Nátrium-karbonát

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2022. május 25-én felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 4 szerkesztést igényelnek .

Nátrium-karbonát

Tábornok

Szisztematikus
név

Nátrium-karbonát

Hagyományos nevek

szóda, nátrium-karbonát; dekahidrát - mosószóda

Chem. képlet

Na 2 C O 3

Fizikai tulajdonságok

Moláris tömeg

105,99 g/ mol

Sűrűség

2,53 g/cm³

Termikus tulajdonságok

Hőfok

• olvadás

854 °C

• bomlás

1000°C

Entalpia

• oktatás

-1130,7 kJ/mol

Kémiai tulajdonságok

Sav disszociációs állandó

pK_{a}

10.33

Oldhatóság

• 20 °C-os vízben

21,8 g/100 ml

Osztályozás

207-838-8

C(=O)([O-])[O-].[Na+].[Na+]

InChI

InChI=1S/CH203.2Na/c2-1(3)4;;/h(H2,2,3,4);;/q;2*+1/p-2CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L

Codex Alimentarius

E500(i) és E500

RTECS

VZ4050000

CHEBI

Biztonság

4 g/kg (patkányok, szájon át)

GHS piktogramok

NFPA 704

0 egy 0

Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.

Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

A nátrium-karbonát (szóda) egy szervetlen vegyület , a szénsav nátriumsója , amelynek kémiai képlete Na 2 CO 3 . Színtelen kristályok vagy fehér por, vízben oldódik. A szódabikarbóna higroszkópos termék; a levegőben lévő vízgőzt és szén-dioxidot felszívja, így a nátrium-hidrogén-karbonát savas sóját képezi , szabadban tárolva pedig lerakódik [1] . A szódabikarbónát A (granulált), B osztályú (porított) és nefelinércből állítják elő ( GOST 10689-75 ) [1] .

Az iparban főként nátrium-kloridból nyerik a Solvay-módszer szerint. Üveggyártáshoz, detergensek gyártásához használják, alumínium bauxitból történő előállításához és olajfinomításhoz használják.

Tulajdonságok

Színtelen kristályok vagy fehér por formájában jelenik meg. Többféle változatban létezik: a monoklin kristályrácsos α-módosítás 350°C-ig képződik, majd e hőmérséklet fölé hevítve 479°C-ig átmegy a β-módosításba, amely szintén monoklin kristályrácsa van. A nátrium-karbonát-monohidrát Mohs-keménysége 1,3 [2] Ahogy a hőmérséklet 479 °C fölé emelkedik, a vegyület hatszögletű ráccsal γ-módosításon megy keresztül. 854°C-on olvad, 1000°C fölé hevítve lebomlik, nátrium-oxidot és szén-dioxidot képezve [3] [4] .

A nátrium-karbonát kristályos hidrátjai különböző formákban léteznek: a színtelen monoklin Na 2 CO 3 10H 2 O 32,017 ° C-on színtelen rombuszos Na 2 CO 3 7H 2 O-dá alakul, az utóbbi 35,27 ° C-ra melegítve színtelen rombossá válik. Na 2 CO 3 H 2 O. 100−120 °C tartományban a monohidrát vizet veszít.

A nátrium-karbonát tulajdonságai

paraméter	vízmentes nátrium-karbonát	dekahidrát Na 2 CO 3 10H 2 O
molekulatömeg	105,99 amu	286,14 amu
olvadási hőmérséklet	854 °C	32°C
oldhatóság	acetonban és szén-diszulfidban nem oldódik ; etanolban mérsékelten oldódik ; nagyon jól oldódik glicerinben és vízben
sűrűség $\rho$	2,53 g/cm³ (20°C-on)	1,446 g/cm³ (17°C-on)
standard képződésentalpia ΔH	−1131 kJ/mol (t) (297 K-en)	–4083,5 kJ/mol ((t) (297 K-nál)
szabványos Gibbs-energia a képződés G	−1047,5 kJ/mol (t) (297 K-en)	–3242,3 kJ/mol ((t) (297 K-nál)
az oktatás standard entrópiája S	136,4 J/mol K (t) (297 K-nál)
szabvány moláris hőkapacitás C p	109,2 J/mol K (g) (297 K-n)

A nátrium-karbonát oldhatósága vízben

hőmérséklet , °C	0	tíz	húsz	25	harminc	40	ötven	60	80	100	120	140
oldhatóság , g Na 2 CO 3 / 100 g H 2 O	7	12.2	21.8	29.4	39.7	48.8	47.3	46.4	45.1	44.7	42.7	39.3

Vizes oldatban a nátrium-karbonát hidrolizál , ami a környezet lúgos reakcióját eredményezi. Hidrolízis egyenlet (ionos formában):

{\displaystyle {\mathsf {CO_{3}^{2-}+H_{2}O\rightleftarrows HCO_{3}^{-}+OH^{-))))

A szénsav első disszociációs állandója 4,5⋅10 −7 . A szénnél erősebb sav a nátrium-karbonáttal reagálva kiszorítja. Mivel a szénsav rendkívül instabil, azonnal vízzé és szén-dioxiddá bomlik:

{\mathsf {Na_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}\rightarrow Na_{2}SO_{4}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow ))

Hidratálja

A nátrium-karbonát három különböző hidrátként és egy vízmentes sóként izolálható:

nátrium-karbonát-dekahidrát ( natron ), Na 2 CO 3 10H 2 O
nátrium-karbonát heptahidrát (ásványi forma ismeretlen), Na 2 CO 3 7H 2 O
nátrium-karbonát-monohidrát ( termonatrit ), Na 2 CO 3 H 2 O
Vízmentes nátrium-karbonát, más néven szóda képződik, amikor a hidrátokat hevítik. Nátrium-hidrogén-karbonát melegítésével (kalcinálásával) is keletkezik, például a Solvay-eljárás utolsó lépésében.

A dekahidrát -2,1 és +32,0 °C közötti hőmérséklet-tartományban kristályosodó vizes oldatokból, a heptahidrát a szűk 32,0-35,4 °C-os tartományban kristályosodik ki, és e felett a monohidrát képződik . [5]

Száraz levegőben a dekahidrát és a heptahidrát vizet veszít és monohidrátot képez. Más hidrátokról is beszámoltak, például 2,5 egység vízzel egységnyi nátrium-karbonáttal ("pentahemihidrát"). [6]

A természetben lenni

A természetben a szóda egyes hínárok hamujában , valamint ásványi anyagok formájában található:

nahkolit NaHCO 3
trónra Na 2 CO 3 NaHCO 3 2H 2 O
nátrium (szóda) Na 2 CO 3 10H 2 O
termonatit Na 2 CO 3 H 2 O.

Modern ásványi szódatavakismert Transbajkáliában [7] és Nyugat-Szibériában ; A tanzániai Natron - tó és a kaliforniai Searles -tó nagyon híresek [8] . Az ipari jelentőségű Tronát 1938 -ban fedezték fel a Green River ( Wyoming , USA ) eocén rétegeinek részeként . A trónnal együtt számos korábban ritka ásványt találtak ebben az üledékes rétegben, köztük a dawsonitot , amelyet a szóda és a timföldgyártás nyersanyagaként tartanak számon . Az Egyesült Államokban 4 wyomingi és egy kaliforniai vállalat bányászik a természetes szódát, körülbelül a felét exportálják [9] . A világszerte felhasznált szóda körülbelül egynegyede természetes forrásból származik, ennek 90%-a az Egyesült Államokból származik [10] .

Getting

A 19. század elejéig a nátrium-karbonátot főként egyes hínárok , tengerparti és szikes növények hamvaiból nyerték a viszonylag rosszul oldódó NaHCO 3 lúgból történő átkristályosításával .

Barilla és hínár

A halofita növények és tengeri moszatok egyes fajait feldolgozhatják a nátrium-karbonát nyers formájának előállítására. Ez az ipari szódaforrás egészen a 19. század elejéig uralta Európát és más országokat.

A szárazföldi növényeket (általában az angol saltwort ) vagy az algákat (általában Fucus fajokat ) összegyűjtötték, szárították és elégették. A hamut ezután "kioldották" (vízzel mostuk), hogy lúgos oldatot képezzenek. Ezt az oldatot szárazra forraltuk, hogy megkapjuk a végterméket, amelyet "szóda hamunak" neveztek; ez a nagyon régi név az arab "szóda" szóból származik, amelyet viszont a "sószóda"-ra alkalmaznak, amely a sokféle, termesztésre betakarított tengerparti növény egyike. A „ barilla ” a tengerparti növények vagy algák hamvaiból nyert nátrium-karbonát technikai formájára vonatkozó kereskedelmi kifejezés [11] . [12]

A nátrium-karbonát koncentrációja a szódabikarbónában széles skálán változott, a tengeri moszatból származó forma ("moszat") 2-3 százalékától a spanyolországi legfinomabb sófűből származó barilla 30 százalékáig . A 18. század végére a szódabikarbóna forrásai, valamint a növényekből és hínárokból származó „káliumlúg” a 18. század végére egyre kevésbé voltak megfelelő források, és elkezdődött a kutatás a szódabikarbóna konyhasóból és más általános vegyszerekből történő előállításának kereskedelmileg életképes módjait. .

A nefelinércből _

Orosz tudósok kidolgoztak egy eljárást timföld előállítására nefelin -koncentrátumból, amelynek jellemzője a melléktermékek hiánya [1] . A feldolgozás során a nefelinekből és a mészkőből cementet , szódát, hamuzsírt és timföldet nyernek . A nefelint mészkővel szinterelik, és a terméket alumínium- oxid , szóda és kálium-oxid kinyerésére dolgozzák fel. Majd kilúgozás után a belit iszapból cementet állítanak elő [1] . A nefelineket apatit -lerakódásokkal, amelyekből uránt vonják ki , és titán-nióbium ércekkel társítják.

Ásványként

A Trona trinátrium-hidrogén-dikarbonát-dihidrátot (Na 3 HCO 3 CO 3 2H 2 O) Törökországban bányászják . A Ciner Holding csoporthoz tartozó Eti Soda az Ankarához közeli Beypazariban fejleszti a leggazdagabb trona lelőhelyet . kétmillió tonna szódabikarbóna került elő egy Ankara melletti lelőhelyből.

Néhány lúgos tóból is bányászják, például a kenyai Magadi-tóból kotrással. A forró sóforrások folyamatosan pótolják a tó sókészletét, így amíg a kotrás mértéke nem haladja meg a feltöltődés mértékét, a forrás teljesen fenntartható. Az Egyesült Államok több területén bányászják, és szinte az összes belföldi nátrium-karbonát-fogyasztást biztosítja. Az 1938-ban felfedezett nagy természeti lelőhelyek, mint például a wyomingi Green River közelében található, gazdaságosabbá tették a trona ásványi anyagként való kifejlesztését, mint az ipari termelést Észak-Amerikában.

Leblanc módszere

1791-ben Nicolas Leblanc francia kémikus szabadalmat kapott "A Glauber-só szódává való átalakításának módszere ". E módszer szerint nátrium-szulfát ("Glauber-só"), kréta vagy mészkő ( kalcium-karbonát ) és faszén keverékét körülbelül 1000 ° C -on sütik. A szén [13] a nátrium-szulfátot szulfiddá redukálja:

{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SO_{4}+2C\rightarrow Na_{2}S+2CO_{2))))

A nátrium-szulfid reakcióba lép a kalcium-karbonáttal:

{\mathsf {Na_{2}S+CaCO_{3}\rightarrow Na_{2}CO_{3}+CaS))

A keletkezett olvadékot vízzel kezeljük, miközben a nátrium-karbonát feloldódik, a kalcium-szulfidot leszűrjük, majd a nátrium-karbonát oldatot bepároljuk. A nyers szódát átkristályosítással tisztítják . A Leblanc-eljárás során a szódát kristályos hidrát formájában állítják elő (lásd fent), így a keletkező szódát kalcinálással dehidratálják.

A nátrium-szulfátot kősó ( nátrium-klorid ) kénsavval történő kezelésével állították elő :

{\mathsf {2NaCl+H_{2}SO_{4}\rightarrow Na_{2}SO_{4}+2HCl))

A reakció során felszabaduló hidrogén -kloridot a víz részben megfogta, így sósav keletkezett , de maga a sósav maradt a légszennyezés fő forrása.

Az első ilyen típusú szódagyárat Oroszországban M. Prang iparos alapította, és 1864 - ben jelent meg Barnaulban .

A gazdaságosabb (nem marad nagy mennyiségű kalcium-szulfid melléktermék) és technológiás Solvay-módszer megjelenése után a Leblanc-módszer szerint működő üzemek bezárni kezdtek. 1900 - ra a gyárak 90%-a Solvay-módszerrel állított elő szódát, az utolsó Leblanc-módszert alkalmazó gyárakat pedig az 1920-as évek elején zárták be [14] [15] .

Ipari ammónia módszer (Solvay módszer)

Ernest Solvay belga vegyészmérnök 1861- ben szabadalmaztatott egy módszert a szóda előállítására, amelyet ma is használnak [16] .

Ekvimoláris mennyiségű gáz halmazállapotú ammóniát és szén-dioxidot vezetünk telített nátrium-klorid-oldatba , azaz mintha ammónium-hidrogén-karbonátot NH 4 HCO 3 vezetnénk be :

{\mathsf {NH_{3}+CO_{2}+H_{2}O+NaCl\jobbra nyíl NaHCO_{3}+NH_{4}Cl))

A gyengén oldódó (9,6 g/100 g víz 20 °C-on) nátrium-hidrogén-karbonát kicsapódott maradékát kiszűrjük és 140–160 °C-ra melegítve kalcináljuk (dehidratáljuk), miközben nátrium-karbonáttá alakul:

{\mathsf {2NaHCO_{3}{\xrightarrow[{}]{^{o}t))Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow ))

A keletkező CO 2 visszakerül a termelési ciklusba. Az NH 4 Cl ammónium-kloridot Ca (OH) 2 kalcium-hidroxiddal kezeljük :

{\mathsf {2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}\rightarrow CaCl_{2}+2NH_{3}+2H_{2}O))

A keletkező NH 3 szintén visszakerül a termelési ciklusba.

Így az egyetlen termelési hulladék a kalcium-klorid .

A világon az első ilyen típusú szódagyárat 1863 -ban nyitották meg Belgiumban ; Az első ilyen típusú üzemet Oroszországban az uráli Berezniki város környékén Lyubimov, Solvay and Co. alapította 1883 -ban [17] . Termőképessége évi 20 ezer tonna szóda volt.

Eddig ez a módszer maradt a szóda beszerzésének fő módja minden országban.

Hou útja

Hou Debang kínai vegyész fejlesztette ki az 1930-as években. Abban különbözik a Solvay eljárástól, hogy nem használ kalcium-hidroxidot.

Howe módszere szerint a szén-dioxidot és az ammóniát 40 fokos nátrium-klorid-oldatba vezetik. A reakció során a kevésbé oldható nátrium-hidrogén-karbonát kicsapódik (mint a Solvay-módszernél). Ezután az oldatot 10 fokra hűtjük. Ebben az esetben ammónium-klorid kicsapódik, és az oldatot újra felhasználják a következő adag szóda előállítására.

A módok összehasonlítása

A Howe-módszer szerint a Solvay-módszer szerinti CaCl 2 helyett melléktermékként NH 4 Cl képződik.

A Solvay-eljárást a Haber-eljárás megjelenése előtt fejlesztették ki , akkoriban az ammónia hiánycikknek számított, ezért NH 4 Cl -ből kellett regenerálni . Howe módszere később jelent meg, az ammóniaregenerálás igénye már nem volt annyira akut, illetve az ammóniát nem lehetett kivonni, hanem nitrogén műtrágyaként NH 4 Cl vegyület formájában alkalmazták.

Az NH 4 Cl azonban klórt tartalmaz, melynek feleslege sok növény számára káros, ezért az NH 4 Cl műtrágyaként való felhasználása korlátozott. A rizs viszont jól tolerálja a klórfelesleget, és Kínában, ahol NH 4 Cl-t használnak a rizstermesztéshez, a Hou-módszer, amely melléktermékként NH 4 Cl-t termel, elterjedtebb, mint más régiókban.

Jelenleg számos országban szinte az összes mesterségesen előállított nátrium-karbonátot Solvay-módszerrel állítják elő (beleértve a Howe-módszert is, mint módosítást), nevezetesen Európában a mesterségesen előállított szóda 94%-a, világszerte 84%-a (2000) [18] .

Alkalmazás

Szappangyártás és mosó- és tisztítóporok gyártása ; zománcok ultramarin előállításához . Fémek zsírtalanítására és nagyolvasztós nyersvas szulfatálására is használják . A nátrium-karbonát a kiindulási termék a NaOH , Na 2 B 4 O 7 , Na 2 HPO 4 előállításához . Használható cigarettaszűrőben [19] .

Az élelmiszeriparban a nátrium-karbonátokat E500 élelmiszer-adalékanyagként , savasságszabályozóként, sütőporként tartják nyilván, amely megakadályozza a csomósodást és a csomósodást. A nátrium-karbonát (szódabikarbóna, Na 2 CO 3 ) kódja 500i, a nátrium-hidrogén-karbonát (szódabikarbóna, NaHCO 3 ) - 500ii, keverékük - 500iii.

A fokozott olajkinyerés egyik legújabb technológiája az ASP elárasztás, amely szódát és felületaktív anyagokat használ a víz és az olaj közötti határfelületi feszültség csökkentésére .

A fotózásban az előhívók részeként használják gyorsítószerként [20] .

A polimerizáció megelőzése érdekében önállóan adják a motorolajhoz . Koncentrációja 2 g 1 liter olajra.

Üveggyártás

A nátrium-karbonátot üveggyártásban használják . A nátrium-karbonát a szilícium-dioxid folyasztószereként szolgál, és a szilícium-dioxid olvadáspontját +2500 °C-ról +500 °C-ra csökkenti. A kapott üveg vízben gyengén oldódik, ezért az olvadt keverékhez további ~10% kalcium-karbonátot adunk , hogy az üveg oldhatatlan legyen.

A palack- és ablaküveg (szóda-mészüveg) nátrium-karbonát, kalcium-karbonát és kvarchomok (szilícium-dioxid (SiO 2 )) keverékeinek olvasztásával készül. A keverék összetevőit hevítve a karbonátok fém-oxidokra (Na 2 O és CaO) és szén-dioxidra (CO 2 ) bomlanak. Így a nátrium-karbonát hagyományosan a nátrium-oxid forrása . A szódaüveg évszázadok óta az üveg leggyakoribb formája [13] .

A víz keménységének csökkentése

A nátrium-karbonátot gőzkazánokban a víz lágyítására és általában a víz keménységének csökkentésére használják . A kemény víz oldott vegyületeket tartalmaz, általában kalcium- vagy magnéziumvegyületeket. A nátrium-karbonátot a víz átmeneti és tartós keménységének eltávolítására használják. [21]

A nátrium-karbonát a magnézium-Mg 2+ és a kalcium Ca 2+ kationok karbonátionjainak vízoldható forrása . Ezek az ionok karbonátionokkal kezelve oldhatatlan szilárd csapadékot képeznek:

{\ce {Ca^2+ + CO3^2- -> CaCO3))

${\ce {Ca^2+(aq) + Na2CO3(aq) -> CaCO3(s) + 2Na+(aq)))$

Hasonlóképpen a víz meglágyul, mivel már nem tartalmaz oldott kalcium- és magnéziumionokat. [21] ${\ce {Mg^2+(aq) + Na2CO3(aq) -> MgCO3(s) + 2Na+(aq)))$

Biztonság

Az ipari helyiségek levegőjében a szóda aeroszolok megengedett legnagyobb koncentrációja 2 mg/m 3 [3] . A szóda a 3. veszélyességi osztályba tartozó anyagok közé tartozik. A szódabikarbóna aeroszol, ha nedves bőrrel, valamint a szem és az orr nyálkahártyájával érintkezik, irritációt, hosszan tartó expozíció esetén pedig bőrgyulladást okozhat .

Triviális címek

A szóda a szénsav technikai nátriumsóinak általános neve .

Na 2 CO 3 (nátrium-karbonát) - szóda, mosószóda
Na 2 CO 3 10H 2 O (nátrium-karbonát-dekahidrát, 62,5% kristályvizet tartalmaz) - mosószóda; néha Na 2 CO 3 H 2 O vagy Na 2 CO 3 7H 2 O néven kapható
NaHCO 3 ( nátrium-hidrogén-karbonát ) - szódabikarbóna, nátrium-hidrogén-karbonát, nátrium-hidrogén-karbonát

A "szóda" az európai nyelvekben valószínűleg az arab "suwwad" szóból származik - a különféle sósfű , növények általános neve, amelyek hamujából a középkorban bányászták; vannak más verziók is [22] . A szódabikarbónát (nátrium-karbonát) azért nevezik így, mert a bikarbonátból való kinyeréséhez az utóbbit „égetik” ( latin calcinatio , calx szóból, hasonlóan a mészégetés folyamatához ), vagyis kalcinálják.

Jegyzetek

↑ 1 2 3 4 Mihail Kolomiec, Ljubov Mihajlova. The Soda Ash Market: Status and Forecasts // The Chemical Journal: Journal. - 2005. - november. - S. 28-32 . Archiválva az eredetiből 2022. január 23-án. (Orosz)
↑ Pradyot, Patnaik. Szervetlen vegyi anyagok kézikönyve. - The McGraw-Hill Companies, Inc., 2003. - P. 861. - ISBN 978-0-07-049439-8 .
↑ 1 2 Rukk, 1992 .
↑ Alikberova .
↑ T. W. Richards és A. H. Fiske (1914). „A nátrium-karbonát hidrátjainak átmeneti hőmérsékleteinek átmeneti hőmérsékleteiről, mint fixpontokról a hőmérőben” . Az American Chemical Society folyóirata . 36 (3): 485-490. DOI : 10.1021/ja02180a003 . Archiválva az eredetiből, ekkor: 2020-06-14 . Letöltve: 2021-10-22 . Elavult használt paraméter |deadlink=( súgó )
↑ A. Pabst. A nátrium-karbonát hidrátjairól . Letöltve: 2021. október 22. Az eredetiből archiválva : 2021. november 3.. (határozatlan)
↑ B. B. Namsarajev, D. D. Barkhutova. Dél-Transbaikalia szódatavai - egyedülálló ökoszisztémák // A Burját Állami Egyetem közleménye: Biológia Földrajz: folyóirat. - 2018. - 1. sz . - S. 82-86 . - doi : 10.18101/2587-7143-2018-1-82-86 . Az eredetiből archiválva : 2021. november 12. (Orosz)
↑ Jurij Konsztantyinov. Szóda kezelés. Népi receptek archiválva : 2019. február 3., a Wayback Machine - Liters 2019 isbn 5040325053
↑ Soda Ash statisztikák és információk (USGS) archiválva 2021. november 13-án a Wayback Machine -nél – 2020 ásványi árucikk-összefoglaló Archivált 2020. július 13-án a Wayback Machine -nél
↑ Lazenby, Henry Az amerikai szódagyártók célja, hogy nagyobb piaci részesedést szerezzenek tisztább lábnyommal . Bányászati Hetilap (2014. június 26.). Letöltve: 2020. augusztus 22. Az eredetiből archiválva : 2017. november 20.
↑ Barilla // Brockhaus és Efron enciklopédikus szótára : 86 kötetben (82 kötet és további 4 kötet). - Szentpétervár. , 1890-1907.
↑ Hooper, Robert. Lexicon Medicum . - 1848. - London : Longman, 1802. - P. 1198-9.
↑ 1 2 Christian Thieme (2000), Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry , Weinheim: Wiley-VCH, ISBN 978-3527306732 , DOI 10.1002/14356007.a24_299 .
↑ Clow, Archibald és Clow, Nan L. (1952). Chemical Revolution, (Ayer Co Pub, 1952. június), pp. 65–90. ISBN 0-8369-1909-2 .
↑ Kiefer, David M. (2002. január). "Minden a lúgról szólt . " A mai vegyész a munkahelyen . 11 (1): 45-6. Archiválva az eredetiből, ekkor: 2019-04-04 . Letöltve: 2021-10-22 . Elavult használt paraméter |deadlink=( súgó )
↑ Globális szódaipar – feltörekvő dinamika – Blogok – Televízió
↑ A berezniki szódagyár létrehozásának és fejlesztésének története Archív másolat 2019. augusztus 19-én a Wayback Machine -nél, Permi Régió Állami Levéltára, 1997
↑ WebCite lekérdezés eredménye
↑ Egy találmány szabadalma (elérhetetlen link) . Letöltve: 2013. október 6. Az eredetiből archiválva : 2014. július 8.. (határozatlan)
↑ Gurlev, 1988 , p. 298.
↑ 1 2 Archivált másolat . Letöltve: 2021. október 22. Az eredetiből archiválva : 2021. július 7.. (határozatlan)
↑ "Szóda": etimológiai "fejfájás"? . Letöltve: 2019. február 6. Az eredetiből archiválva : 2019. február 7.. (határozatlan)

Irodalom

Gurlev D.S. A fényképezés kézikönyve (fényképészeti anyagok feldolgozása). - K . : Technika, 1988.
Rukk N. S. Nátrium-karbonát // Kémiai Enciklopédia : 5 kötetben / Ch. szerk. I. L. Knunyants . - M . : Great Russian Encyclopedia , 1992. - T. 3: Réz - Polimer. - S. 182. - 639 p. - 48.000 példány. — ISBN 5-85270-039-8 .

Linkek

Alikberova L. Yu. Nátrium-karbonát . Nagy Orosz Enciklopédia . Az Orosz Föderáció Kulturális Minisztériuma . Hozzáférés időpontja: 2019. április 11. (Orosz)
GOST 5100-85 Műszaki szóda. Specifikációk (az 1. számú módosítással). . Szovjetunió Állami Szabványügyi Bizottsága . Hozzáférés időpontja: 2019. április 11. (határozatlan)
GOST 83-79 Nátrium-karbonát előírások. . Szovjetunió Állami Szabványügyi Bizottsága . Letöltve: 2021. december 29. (határozatlan)

Szótárak és enciklopédiák	Nagy dán Nagy katalán Nagy orosz Brockhaus és Efron Cirill és Metód a világ körül Kis Brockhaus és Efron Britannica (online) Britannica (online)
Bibliográfiai katalógusokban	GND : 4171245-6 J9U : 987007556741805171 LCCN : sh2003005847

Táplálék-kiegészítők

Élelmiszerfesték E1xx
Tartósítószerek E2xx
Antioxidánsok és savasságszabályozók E3xx
Stabilizátorok , sűrítők és emulgeálószerek E4xx
pH-szabályozók és csomósodásgátlók E5xx
Ízfokozók, illatanyagok E6xx
Antibiotikumok E7xx
Tartalék E8xx
Egyéb E9xx
További anyagok E1xxx ---- Egyéb : Viasz (E900-909)
Máz (E910-919)
Reclaimer (E920-929)
Csomagológáz (E930-949)
Cukorpótlók (E950-969)
Habosító (E990-999)

Fényképészeti reagensek

Fejlesztő szerek

fekete és fehér	Adurol ( brómhidrokinon klórhidrokinon ) Amidól 2-aminofenol 4-aminofenol C vitamin hidrokinon Glicin fotó Metilfenidon Metol Oxietilortoamino-fenol pirogallol Pirokatechin Phenidon p-fenilén-diamin TsPV-1 Edinol
színezett	p-fenilén-diamin TsPV-1 TsPV-2 AC-60 CD-2 CD-3 CD-4 CD-6

Anti-fátyol

pH szabályozók

Fejlesztési gyorsítók	Kálium-hidroxid Nátrium-hidroxid Kálium-karbonát Nátrium-karbonát nátrium-metaborát nátrium-szulfit Nátrium-tetraborát
Salétromsav Bórsav

Tartósító anyagok

Vízlágyítók

Fehérítők

Rögzítő alkatrészek

Színképző komponensek

Erősítő alkatrészek

szervetlen

Halogenidek	Nátrium-fluorid (NaF) Nátrium-klorid (NaCl) Nátrium-bromid (NaBr) Nátrium-jodid (NaI) Nátrium-asztatid (NaAt)
Kalkogenidák	Nátrium-szuperoxid (NaO 2 ) Nátrium-oxid (Na 2 O) Nátrium-peroxid (Na 2 O 2 ) Nátrium-hidroxid (NaOH) Nátrium-deuteroxid (NaOD) Nátrium-szulfid (Na 2 S) Nátrium-hidroszulfid (NaSH) Nátrium-szelenid (Na 2 Se) Nátrium-hidroszelenid (NaSeH) Nátrium-tellurid (Na 2 Te) Nátrium-polonid (Na 2 Po)
Pniktogének	Nátrium-nitrid (Na 3 N) Nátrium-azid (NaN 3 ) Nátrium-amid (NaNH 2 ) Nátrium-foszfid (Na 3 P) Trinátrium-arzenid (Na 3 As)
Oxohalid	Nátrium-hidroszulfit (NaClO) Nátrium-klorit (NaClO 2 ) Nátrium-klorát (NaClO 3 ) Nátrium-perklorát (NaClO 4 ) Nátrium-hipobromit (NaBrO) Nátrium-bromid (NaBrO 2 ) Nátrium-bromát (NaBrO 3 ) Nátrium-perbromát (NaBrO 4 ) Nátrium-jodát (NaIO 3 ) Nátrium-perjodát (NaIO 4 )
oxikalkogenid	Nátrium-hidroszulfit (NaHSO 3 ) Nátrium-hidrogén - szulfát (NaHS04 ) Nátrium-szulfát (Na 2 SO 4 ) Nátrium-tioszulfát (Na 2 S 2 O 3 ) Nátrium-piroszulfát (Na 2 S 2 O 7 ) Nátrium-peroxodiszulfát (Na 2 S 2 O 8 ) Nátrium-szulfit (Na 2 SO 3 ) Nátrium-ditionit (Na 2 S 2 O 4 ) Nátrium-piroszulfit (Na 2 S 2 O 5 ) Nátrium-ditionát (Na 2 S 2 O 6 ) Nátrium-szelenit (Na 2 SeO 3 ) Nátrium-szelenát (Na 2 SeO 4 ) Nátrium-tellurit (Na 2 TeO 3 )
Oxipniktogenid	Nátrium-nitrit (NaNO 2 ) Nátrium-nitrát (NaNO 3 ) Nátrium-hiponitrit (Na 2 N 2 O 2 ) Nátrium-dihidrogén-foszfát (NaH 2 PO 4 ) Nátrium-hipofoszfit (NaPO 2 H 2 ) Nátrium-monofluor-foszfát (Na 2 PO 3 F) Nátrium-ortofoszfát (Na 3 PO 4 ) Nátrium-trifoszfát (Na 5 P 3 O 10 ) Nátrium-pirofoszfát (Na 4 P 2 O 7 ) Nátrium-arzenát (Na 3 AsO 4 ) Nátrium-hidrogén- arzenát (Na 2 HAsO 4 ) Nátrium-dihidroarzenát (NaH 2 AsO 4 ) Nátrium-antimonát (NaSbO 3 )
Egyéb	Nátrium - tetrahidridoaluminát (NaAlH4 ) Nátrium-aluminát (FaAlO 2 ) Nátrium-alumínium-szulfát (NaAl(SO 4 ) 2 Nátrium-bórhidrid (NaBH 4 ) Nátrium-ciano- bór-hidrid (NaBH3 ( CN)) Nátrium-metaborát (NaBO 2 ) Nátrium-metabiszmutát (NaBiO 3 ) Nátrium-cianid (NaCN) NaCNO Nátrium-hidrid (NaH) Nátrium-hidrogén-karbonát (NaHCO 3 ) [[NaHXeO 4 ]] Nátrium-permanganát (NaMnO 4 ) Nátrium-cianát (NaOCN) Nátrium-perrenát (NaReO 4 ) Nátrium-tiocianát (NaSCN) [[NaTcO 4 ]] Nátrium-metavanadát (NaVO 3 ) Nátrium-karbonát (Na 2 CO 3 ) Nátrium-oxalát (Na 2 C 2 O 4 ) Nátrium-kromát (Na 2 CrO 4 ) Nátrium-dikromát (Na 2 Cr 2 O 7 ) Nátrium-metagermanát (Na 2 GeO 3 ) [[Na 2 He]] Nátrium-manganát (Na 2 MnO 4 ) Nátrium-molibdát (Na 2 MoO 4 ) [[Na 2 S 4 O 6 ]] [ [ Na2SiO3 ] ] Nátrium-volframát (Na 2 WO 4 ) Nátrium-tetrahidroxozinkát (II) (Na 2 Zn (OH) 4 ) Nátrium-ortovanadát (Na 3 VO 4 ) Nátrium-hexaciano-ferrát(II) (Na 4 Fe(CN) 6 ) Nátrium-ortoszilikát (Na 4 SiO 4 ) Nátrium-tetraklór-palladát(II) (Na 2 PdCl 4 )

organikus

Nátrium-acetát (NaCH 3 COO)
Nátrium-benzoát (NaC 6 H 5 CO 2 )
Nátrium-szalicilát (NaC 6 H 4 (OH) CO 2 )
[ [ NaC10H8 ] ]
[ [ C6H16AlNaO4 ] ] _ _
[ [ NaC6H7O6 ] ] _ _
Mononátrium - glutamát ( C5H8NO4Na ) _ _
Maitotoxin (C 164 H 256 O 68 S 2 Na 2 )

Kémiai képletek