Salétromsav
Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2020. május 31-én felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 9 szerkesztést igényelnek .| Salétromsav | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| Tábornok | |||
| Szisztematikus név |
Hidrogén-azidid, hidrazoesav | ||
| Hagyományos nevek | Azoimid | ||
| Chem. képlet | H N 3 | ||
| Fizikai tulajdonságok | |||
| Állapot | folyékony | ||
| Moláris tömeg | 43,03 g/ mol | ||
| Sűrűség | 1,09 g/cm³ | ||
| Termikus tulajdonságok | |||
| Hőfok | |||
| • olvadás | -80°C | ||
| • forralás | 37°C | ||
| Kémiai tulajdonságok | |||
| Sav disszociációs állandó | 4,6-4,7 | ||
| Osztályozás | |||
| Reg. CAS szám | 7782-79-8 | ||
| PubChem | 24530 | ||
| Reg. EINECS szám | 231-965-8 | ||
| MOSOLYOK | N=N#N | ||
| InChI | InChI=1S/HN3/c1-3-2/h1HJUINXZKUKVTMD-UHFFFAOYSA-N | ||
| CHEBI | 29449 | ||
| ChemSpider | 22937 | ||
| Biztonság | |||
| Toxicitás | erősen mérgező, legerősebb szervetlen méreg, robbanásveszélyes | ||
| EKB ikonok | |||
| NFPA 704 |
0
négy
3SAV |
||
| Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve. | |||
| Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon | |||
Nitrogénsav , azoimid (hidrogén-azido) , HN 3 - sav , nitrogén hidrogénnel alkotott vegyülete . Színtelen, illékony, rendkívül robbanásveszélyes (hevítésre, ütközésre vagy súrlódásra felrobban), mérgező, szúrós szagú folyadék. Nagyon mérgező. Jól oldódó sói is nagyon mérgezőek. A toxicitás mechanizmusa hasonló a cianidokéhoz (a citokrómok blokkolása ).
Kémiai tulajdonságok
A híg vizes oldatok nem robbanásveszélyesek, a HN 3 oldat állás közben lassan nitrogénre és hidroxil -aminra bomlik :
Vizes oldatban a HN3 gyenge sav tulajdonságait mutatja (pKa = 4,59). Erőssége közel áll az ecetsavhoz . A HN 3 vizes oldatát azidsavnak (hidrazoesavnak) nevezik. Az oldatokban a hidroazinsav ionokra bomlik :
A HN3 sav oxidálószer. Fémekkel kölcsönhatásba lépve fémsót, nitrogént és ammóniát képez:
Ennek a savnak a sóit azidoknak nevezzük . Ütközés vagy melegítés hatására robbanásszerűen felrobbannak, ami az ólom-azid Pb (N 3 ) 2 indító robbanóanyagként való felhasználásának alapja . Az alkálifémek ionos azidjai a LiN 3 kivételével viszonylag stabilak .
A HN 3 és sósav HCl keveréke, mint az „ aqua regia ”, erős oxidálószer a keletkező klór miatt, és feloldja az aranyat és a platinát:
A sav és sói erős oxidálószerek hatására nitrogén felszabadulásával bomlanak le .
A szerves kémiában a Schmidt-reakcióban használják .
Getting
A HN 3 hidrogén-azididot foszforsav nátrium - azid NaN 3 reakciójával állítják elő , amelyet nátrium-amidból szintetizálnak :
Hidrogén-azidid is előállítható:
- az N 2 H 4 és a HNO 2 kölcsönhatása ,
- a híg H 2 SO 4 hatása fémazidokra ,
- acil-azidok hidrolízise.
Toxicitás
A salétromsav rendkívül mérgező. Az anyag, amikor belép a szervezetbe, blokkolja a biokémiai folyamatokat a sejtes citokrómokban. Mérgező hatása a hidrogén-cianidhoz hasonlítható . De a nagyon éles, kellemetlen szag és a gyors fejfájás a levegő belélegzésekor, még a salétromsav-gőzök nyomokban is, kizárja a véletlen mérgezést. Nem mutat kumulatív toxikus hatást.
LD50 egereknél levegőben 34 mg/m3 , LD50 egereknél szájon át 33 mg/ttkg.
Lásd még
Irodalom
- Karapetyants M.Kh. , Drakin S.I. Általános és szervetlen kémia. - M . : Kémia, 1994.
- Akhmetov N. S. Általános és szervetlen kémia. - M . : Felsőiskola, 2001.
 Szótárak és enciklopédiák | |
|---|---|
| Bibliográfiai katalógusokban |
| szervetlen savak | |
|---|---|
| |
| |