TaO 2 Ta 2 O 5	WO 2 Br 2 WO 2 WO 2 Cl 2 WOBr 4 WOF 4 WOCl 4 WO 3	Re 2 O ReO Re 2 O 3 ReO 2 Re 2 O 5 ReO 3 Re 2 O 7	OsO Os 2 O 3 OsO 2 OsO 4	Ir2O3 IrO2 _ _ _ _	PtO Pt 3 O 4 Pt 2 O 3 PtO 2 K 2 PtO 3 Na 2 PtO 3 PtO 3	Au 2 O AuO Au 2 O 3	Hg 2 O HgO (Hg 3 O 2 )SO 4 Hg 2 O (CN) 2 Hg 2 Sb 2 O 7 Hg 3 O 2 Cl 2 Hg 5 O 4 Cl 2	Tl 2 O Tl 2 O 3	Pb 2 O PbO Pb 3 O 4 Pb 2 O 3 PbO 2	BiO Bi 2 O 3 Bi 2 O 4 Bi 2 O 5	PoO PoO 2 PoO 3	Nál nél
Fr	Ra		RF	Db	Sg	bh	hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	fl	Mc	Lv	Ts
		↓
		La 2 O 2 S La 2 O 3	Ce 2 O 3 CeO 2	PrO Pr 2 O 2 S Pr 2 O 3 Pr 6 O 11 Pro 2	NdO Nd 2 O 2 S Nd 2 O 3 NdHO	Pm 2 O 3	SmO Sm 2 O 3	EuO Eu 3 O 4 Eu 2 O 3 EuO(OH) Eu 2 O 2 S	Gd 2 O 3	Tuberkulózis	Dy2O3 _ _ _	Ho 2 O 3 Ho 2 O 2 S	Er2O3 _ _ _	Tm2O3 _ _ _	YbO Yb 2 O 3	Lu 2 O 2 S Lu 2 O 3 LuO(OH)
		Ac2O3 _ _ _	UO 2 UO 3 U 3 O 8	PaO PaO 2 Pa 2 O 5 PaOS	THO 2	NpO NpO 2 Np 2 O 5 Np 3 O 8 NpO 3	PuO Pu 2 O 3 PuO 2 PuO 3 PuO 2 F 2	AmO 2	Cm2O3 CmO2 _ _ _ _	Bk 2 O 3	Vö . 2 O 3	Es	fm	md	nem	lr