Salétromsav

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2020. október 4-én felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 16 szerkesztést igényelnek .

Salétromsav

Tábornok

Szisztematikus
név

Salétromsav

Chem. képlet

HNO 2

Fizikai tulajdonságok

Állapot

vizes oldatban - folyékony;

tiszta gáz

Moláris tömeg

47,0134 g/ mol

Sűrűség

1,685 (folyékony)

Termikus tulajdonságok

Hőfok

• olvadás

42,35 °C

• forralás

158 °C

Kémiai tulajdonságok

Sav disszociációs állandó

pK_{a}

3.4

Oldhatóság

• vízben

548 g/100 ml

Osztályozás

231-963-7

N(=O)O

InChI=1S/HNO2/c2-1-3/h(H,2,3)IOVCWXUNBOPUCH-UHFFFAOYSA-N

CHEBI

Biztonság

35 mg/kg

Erősen mérgező, legerősebb szervetlen méreg, mutagén

EKB ikonok

NFPA 704

0 négy 2

Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.

Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

A salétromsav ( kémiai képlete - HNO 2 ) gyenge egybázisú , erősen mérgező szervetlen sav . Normál körülmények között instabil .

Épület

A gázfázisban a planáris salétromsav molekula két konfigurációban létezik: cisz és transz .


cisz izomer	transz izomer

Szobahőmérsékleten a transz-izomer dominál: ez a szerkezet stabilabb. Tehát a cisz-HNO 2 (g) esetében Δ G ° f = -42,59 kJ / mol, és a transz-HNO 2 (g) esetében Δ G ° f = -44,65 kJ / mol.

Fizikai tulajdonságok

A salétromsav egy instabil sav, amely csak híg vizes oldatokban létezik, halványkék színű, és gázfázisban. A sav erősen mérgező (nagy koncentrációban).

Kémiai tulajdonságok

Vizes oldatokban egyensúly van:

{\ce {2 HNO2 <-> N2O3 + H2O <-> NO ^ + NO2 ^ + H2O))

Amikor az oldatot melegítjük, a salétromsav lebomlik NO felszabadulásával és salétromsav képződésével :

{\ce {3 HNO2 <-> HNO3 + 2 NO ^ + H2O))

Lúgok hatására nitriteknek (vagy nitriteknek) nevezett sókat képez , amelyek sokkal stabilabbak, mint a HNO 2 :

{\ce {HNO2 + NaOH -> NaNO2 + H2O}}

A HNO 2 egy gyenge sav. Vizes oldatokban disszociál ( K D = 4,6⋅10 -4 ), valamivel erősebb, mint az ecetsav :

{\ce {HNO2 <=> H+ + NO2-}}

A salétromsav oxidáló és redukáló tulajdonságokkal rendelkezik. Erősebb oxidálószerek ( hidrogén-peroxid , klór , kálium-permanganát ) hatására salétromsavvá oxidálódik:

{\ce {HNO2 + H2O2 -> HNO3 + H2O))

{\ce {HNO2 + Cl2 + H2O -> HNO3 + 2 HCl ^}}

{\ce {7 HNO2 + 2 KMnO4 -> 2 Mn(NO3)2 + 2 KNO3 + 3 H2O + HNO3))

Ugyanakkor képes redukáló tulajdonságú anyagokat oxidálni. A sósavval való reakció enyhe melegítésnél reverzibilisen, +100°C feletti hőmérsékleten pedig visszafordíthatatlanul megy végbe:

{\ce {2 HNO2 + 2 HI -> 2 NO ^ + I2 v + 2 H2O))

{\ce {2HNO_2 + 2HBr -> Br_2 + 2NO^ + 2H_2O))

{\ce {2HNO_{2}\ +2HCl\rightleftarrows Cl_{2}\uparrow +2NO\uparrow +2H_{2}O))

${\ce {2HNO_2\ + 2HCl ->[> +100^oC]Cl_2 ^ + 2NO ^ + 2H_2O))$

Getting

Nitrogén -monoxid (III) N 2 O 3 oldódása vízben :

{\ce {N2O3 + H2O -> 2 HNO2}}

Nitrogén-monoxid (IV) NO 2 oldódása vízben :

{\ce {2 NO2 + H2O -> HNO3 + HNO2))

Alkalmazás

Primer aromás aminok diazotizálása és diazóniumsók képzése ;
A nitritek felhasználása a szerves szintézisben a szerves színezékek előállításában.

Fiziológiai hatás

A salétromsav (HNO 2 ) nagyon mérgező , és kifejezett mutagén hatása van, mivel deamináló szer.

MPC a munkaterületen 5 mg/m 3 ( nitrogén-dioxidra ).

Források

Karapetyants M.Kh. , Drakin S.I. Általános és szervetlen kémia. — M.: Kémia, 1994.

Linkek

Salétromsav // Brockhaus és Efron enciklopédikus szótára : 86 kötetben (82 kötet és további 4 kötet). - Szentpétervár. , 1890-1907.

Szótárak és enciklopédiák	Nagy katalán Nagy Szovjet (1 kiadás) Brockhaus és Efron Kis Brockhaus és Efron Enciklopédiai lexikon Britannica (online)
Bibliográfiai katalógusokban	GND : 4178975-1 J9U : 987007531400605171 LCCN : sh85092096