Palládium(II)-oxid

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2019. december 3-án felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 2 szerkesztést igényelnek .

Palládium-oxid (II).

Tábornok
Szisztematikus név	palládium-oxid (II).
Hagyományos nevek	palládium-oxid
Chem. képlet	PdO
Fizikai tulajdonságok
Állapot	fekete kristályok
Moláris tömeg	122,42 g/ mol
Sűrűség	8,31; 8,7 g/cm³
Termikus tulajdonságok
Hőfok
• bomlás	875 °C
Mol. hőkapacitás	31 J/(mol K)
Entalpia
• oktatás	-15 kJ/mol
Osztályozás
Reg. CAS szám	1314-08-5
PubChem	73974
Reg. EINECS szám	215-218-3
MOSOLYOK	[Pd+2].[O-2]
InChI	InChI=1S/O.Pd/q-2;+2JQPTYAILLJKUCY-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	66602
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.

A palládium(II)-oxid egy szervetlen vegyület, PdO képletű palládium -fém-oxid , fekete kristályok, vízben oldhatatlan.

Getting

A természetben megtalálható a palladinit ásvány - PdO réz és más fémek keverékével .

Palládium fekete oxidációja oxigénben :

{\mathsf {2Pd+O_{2}\ {\xrightarrow {730^{o}C}}\ 2PdO}}

A palládium(II)-hidroxid bomlása :

{\mathsf {Pd(OH)_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C))\ PdO+H_{2}O))

Palládium (II)-nitrát lebontása :

{\displaystyle {\mathsf {2Pd(NO_{3})_{2}\ {\xrightarrow {350^{o}C}}\ 2PdO+4NO_{2}+O_{2))))

Palládium(II) -klorid fúziója nátrium- nitráttal :

{\displaystyle {\mathsf {PdCl_{2}+NaNO_{3}\ {\xrightarrow {270-370^{o}C))\ PdO+NaNO_{2}+Cl_{2))))

Fizikai tulajdonságok

A palládium(II)-oxid tetragonális szingóniájú fekete kristályokat képez , P 4 / mmm vagy P 4 / mcm tércsoport , cella paraméterei a = 0,302 nm, c = 0,531 nm, Z = 2.

Vízben nem oldódik, p PR = 32,92.

Kémiai tulajdonságok

Melegítés hatására lebomlik:

{\mathsf {2PdO\ {\xrightarrow {780-800^{o}C}}\ 2Pd+O_{2}}}

Tömény hidrogén - halogenidekben oldódik :

{\mathsf {PdO+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[PdCl_{4}]+H_{2}O))

Szobahőmérsékleten hidrogénnel redukálva :

{\mathsf {PdO+H_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Pd+H_{2}O}}

Inert atmoszférában reagál alkálifém- oxidokkal :

{\mathsf {PdO+K_{2}O\ {\xrightarrow {600^{o}C,Ar}}\ K_{2}PdO_{2}}}

Irodalom

Chemical Encyclopedia / Szerk.: Knunyants I.L. és mások - M .: Szovjet Enciklopédia , 1992. - T. 3. - 639 p. - ISBN 5-82270-039-8 .
Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások - 2. kiadás, javítva. - M. - L .: Kémia , 1966. - T. 1. - 1072 p.
Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások - 3. kiadás, javítva. - L . : Kémia, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R.A. és egyéb szervetlen anyagok kémiai tulajdonságai: Proc. juttatás az egyetemek számára. - 3. kiadás, Rev. - M . : Kémia, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Szervetlen kémia. Fémek kémiája. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.

oxidok
H2O _ _
Li 2 O LiCoO 2 Li 3 PaO 4 Li 5 PuO 6 Ba 2 LiNpO 6 LiAlO 2 Li 3 NpO 4 Li 2 NpO 4 Li 5 NpO 6 LiNbO 3	BeO											B2O3 _ _ _	C 3 O 2 C 12 O 9 CO C 12 O 12 C 4 O 6 CO 2	N 2 O NO N 2 O 3 N 4 O 6 NO 2 N 2 O 4 N 2 O 5	O	F
Na 2 O NaPaO 3 NaAlO 2 Na 2 PtO 3	MgO											AlO Al 2 O 3 NaAlO 2 LiAlO 2 AlO(OH)	SiO SiO 2	P 4 O P 4 O 2 P 2 O 3 P 4 O 8 P 2 O 5	S 2 O SO SO 2 SO 3	Cl 2 O ClO 2 Cl 2 O 6 Cl 2 O 7
K 2 O K 2 PtO 3 KPaO 3	CaO Ca 3 OSiO 4 CaTiO 3	Sc2O3 _ _ _	TiO Ti 2 O 3 TiO 2 TiOSO 4 CaTiO 3 BaTiO 3	VO V 2 O 3 V 3 O 5 VO 2 V 2 O 5	FeCr 2 O 4 CrO Cr 2 O 3 CrO 2 CrO 3 MgCr 2 O 4	MnO Mn 3 O 4 Mn 2 O 3 MnO(OH) Mn 5 O 8 MnO 2 MnO 3 Mn 2 O 7	FeCr 2 O 4 FeO Fe 3 O 4 Fe 2 O 3	CoFe 2 O 4 CoO Co 3 O 4 CoO(OH) Co 2 O 3 CoO 2	NiO NiFe 2 O 4 Ni 3 O 4 NiO(OH) Ni 2 O 3	Cu 2 O CuO CuFe 2 O 4 Cu 2 O 3 CuO 2	ZnO	Ga 2 O Ga 2 O 3	GeO GeO 2	Mint 2 O 3 Mint 2 O 4 As 2 O 5	SeOCl 2 SeOBr 2 SeO 2 Se 2 O 5 SeO 3	Br 2 O Br 2 O 3 BrO 2
Rb 2 O RbPaO 3 Rb 4 O 6	SrO	Y 2 O 3 YOF YOCl	ZrO(OH) 2 ZrO 2 ZrOS Zr 2 O 3 Cl 2	NbO Nb 2 O 3 NbO 2 Nb 2 O 5 Nb 2 O 3 (SO 4 ) 2 LiNbO 3	Mo 2 O 3 Mo 4 O 11 MoO 2 Mo 2 O 5 MoO 3	TcO 2 Tc 2 O 7	Ru 2 O 3 RuO 2 Ru 2 O 5 RuO 4	RhO Rh 2 O 3 RhO 2	PdO Pd 2 O 3 PdO 2	Ag2O Ag2O2 _ _ _ _ _	Cd2O CdO _ _	2 O InO 2 O 3 - ban	SnO SnO 2	Sb 2 O 3 Sb 2 O 4 Hg 2 Sb 2 O 7 Sb 2 O 5	TeO 2 TeO 3	I 2 O 4 I 4 O 9 I 2 O 5
Cs 2 O Cs 2 ReCl 5 O	BaO BaPaO 3 BaTiO 3 BaPtO 3		HfO(OH) 2 HfO 2	Ta 2 O TaO TaO 2 Ta 2 O 5	WO 2 Br 2 WO 2 WO 2 Cl 2 WOBr 4 WOF 4 WOCl 4 WO 3	Re 2 O ReO Re 2 O 3 ReO 2 Re 2 O 5 ReO 3 Re 2 O 7	OsO Os 2 O 3 OsO 2 OsO 4	Ir2O3 IrO2 _ _ _ _	PtO Pt 3 O 4 Pt 2 O 3 PtO 2 K 2 PtO 3 Na 2 PtO 3 PtO 3	Au 2 O AuO Au 2 O 3	Hg 2 O HgO (Hg 3 O 2 )SO 4 Hg 2 O (CN) 2 Hg 2 Sb 2 O 7 Hg 3 O 2 Cl 2 Hg 5 O 4 Cl 2	Tl 2 O Tl 2 O 3	Pb 2 O PbO Pb 3 O 4 Pb 2 O 3 PbO 2	BiO Bi 2 O 3 Bi 2 O 4 Bi 2 O 5	PoO PoO 2 PoO 3	Nál nél
Fr	Ra		RF	Db	Sg	bh	hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	fl	Mc	Lv	Ts
		↓
		La 2 O 2 S La 2 O 3	Ce 2 O 3 CeO 2	PrO Pr 2 O 2 S Pr 2 O 3 Pr 6 O 11 Pro 2	NdO Nd 2 O 2 S Nd 2 O 3 NdHO	Pm 2 O 3	SmO Sm 2 O 3	EuO Eu 3 O 4 Eu 2 O 3 EuO(OH) Eu 2 O 2 S	Gd 2 O 3	Tuberkulózis	Dy2O3 _ _ _	Ho 2 O 3 Ho 2 O 2 S	Er2O3 _ _ _	Tm2O3 _ _ _	YbO Yb 2 O 3	Lu 2 O 2 S Lu 2 O 3 LuO(OH)
		Ac2O3 _ _ _	UO 2 UO 3 U 3 O 8	PaO PaO 2 Pa 2 O 5 PaOS	THO 2	NpO NpO 2 Np 2 O 5 Np 3 O 8 NpO 3	PuO Pu 2 O 3 PuO 2 PuO 3 PuO 2 F 2	AmO 2	Cm2O3 CmO2 _ _ _ _	Bk 2 O 3	Vö . 2 O 3	Es	fm	md	nem	lr

Palládium vegyületek

Palládium(II)-bromid (PdBr 2 ) Kálium-hexaklór-palladát (IV) (K 2 [PdCl 6 ]) Palládium(II)-hidroxid (Pd(OH) 2 ) Palládium(IV)-hidroxid (Pd(OH) 4 ) Diklór - bisz(dipiridil)palládium(IV ) -klorid ( [ Pd ( C10H8N2 ) 2Cl2 ] Cl2 ) Dipalládium-kalcium (CaPd 2 ) Diklór-diamin- palládium ([Pd(NH3 ) 2 ] Cl2 ) Palládium(II)-jodid (PdI 2 ) Palládium(II)-nitrát (Pd(NO 3 ) 2 ) Palládium(II)-oxid (PdO) Palládium ( III) -oxid ( Pd2O3 nH2O ) _ _ Palládium(IV)-oxid (PdO 2 ) Palládium(II) -szulfát (PdSO 4 ) Palládium(I)-szulfid ( Pd2S ) Palládium(II)-szulfid (PdS) Palládium(IV)-szulfid (PdS 2 ) Kálium-tetraklór-palladát(II) (K 2 [PdCl 4 ]) Palládium(II)-fluorid (PdF 2 ) Palládium( II ,IV) -fluorid (PdF3 ) Palládium(II)-klorid (PdCl 2 ) Palládium(II)-cianid (Pd(CN) 2 )