Szén-dioxid

Szén-dioxid
Tábornok
Szisztematikus név	Szén-monoxid (IV).
Hagyományos nevek	szén-dioxid szén-dioxid szén -dioxid szén-dioxid szárazjég (szilárd halmazállapotú)
Chem. képlet	CO2_ _
Patkány. képlet	CO2_ _
Fizikai tulajdonságok
Állapot	gáznemű
Moláris tömeg	44,01 g/ mol
Sűrűség	gáz (0 ° C): 1,9768 kg / m 3 folyadék (0 ° C, 35,5 at): 925 kg / m 3 tv. (−78,5 °C): 1560 kg/m 3  g/cm³
Dinamikus viszkozitás	8,5⋅10 -5 Pa s (10°C, 5,7 MPa)
Ionizációs energia	2,2E-18 J
A hang sebessége az anyagban	269 ​​m/s
Termikus tulajdonságok
Hőfok
• szublimáció	-78,5 °C
hármas pont	–56,6 °C, 0,52 MPa [1]
Kritikus pont	31 °C, 7,38 MPa
Kritikus sűrűség	467 kg/m 3  cm³/mol
Oud. hőkapacitás	849 J/(kg K)
Hővezető	0,0166 W/(m K)
Entalpia
•  oktatás	-394 kJ/mol
•  olvadás	9,02 kJ/mol
•  forralás	16,7 kJ/mol
•  szublimáció	26 kJ/mol
Fajlagos párolgási hő	379,5 kJ/kg
Fajlagos olvadási hő	205 kJ/kg
Gőznyomás	5 724 862,5 Pa
Kémiai tulajdonságok
Oldhatóság
• vízben	1,48 kg/m 3  g/100 ml
Osztályozás
Reg. CAS szám	124-38-9
PubChem	280
Reg. EINECS szám	204-696-9
MOSOLYOK	C(=O)=O
InChI	InChI=1S/CO2/c2-1-3CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N
Codex Alimentarius	E290
RTECS	6400000 FF
CHEBI	16526
ENSZ szám	1013
ChemSpider	274
Biztonság
Korlátozza a koncentrációt	9 g/m3 ( 5000 ppm) hosszú távú expozíció, 54 g/m3 ( 30 000 ppm) rövid távú expozíció (<15 perc) [2]
LD 50	LC50: 90 000 mg/m3*5 perc. (ember, belélegzés) [3]
Toxicitás	Nem mérgező. Csak nagyon nagy mennyiségben veszélyes (fullasztó hatású). Nem éghető
Biztonsági mondatok (S)	S9 , S23 , S36
NFPA 704	0 egy 0SA
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.
Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

A szén-dioxid vagy szén-dioxid (más néven szén-monoxid (IV) , szén-dioxid , szénsavanhidrid , szénsav [4] , kémiai képlet  - CO 2 ) egy kémiai vegyület , amely egy savas szén - monoxid , amely egy szénatomból és két szénatomból áll. oxigén atomok .

Normál körülmények között a szén-dioxid  színtelen , szinte szagtalan gáz (nagy koncentrációban savanyú " szóda " szagú).

Sűrűség normál körülmények között -  1,98 kg / m 3 (1,5-szer nehezebb, mint a levegő ). Légköri nyomáson a szén-dioxid nem létezik folyékony halmazállapotban , hanem közvetlenül szilárd halmazállapotból gáz halmazállapotba kerül ( szublimáció ). A szilárd szén-dioxidot szárazjégnek nevezzük . Magas nyomáson és normál hőmérsékleten a szén-dioxid folyadékká alakul, amelyet tárolására használnak fel.

A szén-dioxid koncentrációja a Föld légkörében átlagosan 0,04% [5] . A szén-dioxid a spektrum ultraibolya és látható részein könnyen továbbítja a sugárzást, amely a Napból érkezik a Földre és felmelegíti azt. Ugyanakkor elnyeli a Föld által kibocsátott infravörös sugárzást , és az üvegházhatású gázok közé tartozik, aminek következtében részt kell vennie a globális felmelegedés folyamatában [6] . Kezdetben, az élet megjelenése előtt a szén-dioxid képezte a Föld légkörének alapját, és szintje a fotoszintézis folyamatának eredményeként több tíz százalékról egy töredékére csökkent . Ennek a gáznak a légkörben való folyamatos növekedése az ipari kor kezdete óta megfigyelhető . Az emberi tevékenységek, különösen a fosszilis tüzelőanyagok elégetése, az iparosodás kezdetén mért 280 ppm-ről (parts per million) 2018-ra 407,8 ppm-re növelte részesedését a Föld légkörében [7] [8] . A szén-dioxid-tartalom feletti növekedés, egy bizonyos koncentrációig szén-dioxid-felhők megjelenéséhez vezet, ami lehűléshez vezet [9] . Mindkét jelenség megmagyarázza, hogy a Földön az élet létezésének hőmérsékleti feltételei miért viszonylag stabilak évmilliárdokig.

Történelem

A szén-dioxid volt az egyik első gáz, amelyet elneveztek. A 17. században Johan Baptista van Helmont flamand kémikus észrevette, hogy a szén tömege lecsökkent, amikor elégetik, mivel a maradék hamu súlya kisebb volt, mint a felhasznált szén tömege. Értelmezése szerint a faszén többi része láthatatlan anyaggá alakult, amelyet gáznak vagy spiritus sylvestre-nek ("erdőszellem") nevezett [10] .

A szén-dioxid tulajdonságait Joseph Black skót orvos vizsgálta alaposabban . 1754-ben felfedezte, hogy amikor a kalcium-karbonát oldatokat savakkal keverik, gáz szabadul fel, amit csendes levegőnek nevezett [11] . Rájött, hogy nehezebb a levegőnél, és nem támogatja az égési folyamatokat. Amikor ezt a gázt kalcium-hidroxid -oldatba vezették , csapadék képződhet. Ezzel a jelenséggel kimutatta, hogy az emlősök légzése szén-dioxidot tartalmaz, és a mikrobiológiai fermentáció eredményeként szabadul fel. Munkája bebizonyította, hogy a gázok részt vehetnek a kémiai reakciókban, és hozzájárult a flogiszton elméletéhez [12] .

Joseph Priestley -nek 1772-ben sikerült létrehoznia az első szénsavas vizet úgy, hogy a kénsavat mészoldattá alakította, és a keletkező szén-dioxidot egy pohár vízben feloldotta [13] . William Brownrigg azonban sokkal korábban felfedezte a szén-dioxid és a szénsav közötti kapcsolatot. 1823-ban Humphry Davy és Michael Faraday a nyomás növelésével cseppfolyósította a szén-dioxidot [14] . A szilárd szén-dioxid első leírása Adrien Tilorier nevéhez fűződik , aki 1834-ben fedezett fel egy lezárt tartályt folyékony szén-dioxiddal, és megállapította, hogy a lehűlés a spontán párolgás során következik be, ami szilárd CO 2 képződését eredményezi [15] .

A természetben lenni

A szén-dioxid a légkörben , a hidroszférában , a litoszférában és a bioszférában található . A köztük lévő széncsere főként a szén-dioxidnak köszönhető. 2015-ben a légkör megközelítőleg 830 gigatonna (830 milliárd tonna) szenet tartalmazott szén-dioxid formájában [16] . A hidroszféra körülbelül 38 teraton szenet tartalmaz fizikailag oldott szén-dioxid, valamint oldott bikarbonátok és karbonátok formájában. A litoszféra tartalmazza a legnagyobb arányban kémiailag kötött szén-dioxidot. A karbonátos kőzetek, például a kalcit és a dolomit körülbelül 60 petaton szenet tartalmaznak [17] . Ezenkívül nagy mennyiségű szenet raktároznak a permafrost régiókban, például a sarkvidéki és a sarki antarktiszi tundrákban , a boreális tűlevelű erdőkben vagy a magas hegyekben, valamint a mocsarakban [18] [19] [20] .

Tulajdonságok

Fizikai

A szén - dioxid (IV) (szén-dioxid) színtelen gáz, kis koncentrációban a levegőben szagtalan, nagy koncentrációban pezsgő víz jellegzetes savanyú illata . Körülbelül 1,5-szer nehezebb a levegőnél.

A szén-dioxid molekula lineáris, a központi szénatom középpontja és két oxigénatom középpontja közötti távolság 116,3 pm.

-78,3 ° C hőmérsékleten fehér hószerű tömeg - " szárazjég " - formájában kristályosodik . A szárazjég atmoszférikus nyomáson nem olvad meg, hanem elpárolog anélkül, hogy folyékony halmazállapotúvá alakulna, a szublimációs hőmérséklet –78 °C. Folyékony szén-dioxid nyomás alá helyezéssel állítható elő . Így 20 °C hőmérsékleten és 6 MPa (~ 60 atm ) feletti nyomáson a gáz színtelen folyadékká kondenzálódik. Izzó elektromos kisülésben jellegzetes fehér - zöld fénnyel világít.

Nem éghető, de légkörében az aktív fémek, például alkálifémek és alkáliföldfémek - magnézium , kalcium , bárium - égése fenntartható .

A szerves anyagok bomlása és égése során szén-dioxid képződik . A levegőben és az ásványi forrásokban található, állatok és növények légzése során szabadul fel . Oldjuk fel vízben (0,738 térfogatrész szén-dioxid egy térfogat 15 °C-os vízben).

Vegyi

Kémiai tulajdonságai szerint a szén-dioxid a savas oxidok közé tartozik . Vízben oldva instabil szénsavat képez . Lúgokkal reakcióba lép , így sói - karbonátok és bikarbonátok - keletkeznek . Belép elektrofil szubsztitúciós reakciókba (például fenollal ) és nukleofil addíciós reakciókba ( például szerves magnéziumvegyületekkel ).

A szén-monoxid (IV) leállítja az égést azáltal, hogy kiszorítja az oxigént a reakciózónából. Csak néhány aktív fém ég benne [21] :

.

Kölcsönhatás aktív fém-oxiddal:

.

Vízben oldva szén-dioxid és szénsav oldatának egyensúlyi elegyét képezi , és az egyensúly erősen eltolódik a sav bomlása felé:

.

Lúgokkal reagál, karbonátokat és bikarbonátokat képezve:

(minőségi reakció szén-dioxidra), .

Biológiai

Az emberi szervezet körülbelül 1 kg szén-dioxidot bocsát ki naponta [22] .

Ez a szén-dioxid a szövetekből, ahol az anyagcsere egyik végtermékeként képződik, a vénás rendszeren keresztül jut el , majd a kilélegzett levegővel a tüdőn keresztül távozik . Így a vér szén-dioxid-tartalma magas a vénás rendszerben, csökken a tüdő kapilláris hálózatában, és alacsony az artériás vérben . A vérminta szén-dioxid-tartalmát gyakran parciális nyomásban fejezik ki , vagyis azt a nyomást, amelyet a vérmintában lévő szén-dioxid adott mennyiségben akkor érne, ha csak szén-dioxid foglalná el a vérminta teljes térfogatát . 23] .

A szén-dioxid mennyisége az emberi vérben körülbelül a következő:

A vérben lévő szén-dioxid parciális nyomásának (pCO 2 ) referenciaértékei vagy átlagértékei

Egységek	Vénás vérgáz	Alveoláris tüdőgáz	artériás vérgáz
kPa	5,5 [24] -6,8 [24]	4.8	4,7 [24] -6,0 [24]
Hgmm Művészet.	41-51	36	35 [25] -45 [25]

A szén-dioxid a vérben három különböző módon szállítódik (e három szállítási mód pontos aránya attól függ, hogy a vér artériás vagy vénás ).

• A szén-dioxid nagy részét (70%-ról 80%-ra) az eritrociták szén-dioxid- anhidráz enzime alakítja át hidrogén- karbonát ionokká [26] a reakció segítségével .
• A szén-dioxid körülbelül 5-10%-a feloldódik a vérplazmában [ 26] .
• A szén-dioxid körülbelül 5-10%-a kötődik a hemoglobinhoz karbaminvegyületek (karbohemoglobin) formájában [26] .

A hemoglobin , a vörösvérsejtek fő oxigénszállító fehérje , képes oxigént és szén-dioxidot is szállítani. A szén-dioxid azonban más helyen kötődik a hemoglobinhoz, mint az oxigén. A globinláncok N-terminális végéhez kötődik , nem a hemhez . Azonban az alloszterikus hatások miatt, amelyek kötődéskor a hemoglobin molekula konfigurációjának megváltozásához vezetnek, a szén-dioxid megkötése csökkenti az oxigén kötődési képességét adott parciális oxigénnyomás mellett, és fordítva - az oxigénnek a hemoglobinhoz való kötődése csökkenti a szén-dioxid kötődési képességét, adott szén-dioxid parciális nyomáson. Ezenkívül a hemoglobin azon képessége, hogy előnyösen kötődjön oxigénhez vagy szén-dioxidhoz , a közeg pH -jától is függ. Ezek a tulajdonságok nagyon fontosak az oxigén tüdőből a szövetekbe történő sikeres megkötése és szállítása, valamint a szövetekben történő sikeres felszabadulás, valamint a szén-dioxid szövetekből a tüdőbe történő sikeres megkötése és szállítása, valamint ott történő felszabadulása szempontjából.

A szén-dioxid a véráramlás autoregulációjának egyik legfontosabb közvetítője . Ez egy erős értágító . Ennek megfelelően, ha a szövetben vagy a vérben a szén-dioxid szintje megemelkedik (például intenzív anyagcsere miatt - például edzés , gyulladás , szövetkárosodás , vagy a véráramlás akadályozása, szöveti ischaemia miatt ), akkor a kapillárisok kitágulnak, ami a véráramlás növekedéséhez, illetve a szövetek oxigénszállításának, valamint a felhalmozódott szén-dioxid szövetekből történő szállításának fokozásához vezet. Ezenkívül a szén-dioxid bizonyos koncentrációkban (megnövekedett, de még nem éri el a toxikus értéket) pozitív inotróp és kronotróp hatást fejt ki a szívizomra , és növeli annak adrenalinérzékenységét , ami a szívösszehúzódások erősségének és gyakoriságának növekedéséhez vezet. a perctérfogat nagysága, és ennek eredményeként a stroke és a percnyi vértérfogat . Hozzájárul a szöveti hipoxia és hypercapnia (magas szén-dioxid szint) korrekciójához is. .

A bikarbonát ionok nagyon fontosak a vér pH-jának szabályozásában és a normál sav-bázis egyensúly fenntartásában . A légzésszám befolyásolja a vérben lévő szén-dioxid mennyiségét. A gyenge vagy lassú légzés légúti acidózist okoz , míg a gyors és túlzottan mély légzés hiperventillációhoz és légúti alkalózis kialakulásához vezet .

Emellett a szén-dioxid a légzés szabályozásában is fontos szerepet játszik. Bár az emberi szervezetnek oxigénre van szüksége az anyagcseréhez, a vér vagy a szövetek alacsony oxigénszintje általában nem serkenti a légzést (vagy inkább az oxigénhiány légzésre gyakorolt ​​serkentő hatása túl gyenge, és későn, nagyon alacsony véroxigén mellett "bekapcsol". szintek, amelyekben az ember gyakran már elveszíti az eszméletét ). Normális esetben a légzést a vér szén-dioxid szintjének emelkedése serkenti. A légzőközpont sokkal érzékenyebb a szén-dioxid növekedésére, mint az oxigénhiányra. Ennek következtében a rendkívül ritka levegő (alacsony parciális oxigénnyomású) vagy oxigént egyáltalán nem tartalmazó gázkeverék (például 100% nitrogén vagy 100% nitrogén-oxid) belélegzése gyorsan eszméletvesztéshez vezethet anélkül, hogy érzést kelthetne. levegőhiány (mert a szén-dioxid szintje nem emelkedik a vérben, mert semmi sem akadályozza kilégzését). Ez különösen veszélyes a nagy magasságban repülő katonai repülőgépek pilótáira (a pilótafülke vészhelyzeti nyomáscsökkenése esetén a pilóták gyorsan elveszíthetik az eszméletüket). A légzésszabályozó rendszer ezen tulajdonsága az oka annak is, hogy a repülőgépeken a légiutas-kísérők arra utasítják az utasokat, hogy a repülőgép utasterének nyomáscsökkenése esetén először maguk vegyék fel az oxigénmaszkot , mielőtt valaki másnak próbálnának segíteni – ezzel a A segítő azt kockáztatja, hogy gyorsan elveszíti az eszméletét, még akkor is, ha az utolsó pillanatig nem érez kellemetlenséget és oxigénigényt [26] .

A szén-dioxid felhalmozódik a beltérben, ha nincs elegendő szellőzés . Ha a levegő tartalma meghaladja az 1000 ppm-et, azaz 0,1 térfogatszázalékot, akkor az ember letargikusnak, légszomjnak ("dugulottság") érzi magát. Az 1400 ppm-et meghaladó szint az egészségügyi szabványok szerint túllépésnek minősül. Ezzel a mutatóval már nehéz munkát végezni, nehéz normálisan elaludni. 3000 ppm (0,3%) feletti szinten egy személy hányingert tapasztal, és a pulzusa felgyorsul [27] . A levegőben 7-10%-os (70 000-100 000 ppm) koncentrációjú szén-dioxid fulladást és eszméletvesztést okozhat még elegendő oxigén jelenlétében is [28] .

Az emberi légzőközpont 50 Hgmm-nél nem magasabb szén-dioxid parciális nyomást próbál fenntartani az artériás vérben. Tudatos hiperventiláció esetén az artériás vér szén-dioxid-tartalma 10-20 Hgmm-re csökkenhet, miközben a vér oxigéntartalma gyakorlatilag nem változik, vagy enyhén emelkedik, és az újabb lélegzetvétel szükségessége csökken a vérzés hatására. a szén-dioxid stimuláló hatásának csökkenése a légzőközpont aktivitására. Ez az oka annak, hogy egy tudatos hiperventiláció után könnyebben lehet hosszabb ideig visszatartani a lélegzetet, mint előzetes hiperventiláció nélkül. Az ilyen tudatos hiperventiláció, amelyet lélegzetvisszatartás követ, eszméletvesztéshez vezethet, mielőtt a személy lélegzetvételt érezne. Biztonságos környezetben egy ilyen eszméletvesztés nem fenyeget semmi különöset (az eszméletvesztést követően az ember elveszíti az önuralmát, abbahagyja a lélegzetvisszatartást és levegőt vesz, lélegzik, és ezzel együtt az agy oxigénellátása is megtörténik. helyreáll, és akkor a tudat helyreáll). Más helyzetekben azonban, például merülés előtt , veszélyes lehet (az eszméletvesztés és a légzésigény mélyen jelentkezik, és tudatos kontroll hiányában víz kerül a légutakba, ami fulladáshoz vezethet ) . Éppen ezért a búvárkodás előtti hiperventiláció veszélyes és nem ajánlott.

Getting

• Ipari mennyiségben szén-dioxid szabadul fel a füstgázokból , vagy kémiai folyamatok melléktermékeként , például természetes karbonátok [29] ( mészkő , dolomit ) bomlásakor, vagy alkoholgyártás során ( alkoholos fermentáció ). A kapott gázkeveréket kálium-karbonát-oldattal mossuk, amely abszorbeálja a szén-dioxidot, és hidrokarbonáttá alakul. A bikarbonát oldat hevítéskor vagy csökkentett nyomáson lebomlik, és szén-dioxid szabadul fel. A modern szén-dioxid-előállító berendezésekben a hidrogén-karbonát helyett gyakrabban használnak vizes monoetanol -amin oldatot , amely bizonyos körülmények között képes felszívni a füstgázban lévő anyagot, és melegítéskor leadni; így elválasztja a készterméket más anyagoktól.

• Szén-dioxidot is állítanak elő levegőleválasztó üzemekben, mint a tiszta oxigén, nitrogén és argon kinyerésének melléktermékét .

Laboratóriumi körülmények között kis mennyiségeket kapnak karbonátok és bikarbonátok savakkal, például márványral , krétával vagy szódával sósavval történő reagáltatásával , például a Kipp-készülék [29] segítségével :

.

A kénsav és a kréta vagy márvány reakciója oldhatatlan kalcium-szulfát képződését eredményezi, amely lassítja a reakciót, és amelyet jelentős savfelesleg eltávolít, és kalcium-hidrogén-szulfátot képez .

Száraz italok készítéséhez a szódabikarbóna citromsavval vagy savanyú citromlével való reakciója használható. Ebben a formában jelentek meg az első szénsavas italok . Gyártásukkal és értékesítésükkel gyógyszerészek foglalkoztak .

A szén-dioxid előállításához a szén oxigénben történő égésének exoterm reakcióját is alkalmazzák [29] :

.

Alkalmazás

• Tartálykocsi cseppfolyósított szén-dioxid szállítására

• Szén-dioxid tűzoltó készülék a moszkvai metró kocsijában

• Szovjet automata szódavízhez

• Háztartási palack cseppfolyósított szén-dioxiddal

• Légpisztoly cseppfolyósított szén-dioxid kannával

Az élelmiszeriparban a szén-dioxidot tartósítószerként és kelesztőként használják , a csomagoláson E290 kóddal jelölve .

A kriosebészetben a daganatok krioablációjának egyik fő anyagaként használják .

A folyékony szén - dioxidot széles körben használják tűzoltó rendszerekben és tűzoltó készülékekben . Az automatikus szén-dioxiddal oltó rendszereket pneumatikus, mechanikus vagy elektromos indítórendszerekkel különböztetjük meg.

A moszkvai metró 20. századi építése során folyékony szén-dioxidot használtak a talaj lefagyasztására.

Az akvárium szén-dioxid-ellátására szolgáló eszköz tartalmazhat gáztartályt. A szén-dioxid előállításának legegyszerűbb és legelterjedtebb módja az alkoholos ital cefre gyártásának tervezésén alapul . Az erjedés során a felszabaduló szén-dioxid fejtrágyát jelenthet az akváriumi növények számára [30] .

A szén-dioxidot limonádé , szóda és egyéb italok szénsavasításához használják. A szén-dioxidot védőközegként is használják a huzalhegesztésben , de magas hőmérsékleten oxigén felszabadulásával bomlik. A felszabaduló oxigén oxidálja a fémet . Ebben a tekintetben deoxidálószereket kell bevinni a hegesztőhuzalba, például mangánt és szilíciumot . Az oxigén hatásának másik, szintén oxidációval összefüggő következménye a felületi feszültség meredek csökkenése, ami többek között intenzívebb fémfröccsenéshez vezet, mint inert atmoszférában végzett hegesztéskor.

A patronokban lévő szén-dioxidot pneumatikus fegyverekben ( gázhengeres pneumatikában ) és motorok áramforrásaként használják a repülőgép-modellezés során .

A szén-dioxid tárolása cseppfolyósított állapotban acélpalackban jövedelmezőbb, mint gáz formájában. A szén-dioxid kritikus hőmérséklete viszonylag alacsony, +31 °C. Körülbelül 20 kg cseppfolyósított szén-dioxidot öntünk egy szabványos 40 literes hengerbe, és szobahőmérsékleten folyékony fázis lesz a hengerben, és a nyomás körülbelül 6 MPa (60 kgf / cm 2 ). Ha a hőmérséklet +31 °C felett van, akkor a szén-dioxid szuperkritikus állapotba kerül 7,36 MPa feletti nyomással. Egy tipikus 40 literes palack normál üzemi nyomása 15 MPa (150 kgf/cm 2 ), azonban ennek 1,5-szer nagyobb, azaz 22,5 MPa nyomást is biztonságosan el kell viselnie - így az ilyen palackokkal való munka meglehetősen biztonságosnak tekinthető.

A szilárd szén-dioxidot - "szárazjég" - használják hűtőközegként laboratóriumi kutatásokban , kiskereskedelemben , berendezések javításában (például: az egyik illeszkedő alkatrész hűtése, amikor azok szorosak), stb. A szén-dioxid- üzemeket szén-dioxid cseppfolyósítására és szárazjég előállítására használják .

Regisztrációs módszerek

A szén-dioxid parciális nyomásának mérése technológiai folyamatokban, orvosi alkalmazásokban - mesterséges tüdőlélegeztetés során , valamint zárt életfenntartó rendszerekben légúti keverékek elemzésekor szükséges. A légkör CO 2 - koncentrációjának elemzését környezeti és tudományos kutatásokhoz , az üvegházhatás vizsgálatához használják . A szén-dioxid mérése az infravörös spektroszkópia elvén alapuló gázanalizátorok és egyéb gázmérő rendszerek segítségével történik . A kilélegzett levegő szén-dioxid-tartalmának rögzítésére szolgáló orvosi gázelemző készüléket kapnográfnak nevezik . A CO 2 (és a CO ) alacsony koncentrációjának mérésére technológiai gázokban vagy légköri levegőben a gázkromatográfiás módszer alkalmazható metanátorral és lángionizációs detektoron történő regisztrációval [31] .

A bolygó légköri szén-dioxid-koncentrációjának éves ingadozásait főként az északi félteke középső (40-70°) szélességi köreinek növényzete határozza meg.

A trópusokon a növényzet gyakorlatilag nem függ az évszaktól , a száraz sivatagok 20-30°-os övezete (mindkét félteke) kis mértékben hozzájárul a szén-dioxid körforgáshoz, és a növényzettel leginkább borított szárazföldi sávok aszimmetrikusan helyezkednek el Föld (a déli féltekén a középső szélességeken van egy óceán ).
Ezért márciustól szeptemberig a fotoszintézis következtében a légkör CO 2 tartalma csökken, októbertől februárig pedig  emelkedik. Mind a fa oxidációja (növények heterotróf légzése , rothadás , humuszbomlás , erdőtüzek ), mind a fosszilis tüzelőanyagok ( szén , olaj , gáz ) elégetése, amely a téli időszakban érezhetően megnövekszik, hozzájárul a téli növekedéshez [32] .

Az óceánban nagy mennyiségű szén-dioxid oldódik fel.

A szén-dioxid a Naprendszer egyes bolygóinak atmoszférájának jelentős részét teszi ki : Vénusz , Mars .

Fiziológiai hatás

A szén-dioxid [33] nem mérgező , azonban magasabb koncentrációban belélegezve a levegőben lélegző élő szervezetekre gyakorolt ​​hatása alapján fulladást okozó gázok közé sorolják..

A GOST 12.1.007-76 szerint a szén-dioxid a IV veszélyességi osztályba tartozó veszélyes anyagok közé tartozik [34] [35] .

A vérben oldott szén-dioxid fiziológiás és némileg emelt koncentrációban aktiválja az agy légzőközpontját. Enyhe koncentrációnövekedés, akár 0,2-0,4% (2000-4000 ppm), beltérben álmosságot és gyengeséget okoz az emberekben. Sokkal magasabb koncentrációban a reflex légzési inger csökkenéséhez vagy megszűnéséhez vezet, először légzésdepresszióhoz, végül légzésleálláshoz [36] . A belélegzett levegő 5%-os szén-dioxid-tartalmától fejfájás és szédülés, nagyobb koncentrációban szívdobogás ( tachycardia ), vérnyomás-emelkedés, légszomj és eszméletvesztés lép fel, az úgynevezett széndioxidos érzéstelenítés . A 8% feletti szén- dioxid -koncentráció mérgezéshez vezet, amely 30-60 percen belül halálhoz vezet [ 37] [38] . A szén-dioxid felhalmozódását a vérben hiperkapniának nevezik .

Beltéri környezetben a körülbelül 600 ppm (parts per million) CO 2 szint normális. A megnövekedett szén-dioxid koncentráció csökkenti az emberek kognitív képességeit. Már 1200 ppm-nél az agy véredényei kitágulnak, a neuronok aktivitása csökken, és az agyi régiók közötti kommunikáció mértéke csökken [39] . Az iskolai osztálytermekben a 2000-2500 közötti koncentráció a jellemző, a teljes értéktartomány 1000 és 6000 között van, ez aggodalomra ad okot a kutatók számára [40] , mivel a fülledt helyiségekben teszteket végző tanulók eredményeinek csökkenését tapasztalták. [41] .

Egészséges felnőttekre gyakorolt ​​hatás	Szén-dioxid koncentráció, ppm
Normál kültéri szint	350-450
Elfogadható szintek	<600
Panaszok a rossz levegő miatt	>1200
Általános letargia	1000-2500
A maximálisan megengedhető koncentráció a 8 órás munkanap alatt	5000
Enyhe mérgezés, megnövekedett pulzusszám és légzésszám, hányinger és hányás	30 000
Hozzáadott fejfájás és enyhe tudatzavar	50 000
Eszméletvesztés, később - mérgezés későbbi halállal	100 000

Ennek a gáznak a megnövekedett koncentrációjú levegőjének belélegzése nem vezet hosszú távú egészségügyi problémákhoz . Miután az áldozatot magas szén-dioxid-koncentrációval eltávolítják a légkörből, gyorsan megtörténik az egészség és a jó közérzet teljes helyreállítása [42] .

A szén-dioxid javasolt MPC -értéke a munkaterület levegőjében 9000 mg/m 3 [43] .

Lásd még

• Szén-dioxid a Föld légkörében
• Szénsav
• Közlekedési füst
• Limnológiai katasztrófa
• Globális felmelegedés
• Kibocsátáskereskedelem

Jegyzetek

1. ↑ Szén-dioxid – Termofizikai tulajdonságok . Letöltve: 2018. november 23. Az eredetiből archiválva : 2018. november 24. (határozatlan)
2. ↑ Szén-dioxid: Azonnal élet- vagy egészségveszélyes koncentráció (IDLH) . Letöltve: 2020. március 7. Az eredetiből archiválva : 2018. április 20. (határozatlan)
3. ↑ name= https://docs.cntd.ru_GOST  (elérhetetlen link) 12.1.007-76. Munkavédelmi szabványok rendszere. Káros anyagok. Osztályozás és általános követelmények
4. ↑ Rakov E. G. , Szén-dioxid, 2016 .
5. ↑ A légköri szén-  dioxid trendjei . Nemzeti Óceán- és Légköri Hivatal. Letöltve: 2013. szeptember 24. Az eredetiből archiválva : 2018. február 5..
6. ↑ Jochem Marotzke; Martin Stratmann. Die Zukunft des Klimas : neue Erkenntnisse, neue Herausforderungen : ein Report der Max-Planck-Gesellschaft  (német) . - München: CH Beck, 2015. - S. 9-22. - ISBN 978-3-406-66968-2 , 3-406-66968-9.
7. ↑ Eggleton, RA Rövid bevezetés az éghajlatváltozásba  . - Cambridge: CUP , 2012. - 240 p. — ISBN 978-1-139-52435-3 , 1-139-52435-6, 978-1-139-62739-9, 1-139-62739-2, 978-1-283-94302-4, 283 94302-6, 978-1-139-62794-8, 1-139-62794-5, 1-139-62705-8, 978-1-139-62705-4. Archiválva 2020. április 21-én a Wayback Machine -nél
8. ↑ Treibhausgas-Konzentration erreicht neuen Rekordwert  (német) . klimareporter° . Letöltve: 2020. szeptember 22. Az eredetiből archiválva : 2020. október 21.
9. ↑ Chen Zhou, Mark D. Zelinka és Stephen A. Klein. Az évtizedes felhőváltozások hatása a Föld  energiaköltségvetésére . természetföldtudomány. Letöltve: 2019. december 4. Az eredetiből archiválva : 2019. október 13.
10. ↑ Brock, William H. 1936-. Viewegs Geschichte der Chemie . — Braunschweig. - S. 35. - XII, 472 S p. - ISBN 978-3-528-06645-1 , 3-528-06645-8, 3-540-67033-5, 978-3-540-67033-9.
11. ↑ Brock, William H. 1936-. Viewegs Geschichte der Chemie . — Braunschweig. - S. 50. - XII, 472 S p. - ISBN 978-3-528-06645-1 , 3-528-06645-8, 3-540-67033-5, 978-3-540-67033-9.
12. ↑ Brock, William H. 1936-. Viewegs Geschichte der Chemie . — Braunschweig. - S. 72. - XII, 472 S p. - ISBN 978-3-528-06645-1 , 3-528-06645-8, 3-540-67033-5, 978-3-540-67033-9.
13. ↑ Joseph Priestley. XIX. Megfigyelések különböző típusú levegőről.  // A Londoni Királyi Társaság filozófiai tranzakciói. — 1772-01-01. - T. 62 . – S. 147–264 . - doi : 10.1098/rstl.1772.0021 . Archiválva : 2020. október 12.
14. ↑ XVIII. A gázok lecsapódása során keletkező folyadékok mechanikai ágensként történő alkalmazásáról (EN) // A Londoni Királyi Társaság filozófiai tranzakciói. - 1823-12-31. - T. 113 . – S. 199–205 . — ISSN 2053-9223 0261-0523, 2053-9223 . - doi : 10.1098/rstl.1823.0020 .
15. ↑ Joost Mertens. Du côté d'un chimiste nommé Thilorier  // L'Année balzacienne. - 2003. - 4. évf. , sz. 1 . - S. 251 . — ISSN 0084-6473 . - doi : 10.3917/balz.004.0251 .
16. ↑ Die Zukunft des Klimas : neue Erkenntnisse, neue Herausforderungen : ein Report der Max-Planck-Gesellschaft . - München: CH Beck, 2015. - P. 125. - 123-136 p. - ISBN 978-3-406-66968-2 , 3-406-66968-9.
17. ↑ Kappas, M. (Márton). Klimatologie: Klimaforschung im 21. Jahrhundert - Herausforderung für Natur- und Sozialwissenschaften . - Heidelberg: Spektrum Akademischer Verlag, 2009. - P. 159. - 1 online forrás p. - ISBN 978-3-8274-2242-2 , 3-8274-2242-6.
18. ↑ Permafrost - Auf dünnem Eis  (német) . Deutschlandfunk . Letöltve: 2020. szeptember 22. Az eredetiből archiválva : 2020. október 22.
19. ↑ A Nemzetközi Permafrost Szövetség  országjelentései . Nemzetközi Permafrost Szövetség . Letöltve: 2020. szeptember 22. Az eredetiből archiválva : 2020. augusztus 31.
20. ↑ NABU - Moore und Klimawandel  (német) . NABU - Naturschutzbund Deutschland e.V. Letöltve: 2020. szeptember 22. Az eredetiből archiválva : 2021. január 20.
21. ↑ Egorov A. S. Kémia oktató - Rostov-on-Don: "Phoenix", 2009.
22. ↑ 7. Mennyi szén-dioxidot termel az ember a légzés révén? . Gyakori kérdések – Kibocsátások  (angol) . USEPA . Letöltve: 2019. december 4. Az eredetiből archiválva : 2011. február 2..
23. ↑ Charles Henrickson. Kémia  (angol) . — Cliffs Notes, 2005. — ISBN 0-7645-7419-1 .
24. ↑ 1 2 3 4 mm-ben megadott értékekből újraszámítva. rt. Művészet. 0,133322 kPa/mm konverziós tényezővel. rt. Művészet.
25. ↑ 1 2 Referenciaértékek táblázata . Southwestern Medical Center a Dallas Egyetemen.
26. ↑ 1 2 3 4 Szén-dioxid (hozzáférhetetlen kapcsolat) . solarnavigator.net . Letöltve: 2007. október 12. Az eredetiből archiválva : 2008. szeptember 14.. (határozatlan) 
27. ↑ Megengedett CO2-tartalom a helyiségben
28. ↑ Szén-dioxid mint tűzoltó: A kockázatok vizsgálata , US Environmental Protection Agency.
29. ↑ 1 2 3 Glinka, Nikolaj Leonidovič (1882-1965). Obŝaâ himiâ . — Izd. 27. ster. - Leningrád: "Himiâ", 1988. - 702, [2] s. Val vel. — ISBN 5724500035 , 9785724500036.
30. ↑ Olaj és gáz nagy enciklopédiája.
31. ↑ GOST 31371.6-2008 (ISO 6974-6:2002). Földgáz. Összetétel meghatározása gázkromatográfiával, bizonytalanságértékeléssel. 6. rész: Hidrogén, hélium, oxigén, nitrogén, szén-dioxid és C1-  C8 szénhidrogének meghatározása három kapilláris oszlop segítségével . docs.cntd.ru _ — M .: Standartinform, 2009. . Hozzáférés dátuma: 2019. december 4. Az eredetiből archiválva : 2019. december 4. (Orosz)
32. ↑ Byalko A.V. A növények felgyorsítják a növekedést // Természet. - 1996. - No. 10. ( Keeling CD szerint, Whorf T.P., Wahlen M., van der Plicht J. // Nature. 1995. V. 375, No. 6533. P. 666-670 )
33. ↑ Szén-dioxid-mérgezés: a sürgősségi osztályon gyakran elfelejtett mérgezési ok irodalmi áttekintése . Letöltve: 2020. március 3. Az eredetiből archiválva : 2020. november 1. (határozatlan)
34. ↑ name= https://docs.cntd.ru_GOST  (elérhetetlen link) 12.1.005-76. A munkaterület levegője. Általános egészségügyi és higiéniai követelmények
35. ↑ name= https://docs.cntd.ru_GOST  (hozzáférhetetlen link) 8050-85 Szén-dioxid
36. ↑ Rauchvergiftungen/Vergiftungen durch Gase (TK) . web.archive.org (2010. június 4.). Hozzáférés időpontja: 2020. szeptember 22. (határozatlan)
37. ↑ Deutsches Rotes Kreuz. Vergiftungen und Hilfe bei Erbrechen - Erste Hilfe  (német) . DRK eV (2020. június 17.). Letöltve: 2020. szeptember 22. Az eredetiből archiválva : 2020. október 23.
38. ↑ Szén-dioxid – Élet és halál . web.archive.org (2013. május 22.). Hozzáférés időpontja: 2020. szeptember 22. (határozatlan)
39. ↑ Greenwood, Veronique. A konferenciaterem levegője butábbá tesz?  : [ angol ] ] // The New York Times: gáz. - 2019. - május 6.
40. ↑ Szellőzési sebesség és szén-dioxid koncentráció az iskolákban. - In: Szellőztetés kültéri levegővel  : [ eng. ] // Berkeley Lab : [webhely]. — 2019.
41. ↑ Sorokin, Andrej. „A globális felmelegedés elképesztő. Az iskolások és az irodai dolgozók már ebben szenvednek” // Republic: [honlap]. - 2020. - január 7.
42. ↑ Glatte Jr. HA, Motsay GJ, Welch BE szén-dioxid tolerancia tanulmányok // Brooks AFB  , TX School of Aerospace Medicine Technical Report. - 1967. - 1. évf. SAM-TR-67-77 . Az eredetiből archiválva : 2008. május 9.   
43. ↑ name= https://docs.cntd.ru_MAC  (hozzáférhetetlen link) a munkahelyek levegőjében lévő káros anyagokról

Irodalom

• Vukalovich MP, Altunin VV A szén-dioxid termofizikai tulajdonságai. — M .: Atomizdat , 1965. — 456 p.
• Grodnik M. G., Velichansky A. Ya. Szén- dioxid-üzemek tervezése és üzemeltetése . - M . : Élelmiszeripar , 1966. - 275 p.
• Rakov E. G. Szén-dioxid  // Nagy orosz enciklopédia . - M . : Nagy Orosz Enciklopédia , 2016. - T. 32 . - S. 662-663 . (Orosz)
• Tezikov AD Szárazjég előállítása és felhasználása. - M . : Gostorgizdat , 1960. - 128 p.
• Talyanker Yu.E. A palackok cseppfolyósított gázzal történő tárolásának jellemzői // Hegesztési gyártás . - 1972. - 11. sz.

Linkek

Fénykép

Cseppfolyósított szén-dioxid termelő tartály

Félpótkocsi tartály cseppfolyósított szén-dioxid szállítására

Hengerek folyékony szén-dioxiddal

Háztartási tartály cseppfolyósított szén-dioxiddal

Háztartási tartályok cseppfolyósított szén-dioxiddal történő csomagolása

Szifon szénsavas vízhez egy palack cseppfolyósított szén-dioxiddal

• Nemzetközi kémiai biztonsági kártya 0021 archiválva : 2008. február 13. a Wayback Machine -nél 
• CID 280 archiválva : 2012. január 18., a Wayback Machine  - PubChem 
• CO 2 szén-dioxid, tulajdonságok, alkalmazások archiválva 2021. február 13-án a Wayback Machine -nél 
• A szén-dioxid fázisdiagramja (nyomás-hőmérséklet).
• Szén-dioxid 3D-ben
• Szárazjég információ Archivált 2004. április 3. a Wayback Machine -nél 
•  A szén-dioxid fázisdiagramja
• 071. kísérlet – Hárompontos fázisátmenet a szén-dioxidra
• A CO 2 mint természetes hűtőközeg –  GYIK
• Az Egyesült Királyság módszert fejleszt a szén-dioxid megtakarítására
• Online számológép CO 2 -tulajdonságokhoz Archiválva : 2011. szeptember 30. a Wayback Machine -nél 

Szótárak és enciklopédiák	Nagy dán nagy kínai Nagy norvég Nagy orosz Nagy orosz Brockhaus és Efron a világ körül Kis Brockhaus és Efron Britannica (online) Treccani
Bibliográfiai katalógusokban	GND : 4031648-8 J9U : 987007283486805171 LCCN : sh85020108 NDL : 00568539 NKC : ph123881

Az éghajlat változása
Alapfogalmak	Klimatológia Paleoklimatológia A Föld hőegyensúlya Hőátadás A víz körforgása a természetben szoláris éghajlat Légköri keringés A légkör általános keringése passzátszél Monszun Gleccser Jégkorszak Glaciológia paleoglaciológia termikus magas Jégkorszak interglaciális tömeges kihalás globális tompítás Klímaváltozási Hatékonysági Index
A klímaváltozás mechanizmusai	A napsugárzás változásai A szén geokémiai körforgása Üvegházhatás Milankovitch ciklusok Kötvényciklusok Heinrich esemény Dansgaard-Eschger oszcillációk
Globális felmelegedés	erdőirtás Az éghajlatváltozás elleni fellépés Alkalmazkodás a globális klímaváltozáshoz El Niño Általános keringési modell Paleocén-eocén termikus maximum Az ózonlyuk Üvegházhatás Szén-dioxid Üvegházhatású gázok Az éghajlatváltozással foglalkozó kormányközi testület ENSZ Éghajlatváltozási Keretegyezmény Kiotói Jegyzőkönyv Párizsi Megállapodás (2015) Peak Olaj Megújuló energia hőmérsékleti trend tengerszint emelkedés óceán savasodása Koppenhágai konszenzus hősziget Dole hatás
globális lehűlés	Huron eljegesedés hógolyó föld Sturt eljegesedés Proterozoikum eljegesedés Duna eljegesedése Pokrovskoe eljegesedés Dnyeper eljegesedés utolsó előtti jégkorszak utolsó jégkorszak Az utolsó eljegesedés maximuma Antarktiszi hideg fordított
Klímaváltozások a késő pleisztocénben - holocén	Korai Dryas Boell felmelegedés Középső Dryas Allerød felmelegedés Fiatalabb Dryas preboreális időszak boreális időszak Mezocco hinta Atlanti időszak Szubboreális időszak Szárazság 5900 évvel ezelőtt , Piora inog , szárazság 4200 évvel ezelőtt Szubatlanti időszak : középső bronzkori lehűlés A vaskor lehűlése Római éghajlati optimum A kora középkor éghajlati pesszimuma Hűtés 535-536 °C Középkori klimatikus optimum Kis jégkorszak

A szén oxidjai
Közönséges oxidok	CO2_ _ CO
Egzotikus oxidok	C2O2 _ _ _ C2O3 _ _ _ C2O4 _ _ _ C3O2 _ _ _ C4O2 _ _ _ C4O6 _ _ _ C5O2 _ _ _ C2O _ _ CO3_ _ CO4_ _ C 12 O 9 C 12 O 12
Polimerek	grafit-oxid C3O2 _ _ _ CO CO2_ _
Szén-oxidok származékai	Fém-karbonilok Szénsav Bikarbonátok Karbonátok Dikarbonátok Trikarbonátok

oxidok
H2O _ _
Li 2 O LiCoO 2 Li 3 PaO 4 Li 5 PuO 6 Ba 2 LiNpO 6 LiAlO 2 Li 3 NpO 4 Li 2 NpO 4 Li 5 NpO 6 LiNbO 3	BeO											B2O3 _ _ _	C 3 O 2 C 12 O 9 CO C 12 O 12 C 4 O 6 CO 2	N 2 O NO N 2 O 3 N 4 O 6 NO 2 N 2 O 4 N 2 O 5	O	F
Na 2 O NaPaO 3 NaAlO 2 Na 2 PtO 3	MgO											AlO Al 2 O 3 NaAlO 2 LiAlO 2 AlO(OH)	SiO SiO 2	P 4 O P 4 O 2 P 2 O 3 P 4 O 8 P 2 O 5	S 2 O SO SO 2 SO 3	Cl 2 O ClO 2 Cl 2 O 6 Cl 2 O 7
K 2 O K 2 PtO 3 KPaO 3	CaO Ca 3 OSiO 4 CaTiO 3	Sc2O3 _ _ _	TiO Ti 2 O 3 TiO 2 TiOSO 4 CaTiO 3 BaTiO 3	VO V 2 O 3 V 3 O 5 VO 2 V 2 O 5	FeCr 2 O 4 CrO Cr 2 O 3 CrO 2 CrO 3 MgCr 2 O 4	MnO Mn 3 O 4 Mn 2 O 3 MnO(OH) Mn 5 O 8 MnO 2 MnO 3 Mn 2 O 7	FeCr 2 O 4 FeO Fe 3 O 4 Fe 2 O 3	CoFe 2 O 4 CoO Co 3 O 4 CoO(OH) Co 2 O 3 CoO 2	NiO NiFe 2 O 4 Ni 3 O 4 NiO(OH) Ni 2 O 3	Cu 2 O CuO CuFe 2 O 4 Cu 2 O 3 CuO 2	ZnO	Ga 2 O Ga 2 O 3	GeO GeO 2	Mint 2 O 3 Mint 2 O 4 As 2 O 5	SeOCl 2 SeOBr 2 SeO 2 Se 2 O 5 SeO 3	Br 2 O Br 2 O 3 BrO 2
Rb 2 O RbPaO 3 Rb 4 O 6	SrO	Y 2 O 3 YOF YOCl	ZrO(OH) 2 ZrO 2 ZrOS Zr 2 O 3 Cl 2	NbO Nb 2 O 3 NbO 2 Nb 2 O 5 Nb 2 O 3 (SO 4 ) 2 LiNbO 3	Mo 2 O 3 Mo 4 O 11 MoO 2 Mo 2 O 5 MoO 3	TcO 2 Tc 2 O 7	Ru 2 O 3 RuO 2 Ru 2 O 5 RuO 4	RhO Rh 2 O 3 RhO 2	PdO Pd 2 O 3 PdO 2	Ag2O Ag2O2 _ _ _ _ _	Cd2O CdO _ _	2 O InO 2 O 3 - ban	SnO SnO 2	Sb 2 O 3 Sb 2 O 4 Hg 2 Sb 2 O 7 Sb 2 O 5	TeO 2 TeO 3	I 2 O 4 I 4 O 9 I 2 O 5
Cs 2 O Cs 2 ReCl 5 O	BaO BaPaO 3 BaTiO 3 BaPtO 3		HfO(OH) 2 HfO 2	Ta 2 O TaO TaO 2 Ta 2 O 5	WO 2 Br 2 WO 2 WO 2 Cl 2 WOBr 4 WOF 4 WOCl 4 WO 3	Re 2 O ReO Re 2 O 3 ReO 2 Re 2 O 5 ReO 3 Re 2 O 7	OsO Os 2 O 3 OsO 2 OsO 4	Ir2O3 IrO2 _ _ _ _	PtO Pt 3 O 4 Pt 2 O 3 PtO 2 K 2 PtO 3 Na 2 PtO 3 PtO 3	Au 2 O AuO Au 2 O 3	Hg 2 O HgO (Hg 3 O 2 )SO 4 Hg 2 O (CN) 2 Hg 2 Sb 2 O 7 Hg 3 O 2 Cl 2 Hg 5 O 4 Cl 2	Tl 2 O Tl 2 O 3	Pb 2 O PbO Pb 3 O 4 Pb 2 O 3 PbO 2	BiO Bi 2 O 3 Bi 2 O 4 Bi 2 O 5	PoO PoO 2 PoO 3	Nál nél
Fr	Ra		RF	Db	Sg	bh	hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	fl	Mc	Lv	Ts
		↓
		La 2 O 2 S La 2 O 3	Ce 2 O 3 CeO 2	PrO Pr 2 O 2 S Pr 2 O 3 Pr 6 O 11 Pro 2	NdO Nd 2 O 2 S Nd 2 O 3 NdHO	Pm 2 O 3	SmO Sm 2 O 3	EuO Eu 3 O 4 Eu 2 O 3 EuO(OH) Eu 2 O 2 S	Gd 2 O 3	Tuberkulózis	Dy2O3 _ _ _	Ho 2 O 3 Ho 2 O 2 S	Er2O3 _ _ _	Tm2O3 _ _ _	YbO Yb 2 O 3	Lu 2 O 2 S Lu 2 O 3 LuO(OH)
		Ac2O3 _ _ _	UO 2 UO 3 U 3 O 8	PaO PaO 2 Pa 2 O 5 PaOS	THO 2	NpO NpO 2 Np 2 O 5 Np 3 O 8 NpO 3	PuO Pu 2 O 3 PuO 2 PuO 3 PuO 2 F 2	AmO 2	Cm2O3 CmO2 _ _ _ _	Bk 2 O 3	Vö . 2 O 3	Es	fm	md	nem	lr