Metán

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2022. szeptember 29-én felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 2 szerkesztést igényelnek .
Metán
Tábornok
Szisztematikus
név		 metán
Hagyományos nevek metán, tűzgőz
Chem. képlet CH 4
Patkány. képlet CH 4
Fizikai tulajdonságok
Moláris tömeg 16,04 g/ mol
Sűrűség

gáz (0 °C) 0,714 (normál körülmények) kg/m³ [1]

(25 °C) 0,7168 kg/m3; 0,6682 kg/m³ normál körülmények között a GOST 2939-63 szerint;
folyadék (-164,6 °C) 415 kg/m³ [2]
Termikus tulajdonságok
Hőfok
 •  olvadás -182,49 °C
 •  forralás -161,58 °C
 • bomlás +1000°C felett
 •  villog 85,1 K, -188 °C
 •  spontán gyulladás +537,8°C
Robbanási határok 4,4-17,0%
Kritikus pont  
 • hőfok 190,56 K, -82,6 °C
Entalpia
 •  oktatás −74 520 J/mol [3]
 •  égés

35,9 MJ/m³

50,2 MJ/kg [1]

803,2 kJ/mol
Fajlagos párolgási hő 460,6 J/mol (760 Hgmm-en) [4]
Kémiai tulajdonságok
Oldhatóság
 • vízben 0,02 g/kg [5]
Osztályozás
Reg. CAS szám 74-82-8
PubChem 297
Reg. EINECS szám 200-812-7
MOSOLYOK   C
InChI   InChI=1S/CH4/h1H4VNWKTOKETHGBQD-UHFFFAOYSA-N
RTECS PA1490000
CHEBI 16183
ENSZ szám 1971
ChemSpider 291
Biztonság
Korlátozza a koncentrációt 7000 mg/m³
LD 50 13450-36780 mg/kg
Toxicitás Veszélyességi osztály a GOST 12.1.007 szerint: 4
EKB ikonok
NFPA 704 NFPA 704 négyszínű gyémánt négy 0 0
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.
 Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

Metán ( lat.  metán ; mocsári gáz ), CH 4  - összetételében a legegyszerűbb telített szénhidrogén , normál körülmények között színtelen , szagtalan és íztelen gáz .

Vízben enyhén oldódik, majdnem kétszer olyan könnyű, mint a levegő.

A metán nem mérgező , de magas koncentrációban a levegőben gyenge kábító hatású (MPC 7000 mg/m 3 ) [6] . Bizonyíték van arra, hogy a levegőben lévő alacsony metánkoncentrációnak való krónikus expozíció káros hatással van a központi idegrendszerre [7] . A metán CH 4 kábító hatását gyengíti alacsony víz- és véroldékonysága és kémiai tehetetlensége . Toxicitási osztály – negyedik [8] .

A mindennapi életben való használat során az illatanyagokat (általában tiolokat ) rendszerint metánhoz (földgázhoz) adják – olyan illékony anyagokhoz, amelyek sajátos "gázszaggal" rendelkeznek, hogy a személy időben észrevegye a vészhelyzeti gázszivárgást. Az ipari termelésben a szivárgást szenzorok rögzítik, és sok esetben a laboratóriumok és az ipari termelés metánját szaganyagok hozzáadása nélkül szállítják.

Beltérben levegővel keverékben felhalmozódva a metán 4,4% és 17% közötti koncentrációban robbanásveszélyessé válik [9] . Levegővel alkotott keverékben a legrobbanékonyabb koncentráció 9,5 térfogat%. A szénbányákban kiszabadul a szénrétegekből, ami esetenként robbanásokhoz vezet, amelyek következményei katasztrofálisak lehetnek.

A metán a harmadik legfontosabb üvegházhatású gáz a Föld légkörében (a vízgőz és a szén-dioxid után 4-9%-ra becsülik az üvegházhatáshoz való hozzájárulását [10] [11] .

Történelem

1776 novemberében Alessandro Volta olasz fizikus metánt fedezett fel a Maggiore - tó mocsaraiban, Olaszország és Svájc határán. Benjamin Franklin „éghető levegőről” szóló tanulmánya ihlette a mocsári gáz tanulmányozására . Volta összegyűjtötte a mocsár fenekéről kibocsátott gázt, és 1778-ban tiszta metánt izolált. Bemutatta a gáz elektromos szikrából való meggyulladását is.

Sir Humphry Davy 1813-ban tanulmányozta a tűzgőzt , és kimutatta, hogy az metán kis mennyiségű nitrogén N 2 és szén-dioxid CO 2 keveréke  – vagyis minőségileg megegyezik a mocsári gázzal.

A modern "metán" nevet 1866-ban August Wilhelm von Hoffmann német kémikus adta a gáznak [12] [13] , a " metanol " szóból származik .

A természetben lenni

A földgáz fő összetevője (77-99%), a kapcsolódó kőolajgázok (31-90%), a bánya- és mocsári gázok (innen ered a metán többi elnevezése is - mocsár vagy tűzgőz). Anaerob körülmények között (mocsarakban, vizes talajokban, kérődzők beleiben ) biogén módon képződik bizonyos mikroorganizmusok élettevékenysége eredményeként.

A metán nagy készletei a metán- hidrátokban koncentrálódnak a tengerek fenekén és a permafrost zónában [10] [11] .

Metánt más bolygókon is találtak, köztük a Marson is , ami hatással van az asztrobiológiai kutatásokra [14] . A modern adatok szerint a metán jelentős koncentrációban van jelen a Naprendszer óriásbolygóinak légkörében [15] .

Feltehetően a Titán felszínén alacsony hőmérsékleten (-180 °C) egész tavak és folyók találhatók folyékony metán-etán keverékből [16] . Szedna felszínén is nagy a metánjég aránya .

Az iparban

A szén kokszosítása , a szén hidrogénezése , a szénhidrogének hidrogenolízise során keletkezik katalitikus reformáló reakciókban.

Osztályozás eredet szerint

Getting

A Sabatier-reakció révén metán nyerhető , a szén-dioxid és a hidrogén kölcsönhatása következtében katalizátor jelenlétében, magasabb hőmérsékleten és nyomáson:

∆H = -165,0 kJ/mol

Laboratóriumban nátronmész ( nátrium- hidroxid és kalcium-hidroxid keveréke ) vagy vízmentes nátrium-hidroxid jégecettel való melegítésével készítve :

.

A víz hiánya fontos ehhez a reakcióhoz, ezért nátrium-hidroxidot használnak, mivel kevésbé higroszkópos .

A metán előállítható nátrium-acetát és nátrium-hidroxid olvasztásával [17] :

.

A metán laboratóriumi előállításához az alumínium-karbid hidrolízisét is használják :

,

vagy néhány fémorganikus vegyület (például metil-magnézium-bromid ).

A metán biológiai termelése lehetséges, lásd biogáz .

Fizikai tulajdonságok

Szobahőmérsékleten és normál nyomáson a metán színtelen, szagtalan gáz [18] . A háztartási földgáz ismerős szagát úgy érik el, hogy biztonsági intézkedésként terc-butil-tiolt tartalmazó illatosító keveréket adnak a gázhoz a vészhelyzeti metánszivárgás szag alapján történő észlelésére.

A metán forráspontja egy atmoszféra nyomáson –164 °C [19] .

Könnyen meggyullad 4,4 és 17 térfogatszázalék közötti levegőkoncentrációnál. % normál nyomáson. Robbanási (gyulladási) határértékek metán és oxigén keverékében 4,5 és 61 térfogat közötti légköri nyomáson . %.

A szilárd metán nagyon magas nyomáson többféle változatban létezik. Kilenc ilyen módosítás ismert [20] .

Kémiai tulajdonságok

A metán a telített szénhidrogének (alkánok) homológ sorozatának első tagja, a vegyi hatásoknak leginkább ellenálló. Más alkánokhoz hasonlóan gyökös szubsztitúciós reakciókba lép be  - halogénezés , szulfoklórozás , szulfoxidáció, nitrálás és mások, de kevésbé reaktív, mint más alkánok.

A metán esetében a vízgőzzel való reakció specifikus - a gőzreformálás reakciója, amelyhez nikkelt használnak katalizátorként az iparban , alumínium-oxidra (Ni / Al 2 O 3 ) 800-900 °C-on vagy felhasználás nélkül. katalizátor 1400-1600 °C-on. A keletkező szintézisgáz felhasználható metanol , szénhidrogének , ecetsav , acetaldehid és egyéb termékek későbbi szintézisére, ez a hidrogén előállításának fő gazdaságos módja:

.

Kékes lánggal ég a levegőben, miközben normál körülmények között 1 m³ metánra körülbelül 33,066 MJ energia szabadul fel . A metán égési reakciója oxigénben vagy levegőben:

+ 891 kJ.

Halogénekkel szubsztitúciós reakciókba lép , amelyek a szabad gyökös mechanizmus szerint mennek végbe ( metalepsziás reakció )? például szekvenciális klórozási reakciók szén-tetrakloriddal :

, , , .

1400 °C felett a következő reakció szerint bomlik:

.

150-200 °C-on és 30-90 atm nyomáson hangyasavvá oxidálódik . radikális lánc mechanizmussal :

.

Befoglalási kapcsolatok

A metán zárványvegyületeket képez  - gázhidrátokat , amelyek a természetben széles körben elterjedtek.

A metán alkalmazásai

A metánt kályhák , vízmelegítők , autók [21] [22] , turbinák stb. tüzelőanyagaként használják . Az aktív szén a metán tárolására használható .

A földgáz fő összetevőjeként a metánt gázturbinákban vagy gőzfejlesztőkben elégetve villamos energiát állítanak elő. Más szénhidrogén üzemanyagokhoz képest a metán kevesebb szén-dioxidot termel egységnyi hőre vetítve. A metán égéshője körülbelül 891 kJ/mol, ami alacsonyabb, mint bármely más szénhidrogéné. Ugyanakkor tömegegységenként (55,7 kJ/g) több hőt termel, mint bármely más szerves anyag, viszonylag magas hidrogéntartalma miatt, amely a hidrogén körülbelül 55%-át adja a fűtőértékhez [23] , de molekulatömege csak 25%. metánból.

Sok városban metánt szállítanak az otthonok fűtésére és főzésére. Általában azonban földgáznak nevezik , amelynek energiatartalma 39 mJ/m 3 . A cseppfolyósított földgáz (LNG) túlnyomórészt metán (CH 4 ), amelyet cseppfolyósítanak a tárolás és/vagy szállítás megkönnyítése érdekében.

A folyékony metán folyékony oxigénnel kombinálva ígéretes rakéta-üzemanyagnak számít [24] [25] , és olyan motorokban használják, mint az RD-0162 , BE-4 [26] és a Raptor . A metán előnye a kerozinnal szemben, mivel:

Ez csökkenti a rakéták újrafelhasználásának nehézségeit [26] [29] .

A metánt szerves szintézisek alapanyagaként használják , beleértve a metanol előállítását is .

Fiziológiai hatás

A metán a paraffinos szénhidrogének homológ sorozatának élettanilag legártalmatlanabb gáza . A metánnak nincs élettani hatása és nem mérgező (a metán vízben és vérplazmában való csekély oldhatósága és a paraffinok kémiai tehetetlensége miatt). Magas metánkoncentrációjú levegőben az ember csak a levegő oxigénhiánya miatt halhat meg. Így amikor a levegő metántartalma 25-30%, megjelennek a fulladás első jelei (pulzusfokozódás , fokozott légzési térfogat, finom izommozgások koordinációjának zavara stb.). A metán magasabb koncentrációja a levegőben oxigénhiányt okoz az emberben - fejfájást, légszomjat - a magassági betegségre jellemző tüneteket .

Mivel a metán könnyebb a levegőnél, nem halmozódik fel a szellőztetett földalatti építményekben. Ezért nagyon ritkák az emberek fulladás miatti halálesetei metán és levegő keverékének belélegzése esetén.

Elsősegélynyújtás súlyos fulladás esetén: az áldozat eltávolítása a káros légkörből. Légzés hiányában azonnal (az orvos megérkezése előtt) mesterséges lélegeztetést szájból szájba. Pulzus hiányában - közvetett szívmasszázs.

A metán krónikus hatása

A bányákban vagy olyan iparágakban dolgozó embereknél, ahol kis mennyiségben metán és egyéb gáz halmazállapotú paraffin szénhidrogének vannak jelen a levegőben, az autonóm idegrendszerben észrevehető változásokat írnak le (pozitív okulokardiális reflex , kifejezett atropin teszt, hipotenzió ) a nagyon gyenge kábítószer miatt. ezeknek az anyagoknak a hatása, hasonlóan a dietil-éter kábító hatásához .

A metán MPC -je a munkaterület levegőjében 7000 mg/m³ [6] .

Biológiai szerep

Kimutatták, hogy az endogén metánt nemcsak a metanogén bélmikroflóra, hanem az eukarióta sejtek is képesek előállítani , és termelődése jelentősen megnövekszik, ha kísérleti úton celluláris hipoxiát okoznak , például ha a mitokondriumokat a test mérgezése okozza. egy kísérleti állat nátrium-aziddal , egy ismert mitokondriális méreggel. Feltételezték, hogy az eukarióta sejtek, különösen az állatok által okozott metánképződés a sejtek által tapasztalt hipoxia intracelluláris vagy intercelluláris jele lehet [30] .

Az állati és növényi sejtek metántermelésének növekedését is kimutatták különböző stressztényezők hatására, például bakteriális endotoxémia vagy annak utánzása bakteriális lipopoliszacharid bejuttatásával , bár ez a hatás nem minden állatnál figyelhető meg. fajok (a kísérletben a kutatók egerekben szerezték meg, de nem kapták meg). patkányokban) [31] . Lehetséges, hogy ilyen stresszes körülmények között az állati sejtek által kialakuló metán játssza az egyik stresszjel szerepét.

Azt is feltételezik, hogy a metán, amelyet az emberi bél mikroflóra választ ki, és nem szívódik fel az emberi szervezetben (nem metabolizálódik, és részben eltávolítható a bélgázokkal együtt, részben felszívódik és eltávolítható a tüdőn keresztül lélegezve ), nem "semleges". a bakteriális anyagcsere mellékterméke , de részt vesz a bélmotilitás szabályozásában , és feleslege nemcsak puffadást, böfögést , fokozott gázképződést és hasi fájdalmat okozhat, hanem funkcionális székrekedést is [32] .

Metán és ökológia

Üvegházhatású gáz , ebből a szempontból erősebb, mint a szén-dioxid , mivel molekuláiban mély vibrációs-forgási elnyelési sávok találhatók az infravörös spektrumban . Ha a szén-dioxid éghajlatra gyakorolt ​​hatásának mértékét feltételesen egynek vesszük, akkor azonos moláris térfogatú metán üvegházhatása 21-25 egység [34] [35] . A metán légköri élettartama azonban rövid (több hónaptól több évig), mivel a troposzférában villámkisülés hatására oxigén hatására szén-dioxiddá oxidálódik, a sztratoszférában pedig UV-C sugárzás hatására. a Naptól.

1750 óta a metán koncentrációja a Föld atmoszférájában körülbelül 150%-kal nőtt, és ez a hosszú élettartamú és globálisan kevert üvegházhatású gázok teljes sugárzási kényszerének 20%-át teszi ki [36] .

Jegyzetek

  1. ↑ 1 2 Metán, bután és propán fűtőértéke . Alexey Zaitsev szerzői blogja . Letöltve: 2022. október 7.
  2. ↑ Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. et al. - 3. kiadás, javítva. - L . : Kémia , 1971. - T. 2. - S. 780-781. — 1168 p.
  3. ↑ Smith J. M., HC Van Ness, MM Abbott Introduction to Chemical Engineering Thermodynamics  // J. Chem. Educ. - American Chemical Society , 1950. - Vol. 27, Iss. 10. - P. 789. - ISSN 0021-9584 ; 1938-1328 – doi:10.1021/ED027P584.3
  4. ↑ Az egyes szénhidrogének fizikai és kémiai tulajdonságai. Könyvtár. / Szerk. M. D. Talicsev. - 4. szám. - M. - L .: Állami olaj- és bányászati ​​és üzemanyag-irodalmi tudományos és műszaki kiadó, 1953.
  5. ^ Áttekintés: Egyes gázok oldhatósága vízben . Letöltve: 2011. július 6. Az eredetiből archiválva : 2011. november 11..
  6. ↑ 1 2 Higiéniai szabványok GN 2.2.5.1313-03 "A káros anyagok maximális megengedett koncentrációja (MPC) a munkaterület levegőjében"
  7. ↑ Kutsenko S. A.  A toxikológia alapjai / S. A. Kutsenko. - Szentpétervár: Folio, 2004.
  8. ↑ Szénhidrogének: metán, etán, etilén, propán, propilén, n-bután, alfa-butilén, izopentán tömegkoncentrációinak gázkromatográfiás mérése a munkaterület levegőjében. Módszertani utasítások. MUK 4.1.1306-03 (jóváhagyta az Orosz Föderáció Állami Egészségügyi Főorvosa 2003. március 30-án)  (hozzáférhetetlen hivatkozás)
  9. ↑ GOST R 52136-2003 . Letöltve: 2012. február 8. Az eredetiből archiválva : 2015. május 18..
  10. ↑ 1 2 Natalya Rzhevskaya Permafrost melege Archív másolat 2017. február 1-én a Wayback Machine -nél // A tudomány világában . - 2016. - 12. sz. - S. 67-73.
  11. ↑ 1 2 Leonyid Jurganov. Metán az Északi-sark felett  // Tudomány és élet . - 2017. - 11. sz . - S. 24 .
  12. ↑ A.W. Hofmann (1866) "A foszfor-triklorid hatása az aromás monoaminok sóira", archiválva : 2017. május 3., a Wayback Machine Proceedings of the Royal Society of London , 15  :55-62; lásd a lábjegyzetet a pp. 57-58.
  13. ↑ James Michael McBride (1999) "Az egyszerű alkánok szisztematikus elnevezéseinek kidolgozása". Elérhető online a Yale Egyetem kémiai tanszékén (New Haven, Connecticut). Archivált : 2012. március 16. a Wayback Machine -nél
  14. ↑ Etiope, Giuseppe; Lollar, Barbara Sherwood. Abiotikus metán a Földön  // Geofizikai  áttekintések : folyóirat. - 2013. - Kt. 51 , sz. 2 . - P. 276-299 . — ISSN 1944-9208 . - doi : 10.1002/rog.20011 . - .
  15. ↑ Atreya, SK; Mahaffy, P.R.; Niemann, HB et al. A Jupiter atmoszférájának összetétele és eredete – frissítés, és a Naprendszeren kívüli óriásbolygókra vonatkozó következmények  // Planetary and Space Sciences  : Journal  . - 2003. - 1. évf. 51 . - 105-112 . o . - doi : 10.1016/S0032-0633(02)00144-7 .
  16. ↑ Szénhidrogén-tengerek árapály-hatásai a Titánon . Letöltve: 2013. május 23. Az eredetiből archiválva : 2012. november 13..
  17. ↑ Pavlov B. A., Terentiev A. P. Szerves kémia tanfolyam. - Hatodik kiadás, sztereotip. - M .: Kémia, 1967. - S. 58.
  18. ↑ Hensher David A.; Button Kenneth J. A közlekedés és a környezet kézikönyve  . — Emerald Group Kiadó, 2003. - P. 168. - ISBN 978-0-08-044103-0 .
  19. ↑ Methane Phase change data Archivált : 2016. április 15. a Wayback Machine -nél // NIST Chemistry Webbook .
  20. ↑ Bini, R.; Pratesi, G. Szilárd metán nagynyomású infravörös vizsgálata: Fázisdiagram 30 GPa-ig  // Fizikai áttekintés B  : folyóirat  . - 1997. - 1. évf. 55 , sz. 22 . - P. 14800-14809 . - doi : 10.1103/physrevb.55.14800 . - .
  21. ↑ A Faipari Vállalat hulladéklerakó kemencéket keres a metán felhasználására – Energy Manager  ma . Energy Manager ma . Letöltve: 2016. március 11. Az eredetiből archiválva : 2019. július 09.
  22. ↑ Cornell, Clayton B. . Földgázüzemű autók: CNG-üzemanyag szinte ingyenes az ország egyes részein (  2008. április 29.). Az eredetiből archiválva : 2019. január 20. Letöltve : 2019. október 18.  "A sűrített földgázt a "legtisztábban égő" alternatív üzemanyagként hirdetik, mivel a metánmolekula egyszerűsége 35-97%-kal csökkenti a különböző szennyezőanyagok kipufogócső-kibocsátását. Nem olyan drámai a nettó üvegházhatású gázok kibocsátásának csökkenése, ami nagyjából megegyezik a kukoricaszem etanoléval, körülbelül 20%-kal a benzinhez képest.”  
  23. ↑ Schmidt-Rohr, Klaus. Miért mindig exotermek az égések, amelyek körülbelül 418 kJ hozamot eredményeznek egy mól O2-nként  //  Journal of Chemical Education  : folyóirat. - 2015. - Kt. 92 , sz. 12 . - P. 2094-2099 . - doi : 10.1021/acs.jchemed.5b00333 . - .
  24. ↑ Thunnissen, Daniel P.; Guernsey, CS; Baker, R. S.; Miyake, RN Advanced Space Storable Propellants for Outer Planet Exploration  // American Institute of Aeronautics and Astronautics  : folyóirat  . - 2004. - Nem. 4-0799 . — 28. o .
  25. ↑ Cheberko, Ivan Oroszországban "metánrakéta" létrehozását javasolják . Izvesztyija (2014. május 16.). Letöltve: 2020. július 18. Az eredetiből archiválva : 2020. július 19.
  26. ↑ 1 2 3 Blue Origin BE-4  motor . — „Az LNG-t választottuk, mert rendkívül hatékony, alacsony költségű és széles körben elérhető. A kerozintól eltérően az LNG használható a tartály önnyomására. Ez az úgynevezett autogén repressurizálás kiküszöböli a Föld szűkös héliumtartalékaira építő, költséges és összetett rendszerek szükségességét. Az LNG még alacsony fojtószelep mellett is tiszta égési jellemzőkkel rendelkezik, ami leegyszerűsíti a motor újrafelhasználását a kerozin üzemanyagokhoz képest." Letöltve: 2019. június 14. Az eredetiből archiválva : 2021. október 1.
  27. ↑ Izvesztyija, 2014 : "Az LNG-motor fajlagos impulzusa nagy".
  28. ↑ Izvesztyija, 2014 : "A motorüregek felszabadításához csak egy párolgási cikluson kell keresztül menni - vagyis a motort könnyebben meg lehet szabadítani a termékmaradványoktól."
  29. ↑ Izvesztyija, 2014 : "Ennek köszönhetően a metánüzemanyag elfogadhatóbb az újrafelhasználható motor és egy újrafelhasználható repülőgép létrehozása szempontjából."
  30. ↑ Tuboly E. et al. Metán biogenezis a nátrium-azid által kiváltott kémiai hipoxia során patkányokban  // American  Physiological Society. - 2013. január 15. - Kt. 304 , sz. 2 . - P. 207-214 . - doi : 10.1152/ajpcell.00300.2012 . — PMID 23174561 .
  31. ↑ Tuboly E, Szabó A, Erős G, Mohácsi A, Szabó G, Tengölics R, Rákhely G, Boros M. Determination of endogén methane formation by photoacoustic spectroscopy  // J Breath Res.. - Dec 2013. - V. 7 , issue . 7. (4) bekezdése , 4. sz . - doi : 10.1088/1752-7155/7/4/046004 . — PMID 24185326 .
  32. ↑ Sahakian AB, Jee SR, Pimentel M. Methane and the gastrointestinal tract  // Dig Dis Sci. - 2010. augusztus - T. 55 , sz. 55. (8) bekezdése , 8. sz . - S. 2135-2143 . - doi : 10.1007/s10620-009-1012-0 . — PMID 19830557 .
  33. ↑ Vovna A. V., Khlamov M. G. Az optikai abszorpciós módszer alkalmazása a metán térfogati koncentrációjának mérésére szénbányákban. . Letöltve: 2020. április 17. Az eredetiből archiválva : 2020. január 30.
  34. ↑ EBRD módszertana az üvegházhatású gázok kibocsátásának értékelésére, 7. verzió, 2010. július 6. Archiválva : 2015. május 13. a Wayback Machine -nél 
  35. ↑ Nem CO2 üvegházhatású gázok: Tudományos megértés, ellenőrzés és megvalósítás (szerk.: J. van Ham, Springer 2000, ISBN 978-0-7923-6199-2 ): 4. A metán hatása az éghajlatra, 30. oldal „Egy molárison A jelenlegi légkörben egy további mól metán körülbelül 24-szer hatékonyabban nyeli el az infravörös sugárzást és hat az éghajlatra, mint egy további mól szén-dioxid (WMO, 1999)"
  36. ↑ Technikai összefoglaló . Klímaváltozás 2001 . Egyesült Nemzetek Környezetvédelmi Programja. Archiválva az eredetiből 2011. június 4-én.

Irodalom

Linkek

  Ugrás a Wikidata elemre  Szótárak és enciklopédiák