Kálium-oxid
Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2021. május 23-án felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 4 szerkesztést igényelnek .| kálium-oxid | |
|---|---|
| Tábornok | |
| Hagyományos nevek | kálium-oxid |
| Chem. képlet | K2O _ _ |
| Fizikai tulajdonságok | |
| Állapot | szilárd |
| Moláris tömeg | 94,20 g/ mol |
| Sűrűség | 2,32 g/cm³ |
| Termikus tulajdonságok | |
| Hőfok | |
| • olvadás | 740 °C |
| Entalpia | |
| • oktatás | -362,3 kJ/mol |
| Osztályozás | |
| Reg. CAS szám | 12136-45-7 |
| PubChem | 9989219 |
| Reg. EINECS szám | 235-227-6 |
| MOSOLYOK | [O-2].[K+].[K+] |
| InChI | InChI=1S/2K.O/q2*+1;-2CHWRSCGUEQEHOH-UHFFFAOYSA-N |
| CHEBI | 88321 |
| ENSZ szám | 2033 |
| ChemSpider | 8164801 |
| Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve. | |
| Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon | |
A kálium-oxid ( kálium -oxid ) egy kétkomponensű szervetlen halványsárga, néha színtelen anyag, amelynek kémiai képlete K 2 O. A bázikus oxidok osztályába tartozik . Bizonyos típusú műtrágyákban és cementben található.
Kémiai tulajdonságok
kémiailag aktív anyag. A levegőben terjed, elnyeli a CO 2 -t, kálium-karbonátot képezve :
Vízzel hevesen reagál, kálium-hidroxidot képezve :
Reagál alkohollal, éterrel. Erőteljesen kölcsönhatásba lép halogénekkel , olvadt kénnel , híg savakkal , különféle káliumvegyületeket képezve [1] .
Getting
A kálium-oxid az oxigén és a kálium reakciójával kálium-peroxid , K 2 O 2 képződik . A peroxid káliummal való dúsításával oxidot kapunk [2] :
Kényelmesebb módja a kálium- nitrát kálium-fémmel való melegítése:
A kálium-hidroxidot nem lehet oxiddá dehidratálni.
Lásd még
Jegyzetek
- ↑ Kálium-oxid - cikk a Nagy Szovjet Enciklopédiából .
- ↑ Holleman, A.F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5 .