Pirén

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2021. november 12-én felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 2 szerkesztést igényelnek .
pirén
Tábornok
Chem. képlet C 16 H 10
Fizikai tulajdonságok
Állapot kristályos
Moláris tömeg 202,25 g/ mol
Termikus tulajdonságok
Hőfok
 •  olvadás Olvadáspont: 145-148 °C
 •  forralás 400-404 °C
Kémiai tulajdonságok
Oldhatóság
 • benzolban oldódó
 • kloroformban oldódó
Osztályozás
Reg. CAS szám 129-00-0
PubChem 31423
Reg. EINECS szám 204-927-3
MOSOLYOK   C1=CC2=C3C(=C1)C=CC4=CC=CC(=C43)C=C2
InChI   InChI=1S/C16H10/c1-3-11-7-9-13-5-2-6-14-10-8-12(4-1)15(11)16(13)14/h1-10HBBEAQIROQSPTKN-UHFFFAOYSA-N
RTECS UR2450000
CHEBI 39106
ChemSpider 29153
Biztonság
NFPA 704 NFPA 704 négyszínű gyémánt egy 2 0
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.
 Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

A pirén  egy kémiai vegyület, amelynek képlete C 16 H 10 , kondenzált policiklusos aromás szénhidrogén . Normál körülmények között - fehér kristályos anyag. Hosszú távú tárolás során oxidációs termékek képződése miatt sárgává válik.

Getting és tulajdonságok

A pirént először szénből nyerték , amelynek tartalma elérheti a 2%-ot.

Pirén képződik különféle égési folyamatok eredményeként . Így például egy autó belső égésű motorjának működése során körülbelül 1 μg ebből a vegyületből képződik 1 km futásonként [1] .

Kémiai tulajdonságok

Króm(VI)-vegyületekkel , például kromátokkal oxidálva perinaftenon képződik , majd naftalin-1,4,5,8-tetrakarbonsav.

A pirén hidrogénezett , és hajlamos halogénezésre és nitrálásra – elektrofil szubsztitúciós reakciókra; a reakciótermékek kitermelésében változó szelektivitással lép be a Diels-Alder reakcióba [1] [2] . A brómozás a három pozíció egyikében történik [3] .

Fémes nátriummal végzett redukció során gyökös anion képződik, amelyből aztán sok pi-kötésű aromás komplex állítható elő [4] .

Források

Jegyzetek

  1. ↑ 1 2 Selim Senkan és Marco Castaldi "Égés" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2003 Wiley-VCH, Weinheim. A cikk online közzétételének dátuma: 2003. március 15.
  2. ↑ Senkan, Selim és Castaldi, Marco (2003) "Égés" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry , Wiley-VCH, Weinheim.
  3. ↑ Gumprecht, W. H. (1968). "3-brómpirén". Org. Szint . 48:30 DOI : 10.15227/ orgsyn.048.0030 .
  4. ↑ Kucera, Benjamin E.; Jilek, Robert E.; Brennesel, William W.; Ellis, John E. (2014). „Vanádium, nióbium és titán bisz(pirén)fém komplexei: átmeneti fémek izolálható homoleptikus pirén komplexei”. Acta Crystallographica C szekció Szerkezeti kémia . 70 (8): 749-753. DOI : 10.1107/S2053229614015290 . PMID  25093352 .
 Policiklusos aromás szénhidrogének (PAH)
2 gyűrű
3 gyűrű
4 gyűrű
5 gyűrű
6 vagy több gyűrű