Jodometria

A jodometria egy titrimetriás (térfogati) módszer az anyagok meghatározására oxidációs-redukciós reakciókon (egyfajta oxidimetrián ) jód vagy kálium-jodid részvételével :

{\displaystyle {\mathsf {I_{3}^{-}+2e^{-}\rightleftarrows 3I^{-))))

Ennek a reakciónak a standard elektródpotenciálja +0,545 V [1] .

A reakcióhoz

{\displaystyle {\mathsf {I_{2}+2e^{-}\rightarrow 2I^{-))))

a standard elektródpotenciál +0,536 V [1] .

A közvetlen jodometriás titrálás közvetlenül I 2 oldattal alkalmazható különösen redukálószerek titrálására feleslegben lévő KI jelenlétében:

Ez a módszer meghatározza az As (III), Sn (II), Sb (III), szulfidok , szulfitok , tioszulfátok stb. koncentrációját:

{\mathsf {Na_{2}SO_{3}+H_{2}O+I_{2}\rightarrow Na_{2}SO_{4}+2HI))

Lehetőség van jódfeleslegű redukálószerek meghatározására is, amelyek el nem reagált mennyiségét nátrium-tioszulfát [K 1] titrálásával határozzuk meg .

Az oxidálószerek titrálására közvetett jodometriás titrálást alkalmaznak; ebben az esetben az analitok feleslegben lévő KI-vel reagálva jódot képeznek, amelyet nátrium- tioszulfát oldattal titrálnak . Ezzel a módszerrel meghatározható a Cu(II), H 2 O 2 , Br 2 , BrO 3 - , ClO - koncentrációja.

{\displaystyle {\mathsf {2KI+H_{2}O_{2}\rightarrow 2KOH+I_{2))))

\mathsf{2Na_2S_2O_3 + I_2 \rightarrow Na_2S_4O_6 + 2NaI}

A jodometriás elemzési módszert a H + - ionok koncentrációjának meghatározására is használják :

{\mathsf {IO_{3}^{-}+5I^{-}+6H^{+}\jobbra 3I_{2}+3H_{2}O))

A jodometriás elemzési módszer a szerves oldószerekben lévő víz meghatározására szolgáló Fisher-módszer alapja is.

A titrálás végpontjának meghatározása

A titrálás végpontjának meghatározására a leggyakoribb indikátor a keményítő , amely a jóddal élénk színű, sötétkék adduktumot képez. További indikátorok a kumarin , az α-piron származékai. A titrálás végpontját fizikai-kémiai elemzési módszerekkel is meghatározzák - potenciometrikus , amperometrikus stb.

A titrálás végpontjának meghatározásában fellépő hibák a jód illékonyságával, a kálium-jodid koncentrációjának megváltoztatásának lehetőségével a légköri oxigénnel való oxidációja miatt, a nátrium-tioszulfát savas közegben történő bomlásával vagy a nátrium-tioszulfát reakciójával kapcsolatosak. jóddal lúgos közegben eltérő reakciómechanizmus szerint.

Megjegyzések

↑ Gouton de la Billardiere francia botanikus (1826) javasolta a fehérítő meghatározására a titrimetriában a jód jodidokká történő átalakulásának reakcióját keményítő jelenlétében [2] [3] . A jodometriás módszer szisztematikus alkalmazása a kémiai elemzésben Dupasquier munkájával kezdődött , aki jodometriával határozta meg a hidrogén-szulfidot vízben (1840) [4] . 1853-ban Bunsen javasolta a jodometriát, mint általános módszert az oxidálószerek meghatározására; Bunsen kénsavat használt a felszabaduló jód titrálására [3] . A nátrium-tioszulfátot, mint reagenst a jód titrálására, 1853-ban javasolta Karl Leonhard Heinrich Schwarz, 1824–1890 [2] [5] [6] .

Jegyzetek

↑ 1 2 Lurie Yu. Yu. Az analitikai kémia kézikönyve. - 6. - M .: Kémia, 1989. - 448 p. — 50.000 példány. — ISBN 5-7245-0000-0 .
↑ 1 2 Zolotov Yu. A., Vershinin V. I. , Az analitikai kémia története és módszertana, 2007 , p. 61.
↑ 1 2 Sabadvari F., Robinson A. , History of Analytical Chemistry, 1984 , p. 148.
↑ Sabadwari F., Robinson A. , History of Analytical Chemistry, 1984 , p. 148-149.
↑ Sabadwari F., Robinson A. , History of Analytical Chemistry, 1984 , p. 149-150.
↑ Petrashen V.I. , Térfogatelemzés, 1946 , p. 246.

Irodalom

Zolotov Yu. A. , Vershinin V. I. Az analitikus kémia története és módszertana. - M . : Akadémia, 2007. - 463 p. - ISBN 978-5-7695-3581-9 .
Petrashen V. I. Térfogatelemzés . - M. - L .: Goshimizdat , 1946. - 292 p.
Sabadvari F., Robinson A. Az analitikai kémia története. — M .: Mir , 1984. — 304 p.
Chemical Encyclopedia / Szerk.: Knunyants I.L. és mások - M . : Szovjet Encyclopedia, 1990. - T. 2 (Daf-Med). — 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .