Nátrium-tioszulfát

Nátrium-tioszulfát
Tábornok
Szisztematikus név	nátrium-tioszulfát
Hagyományos nevek	hiposzulfit
Chem. képlet	Na 2 S 2 O 3 , Na 2 S 2 O 3 5H 2 O (kristályos hidrát)
Fizikai tulajdonságok
Moláris tömeg	158,11 g/ mol
Sűrűség	2,345 g/cm³
Termikus tulajdonságok
Hőfok
•  olvadás	48,5 °C (pentahidrát)
• bomlás	300 °C [1]
Kémiai tulajdonságok
Oldhatóság
• vízben	70,1 20 ; 229 80  g/100 ml
Osztályozás
Reg. CAS szám	7772-98-7
PubChem	24477
Reg. EINECS szám	231-867-5
MOSOLYOK	[Na+].[Na+].[O-]S([O-])(=O)=S
InChI	InChI=1S/2Na.H2O3S2/c; 1-5(2,3)4/h; (H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2AKHNMLFCWUSKQB-UHFFFAOYSA-L
Codex Alimentarius	E539
RTECS	XN6476000
CHEBI	132112
ChemSpider	22885
Biztonság
NFPA 704	0 egy 0
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.
Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

A nátrium-tioszulfát ( antiklór , hiposzulfit , nátrium-szulfido-trioxoszulfát , nátrium- szulfát ) egy szervetlen vegyület , nátrium és tiokénsav sója , amelynek kémiai képlete Na 2 S 2 O 3 vagy Na 2 SO 3 S, és Na összetételű kristályos hidrátot képez . 2 S 2 O 3 5H 2 O. Alkalmazása az orvostudományban, a fényképezésben és más iparágakban.

Történelmi háttér

Nátrium-tioszulfátot valószínűleg először 1799-ben kapott Chaussier , aki a nátrium-szulfátot szénnel hevítette. 1877-ben Wagner a „tiokénsav” elnevezést ajánlotta a megfelelő savra, ami után a „nátrium-tioszulfát” kifejezés szinte teljesen felváltotta a korábbi „nátrium-hiposzulfit” elnevezést a kémiai irodalomból [2] . A nátrium-tioszulfátot a jód titrálására szolgáló reagensként Schwartz javasolta 1853-ban (Karl Leonhard Heinrich Schwarz, 1824–1890) [3] .

Getting

• nátrium-poliszulfidok oxidációja;
• kénfelesleg forrásban tartása Na 2 SO 3 -mal :

• a H ​​2 S és SO 2 kölcsönhatása NaOH -val (melléktermék a NaHSO 3 , kénes színezékek előállításánál, az ipari gázok kénből történő tisztításánál ) :

• a kénfelesleg felforralása nátrium-hidroxiddal:

majd a fenti reakció szerint a nátrium-szulfit ként ad hozzá, így nátrium-tioszulfát keletkezik.

Ugyanakkor a reakció során nátrium-poliszulfidok képződnek (sárga színt adnak az oldatnak). Megsemmisítésük érdekében SO 2 -t vezetnek az oldatba .

• tiszta vízmentes nátrium-tioszulfátot kaphatunk, ha formamidban ként reagáltatunk nátrium -nitrittel . Ez a reakció mennyiségileg (80 °C-on 30 perc alatt) a következő egyenlet szerint megy végbe:

• nátrium - szulfid oldása vízben légköri oxigén jelenlétében :

Fizikai és kémiai tulajdonságok

Színtelen kristályok megjelenése van. Három módosulatot alkot: monoklin α (a = 0,8513, b = 0,8158, c = 0,6425, β = 97,08°, z = 4, P2 1 /c tércsoport ), valamint β és γ. Az α-módosítás 330°C-on β-vá, a β 380°C-on γ-má alakul. Az α-módosítás sűrűsége 2,345 g/cm 3 [4] .

Vízben jól oldódik: 50,1 g/100 ml (0 °C), 70,2 g/100 ml (20 °C), 231,8 g/100 ml (80 °C) [4] , endoterm oldódási folyamat .

Moláris tömeg 248,17 g/mol (pentahidrát). 48,5 °C-on a kristályos hidrát feloldódik a kristályvizében, és túltelített oldatot képez; kb 100 ° C -on víztelenítik.

220 ° C-ra melegítve a séma szerint bomlik:

A nátrium-tioszulfát erős redukálószer. Erős oxidálószerekkel, például szabad klórral, szulfátokká vagy kénsavvá oxidálódik :

A gyengébb vagy lassabb hatású oxidálószerek, mint például a jód , tetrationsav sóivá alakulnak :

A fenti reakció nagyon fontos, mivel ez szolgál a jodometria alapjául . Meg kell jegyezni, hogy lúgos közegben a nátrium-tioszulfát jóddal szulfáttá oxidálható.

A tiokénsav (hidrogén-tioszulfát) nátrium-tioszulfát és erős sav reakciójával nem izolálható, mivel instabil és azonnal vízzé, kénné és kén-dioxiddá bomlik:

Alkalmazás

• a klór nyomainak eltávolítására a szövetek fehérítése után;
• ezüstöt kivonni az ércekből ;
• rögzítő a fotózásban [5] ;
• reagens a jodometriában ;
• mérgezés ellenszere: As , Br , Hg és más nehézfémek , cianidok ( tiocianátokká alakítja át ) stb.;
• bélfertőtlenítéshez;
• rüh kezelésére (sósavval együtt);
• gyulladásgátló és égésgátló szer;
• közegként a molekulatömeg meghatározásához a fagyáspont csökkentésével ( krioszkópiai állandó 4,26°);
• az élelmiszeriparban élelmiszer-adalékanyagként bejegyzett E539 ;
• betonadalékok ; _
• a szövetek jódtól való tisztítására ;
• A légzőszerveket a klór mérgező anyaggal szemben az I. világháborúban nátrium-tioszulfát oldattal átitatott gézkötésekkel védték ;
• a lidokain túladagolás ellenszere .
• akvarisztikában csapvíz készítéséhez haltartáshoz (azonnal megköti a fémeket és eltávolítja a klórt )

Lásd még

• Szervetlen tioszulfátok
• Ammónium-tioszulfát
• Nátrium-tioszulfát (gyógyszer)

Jegyzetek

1. ↑ NÁTRIUM-TIOSULFÁT
2. ↑ Tioszulfursav
3. ↑ Petrashen V.I. , Térfogatelemzés, 1946 , p. 246.
4. ↑ 1 2 Kulikova, 1992 .
5. ↑ Gurlev, 1988 , p. 297.

Irodalom

• Antichlor // Brockhaus és Efron enciklopédikus szótára  : 86 kötetben (82 kötet és további 4 kötet). - Szentpétervár. , 1890-1907.
• Petrashen V. I. Térfogatelemzés . - M. - L .: Goshimizdat , 1946. - 292 p.
• Gurlev D.S. A fényképezés kézikönyve (fényképészeti anyagok feldolgozása). - K . : Technika, 1988.
• Kulikova L.N. Nátrium-tioszulfát // Kémiai Enciklopédia  : 5 kötetben / Ch. szerk. I. L. Knunyants . - M . : Great Russian Encyclopedia , 1992. - T. 3: Réz - Polimer. - S. 186-187. — 639 p. - 48.000 példány.  — ISBN 5-85270-039-8 .

Szótárak és enciklopédiák	Nagy katalán Nagy norvég Nagy orosz Nagy Szovjet (1 kiadás) Brockhaus és Efron Cirill és Metód Britannica (online)