Nátrium-azid

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2022. május 26-án felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 2 szerkesztést igényelnek .
nátrium-azid
Tábornok
Szisztematikus
név		 nátrium-azid
Hagyományos nevek nátrium-trinitrid
Chem. képlet NaN 3
Patkány. képlet NaN 3
Fizikai tulajdonságok
Moláris tömeg 65,0099 g/ mol
Sűrűség 1,846 g/cm³
Ionizációs energia 11,7 ± 0,1 eV [2]
Termikus tulajdonságok
Hőfok
 •  olvadás 275°C [1]
 • bomlás 527±1℉ [2]
Kémiai tulajdonságok
Oldhatóság
 • vízben

38,9 g/100 ml (0 °C)
40,8 g/100 ml (20 °C)
55,3 g/100 ml (100 °C)

41,7 g/100 ml [3]
 • etanolban 0,316 g/100 ml [3]
 • metanolban 2,48 g/100 ml (25°C-on)
Szerkezet
Kristályos szerkezet hatszögletű, hR12 [4]
Osztályozás
Reg. CAS szám 26628-22-8
PubChem 33557
Reg. EINECS szám 247-852-1
MOSOLYOK   [N-]=[N+]=[N-].[Na+]
InChI   InChI=1S/N3.Na/c1-3-2;/q-1;+1PXIPVTKHYLBLMZ-UHFFFAOYSA-N
RTECS VY8050000
CHEBI 278547
ENSZ szám 1687
ChemSpider 30958
Biztonság
LD 50 27 mg/kg (patkányok, szájon át) [4]
Toxicitás erősen mérgező
Rövid karakter. veszély (H) H300 , H410 , EUH032
elővigyázatossági intézkedések. (P) P273 , P308+P311
jelző szó veszélyes
GHS piktogramok A CGS rendszer "koponya és keresztezett csontok" piktogramjaGHS környezeti piktogram
NFPA 704 NFPA 704 négyszínű gyémánt egy négy 3
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.
 Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

A nátrium-azid  egy szervetlen anyag , amelynek képlete NaN 3 . A hidrogén-nitrogénsav színtelen sója számos légzsákrendszer fúvó alkatrésze . Mint a leginkább hozzáférhető azid, más azidok előállítására használják. Vízben jól oldódik. Erősen mérgező.

Szerkezet

A nátrium-azid egy ionos szilárd anyag, amely két polimorf formában létezik : rombusz alakú és hatszögletű [4] [5] .

Getting

A nátrium-azidot leggyakrabban ammónia és nitrogén-monoxid (I) fémes nátriumon történő hatására állítják elő. A szintézis két szakaszban történik. Először a nátrium-amidot állítják elő :

A kapott terméket nitrogén-oxiddal (I) kezeljük:

Egy másik módszer a nátrium-nitrát és a nátriumamid kölcsönhatása [6] :

A terméket úgy is előállíthatjuk, hogy hidrazint nátrium-nitrittel reagáltatunk :

Alkalmazás

Autó légzsákok

Erős ütközéssel járó baleset esetén a gyorsulásérzékelő működésbe lép, ennek az érzékelőnek a jele meggyújtja a nátrium-azid alapú gázképző keveréket, és reakció lép fel nagy mennyiségű forró, gáznemű nitrogén felszabadulásával:

Ugyanez a reakció megy végbe, ha a sót 250-300 °C-ra melegítjük. A melléktermékként képződő nátrium önmagában is veszélyes, ezért az autólégzsákokban olyan anyagok semlegesítik, mint a kálium-nitrát vagy a szilíciumvegyületek. Ez utóbbi esetben nátrium-szilikát képződik [7] . Az ilyen rendszerek veszélyeiről szóló jelentéseket nem regisztrálták [8] .

Szerves szintézis

A nátrium-azidot szerves azidok (például metil-azid , cianurtriazid ) szintézisére használják hidrazoesav forrásaként a Schmidt-szintézishez .

Szervetlen szintézis

A nátrium-azidot kiindulási anyagként használják más azidok, például ólom-azid és ezüst-azid előállításához, amelyeket indító robbanóanyagként használnak .

Nagy tisztaságú nitrogén , tiszta fémes nátrium előállítására is használják .

Gyakran használják a salétromsav-maradék kényelmes tárolási forrásaként különféle szintézisekhez.

Biológia és orvostudomány

Az azidot a gyógyászatban próbareagensként, mutagénként és tartósítószerként használják [9] .

Tulajdonságok

Már szobahőmérsékleten reagál halogénekkel , alkálifém- nitritekkel . Erős savakkal való kölcsönhatás során hidrazoesavat szabadít fel:

A vizes oldatok kis mennyiségű savat tartalmaznak :

Az azid lebomlik, ha salétromsav oldatának van kitéve [10] :

A nátrium-azid oldatait veszélyesnek kell tekinteni, és ha nem szükséges, oxidálószerekkel semlegesíteni kell. Kerülje a nátrium-azid oldatok savakkal való érintkezését, mivel ez illékony, mérgező és robbanásveszélyes hidrazoesav felszabadulásához vezet. Leírva robbanásos esetek azid oldat csatornába öntésekor réz-azid (veszélyes robbanóanyag) és más nehézfémek (különösen vas és ólom) azidjainak képződése miatt. Leírva nátrium-azid vizes oldatából és diklór-metán rétegből álló rendszer felrobbanásának esete (valószínűleg diazidometán képződése miatt).

Toxicitás

A nátrium-azid erősen mérgező, tünetei a cianidmérgezés tüneteihez hasonlóak . Nagy adagok végzetesek lehetnek [11] .

Mérgezési tünetek állatoknál

Nátrium-aziddal való mérgezés esetén patkányoknál apátia , végtagremegés , görcsök , cianózis , testhőmérséklet csökkenés, súlyos légzésdepresszió, kóma és halál kezdődik ; túlélőknél - hajhullás, vesegyulladás . Boncoláskor - szívizom károsodás , tüdőödéma és különféle vérzések, vakuolizáció és a máj zsíros degenerációja, az agyszövet nekrózisa, a mitokondriumok vakuolizációja . Az ultrastrukturális változások hasonlóak a B1 hipovitaminózisban megfigyeltekhez . Amikor nátrium-azidot alkalmaznak a nyulak hátára , észreveheti a vestibularis kronaxia megsértését, a mobilitás csökkenését.

A mérgezés tünetei emberben

Nátrium-azid-mérgezés esetén 5 perc múlva fulladás és erős szívverés kezdődik, 1,5-4 óra múlva gyengeség, hányinger , vérnyomásesés, súlyos nyálkás hasmenés és légszomj figyelhető meg. A halál 40 perc és 12 óra közötti időtartamon belül következik be. A boncolás egyértelműen kimutatja a tüdőödémát , számos vérzést a belső szervek nyálkahártyájában, agyi ödémát .

Nátrium-azid-mérgezéses esetekről számoltak be. 2009 augusztusában a Harvard Egyetem egyik laborjának alkalmazottai kórházi kezelést igényeltek, miután kávét ittak a munkaterület melletti automatából. Alacsony vérnyomást és fülzúgást tapasztaltak; az egyik alkalmazott elájult. Laboratóriumi vizsgálatok szerint a kávéban található azid volt az ok [12] [13] .

Jegyzetek

  1. ↑ Bomlás.
  2. ↑ 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0560.html
  3. ↑ 1 2 16-17 °C-on.
  4. ↑ 1 2 3 Stevens E. D., Hope H. A Study of the Electron-Density Distribution in Sodium Azide, NaN3  //  Acta Crystallographica A : folyóirat. - International Union of Crystalography , 1977. - Vol. 33 . — 723. o .
  5. ↑ Wells, A. F. (1984), Structural Inorganic Chemistry (5. kiadás), Oxford: Clarendon Press, ISBN 0-19-855370-6
  6. ↑ Holleman AF, Wiberg E. (2001), Inorganic Chemistry, San Diego: Academic Press, ISBN 0-12-352651-5 .
  7. ↑ Eric A. Betterton. Az autólégzsákokból származó nátrium-azid környezeti sorsa  //  Critical Reviews in Environmental Science and Technology : folyóirat. - 2003. - 1. évf. 33 , sz. 4 . - P. 423-458 . - doi : 10.1080/10643380390245002 .
  8. ↑ Kent R. Olson. Mérgezés és kábítószer-  túladagolás . - McGraw-Hill Education , 2007. - ISBN 0071443339 .
  9. ↑ Lichstein, Herman C.; Malcolm H Soule. Tanulmányok a nátrium-azid hatásáról a mikrobiális növekedésre és a légzésre   // American Society for Microbiology : folyóirat. - 1943. - 1. évf. 47 , sz. 3 . - P. 221-230 .
  10. ↑ A vegyi anyagok laboratóriumi kezelésének, tárolásának és ártalmatlanításának körültekintő gyakorlataival foglalkozó bizottság, Vegytudományi és Technológiai Tanács, Fizikai tudományok, matematikai és alkalmazások bizottsága, Nemzeti Kutatási Tanács. Körültekintő gyakorlatok a laboratóriumban:  vegyszerek kezelése és ártalmatlanítása . – Washington, DC: National Academy Press, 1995. - ISBN 0309052297 .
  11. ↑ Nátrium-azid . Letöltve: 2009. november 2. Az eredetiből archiválva : 2010. január 6..
  12. ↑ Adam Smith, O'Ryan Johnson. Mérgezés a Harvard - 6 laboratóriumban . The Boston Herald (2009. október 25.). Az eredetiből archiválva: 2012. április 10.
  13. ↑ Adam Smith, Jessica Van Sack. A szakértők figyelmen kívül hagyják a "baleset" elméletét a Harvard kávémérgezésben . The Boston Herald (2009. október 26.). Az eredetiből archiválva: 2012. április 10.

Linkek