Nátrium-szulfát

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2022. február 1-jén felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 9 szerkesztést igényelnek .
Nátrium-szulfát
Tábornok
Szisztematikus
név		 nátrium-szulfát, nátrium-szulfát
Hagyományos nevek Glauber-só , thenardit
Chem. képlet Na2SO4 _ _ _
Patkány. képlet Na2SO4 _ _ _
Fizikai tulajdonságok
Állapot fehér higroszkópos kristályok
Moláris tömeg 142,04 g/ mol
Sűrűség 2,68 g/cm³
Termikus tulajdonságok
Hőfok
 •  olvadás 883 °C
Entalpia
 •  oktatás −1387,9 kJ/mol
Kémiai tulajdonságok
Oldhatóság
 • vízben 19,2 (20 °C), 42,3 (100 °C)
Osztályozás
Reg. CAS szám 7757-82-6
PubChem 24436
Reg. EINECS szám 231-820-9
MOSOLYOK   [O-]S(=O)(=O)[O-].[Na+].[Na+]
InChI   InChI=1S/2Na.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2PMZURENOXWZQFD-UHFFFAOYSA-L
Codex Alimentarius E514(i) és E514
RTECS WE1650000
CHEBI 32149
ChemSpider 22844
Biztonság
NFPA 704 NFPA 704 négyszínű gyémánt 0 egy 0
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.
 Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

Nátrium-szulfát , nátrium -szulfát, Na 2 SO 4  - kénsav nátriumsója . Ezek színtelen , vízben jól oldódó kristályok , amelyek kristályos hidrátokat képeznek , ezek közül a leghíresebb a dekahidrát , amely a hagyományos „ glaubersó ” nevet kapta . Alacsony toxicitású. Nem tévesztendő össze a szódabikarbónával  - nátrium- hidrogén- karbonát, a szénsav savas nátriumsója .

Tulajdonságok

Színtelen kristályok. A vízmentes Na 2 SO 4 32,384 °C hőmérséklet felett stabil, ez alatt a hőmérséklet alatt víz jelenlétében kristályos Na 2 SO 4 10H 2 O képződik.

A természetben lenni

A természetben a vízmentes nátrium-szulfát akkorardit ásványként fordul elő . A Na 2 SO 4 · 10H 2 O kristályos hidrát képezi az ásványi mirabilitot ( Glauber só ). A nátrium-szulfát más szulfátokkal alkotott kettős sói is léteznek , például asztrakhanit Na 2 SO 4 MgSO 4 4H 2 O, glauberit Na 2 SO 4 CaSO 4 . Jelentős mennyiségű nátrium-szulfát található a klorid-szulfát típusú sós tavak és a Kara-Bogaz-Gol- öböl sós vizében és fenéküledékeiben . Amikor a hőmérséklet csökken, reagálnak:

2NaCl + MgSO 4 ⇆ MgCl 2 + Na 2 SO 4

Oroszországban a természetes nátrium-szulfát legnagyobb gyártója a Kuchuksulfat OJSC cég  - évi 600 ezer tonna.

Getting

A nátrium-szulfát előállításának ipari módszere a NaCl és a H 2 SO 4 kölcsönhatása speciális "szulfát" kemencékben 500-550 ° C-on; ugyanakkor hidrogén-klorid keletkezik .

Jelenleg ezt a módszert gyakorlatilag nem használják, mivel meglehetősen nagy tartalékok vannak a természetes nyersanyagokból .

A nátrium-szulfátot is hulladékként (szagtalan) nyerik a króm gyártása során .

Alkalmazás

A világon korábban nagy mennyiségű nátrium-szulfátot használtak fel szintetikus mosószerek gyártása során , azonban az utóbbi években számos országban áttértek a koncentrált (kompakt) mosóporokra , amelyekben vagy nem használnak szulfátot, vagy kis mennyiségben használják. Oroszországban a mosóporgyártók több mint 300 000 tonna nátrium-szulfátot vásárolnak.

A nátrium-szulfát második legnagyobb felhasználása az üveggyártás. Ezt az anyagot nagy mennyiségben használják a cellulóz szulfátos eljárással történő előállításához, valamint a textiliparban , a bőriparban és a színesfémkohászatban .

Kis mennyiségben a nátrium-szulfátot kémiai laboratóriumokban dehidratálószerként használják. Bár lassabban dehidratálja a szerves oldószereket, mint a magnézium-szulfát , sokan két okból is kedvelik: alacsony költsége és egyszerű szűrése.

Még kisebb mennyiségben korábban az orvostudományban és az állatgyógyászatban sós hashajtóként és orröblítők összetevőjeként használták.

Az oldható báriumsó mérgezés kezelésére nátrium-szulfát vizes oldatait használják .

E514 élelmiszer-adalékanyagként regisztrálva . Savanyúságot szabályozó, puffer adalékként használják a pH egy bizonyos szinten tartásához [1] .

Élettani hatás és biztonsági utasítások

A nátrium-szulfát Na 2 SO 4 tűz- és robbanásbiztos. Az emberi testre gyakorolt ​​hatás mértéke szerint a nátrium-szulfát a GOST 12.1.007-76 szerint a IV . veszélyességi osztályba tartozik (alacsony veszélyességű anyagok). Az NFPA 704 toxikológiai besorolása a nátrium-szulfátra alacsony toxicitású .

Lásd még

Jegyzetek

  1. ↑ Nátrium-szulfátok . Letöltve: 2019. február 2. Az eredetiből archiválva : 2019. február 2..

Irodalom

Linkek

  Ugrás a Wikidata elemre  Szótárak és enciklopédiák
Bibliográfiai katalógusokban