Hidrociánsav

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2022. október 5-én felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzéshez 1 szerkesztés szükséges .

Hidrociánsav

Tábornok

Szisztematikus
név

Hidrogén-cianid, hidrogén-cianid

Hagyományos nevek

Hidrocianid; hidrogén-cianid, hidrogén-cianid

Chem. képlet

HCN

Patkány. képlet

HCN

Fizikai tulajdonságok

Állapot

színtelen mérgező gáz vagy színtelen, szúrós szagú illékony folyadék

Moláris tömeg

27,0253 g/ mol

Sűrűség

0,687 g/cm³

Dinamikus viszkozitás

0,201 Pa s

Ionizációs energia

13,6 ± 0,1 eV [2]

Termikus tulajdonságok

Hőfok

• olvadás

-13,4°C

• forralás

26,7 °C

• villog

-17,8°C

Robbanási határok

5,6 ± 0,1 térfogat% [2]

Mol. hőkapacitás

(átlag gáz és folyadék esetén) 1,97 J/(mol K)

Gőznyomás

630 ± 1 Hgmm [2]

Kémiai tulajdonságok

Sav disszociációs állandó

pK_{a}

9.21

Oldhatóság

• vízben

bármilyen arányban

Optikai tulajdonságok

Törésmutató

1,2675

Szerkezet

Dipólmomentum

2,98 D

Osztályozás

768

200-821-6

C#N

InChI=1S/CHN/cl-2/h1HLELOWRISYMNNSU-UHFFFAOYSA-N

RTECS

MW6825000

CHEBI

18407

ENSZ szám

1051

ChemSpider

748 és 19951400

Biztonság

Korlátozza a koncentrációt

0,3 mg / m 3 (maximum egyszeri) [1]

LD 50

3,7 mg/kg (egerek, szájon át)

Toxicitás

Rendkívül mérgező, SDYAV

EKB ikonok

NFPA 704

négy négy 2

Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.

Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

A hidrogén- cianid (hidrogén-cianid ) ( hidrogén-cianid , hidrogén-cianid , hidrogén-cianid [3] ) egy kémiai vegyület, amelynek képlete HCN. Színtelen, erősen illékony, erősen mozgékony, kellemetlen szagú , mérgező folyadék [4] (egyesek nem érzik a szagát, az érzékenységi küszöb a populáción belül igen eltérő [5] [6] ).

A hidrogén-ciánsav megtalálható egyes növényekben, kokszolókemence-gázban , dohányfüstben, és a nejlon , poliuretánok hőbomlása során szabadul fel .

Fizikai tulajdonságok

Vízzel , etanollal , dietil - éterrel minden arányban elegyíthető . Sok más alkohollal és éterrel, aromás szénhidrogénnel és szén-tetrakloriddal is elegyedik [4] .

A HCN molekula lineáris szerkezetű [7] [8] , atomközi távolsága H–C 0,1064 nm és C≡N 0,1156 nm , és erősen poláris ( elektromos dipólusmomentum μ = 0,992⋅10 −29 C m ) [4] .

A vízmentes hidrogén-cianid erősen ionizáló oldószer, a benne oldott elektrolitok jól disszociálnak ionokká. Relatív permittivitása 25 °C-on [4] 106,8 (nagyobb, mint a vízé ). Ennek oka a poláris HCN molekulák lineáris asszociációja a hidrogénkötések képződése következtében .

Olvadáspont -13,29 °C, forráspont +25,65 °C. Sűrűség 0,71618 g/cm 3 0 °C-on, 0,68708 g/cm 3 0 °C-on [4] .

Kritikus nyomás 4,95 MPa, kritikus hőmérséklet +183,5 °C, kritikus sűrűség 0,195 g/cm 3 [4] .

Törésmutató n D = 1,26136 (20 °C) [4] .

A képződés entalpiája 132 kJ/mol, az olvadási entalpiája 8,41 kJ/mol, a párolgási entalpiája 25,2 kJ/mol. Égési entalpia –663 kJ/mol. Entrópia 201,71 J / (mol K) (298 K-en) [4] .

Dinamikus viszkozitás 0,183 mPa·s, kinematikai viszkozitás 17,78 mN/m [4] .

A folyékony hidrogén-cianid fajlagos elektromos ellenállása 10 5 Ohm·m [4] .

A szilárd hidrogén-cianid normál nyomáson két kristálymódosulatban létezik. -102,78 °C alatti hőmérsékleten rombos kristályokat képez , I. tércsoport 2 mm , cella paraméterei a = 0,413 nm , b = 0,485 nm , c = 0,434 nm , Z = 2 . E hőmérséklet felett tetragonális kristályokká alakul át , I. tércsoport 4 mm , cellaparaméterek a = 0,463 nm , c = 0,434 nm , Z = 2 [4] .

Kémiai tulajdonságok

Nagyon gyenge egybázisú sav : disszociációs állandója Ka = 1,32⋅10 −9 , pK a = 8,88 (18 °C-on) [ 4] . Fémekkel - cianidokkal sókat képez . Kölcsönhatásba lép az alkáli- és alkáliföldfémek oxidjaival és hidroxidjaival .

A hidrogén-cianid gőzei a levegőben ibolyaszínű lánggal égnek, és H 2 O, CO és N 2 keletkeznek . Az öngyulladási hőmérséklet levegőben 538 °C. Lobbanáspont -18 °C. A HCN gőzök robbanásveszélyes koncentrációja a levegőben 4,9–39,7% [4] .

Oxigén és fluor keverékében nagy mennyiségű hő felszabadulásával ég:

{\mathsf {2HCN+O_{2}+F_{2}\rightarrow 2HF\uparrow +2CO\uparrow +N_{2}\uparrow +1020))

kJ.

A hidrogén-ciánsavat széles körben használják a szerves szintézisben. Reagál karbonilvegyületekkel cianohidrineket képezve :

\mathsf {RR'C\!=\!O + HCN \jobbra RR'C(OH)CN} .

Klórral , brómmal és jóddal közvetlenül cianid-halogenidek keletkeznek :

\mathsf {X_2 + HCN \rightarrow XCN + HX} .

Haloalkánokkal - nitrilekkel (Kolbe-reakció):

\mathsf {RX + HCN \jobbra nyíl R\!-\!CN + HX} .

Több kötés hozzáadásával reagál alkénekekkel és alkinokkal :

\mathsf {HCN + CH\!\equiv\!CH \xrightarrow{Cu^+} CH_2\!=\!CHCN}.

\mathsf {HCN + CH_2\!=\!CH_2\ \xrightarrow{Pd/Al_2O_3}\ CH_3CH_2CN}.

\mathsf {HCN + RCH\!=\!NH \xrightarrow{Cu^+} RCH(NH_2)CN}.

Könnyen polimerizálódik bázis jelenlétében (gyakran robbanással). Adduktokat képez , pl. HCN-CuCl.

Vízzel lebontva ammónium-formiátot vagy formamidot ad

${\displaystyle {\mathsf {HCN+2H_{2}O\rightarrow HCOONH_{4))))$

${\displaystyle {\mathsf {HCN+H_{2}O\rightarrow HCONH_{2))))$

Cím

A cianocsoport vassal kombinálva gazdag élénkkék színt ad. Jól ismert vegyület a poroszkék , hexaciano-ferrátok Fe7(CN)18 képletû keveréke. A porosz kéket 1704-ben kapta meg Johann Jakob Diesbach német mester, aki festékeket készített a művészek számára. És már 1782-ben Karl Scheele svéd kémikus hidrogén-ciánsavat (kék) nyert a porosz kékből.

Fiziológiai tulajdonságok

A hidrogén-cianid nagyon mérgező és halálosan mérgező. Ez egy olyan anyag, amely a szövettípus oxigénéhezését okozza [9] . Ugyanakkor mind az artériás , mind a vénás vérben magas oxigéntartalom figyelhető meg, és így csökken az arterio-vénás különbség, a szövetek oxigénfogyasztásának éles csökkenése és a szén-dioxid képződésének csökkenése bennük . A hidrogén-cianid és sói a vérben oldva eljutnak a szövetekbe, ahol kölcsönhatásba lépnek a vas- citokróm-oxidáz háromértékű formájával . Cianiddal kombinálva a citokróm - oxidáz elveszíti azon képességét , hogy elektronokat adjon át molekuláris oxigénnek . Az oxidáció végső láncszemének meghibásodása miatt a teljes légzési lánc blokkolódik, és szöveti hipoxia alakul ki . Az artériás vérrel az oxigén megfelelő mennyiségben jut el a szövetekhez, de nem szívódik fel, és változatlan formában jut át a vénás ágyba. Ugyanakkor a makroergek képződési folyamatai , amelyek a különböző szervek és rendszerek normális működéséhez szükségesek, megszakadnak. Aktiválódik a glikolízis , vagyis újraépül az aerobról az anaerobra való csere . Más enzimek aktivitása is elnyomott - kataláz , peroxidáz , laktát-dehidrogenáz .

Hatás az idegrendszerre

A hidrogén-ciánsav hatására kialakuló szöveti hipoxia következtében elsősorban a központi idegrendszer működése károsodik .

Hatás a légzőrendszerre

Az akut mérgezés következtében a légzés gyakorisága és mélysége meredeken megnövekszik . A kialakuló légszomj a szervezet hipoxiára adott kompenzációs reakciójának tekintendő . A hidrogén-cianid légzést serkentő hatása a carotis sinus kemoreceptorainak gerjesztésének és a méregnek a légzőközpont sejtjeire gyakorolt közvetlen hatásának köszönhető. A légzés kezdeti gerjesztését a mérgezés kialakulása során felváltja annak teljes leállásáig tartó elnyomása. E rendellenességek oka a szöveti hipoxia és az energiaforrások kimerülése a carotis sinus sejtjeiben és a medulla oblongata központjaiban .

Hatás a szív- és érrendszerre

A vérbe behatolva a hidrogén-cianid csökkenti a sejtek azon képességét, hogy az áramló vérből oxigént érzékeljenek. És mivel az idegsejteknek nagyobb szükségük van oxigénre, mint másoknak, ők az elsők, akik szenvednek a hatásától. A mérgezés kezdeti szakaszában a szívfrekvencia lassulása figyelhető meg . A vérnyomás emelkedése és a szív perctérfogatának növekedése egyrészt a carotis sinus és a vazomotoros központ kemoreceptorainak hidrogén-cianid általi gerjesztése, másrészt a mellékvesékből történő katekolaminok felszabadulása miatt következik be. és ennek eredményeként érgörcs , másrészt. A jövőben csökken a vérnyomás , felgyorsul a pulzus , akut szív- és érrendszeri elégtelenség alakul ki és szívleállás következik be .

Változások a vérrendszerben

Növekszik a vér vörösvérsejt-tartalma , ami a lép reflexes összehúzódásával magyarázható a hipoxia kialakulására válaszul . A vénás vér színe élénk skarlátvörössé válik a túlzott oxigéntartalom miatt , amelyet a szövetek nem szívnak fel. Az oxigén arterio-vénás különbsége élesen csökken. Ha a szöveti légzést elnyomják, a vér gáz- és biokémiai összetétele egyaránt megváltozik. A vér CO 2 tartalma csökken a hiperventiláció során fellépő kisebb képződés és fokozott felszabadulás miatt . Ez a mérgezés kialakulásának kezdetén gáznemű alkalózishoz vezet , amely metabolikus acidózisba megy át, ami a glikolízis folyamatok aktiválódásának következménye . Az oxidálatlan anyagcseretermékek felhalmozódnak a vérben. A tejsavtartalom nő, az acetontestek tartalma nő, hiperglikémia figyelhető meg . A szövetekben a redox folyamatok megsértése hipotermiához vezet . Így a hidrogén-cianid és sói szöveti hipoxiát és ezzel összefüggő légzőszervi , keringési , anyagcsere- és központi idegrendszeri funkciókat okoznak, amelyek súlyossága a mérgezés súlyosságától függ .

Korrozivitás

Sok más savhoz hasonlóan a hidrogén-cianid korrozív hatású a fémekre [10] .

Biológiai szerep

Kimutatták, hogy a neuronok képesek endogén hidrogén-cianidot (hidrogén-cianid, HCN) termelni, miután endogén vagy exogén opioidok aktiválják őket , és az endogén hidrogén-cianid neuronok általi termelése növeli az NMDA receptorok aktivitását, és így fontos szerepet játszhat. a neuronok közötti jelátvitelben ( neurotranszmisszió ) . Ezenkívül az endogén cianid képződése szükséges volt az endogén és exogén opioidok fájdalomcsillapító hatásának teljes megnyilvánulásához, és a szabad HCN képződését csökkentő anyagok képesek voltak csökkenteni (de nem teljesen megszüntetni) az endogén és exogén opioidok fájdalomcsillapító hatását. . Felmerült, hogy az endogén hidrogén-cianid neuromodulátor lehet [11] .

Az is ismert, hogy a feochromocytoma sejtek muszkarin -kolinerg receptorainak stimulálása tenyészetben növeli az endogén hidrogén-cianid képződését, azonban élő patkányban a központi idegrendszer muszkarin acetilkolin receptorainak stimulálása éppen ellenkezőleg, a sejtekben a ciano-hidrogén-sav termelés csökkenéséhez vezet . endogén hidrogén-cianid képződése [12] .

Azt is kimutatták, hogy a hidrogén-cianidot a leukociták választják ki a fagocitózis folyamatában, és képes elpusztítani a patogén mikroorganizmusokat [11] .

Lehetséges, hogy a nátrium-nitropruszid által okozott értágulat nem csak a nitrogén-monoxid képződésével jár (ez a mechanizmus a nitrátcsoportba tartozó összes értágító hatásában, mint például a nitroglicerin , nitroszorbid), hanem a cianid képződésével is. Elképzelhető, hogy az endogén cianid és a szervezetben történő semlegesítése során képződő tiocianát szerepet játszik a szív- és érrendszer működésének szabályozásában, az értágulat biztosításában, és az endogén vérnyomáscsökkentő anyagok közé tartozik [13] .

Getting

Jelenleg három leggyakoribb módszer létezik a hidrogén-cianid ipari méretekben történő előállítására:

Andrusov- módszer - közvetlen szintézis ammóniából és metánból levegő és platina katalizátor jelenlétében magas hőmérsékleten:

${\mathsf {2NH_{3}+2CH_{4}+3O_{2}\xrightarrow {Pt} 2HCN\uparrow +6H_{2}O)).$

BMA- módszer (Blausäure aus Methan und Ammoniak) , Degussa szabadalmaztatta : közvetlen szintézis ammóniából és metánból levegő nélkül, platina katalizátor jelenlétében magas hőmérsékleten:

${\mathsf {NH_{3}+CH_{4}\xrightarrow {Pt} HCN\uparrow +3H_{2))}.$

Az akrilnitril propilén oxidatív ammonolízisével történő előállításának mellékterméke .
A kálium-cianid reakciója vízzel és szén-dioxiddal :

${\displaystyle {\mathsf {KCN+H_{2}O+CO_{2}\longrightarrow HCN\uparrow +KHCO_{3))))$

A vas- cianid és a ferrocianid savak termikus bomlása :

${\mathsf {2H_{3}[Fe(CN)_{6}]\ \xrightarrow {T} \ Fe[Fe(CN)_{6}]+6HCN\uparrow ))$

${\mathsf {3H_{4}[Fe(CN)_{6}]\ \xrightarrow {100^{o}C} \ Fe_{2}[Fe(CN)_{6}]+12HCN\ felfelé nyíl}}$ (nedvesség jelenlétében)

A Shawinigan eljárás során szénhidrogéneket (például propánt ) reagáltatnak ammóniával . A laboratóriumban kis mennyiségű hidrogén-cianid keletkezik, ha savakat adnak az alkálifém- cianid sókhoz :

${\ce {HCl + NaCN->HCN ^ + NaCl))$

${\ce {H+ + NaCN ->HCN ^ + Na+))$

Ez a reakció néha véletlen mérgezések alapja, mivel a sav a nem illékony cianidsót hidrogén-cianid gázzá alakítja.

A szén-monoxid reakciója ammóniával:

${\mathsf {NH_{3}+CO\xrightarrow {ThO2} HCN\uparrow +H_{2}O)).$

Metán fotolízise oxigénmentes atmoszférában:

${\textstyle {\mathsf {2CH_{4}+N_{2}\longrightarrow 2HCN\uparrow +3H_{2}\uparrow ))}$

Laboratóriumban vörösvérsó és híg sav kölcsönhatásával nyerhető : [14]

${\displaystyle {\mathsf {K_{3}[Fe(CN)_{6}]+6HCl{\xrightarrow {}}\ 3KCl+FeCl_{3}+6HCN{\uparrow ))))$

Alkalmazás

A vegyipari termelésben

Nyersanyag akrilnitril , metil-metakrilát , adiponitril és más vegyületek előállításához. Számos származékát használják nemesfémek ércekből történő kinyerésére, galvanoplasztikus aranyozásra és ezüstözésre, aromás anyagok, vegyi szálak, műanyagok, gumi , szerves üveg, növénynövekedést serkentő szerek és gyomirtó szerek előállítására .

Méregként

A francia hadsereg 1916. július 1-jén használt először hidrogén-cianidot vegyi harci szerként a Somme folyón [15] . A kumulatív tulajdonságok hiánya és az alacsony talajellenállás miatt azonban a későbbi felhasználás ebben a minőségben megszűnt.

A hidrogén-cianid volt a fő összetevője a Zyklon B -nek, amely a második világháború idején a legnépszerűbb rovarirtó szer volt Európában, és a nácik is használták koncentrációs táborokban emberek megölésére. Az Egyesült Államok egyes államaiban a hidrogén-cianidot mérgező anyagként használták a gázkamrákban a halálos ítéletek végrehajtása során ; erre utoljára Arizonában 1999-ben került sor [16] . A halál általában 5-15 percen belül következik be.

Sók

A hidrogén-cianid sókat cianidoknak nevezzük . Minden cianid, akárcsak maga a sav, erősen mérgező. A cianidok erős hidrolízisnek vannak kitéve . Amikor a cianidok vizes oldatait szén-dioxiddal együtt tárolják, azok lebomlanak:

${\displaystyle {\mathsf {KCN+H_{2}O+CO_{2}\rightarrow HCN\uparrow +KHCO_{3))))$
${\mathsf {KCN+2H_{2}O\rightarrow NH_{3}\uparrow +HCOOK))$

A CN - ion (a CO -molekulához izoelektronikus ) ligandumként szerepel számos d-elemek komplex vegyületében . Az oldatokban lévő komplex cianidok nagyon stabilak.

A nehézfém-cianidok termikusan instabilak; vízben, kivéve a higany-cianidot (Hg (CN) 2 ), oldhatatlanok. Oxidálva a cianidok sókat képeznek - cianátok :

{\mathsf {2KCN+O_{2}\rightarrow 2KOCN))

Sok fém feleslegben lévő kálium -cianid vagy nátrium-cianid hatására összetett vegyületeket ad , amelyeket például arany és ezüst ércekből történő kinyerésére használnak:

{\mathsf {8NaCN+4Au+O_{2}+2H_{2}O\rightarrow 4Na[Au(CN)_{2}]+4NaOH))

Toxicitás és biológiai tulajdonságok

A ciánhidrogénsav – a legerősebb általános mérgező hatású méreg , blokkolja a sejtes citokróm-oxidázt , ami súlyos szöveti hipoxiát eredményez . Félhalálos dózisok (LD 50 ) és a hidrogén-cianid koncentrációi [17] :

Egerek:
- szájon át (ORL-MUS LD 50 ) - 3,7 mg/kg;
- belélegezve (IHL-MUS LC 50 ) - 323 ppm ;
- intravénásan (IVN-MUS LD 50 ) - 1 mg / kg.
Nyulak, IV (IVN-RBT LD 50 ) < 1 mg/kg;
Humán, minimális publikált orális halálos dózis (ORL-MAN LD Lo ) < 1 mg/kg.

Kis koncentrációjú hidrogén-cianid belélegzése esetén a torokban kapar, keserű íz a szájban, fejfájás, hányinger , hányás , fájdalom a szegycsont mögött. A mérgezés fokozódásával csökken a pulzusszám, fokozódik a légszomj, görcsök alakulnak ki, eszméletvesztés lép fel. Ugyanakkor nincs cianózis (a vér oxigéntartalma elegendő, hasznosulása a szövetekben károsodott).

A hidrogén-ciánsav nagy koncentrációban történő belélegzése vagy lenyelése esetén klónikus-tónusos görcsök és a légzőközpont bénulása miatti szinte azonnali eszméletvesztés lép fel. A halál perceken belül bekövetkezhet.

Az emberi szervezetben a hidrogén-cianát metabolitja a tiocianát (tiocianát) SCN- , amely a rhodanáz enzim hatására a kénnel való kölcsönhatása során képződik .

Hidrociánsav ellenszerei

A hidrogén-cianid-mérgezés kezelésére számos ellenszer ismert , amelyek két csoportra oszthatók. Az egyik antidotumcsoport terápiás hatása a hidrogén-cianiddal való kölcsönhatáson alapul, így nem mérgező termékeket képeznek. Ilyen gyógyszerek például a kolloid kén és a különféle politionátok , amelyek a hidrogén-cianátot alacsony toxikus tiocianáttá alakítják , valamint az aldehidek és ketonok ( glükóz , dihidroxi -aceton stb.), amelyek kémiailag megkötik a hidrogén-cianidot cianohidrinekké . Az antidotumok másik csoportjába azok a gyógyszerek tartoznak, amelyek methemoglobin képződést okoznak a vérben : a hidrogén-cianid a methemoglobinhoz kötődik, és nem éri el a citokróm-oxidázt . A metilénkéket , valamint a salétromsav sóit és észtereit methemoglobinképzőként használják .

Az antidotumok összehasonlító értékelése: a metilénkék két halálos dózistól, a nátrium-tioszulfát és a nátrium- tetratioszulfát három dózistól, a nátrium-nitrit és az etil-nitrit négy adagtól, a metilénkék tetratioszulfáttal együtt hat adagtól, az amil-nitrit tioszulfáttal együtt véd tíz adag , nátrium-nitrit tioszulfáttal együtt - húsz halálos adag hidrogén-cianidból.

Munkavédelem

MPC [1] a munkaterület levegőjében 0,3 mg/m 3 (maximum egyszeri). A [18] szerint veszélyes koncentrációnál az emberek nagy valószínűséggel nem fognak szagot érezni; és [19] szerint a szagérzékelési küszöb 5,6 mg/m 3 lehet .

Jegyzetek

↑ 1 2 (Rospotrebnadzor) . No. 606. Hidrocianid (hidrogén-cianid; hidrogén-cianid) // GN 2.2.5.3532-18 "A káros anyagok maximális megengedett koncentrációja (MPC) a munkaterület levegőjében" / jóváhagyta: A.Yu. Popova . - Moszkva, 2018. - S. 45. - 170 p. - (egészségügyi szabályok). (Orosz) Archiválva : 2020. június 12. a Wayback Machine -nél
↑ 1 2 3 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0333.html
↑ A hidrogén-cianid a kémiában általában hidrogén- cianid vizes oldatát jelenti , ezért a hidrogén-cianid azonosítása magával a hidrogén-cianiddal, bár elterjedt, nem teljesen helyes.
↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 Smirnov S.K. Hidrociánsav // Kémiai enciklopédia : 5 kötetben / Ch. szerk. N. S. Zefirov . - M . : Great Russian Encyclopedia , 1995. - T. 4: Polimer - Tripszin. - S. 352. - 639 p. - 40.000 példány. — ISBN 5-85270-039-8 .
↑ Vijayalaxmi C. , Murty JS Hidrogén-cianid szagérzékenység egyes indiai populációkban // Acta geneticae medicae et gemellologiae. - 1975. - január ( 24. évf. , 1-2. sz. ). - 169-171 . o . — ISSN 1120-9623 . - doi : 10.1017/S1120962300022071 .
↑ Cián, szagtalanság . Online Mendeli öröklődés az emberben . Letöltve: 2010. március 31. Az eredetiből archiválva : 2011. március 7.. (határozatlan)
↑ Bobkov S. S., Smirnov S. K. , Hidrociánsav, 1970 , p. 26.
↑ Nekrasov B.V. , Az általános kémia alapjai, 1. kötet, 1973 , p. 520.
↑ Milkov L. E., Tochilkiv A. I., Khizhnyakova K. I. . Hidrociánsav // Nagy orvosi enciklopédia : 30 kötetben / ch. szerk. B.V. Petrovszkij . - 3. kiadás - Moszkva: Szovjet Enciklopédia , 1984. - T. 23. Szacharóz - Értónus . — 544 p. — 150.800 példány.
↑ A hidrogén-cianid maró hatása
↑ 1 2 Borowitz JL, Gunasekar PG, Isom GE. Hidrogén-cianid képződése mu-ópiát receptor aktiválással: az endogén cianid lehetséges neuromoduláló szerepe. // Brain Res .. - 1997. szeptember 12. - T. 768 , 1. sz. 768(1-2) , 1-2 . - S. 294-300 . - doi : 10.1016/S0006-8993(97)00659-8 . — PMID 9369328 . Archiválva az eredetiből 2016. szeptember 23-án.
↑ Gunasekar PG, Prabhakaran K, Li L, Zhang L, Isom GE, Borowitz JL. A cianidképződést közvetítő receptormechanizmusok PC12 sejtekben és patkányagyban. // Neurosci Res .. - 2004. május - T. 49 , 1. sz. 49. (1) bekezdése , 1. sz . - S. 13-18 . - doi : 10.1016/j.neures.2004.01.006 . — PMID 15099699 . Az eredetiből archiválva : 2015. szeptember 24.
↑ Smith RP, Kruszyna H. Néhány szervetlen antihipertenzív anion toxikológiája. // Fed Proc .. - 1976. jan. - T. 35 , no. 35. (1) bekezdés 1. sz . - S. 69-72 . — PMID 1245233 .
↑ Basset, 1924 .
↑ MSEU webhely . Letöltve: 2009. július 4. Az eredetiből archiválva : 2009. július 12.. (határozatlan)
↑ P.Clarke, L.Hardy, A.Williams "Executioners", London, 2008, 493. oldal ( ISBN 978-0-70880-491-9 )
↑ Biztonsági (MSDS) adatok a hidrogén-cianidhoz . Letöltve: 2009. június 19. Az eredetiből archiválva : 2009. október 25.. (határozatlan)
↑ ICCB Nemzetközi Munkaügyi Szervezet . MKCB No. 0492. Hidrociánsav (folyékony) . www.ilo.org/dyn/icsc/ (2018). Letöltve: 2019. november 12. Az eredetiből archiválva : 2020. október 20. (Orosz)
↑ Braker W. és A.L. Mossman. Matheson Gas Data Book . — 6. kiadás. - Basking Ridge, NJ: Matheson Gas, Lyndhurst, 1980. - 711 p.

Lásd még

Izocianidok

Irodalom

Bobkov S. S., Smirnov S. K. Hidrociánsav . — M .: Kémia , 1970. — 176 p.
Karapetyants M. Kh. Drakin S. I. Általános és szervetlen kémia. - M . : Kémia, 1994.
Nekrasov BV Az általános kémia alapjai. - 3. kiadás, Rev. és további .. - M . : Kémia , 1973. - T. 1. - 656 p.

Hadiügynökök

Általános mérgező hatás

Fulladásos akció

Bőrhólyagos hatás

Mustárgáz (N/HD)
Lewisite (L, P-43)
Metil-diklór-arzin (MD)
Etil-diklór-arzin (ED)
Fenil-diklór-arzin (PD)
szeszkviprit (Q)
Nitrogén mustárok ( HN1 gáz , HN2 gáz , HN3 gáz )
Oxigén mustár (T)
szelenoiprit (HZ)
Dimetil-szulfát (D)

csalán akció	Foszgénoxim (CX)

Idegműködés

Foszforil-tiokolinok	VE VP VS P-33 (VR) VM VX Amiton (VG) EA-3148
Fluorofoszfonátok	Sarin (GB, P-35) Soman (GD, P-55) Ciklozarin (GF) Etil-szarin (GE) GV
Amidocianofoszfát	Csorda
Amidofluor-foszfonátok	Novicsok A-230 Újonc A-242
Amidofluor-foszfátok	Újonc A-232 Újonc A-234 Újonc A-262

Irritáló hatás
( irritáló anyagok )

Könny szerek ( könnyező szerek )	Akrolein (DG) Kamit (Kalifornia) Brómaceton (BA) Metil-izocianát Klóracetofenon (CN, P-14) Kloropikrin (PS) benzil-bromid (BB)
Tüsszögések ( sternites )	Adamsite (DM, P-15) Difenil-klórarzin (DA) Difenil-cianarzin (DC)
Összetett	Dibenzoxazepin (CR) Pelargonsav-morfolid (MPA) Klór -benzalmalondinitril (CS, P-65)

Pszichokémiai hatás
( tehetetlenek )

Fájdalomcsillapító hatás ( algogének )

1-metoxi-1,3,5-cikloheptatrién (CH)

Metabolikus mérgek
(citotoxikusok)

1,2-diklór-etán
Etilén-oxid
Poliklór -dibenzodioxinok (PCDD-k)
Poliklór -dibenzofuránok (PCDF)

Szótárak és enciklopédiák	Nagy dán Nagy katalán Britannica (online) Britannica (online) Universalis
Bibliográfiai katalógusokban	BNF : 122825291 GND : 4127486-6 J9U : 987007533630105171 LCCN : sh85063385 NKC : ph269131