Nátrium-hipoklorit

Nátrium-hipoklorit

Tábornok
Szisztematikus név	Nátrium-hipoklorit
Hagyományos nevek	Nátrium-hipoklorit, labarraque víz, szaftos víz [K 1]
Chem. képlet	NaClO
Patkány. képlet	NaOCl
Fizikai tulajdonságok
Moláris tömeg	74,443 g/ mol
Sűrűség	pentahidrát: 1,574 [1] g/ cm3 ; 1.1 [2]
Termikus tulajdonságok
Hőfok
• olvadás	NaOCl 5H 2O [K2] : 24,4 °C; NaOCl 2,5H 2O : 57,5 [3]
• bomlás	5%-os oldat [2] : 40 °C
Entalpia
• oktatás	pentahidrát [K 3] : - 350,4 [3] kJ / mol
Kémiai tulajdonságok
Oldhatóság
• vízben	NaOCl 5H 2O (20 °C): 53,4 [4]
• vízben	NaOCl 2,5H 2O (50 °C): 129,9 [4]
Osztályozás
Reg. CAS szám	7681-52-9
PubChem	23665760
Reg. EINECS szám	231-668-3
MOSOLYOK	[O-]Cl.[Na+]
InChI	InChI=1S/ClO.Na/cl-2;/q-1;+1SUKJFIGYRHOWBL-UHFFFAOYSA-N
RTECS	NH3486300
CHEBI	32146
ENSZ szám	1791
ChemSpider	22756
Biztonság
Toxicitás	Maró, oxidáló, mérgező (nagy dózisban), veszélyes a környezetre
GHS piktogramok
NFPA 704	0 2 egy ÖKÖR
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.
Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

A nátrium -hipoklorit ( nátrium- hipoklórsav , kémiai képlet - NaOCl [K 4] ) a hipoklórsav szervetlen nátriumsója . A vizes sóoldat triviális (történelmi) neve „ Labarraque-víz ” vagy „ javel-víz ” [K 1] .

A szabad állapotú vegyület nagyon instabil, általában viszonylag stabil NaOCl · 5H 2 O pentahidrát vagy jellegzetes csípős szagú vizes oldat formájában használják.

Erős oxidálószer , 95,2% aktív klórt tartalmaz [K 5] . Antiszeptikus és fertőtlenítő hatású . Háztartási és ipari fehérítő- és fertőtlenítőszerként, víztisztító és fertőtlenítő szerként, egyes ipari vegyipari gyártási folyamatok oxidálószereként használják. A gyógyászatban baktériumölő és sterilizáló szerként , valamint az élelmiszeriparban és a mezőgazdaságban használják .

A The 100 Most Important Chemical Compounds (Greenwood Press, 2007) [2] szerint a nátrium-hipoklorit a 100 legfontosabb kémiai vegyület egyike.

Felfedezési előzmények

A klórt Carl Wilhelm Scheele svéd kémikus fedezte fel 1774 -ben [5] . Tizenegy évvel később, 1785 -ben (más források szerint 1787 -ben [2] ) egy másik vegyész, a francia Claude Louis Berthollet felfedezte, hogy ennek a gáznak a vizes oldata (lásd az (1) egyenletet ) fehérítő tulajdonságokkal rendelkezik [6] [ K 6] .

{\mathsf {Cl_{2}+H_{2}O\rightleftarrows HCl+HOCl))\ \ \ \ (1)

A Szajna partján 1778 -ban megnyílt párizsi Societé Javel kisvállalkozás , amelyet Leonard Alban ( eng. Leonard Alban ) vezetett, Berthollet felfedezését az ipari körülményekhez igazította, és elkezdte a klórgázt vízben oldó fehérítőfolyadék gyártását. A kapott termék azonban nagyon instabil volt, ezért az eljárást 1787 -ben módosították. A klórt vizes kálium-karbonát -oldaton vezettük át (lásd a (2) egyenletet ), így egy stabil terméket kaptunk, amely jó fehérítő tulajdonságokkal rendelkezik. Alban "Eau de Javel"-nek (" gerelyvíz ") nevezte el. Az új termék a könnyű szállítás és tárolás miatt azonnal népszerűvé vált Franciaországban és Angliában [7] .

{\mathsf {Cl_{2}+2K_{2}CO_{3}+H_{2}O\jobbra 2KHCO_{3}+KOCl+KCl))\ \ \ \ (2)

1820- ban Antoine Labarraque francia gyógyszerész ( fr. Antoine Germain Labarraque ) a hamuzsírt olcsóbb nátronlúdra (nátrium-hidroxid) cserélte (lásd a (3) egyenletet ). A kapott nátrium-hipoklorit oldatot " Labarraque-víznek " ( franciául Eau de Labarraque ) nevezték el. Széles körben alkalmazzák fehérítésre és fertőtlenítésre [7] . A reakció hideg híg oldatban megy végbe:

{\mathsf {Cl_{2}+2NaOH\rightarrow NaCl+NaOCl+H_{2}O}}\ \ \ \ (3)

Annak ellenére, hogy a hipoklorit fertőtlenítő tulajdonságait a 19. század első felében fedezték fel, az ivóvíz fertőtlenítésére és a szennyvíztisztításra csak a század végén kezdték alkalmazni. Az első víztisztító rendszereket 1893 -ban nyitották meg Hamburgban [2] ; az Egyesült Államokban az első tisztított ivóvizet gyártó üzem 1908 -ban jelent meg Jersey Cityben [8] .

Fizikai tulajdonságok

A vízmentes nátrium-hipoklorit instabil színtelen kristályos anyag. Elemi összetétel: Na (30,9%), Cl (47,6%), O (21,5%).

Vízben jól oldódik: 53,4 g/100 gramm víz (130 g/100 g víz 50 °C-on) [9] .

A vegyület három ismert kristályos hidráttal rendelkezik :

monohidrát NaOCl · H 2 O rendkívül instabil, 60 °C felett, magasabb hőmérsékleten - robbanással bomlik [3] .
NaOCl 2,5H 2 O - stabilabb, 57,5 °C-on olvad [3] .
A NaOCl 5H 2 O pentahidrát a legstabilabb forma, halvány zöldessárga (műszaki minőség - fehér [10] ) rombuszos kristályok ( a = 0,808 nm , b = 1,606 nm, c = 0,533 nm, Z = 4). Nem higroszkópos , vízben jól oldódik (g/100 gramm vízben, vízmentes sóban kifejezve): 26 (-10 °C), 29,5 (0 °C), 38 (10 °C), 82 (25 °C) C), 100 (30 °C). A levegőben szétterjed, folyékony halmazállapotúvá válik, a gyors bomlás következtében [3] . Olvadáspont : 24,4 °C (más források szerint: 18 °C [10] ), hevítésre (30-50 °C) bomlik [1] .

Nátrium-hipoklorit vizes oldatának sűrűsége 18 °C-on [11] :

	egy %	2%	négy %	6%	nyolc %	tíz %	tizennégy %
Sűrűség , g/l	1005.3	1012.1	1025,8	1039,7	1053,8	1068.1	1097,7
	tizennyolc %	22%	26%	harminc %	34%	38%	40%
	1128,8	1161,4	1195,3	1230,7	1268,0	1308,5	1328,5

Különféle koncentrációjú nátrium-hipoklorit vizes oldatainak fagyáspontja [12] : [p. 458] :

	0,8%	2%	négy %	6%	nyolc %	tíz %	12 %	15,6%
Fagyáspont , °C	−1,0	−2.2	−4.4	−7.5	−10,0	−13.9	−19.4	−29.7

A nátrium-hipoklorit termodinamikai jellemzői végtelenül híg vizes oldatban [13] :

standard képződésentalpia , ΔH o 298 : -350,4 kJ/mol;
standard Gibbs energia , ΔG o 298 : -298,7 kJ / mol.

Kémiai tulajdonságok

Dekompozíció és aránytalanság

A nátrium-hipoklorit instabil vegyület, amely könnyen lebomlik oxigén felszabadulásával :

{\mathsf {2NaOCl\ {\xrightarrow {70^{o}C}}\ 2NaCl+O_{2}\!\uparrow }}

A spontán bomlás már szobahőmérsékleten is lassan megy végbe: 40 nap alatt a pentahidrát (NaOCl · 5H 2 O) az aktív klór 30%-át veszíti el [K 5] [13] . 70 °C hőmérsékleten a vízmentes hipoklorit bomlása robbanással megy végbe [14] .

Melegítéskor párhuzamosan megy végbe az aránytalanítási reakció [13] :

{\mathsf {3NaOCl\ {\xrightarrow {50^{o}C}}\ NaClO_{3}+2NaCl}}

Hidrolízis és bomlás vizes oldatokban

Vízben oldva a nátrium- hipoklorit ionokká disszociál :

{\mathsf {NaOCl\ {\xrightarrow {H_{2}O}}\ Na^{+}+OCl^{-}}}

Mivel a hipoklórsav (HOCl) nagyon gyenge ( pKa = 7,537 [13] ), a hipoklorit ion hidrolízisen megy keresztül a vízi környezetben :

{\mathsf {OCl^{-}\!+H_{2}O\leftrightarrows HOCl+OH^{-}}}

Ez a hipoklórsav jelenléte a nátrium-hipoklorit vizes oldatában magyarázza erős fertőtlenítő és fehérítő tulajdonságait [13] (lásd az " Élettani és környezeti hatások " című részt).

A nátrium-hipoklorit vizes oldatai instabilak és idővel lebomlanak még normál hőmérsékleten is (0,085% naponta [3] ). A bomlás felgyorsítja a megvilágítást, a nehézfém-ionokat és az alkálifém- kloridokat ; ezzel szemben a magnézium-szulfát , az ortobórsav , a szilikát és a nátrium-hidroxid lassítja a folyamatot; ugyanakkor az erősen lúgos környezetű ( pH > 11) oldatok [3] a legstabilabbak .

Erősen lúgos környezetben ( pH > 10), ha a hipoklorit ion hidrolízise elnyomódik, a bomlás a következőképpen megy végbe [15] :

{\displaystyle {\mathsf {2OCl^{-}\!\rightarrow 2Cl^{-}\!+O_{2))))

35 °C feletti hőmérsékleten a bomlás disproporcionálási reakcióval jár [15] :

{\displaystyle {\mathsf {3OCl^{-}\!\rightarrow 2Cl^{-}\!+ClO_{3}^{-))))

5 és 10 közötti pH-tartományban, amikor a hipoklórsav koncentrációja az oldatban észrevehetővé válik, a bomlás a következő séma szerint megy végbe [15] :

{\displaystyle {\mathsf {HOCl+2ClO^{-}\rightarrow ClO_{3}^{-}+2Cl^{-}+H^{+))))

{\displaystyle {\mathsf {HOCl+ClO^{-}\!\rightarrow O_{2}+2Cl^{-}\!+H^{+))))

Savas környezetben a HOCl bomlása felgyorsul, nagyon savas környezetben (pH < 3) szobahőmérsékleten pedig a következő séma szerint figyelhető meg a bomlás [13] :

{\mathsf {4HOCl\jobbra 2Cl_{2}+O_{2}+2H_{2}O))

Ha sósavat használnak a savanyításhoz, klór szabadul fel a következőképpen :

{\mathsf {NaOCl+2HCl\rightarrow NaCl+Cl_{2}\!\uparrow \!+H_{2}O))

Ha a szén-dioxidot telített vizes nátrium-hipoklorit oldaton vezetjük át , hipoklórsav oldatot kapunk:

{\mathsf {NaOCl+H_{2}O+CO_{2}\rightarrow NaHCO_{3}+HOCl))

Oxidáló tulajdonságok

A nátrium-hipoklorit vizes oldata erős oxidálószer, amely számos reakcióba lép különféle redukálószerekkel , függetlenül a közeg sav-bázis jellegétől [16] .

A redox folyamat fejlesztésének főbb lehetőségei és a félreakciók standard elektródpotenciáljai vízi környezetben [17] [K 7] :

savas környezetben:

{\mathsf {NaOCl+H^{+}=Na^{+}+HOCl))

${\mathsf {2HOCl+2H^{+}\!+2e^{-}=Cl_{2}\!\uparrow \!+2H_{2}O))$	$E^{o}{\mathsf {=1,630B}}$
${\mathsf {HOCl+H^{+}\!+2e^{-}=Cl^{-}\!+H_{2}O))$	$E^{o}{\mathsf {=1500B}}$

semleges és lúgos környezetben:

${\mathsf {OCl^{-}\!+H_{2}O+2e^{-}=Cl^{-}\!+2OH^{-}}}$	$E^{o}{\mathsf {=0,890B}}$
${\mathsf {2OCl^{-}\!+2H_{2}O+2e^{-}=Cl_{2}\!\uparrow \!+\ 4OH^{-}}}$	$E^{o}{\mathsf {=0,421B}}$

Néhány redox reakció nátrium-hipoklorittal:

Az alkálifém- jodidok jóddá ( enyhén savas környezetben), jodáttá (semleges környezetben) vagy perjodáttá (lúgos környezetben) oxidálódnak [13] :

{\mathsf {NaOCl+2NaI+H_{2}O\rightarrow NaCl+I_{2}\!\downarrow +2NaOH))

{\displaystyle {\mathsf {3NaOCl+NaI\rightarrow 3NaCl+NaIO_{3))))

{\displaystyle {\mathsf {4NaOCl+NaI\rightarrow 4NaCl+NaIO_{4))))

a szulfitokat szulfátokká oxidálják , a nitriteket nitrátokká , az oxalátokat és a formiátokat karbonátokká stb. [13] :

{\displaystyle {\mathsf {NaOCl+K_{2}SO_{3}\rightarrow NaCl+K_{2}SO_{4))))

{\displaystyle {\mathsf {2NaOCl+Ca(NO_{2})_{2}\rightarrow 2NaCl+Ca(NO_{3})_{2))))

{\mathsf {NaOCl+NaOH+HCOONa\rightarrow NaCl+Na_{2}CO_{3}+H_{2}O))

A foszfor és az arzén nátrium-hipoklorit lúgos oldatában oldódik, foszfor- és arzénsav sóit képezve [18] :[p. 169] :

{\mathsf {2As+6NaOH+5NaOCl\rightarrow 2Na_{3}AsO_{4}+5NaCl+3H_{2}O))

Az ammónia nátrium-hipoklorit hatására a klóramin képződése során hidrazinná alakul (a karbamid hasonlóan reagál ) [18] : [p. 181] :

{\mathsf {NaOCl+NH_{3}\rightarrow NaOH+NH_{2}Cl))

{\mathsf {NH_{2}Cl+NaOH+NH_{3}\rightarrow N_{2}H_{4}+NaCl+H_{2}O))

A részletekért lásd a „ Hidrazin előállítása ” alfejezetet .

Az alacsonyabb oxidációs állapotú fémvegyületek magasabb oxidációs állapotú vegyületekké alakulnak [18] :[p. 138, 308] [19] :[p. 200] :

{\displaystyle {\mathsf {NaOCl+PbO\rightarrow NaCl+PbO_{2))))

{\mathsf {2NaOCl+MnCl_{2}+4NaOH\rightarrow Na_{2}MnO_{4}+4NaCl+2H_{2}O))

{\mathsf {3NaOCl+2Cr(OH)_{3}+4NaOH\rightarrow 2Na_{2}CrO_{4}+3NaCl+5H_{2}O))

Analógia alapján a következő átalakításokat hajthatjuk végre: Fe(II) → Fe(III) → Fe(VI) ; Co(II) → Co(III) → Co(IV) ; Ni(II) → Ni(III) ; Ru(IV) → Ru(VIII) ; Ce(III) → Ce(IV) és mások [20] .

Azonosítás

A hipokloritionnal végzett kvalitatív analitikai reakciók közül megfigyelhető barna metahidroxid csapadék kiválása, amikor a vizsgálati mintát szobahőmérsékleten egy vegyértékű talliumsó lúgos oldatához adjuk (kimutatási határ 0,5 µg hipoklorit):

{\mathsf {2NaOCl+Tl_{2}SO_{4}+2NaOH=2TlO(OH)\!\downarrow +2NaCl+Na_{2}SO_{4))}

Egy másik lehetőség a keményítő-jód -reakció erősen savas közegben és a színreakció 4,4'-tetrametil-diamino-difenil-metánnal vagy n, n'-dioxi-trifenil-metánnal kálium-bromát jelenlétében [21] .

Az oldatban lévő nátrium-hipoklorit kvantitatív analízisének elterjedt módszere a potenciometriás analízis , amelynek során a vizsgált oldatot a standard oldathoz (MDA) adják [K 8] , vagy a vizsgált oldat koncentrációjának csökkentésének módszere a standard oldathoz való hozzáadásával (MBA). ) [K 9] bróm-ion-szelektív elektród (Br-ISE) segítségével [22] .

A kálium-jodidot használó titrimetriás módszert (indirekt jodometria ) is alkalmazzák [23] .

Maró hatás

A nátrium-hipokloritnak meglehetősen erős korrozív hatása van különböző anyagokra, amint azt az alábbi adatok is bizonyítják [24] :

Anyag	NaOCl koncentráció, tömeg. %	Befolyásolási forma	Hőmérséklet, °C	A korrózió mértéke és jellege
Alumínium	—	kemény, nedves	25	> 10 mm/év
Alumínium	tíz; pH>7	vizes oldat	25	> 10 mm/év
Réz	2	vizes oldat	húsz	< 0,08 mm/év
Réz	húsz	vizes oldat	húsz	> 10 mm/év
Rézötvözetek: BrA5, BrA7, L59, L63, L68, L80, LO68-1	tíz	vizes oldat	húsz	> 10 mm/év
Nikkel	< 34	vizes oldat	húsz	0,1-3,0 mm/év
Nikkelötvözet NMZhMts28-2,5-1,5	< 34; aktív klór: 3	vizes oldat	húsz	0,007 mm/év
Nikkelötvözet N70MF	< 34	vizes oldat	35-100	< 0,004 mm/év
Platina	< 34	vizes oldat	< 100	< 0,1 mm/év
Vezet	< 34; aktív klór: 1	vizes oldat	húsz	0,54 mm/év
Vezet	< 34; aktív klór: 1	vizes oldat	40	1,4 mm/év
Ezüst	< 34	vizes oldat	húsz	< 0,1 mm/év
Acél St3	—	szilárd, vízmentes	25-30	< 0,05 mm/év
	0,1; pH > 10	vizes oldat	húsz	< 0,1 mm/év
	> 0,1	vizes oldat	25	> 10,0 mm/év
Acél 12X17, 12X18H10T	5	vizes oldat	húsz	> 10,0 mm/év
Acél 10X17H13M2T	< 34; aktív klór: 2	vizes oldat	40	< 0,001 mm/év
Acél 10X17H13M2T	< 34; aktív klór: 2	vizes oldat	T forraljuk.	1,0-3,0 mm/év
Acél 06HN28MDT	< 34	vizes oldat	20—T kip.	< 0,1 mm/év
Tantál	< 34	vizes oldat	húsz	< 0,05 mm/év
Titán	10-20	vizes oldat	25-105	< 0,05 mm/év
Titán	40	vizes oldat	25	< 0,05 mm/év
Cirkónium	tíz	vizes oldat	30-110	< 0,05 mm/év
Cirkónium	húsz	vizes oldat	harminc	< 0,05 mm/év
Öntöttvas szürke	< 0,1; pH > 7	vizes oldat	25	< 0,05 mm/év
Öntöttvas szürke	> 0,1	vizes oldat	25	> 10,0 mm/év
Öntöttvas SCH15, SCH17	< 34	vizes oldat	25-105	< 1,3 mm/év
Azbeszt	tizennégy	vizes oldat	20-100	állványok
Fenol-formaldehid oligomerrel impregnált grafit	25	vizes oldat	T bála	állványok
Poliamidok	< 34	vizes oldat	20-60	állványok
PVC	< 34	vizes oldat	húsz	állványok
PVC	< 34	vizes oldat	65	állványokkal kapcsolatban
Poliizobutilén	< 34	vizes oldat	húsz	állványok
			60	állványokkal kapcsolatban
			100	instabil
Polimetil-metakrilát	< 34	vizes oldat	húsz	állványok
polietilén	< 34	vizes oldat	20-60	állványok
Polipropilén	< 34	vizes oldat	20-60	állványok
Butilgumi alapú gumi	tíz	vizes oldat	20-65	állványok
Butilgumi alapú gumi	telített	vizes oldat	65	állványok
Természetes gumi alapú gumi	10-30	vizes oldat	65	állványok
Szilikongumi alapú gumi	Bármi	vizes oldat	20-100	állványok
Fluoroelasztomer alapú gumi	< 34	vizes oldat	20-93	állványok
Kloroprén gumi alapú gumi	húsz	vizes oldat	24	állványokkal kapcsolatban
Kloroprén gumi alapú gumi	telített	vizes oldat	65	instabil
Klórszulfonált polietilén alapú gumi	< 34	vizes oldat	20-60	állványok
Üveg	< 34	vizes oldat	20-60	állványok
Fluoroplaszt	Bármi	vizes oldat	20-100	állványok
Saválló zománc	Bármi	vizes oldat	< 100	állványok
Saválló zománc	Bármi	vizes oldat	T bála	állványokkal kapcsolatban

Élettani és környezeti hatások

A NaOCl az egyik legismertebb szer, amely a hipoklorit ionnak köszönhetően erős antibakteriális hatást fejt ki. Nagyon gyorsan és már nagyon alacsony koncentrációban elpusztítja a mikroorganizmusokat . Vizes oldatban jellegzetes keserű-sós-savanyú fanyar íze van.

A hipoklorit legmagasabb baktericid képessége semleges környezetben nyilvánul meg, amikor a HClO és a hipoklorit-anionok ClO - koncentrációja megközelítőleg egyenlő (lásd " Hidrolízis és bomlás vizes oldatokban " alfejezetet). A hipoklorit bomlását számos aktív részecske, és különösen a szingulett oxigén képződése kíséri , amelynek nagy biocid hatása van [25] . A keletkező részecskék részt vesznek a mikroorganizmusok elpusztításában, kölcsönhatásba lépnek szerkezetükben oxidálódni képes biopolimerekkel. A kutatások megállapították, hogy ez a folyamat hasonló ahhoz, ami minden magasabb rendű szervezetben természetesen előfordul. Egyes emberi sejtek ( neutrofilek , hepatociták stb.) hipoklórsavat és az ahhoz kapcsolódó rendkívül aktív gyököket szintetizálják a mikroorganizmusok és idegen anyagok elleni küzdelem érdekében [26] .

A candidiasist okozó élesztőszerű gombák ( Candida albicans ) 5,0-0,5%-os NaOCl-oldat hatására in vitro 30 másodpercen belül elpusztulnak ; 0,05% alatti hatóanyag-koncentrációnál az expozíció után 24 órával stabilitást mutatnak. Ellenállóbb a nátrium-hipoklorit enterococcusokkal szemben . Például a kórokozó Enterococcus faecalis [K 10] 5,25%-os oldattal végzett kezelés után 30 másodperccel és 0,5%-os oldattal végzett kezelés után 30 perccel elpusztul. A Gram-negatív anaerob baktériumok, mint a Porphyromonas gingivalis , Porphyromonas endodontalis és Prevotella intermedia [K 11] 5,0-0,5% NaOCl-kezelés után 15 másodpercen belül elpusztulnak [27] .

A nátrium-hipoklorit magas biocid aktivitása ellenére szem előtt kell tartani, hogy egyes potenciálisan veszélyes protozoonok , mint például a giardiasis vagy a cryptosporidiosis kórokozói [28] , ellenállnak a hatásának.

A nátrium-hipoklorit magas oxidációs tulajdonságai lehetővé teszik, hogy sikeresen alkalmazzák különféle méreganyagok semlegesítésére . Az alábbi táblázat a toxin inaktiválásának eredményeit mutatja 30 perces, különböző koncentrációjú NaOCl expozíció során ( "+" - a toxin inaktiválva van; "-" - a toxin aktív maradt) [29] :

Toxin	2,5% NaOCl + 0,25 N NaOH	2,5% NaOCl	1,0% NaOCl	0,1% NaOCl
T-2 toxin	+	−	−	−
Brevetoxin	+	+	−	−
Microcystin	+	+	+	−
Tetrodotoxin	+	+	+	−
Saxitoxin	+	+	+	+
Palitoxin	+	+	+	+
Ricin	+	+	+	+
Botulinum toxin	+	+	+	+

Nagy koncentrációban a nátrium-hipoklorit káros hatással lehet az emberi szervezetre. A NaOCl oldatok belélegezve veszélyesek lehetnek, mivel mérgező (irritáló és fullasztó) klórt bocsáthatnak ki. A hipoklorittal való közvetlen érintkezés a szemben, különösen nagy koncentrációban, vegyi égési sérüléseket okozhat , és akár részleges vagy teljes látásvesztéshez is vezethet . A NaOCl alapú háztartási fehérítők bőrirritációt okozhatnak, míg az ipari fehérítők súlyos fekélyekhez és szövetelhaláshoz vezethetnek. A nátrium-hipoklorit híg oldatának (3-6%-os) lenyelése általában csak a nyelőcső irritációjához, esetenként acidózishoz vezet , míg a tömény oldatok egészen komoly károsodást okozhatnak, akár a gyomor-bél traktus perforációjáig [30] .

Magas kémiai aktivitása ellenére a nátrium-hipoklorit biztonságosságát az emberek számára észak-amerikai és európai mérgezési központok tanulmányai dokumentálták, amelyek azt mutatják, hogy az anyag munkakoncentrációban nem jár súlyos egészségügyi hatással, ha véletlenül lenyelték vagy érintkeznek a bőr. A nátrium-hipokloritról szintén bebizonyosodott, hogy nem mutagén , rákkeltő és teratogén , valamint bőr allergén . A Nemzetközi Rákkutató Ügynökség arra a következtetésre jutott, hogy a NaOCl-mal kezelt ivóvíz nem tartalmaz emberi rákkeltő anyagokat [31] .

A vegyület orális toxicitása [32] :

Egerek: LD 50 ( angolul LD 50 ) = 5800 mg/kg;
Ember (nők): minimális ismert toxikus dózis ( eng. TD Lo ) = 1000 mg/kg.

A vegyület intravénás toxicitása [32] :

Ember: minimális ismert toxikus dózis ( eng. TD Lo ) = 45 mg/kg.

Normál háztartási használat során a nátrium-hipoklorit a környezetben konyhasóra , vízre és oxigénre bomlik . Kis mennyiségben más anyagok is képződhetnek. A Svéd Környezetkutató Intézet szerint a nátrium-hipoklorit valószínűleg nem okoz környezeti problémákat, ha az ajánlott sorrendben és mennyiségben használják [31] .

A nátrium-hipoklorit nem jelent tűzveszélyt.

NFPA 704 besorolás koncentrált oldatokra (10-20%) [33] : [K 12]

Megszerzésének laboratóriumi módszerei

A nátrium-hipoklorit előállításának fő laboratóriumi módszere a klór gáz halmazállapotú átengedése hűtött, telített nátrium-hidroxid oldaton [34] :

{\mathsf {Cl_{2}+2NaOH\rightarrow NaOCl+NaCl+H_{2}O))

A nátrium-klorid (NaCl) elválasztására a reakcióelegyből 0 °C-hoz közeli hőmérsékletre történő hűtést alkalmaznak - ilyen körülmények között a só kicsapódik. Az elegy további lefagyasztása (-40 °C), majd -5 °C-on történő kristályosítása nátrium-hipoklorit-pentahidrátot eredményez NaOCl · 5H 2 O. A vízmentes sót tömény kénsav feletti vákuum -dehidratálással állíthatjuk elő [34] .

Hidroxid helyett nátrium-karbonát használható a szintézishez [35] :

{\displaystyle {\mathsf {Cl_{2}+2Na_{2}CO_{3}+H_{2}O\rightarrow NaOCl+NaCl+2NaHCO_{3))))

A nátrium-hipoklorit vizes oldata nátrium -karbonát és kalcium-hipoklorit cseréjével állítható elő [36] :

{\mathsf {Ca(OCl)_{2}+Na_{2}CO_{3}\rightarrow 2NaOCl+CaCO_{3}\!\downarrow ))

Ipari termelés

Világtermelés

A nátrium-hipoklorit fogyasztása a világban folyamatosan növekszik, de a világ termelési volumenének becslése némi nehézséget jelent, mivel jelentős részét elektrokémiai eljárással állítják elő az "in situ" elv szerint. közvetlen fogyasztása helyén van. Ennek oka a nátrium-hipoklorit oldatok elégtelen stabilitása a hosszú távú tároláshoz, különösen magas hőmérsékleten (lásd alább). A nátrium-hipoklorit globális piaca 2020-ban 261,7 millió USD volt, és az előrejelzések szerint 2028-ra eléri a 385,6 millió USD-t, átlagosan évi 5%-os növekedéssel.

2017 - től az Egyesült Államokban és Oroszországban az ipari felhasználásra szánt nátrium-hipoklorit mennyisége évi 1700 ezer tonna, illetve évi 87 ezer tonna. Háztartási felhasználás két országban: 2500 ezer t/év az USA-ban és csak 32 ezer t/év Oroszországban fogyaszt [37] .

Az ipari megszerzési módszerek áttekintése

A nátrium-hipoklorit kiemelkedő fehérítő és fertőtlenítő tulajdonságai a fogyasztás intenzív növekedését eredményezték, ami viszont lendületet adott a nagyipari termelés megteremtésének.

A modern iparban két fő módszer létezik a nátrium-hipoklorit előállítására:

kémiai módszer - nátrium-hidroxid vizes oldatainak klórozása ;
elektrokémiai módszer - nátrium-klorid vizes oldatának elektrolízise [38] .

A kémiai klórozás módszere viszont két gyártási sémát kínál:

a fő eljárás , ahol végtermékként híg (körülbelül 16%-os NaOCl-tartalmú) hipoklorit oldat képződik klorid és nátrium-hidroxid keverékével;
alacsony sótartalmú vagy koncentrált eljárás - lehetővé teszi, hogy koncentrált (25-40% NaOCl) kevesebb szennyeződés mellett [39] :[p. 447-449] .

Kémiai módszer

A NaOCl kinyerésére szolgáló kémiai módszer lényege nem változott a Labarrac általi felfedezés óta (lásd a "Felfedezés története " alfejezetet), és a gáz halmazállapotú klór és a nátronlúg kölcsönhatásából áll :

{\mathsf {Cl_{2}+2NaOH\rightarrow NaCl+NaOCl+H_{2}O))

A modern vegyipari óriás , a Dow Chemical Company volt az egyik első vállalat, amely a nátrium-hipoklorit gyártását nagyipari alapokra helyezte. 1898 - ban megnyílt a cég első vegyi NaOCl üzeme. A Clorox , az Egyesült Államok legnagyobb háztartási fehérítőgyártója , egy másik cég, amely ma olyan népszerűvé tette ezt az anyagot . 1913 -as alapításától 1957 - ig , amikor a céget a Procter & Gamble felvásárolta , a Clorox Bleach® nátrium-hipoklorit fehérítő volt az egyetlen termék a kínálatában [2] .

A nátrium-hipoklorit folyamatos előállításának modern technológiai sémája a [39] :[p. 442] :

Az alacsony sótartalmú gyártási folyamat a fent bemutatott fő technológiai sémával ellentétben két klórozási lépésből áll, és az első reaktorból [39] híg NaOCl-oldatot juttatnak a kristályosítóba (lásd az ábrát), ahol a késztermék koncentrált, az első reaktorból [39] : . 450] :

Oroszországban a kereskedelmi nátrium - hipokloritot a következő vállalkozások állítják elő[ a tény jelentősége? ] :

"Kaustik", CJSC ( Sterlitamak ) [40] ;
"Kaustik", OJSC ( Volgograd ) [41] ;
"Novomoskovsk chlorine", LLC ( Novomoskovsk ) [42] .
Sayanskkhimplast (Sayansk);

Elektrokémiai módszer

A nátrium-hipoklorit előállításának elektrokémiai módszere nátrium-klorid vagy tengervíz vizes oldatának elektrolíziséből áll egy teljesen nyitott elektródzónákkal rendelkező elektrolizátorban (membrán nélküli módszer), azaz az elektrolízis termékei szabadon keverednek az elektrokémiai folyamatban [43] .

Folyamat az anódon :

{\displaystyle {\mathsf {2Cl^{-}\!\!-2e^{-}\rightarrow Cl_{2))))

Folyamat a katódon :

{\displaystyle {\mathsf {2H^{+}+2e^{-}\rightarrow H_{2))))

A folyamat az elektrolizátorban a keletkező termékek kémiai kölcsönhatása miatt:

{\mathsf {Cl_{2}+OH^{-}\ {\xjobbra nyíl {e^{-))}\ Cl^{-}\!+HOCl))

A folyamat általános sémája:

{\displaystyle {\mathsf {NaCl+H_{2}O\rightarrow NaOCl+H_{2))))

Az elektrokémiai módszert főként vízkezelő rendszerek fertőtlenítő oldatának előállítására használják. A módszer kényelme abban rejlik, hogy a hipoklorit előállításához nincs szükség klór utánpótlásra, azonnal előállítható a vízkezelés helyén, elkerülve ezzel a szállítási költségeket; emellett a módszer lehetővé teszi a hipoklorit előállítását meglehetősen széles termelési mennyiségben: a nagyon kicsitől a nagyüzemig [43] .

A világon sokféle elektrolizáló gyártó létezik nátrium-hipoklorit oldatok előállítására, ezek közül a Severn Trent De Nora rendszerei a legelterjedtebbek : Seaclor és Sanilec [44] .

A Seaclor ® rendszer a tengervízből elektrokémiai eljárással történő nátrium-hipoklorit előállításának domináns technológiája, amely a világ teljes kapacitásának több mint 70%-át teszi ki. Több mint 400 Seaclor ® létesítmény működik 60 országban; össztermelékenységük mintegy 450 ezer tonna NaOCl évente, az egységkapacitás 227-22680 kg/nap tartományban ingadozik [45] . A berendezések lehetővé teszik az aktív klór koncentrációjának elérését az oldatban 0,1-0,25% tartományban [46] .

A Sanilec ® üzemek 1,2 (hordozható generátorok) és 21 600 kg/nap közötti kapacitásban állnak rendelkezésre [47] , az aktív klór koncentrációja 0,05-0,25% [48] .

Termékjellemzők, kezelés, tárolás és szállítás

Az Orosz Föderációban a nátrium-hipokloritot a GOST 11086-76 „Nátrium-hipoklorit” szerint állítják elő. Műszaki adatok". Ennek a dokumentumnak megfelelően a NaOCl a célnak megfelelően két fokozatra oszlik, amelyek jellemzőit az alábbiakban mutatjuk be [49] :

Az indikátor neve	A fokozat	Mark B
Megjelenés	Zöldes sárga folyadék
Fényáteresztő képesség	legalább 20%
Az aktív klór tömegkoncentrációja, g/dm³, nem kevesebb, mint	190	170
A lúg tömegkoncentrációja NaOH-ban, g/dm³	10-20	40-60
A vas tömegkoncentrációja, g/dm³, nem több	0,02	0,06
Alkalmazási terület	A vegyiparban vízfertőtlenítésre, fertőtlenítésre és fehérítésre	A vitaminiparban (oxidálószerként) és textilfehérítéshez

A nátrium-hipokloritot speciális polietilén, gumival bélelt acél vagy más korrózióálló anyagokkal borított tartályokban kell tárolni, a térfogat 90%-áig megtöltve és légtelenítővel ellátva a bomlás során keletkező oxigén kibocsátására, fénytől védve . A termékek szállítása a veszélyes áruk szállítására vonatkozó szabályok szerint [49] történik .

A kereskedelmi forgalomban lévő nátrium-hipoklorit oldatai a NaOCl bomlása miatt végül elvesztik aktivitásukat. A következő táblázat jól mutatja, hogy idővel az oldatokban a hatóanyag koncentrációja csökken. A kapott diagramból azonban látható, hogy a hipoklorit koncentrációjának csökkenésével bomlási sebessége is csökken, és az ipari oldatok stabilizálódnak [12] :[p. 469] :

NaOCl koncentráció, %	Felezési idő, napok
NaOCl koncentráció, %	25°C	35°C
tizenöt	144	39
12	180	48
9	240	65
6	360	97
3	720	194
egy	2160	580

A tárolás szempontjából legstabilabbak a hipoklorit vizes oldatai, amelyek pH-ja 11,86-13 között van [12] :[p. 470] .

Alkalmazás

A felhasználások áttekintése

A nátrium-hipoklorit vitathatatlanul vezető szerepet tölt be az egyéb ipari jelentőségű fémek hipokloritjai között, a világpiac 91%-át elfoglalva. Csaknem 9% marad a kalcium -hipoklorittal , a kálium- és lítium -hipokloritoknak jelentéktelen mennyiségű felhasználása van [50] .

A nátrium-hipoklorit teljes felhasználási köre három feltételes csoportra osztható:

háztartási használatra ;
ipari felhasználás ;
felhasználás az orvostudományban .

A háztartási felhasználás magában foglalja:

fertőtlenítési és antibakteriális kezelési eszközként való felhasználás;
szövetek fehérítésére való felhasználás;
egészségügyi lerakódások kémiai feloldása.

Az ipari felhasználások közé tartozik:

szövet, fapép és néhány egyéb termék ipari fehérítése;
ipari fertőtlenítés és higiénia;
ivóvíz tisztítása és fertőtlenítése közüzemi vízellátó rendszerekhez;
ipari szennyvíz tisztítása és fertőtlenítése;
vegyi termelés.

Az IHS szakértői , 2014. december 17-én, a Wayback Machine -n archiválva , az összes nátrium-hipoklorit körülbelül 67%-át fehérítőként, 33%-át pedig fertőtlenítésre és tisztításra használják, ez utóbbi tendencia szerint. A hipoklorit ipari felhasználásának leggyakoribb területe (60%) az ipari és háztartási szennyvíz fertőtlenítése. A NaOCl ipari felhasználásának globális növekedését 2012-2017-ben évi 2,5%-ra becsülik. A belföldi felhasználásra szánt nátrium-hipoklorit iránti globális kereslet növekedését 2012-2017-ben évente körülbelül 2%-ra becsülik [50] .

Alkalmazás a háztartási vegyszerekben

A nátrium-hipokloritot széles körben használják a háztartási vegyi anyagokban , és számos, különféle felületek és anyagok fehérítésére, tisztítására és fertőtlenítésére szolgáló termék hatóanyagaként szerepel . Az Egyesült Államokban a háztartásokban használt hipoklorit körülbelül 80%-a háztartási fehérítésre szolgál [51] . Általában 3-6% hipoklorit koncentrációjú oldatokat használnak a mindennapi életben [52] .

A hatóanyag kereskedelmi elérhetősége és nagy hatékonysága meghatározza annak széles körű alkalmazását a különböző gyártó cégeknél, ahol a nátrium-hipokloritot vagy az azon alapuló termékeket különböző védjegyekkel állítják elő, amelyek közül néhányat a táblázatban mutatunk be:

Védjegy	Gyártó	Célja	NaOCl koncentráció
fehér [53]	JSC "Sayanskkhimplast"	Háztartási fehérítő, folteltávolító és fertőtlenítő	70-85 g / dm 3 aktív klór
Clorox Regular-Bleach [54]	A Clorox cég	Háztartási fehérítő, folteltávolító és fertőtlenítő	6%
Clorox mosógép tisztító [55]	A Clorox cég	Mosógép tisztítószer	5-10%
Cascade Complete® fehérítővel (gél) [56]	Procter & Gamble Company	Mosogatószer automata mosogatógépekhez	1-5%
Aquachem Chlorinizor [57]	Sunbelt Chemical Corp.	Medencefertőtlenítő	tíz %
Brite Bleach [57]	Sunbelt Chemical Corp.	Háztartási fehérítő és fertőtlenítőszer	5,25%
Lysol Bleach WC-táltisztító [58]	Reckitt Benckiser	WC pucoló	2%
Tiret [K 13]	Reckitt Benckiser	Csődugulás eltávolító	nincs adat
Domestos gél [K 13]	Unilever	Tisztítási és fertőtlenítési eszközök	5 %

Orvosi alkalmazások

A nátrium-hipoklorit használatát sebfertőtlenítésre először 1915-ben javasolták [59] . A modern orvosi gyakorlatban a nátrium-hipoklorit antiszeptikus oldatait elsősorban külső és helyi használatra használják vírus- , gomba- és baktériumölő szerként a bőr, a nyálkahártyák és a sebek kezelésére [60] . A hipoklorit számos Gram-pozitív és Gram-negatív baktérium , valamint a legtöbb patogén gomba , vírus és protozoa ellen hatásos, bár hatékonysága csökken vér vagy összetevői jelenlétében [61] .

A nátrium-hipoklorit alacsony költsége és elérhetősége miatt fontos összetevője a magas higiéniai szabványok fenntartásának világszerte. Ez különösen igaz a fejlődő országokra , ahol a NaOCl használata kritikus tényezővé vált a kolera , a vérhas , a tífusz és más vízi biotikus betegségek megállításában. Így a 20. század végén Latin-Amerikában és a Karib -térségben kitört kolera során a nátrium-hipokloritnak köszönhetően sikerült minimalizálni a morbiditást és a mortalitást, amelyről a trópusi betegségekről tartott szimpóziumon is beszámoltak . Pasteur Intézet [31] .

Orvosi célokra Oroszországban a nátrium-hipokloritot 0,06% -os oldatként használják intracavitális és külső használatra, valamint injekciós oldatként. A sebészeti gyakorlatban műtéti sebek kezelésére, mosására vagy vízelvezetésére, valamint gennyes elváltozásokkal járó pleurális üreg intraoperatív higiéniájára használják; szülészetben és nőgyógyászatban - a hüvely perioperatív kezelésére, bartholinitis , colpitis , trichomoniasis , chlamydia , endometritis , adnexitis stb. kezelésére; fül-orr - gégészetben - az orr és a torok öblítésére, a hallójáratba történő csepegtetésre ; bőrgyógyászatban - nedves kötszerekhez , testápolókhoz, borogatásokhoz különféle fertőzések esetén [61] .

A fogorvosi gyakorlatban a nátrium-hipokloritot antiszeptikus öntözőoldatként használják legszélesebb körben (NaOCl koncentráció 0,5-5,25%) az endodontiában [K 14] [62] . A NaOCl népszerűségét az oldat általános elérhetősége és olcsósága, valamint az olyan veszélyes vírusok elleni baktericid és vírusölő hatása határozza meg, mint a HIV , rotavírus , herpeszvírus , hepatitis A és B vírusok [59] . Bizonyítékok vannak a nátrium-hipoklorit vírusos hepatitis kezelésére való alkalmazásáról : számos vírusellenes, méregtelenítő és antioxidáns hatása van [63] . A NaOCl oldatok használhatók egyes orvosi eszközök, betegápolási cikkek, edények, ágyneműk, játékok, szobák, kemény bútorok, szaniterek sterilizálására . Magas korrozivitása miatt a hipokloritot nem használják fém készülékekhez és szerszámokhoz. Megjegyezzük továbbá a nátrium-hipoklorit oldatok alkalmazását az állatgyógyászatban : állattartó épületek fertőtlenítésére használják [64] .

Ipari alkalmazások

Ipari fehérítőként használható

A nátrium-hipoklorit fehérítőként való alkalmazása az ipari felhasználás egyik kiemelt területe, az ivóvíz fertőtlenítésével és tisztításával együtt. Csak ebben a szegmensben a világpiac meghaladja a 4 millió tonnát [K 15] [31] .

Ipari igényekre általában 10-12% hatóanyagot tartalmazó vizes NaOCl oldatokat használnak fehérítőként [31] .

A nátrium-hipokloritot széles körben használják fehérítőként és folteltávolítóként a textiliparban, valamint az ipari mosodákban és vegytisztítókban. Biztonságosan használható számos szövethez, beleértve a pamutot , poliésztert , nejlont , acetátot , lenvászont , viszkózt stb. Nagyon hatékonyan eltávolítja a szennyeződéseket és sokféle foltot, beleértve a vért, kávét, füvet, mustárt, vörösbort stb. [31]

A nátrium-hipokloritot a cellulóz- és papíriparban is használják fapép fehérítésére [65] . A NaOCl-os fehérítés általában klórozási lépést követ, és az egyik olyan fakémiai feldolgozási lépés, amelyet a pép magas fehérségének elérésére használnak . A rostos félkész termékek feldolgozását speciális tornyokban végzik hipokloritos fehérítéshez lúgos környezetben (pH 8-9), 35-40 ° C hőmérsékleten, 2-3 órán keresztül. Ennek során a lignin oxidációja és klórozása , valamint a szerves molekulák kromoforcsoportjainak pusztulása következik be [66] .

Ipari fertőtlenítőszerként használható

A nátrium-hipoklorit ipari fertőtlenítőszerként való elterjedése elsősorban a következő területekhez kapcsolódik [52] :

az ivóvíz fertőtlenítése, mielőtt a városi vízellátó rendszerbe kerül;
úszómedencék és tavak fertőtlenítése és algaölő vízkezelése;
háztartási és ipari szennyvíz kezelése, tisztítása szerves és szervetlen szennyeződésektől;
sörfőzésben, borászatban, tejiparban - rendszerek, csővezetékek, tartályok fertőtlenítése;
a gabona gomba- és baktériumölő kezelése;
halászati tározók vizének fertőtlenítése;
műszaki helyiségek fertőtlenítése.

A hipoklorit fertőtlenítőszerként megtalálható néhány automata mosogatószerben és néhány más folyékony szintetikus mosogatószerben [67] .

Az ipari fertőtlenítő- és fehérítőoldatokat számos gyártó gyártja különböző márkanevek alatt, amelyek közül néhányat a táblázatban mutatunk be:

Védjegy	Gyártó	Célja	NaOCl koncentráció
Hipodézis [68]	LLC "DonDez"	fertőtlenítő és fertőtlenítőszer	4% (aktív klór tekintetében)
Forex klór [69]	DNPK Alpha	fertőtlenítő és fertőtlenítőszer	4% (aktív klór tekintetében)
STEC [70]	Kemira oyj	úszómedencék vízkezelésére, fertőtlenítésére, vízkezelésére szolgáló eszközök	legalább 180 g/l (aktív klórra vonatkoztatva)
Aqua Chemical [71]	Kemira oyj, OOO Skoropuskovsky Synthesis	vízkezelő és fertőtlenítőszer	legalább 180 g/l (aktív klórra vonatkoztatva)
Felderítés [72]	Kemira oyj	úszómedencék vízkezelésére, vízkezelésére és fertőtlenítésére szolgáló eszközök	legalább 180 g/l (aktív klórra vonatkoztatva)
Emovex [73]	Macropool Chemicals LLC	medencefertőtlenítő	legalább 130 g/l (aktív klórra vonatkoztatva)
Fehérítő koncentrátum [74]	Harvard Chemical Company	ipari fehérítő	12,5-15% (aktív klór tekintetében)
Folyékony fehérítő [75]	Hill Brothers Chemical Co.	ipari fehérítő és fertőtlenítő	tíz %; 12,5%
Clorox fehérítő [76]	A Clorox cég	fehérítő a mosáshoz	6,5-7,35%
Poolchlor 1 [77]	Hasa Inc.	medence és gyógyfürdő fertőtlenítő	tíz %

Vízfertőtlenítésre használható

A klórral és származékaival végzett oxidatív fertőtlenítés a vízfertőtlenítés talán legelterjedtebb gyakorlati módja , amelynek tömeges használatának kezdete Nyugat-Európa , az USA és Oroszország számos országában a XX. század első negyedére nyúlik vissza [78]. : [p. 17] .

A nátrium-hipoklorit fertőtlenítőszerként való alkalmazása klór helyett ígéretes, és számos jelentős előnnyel jár:

a reagens közvetlenül a felhasználás helyén elektrokémiai módszerrel szintetizálható könnyen hozzáférhető konyhasóból ;
az ivóvíz és a hidraulikus építmények vízminőségének szükséges mutatói a kisebb mennyiségű aktív klór miatt elérhetők;
a kezelés után a vízben a rákkeltő szerves klórszennyeződések koncentrációja lényegesen kisebb;
a klór helyettesítése nátrium-hipoklorittal javítja a környezeti helyzetet és a higiéniai biztonságot [78] :[p. 36] .
A hipoklorit szélesebb körű biocid hatást fejt ki a különféle mikroorganizmusokra, kisebb toxicitás mellett;

A nátrium-hipoklorit híg oldatait a háztartási víz tisztítására használják: az aktív klór jellemző koncentrációja bennük 0,2-2 mg/l, szemben a gázhalmazállapotú klór 1-16 mg/l-rel [79] . Az ipari oldatok munkakoncentrációra hígítása közvetlenül a helyszínen történik.

Technikai szempontból is, figyelembe véve az Orosz Föderációban fennálló használati feltételeket, a szakértők megjegyzik:

a reagensgyártás technológia lényegesen magasabb fokú biztonsága;
a tárolás és a felhasználás helyére történő szállítás viszonylagos biztonsága;
lojális biztonsági követelmények az anyaggal és oldataival végzett munka során a létesítményekben;
a víz hipokloritos fertőtlenítési technológiájának nem rendeltetése az Orosz Föderáció Rosztekhnadzorának [80] .

A nátrium-hipoklorit alkalmazása a víz fertőtlenítésére Oroszországban egyre népszerűbb, és az ország vezető ipari központjai aktívan bevezetik a gyakorlatba. Így 2009 végén Lyubertsyben megkezdődött egy NaOCl-előállító üzem építése, amelynek kapacitása 50 ezer tonna / év a moszkvai önkormányzati gazdaság igényeire . A moszkvai kormány úgy döntött, hogy a moszkvai víztisztító telepek vízfertőtlenítő rendszereit folyékony klórról nátrium-hipokloritra helyezi át (2012 óta). A Moszkva Kormánya által a Mosvodokanal Részvénytársasághoz átadott nátrium-hipoklorit-gyártó üzemet 2015 márciusában helyezték üzembe: a moszkvai víztisztító telepeken megkezdte a vízfertőtlenítéshez szükséges reagens gyártását, amely teljes mértékben lefedi. igényeiket.

Az Orosz Föderáció más városai és államai közül , ahol már alkalmazzák vagy tervezik a nátrium-hipokloritra való átállást vízfertőtlenítésre, megjegyezzük Szentpétervárt [81] [82] , Leningrádi területet , Kemerovot [83] , Rosztovot -on-Don [84] , Ivanovo [85] , Sziktivkar [86] , Szevasztopol [87] , Novgorod [88] .

Hidrazin termelés

A nátrium-hipokloritot az úgynevezett Raschig-eljárásban használják ( Eng. Raschig Process , az ammónia oxidációja hipoklorittal) - a hidrazin előállításának fő ipari módszere, amelyet Friedrich Raschig német kémikus fedezett fel 1907- ben . Az eljárás kémiája a következő: az első lépésben az ammóniát klóraminná oxidálják , amely az ammóniával reakcióba lép, és a tulajdonképpeni hidrazin keletkezik [89] :

{\mathsf {NaOCl+NH_{3}\rightarrow NaOH+NH_{2}Cl))

{\mathsf {NH_{2}Cl+NaOH+NH_{3}\rightarrow N_{2}H_{4}+NaCl+H_{2}O))

Általános séma:

{\mathsf {2NH_{3}+NaOCl\jobbra N_{2}H_{4}+NaCl+H_{2}O))

Mellékreakcióként a hidrazin és a klóramin kölcsönhatása figyelhető meg [89] :

{\mathsf {2NH_{2}Cl+N_{2}H_{4}\ {\xjobbra nyíl {CuCl_{2))}\ N_{2}+2NH_{4}Cl))

A Raschig-folyamat lúgos közegben ( pH 8-10), ammóniafeleslegben, megemelt nyomáson (2,5-3,0 MPa) és 120-160 °C hőmérsékleten megy végbe [90] . A hidrazin hozama (hipoklorit alapján) végül elérheti a 80%-ot [91] .

Egyes nehézfémek, különösen a kétértékű réz kationjainak kis mennyisége is jelentősen megnövelheti a mellékreakció arányát, ezért kis mennyiségű zselatint vagy speciális ragasztót adnak a reakcióelegyhez , hogy az ionokat nem reaktív komplexmé kössék. [91] .

A Raschig-eljárás egyik módosítása a Hoffmann-eljárás ( angol Hoffmann Process vagy angol Urea Process ), ahol ammónia helyett karbamidot használnak [92] :

{\mathsf {(NH_{2})_{2}CO+NaOCl+NaOH\ {\xjobbra nyíl {Mn^{2+))}\ N_{2}H_{4}+NaCl+NaHCO_{3 }}}

Az eljárás során 43%-os karbamidoldatot használnak speciális reagens adalékaival (kb. 0,5 g/l), hogy meggátolják a mellékreakciót és növeljék a végtermék hozamát. A nátrium-hipoklorit oldatot a karbamid oldathoz viszonyítva 4:1 arányban alkalmazzuk; a reaktor hőmérséklete nem haladja meg a 100 °C-ot [92] .

Alkalmazások az ipari szerves szintézisben

A nátrium-hipoklorit erős oxidáló tulajdonságait az ipari szerves szintézisekben használják különféle vegyületek előállítására, beleértve:

az antranilsav a színezékek szintézisének köztes terméke [93] ;

A metánszulfonsav a gyógyszerek és elektrolitok szintézisének köztiterméke nemesfémekkel történő bevonatok előállításához [94] :[p. 92] :

{\mathsf {CH_{3}SH+3NaOCl\jobbra nyíl CH_{3}SO_{2}OH+3NaCl))

kloropikrin - rovarölő [94] : [p. 269] ;
aszkorbinsav (szintetikus) - gyógyszer ( C-vitamin ) és tartósítószer az élelmiszeriparban [95] ;
diklór -izocianursav és triklórizocianursav – rovarirtó szerek, fertőtlenítőszerek és köztes termékek peszticidek szintéziséhez [96] ;

Az oxidált keményítő (E1404) egy élelmiszer-adalékanyag, amelyet sütőipari termékek sűrítőjeként, hordozójaként és javítójaként használnak [97] .

Alkalmazások a laboratóriumi szerves szintézisben

A nátrium-hipokloritot elsősorban erős oxidáló tulajdonságai és reagensként való hozzáférhetősége miatt széles körben használják a laboratóriumi szerves gyakorlatban.

A NaOCl oxidatív potenciálját a következő átalakításokban használják fel:

metilén -diamin → diazometán [98] ;

{\mathsf {CH_{2}(NH_{2})_{2}+2NaOCl\jobbra nyíl CH_{2}N_{2}+2H_{2}O+2NaCl))

alkének → epoxidok [99] :[p. 1053] ;

{\mathsf {RCH\!\!=\!\!CHR'\jobbra nyíl (RCH\!\!-\!\!CHR')O))

primer alkoholok → aldehidek [100] vagy karbonsavak [101] ;

{\mathsf {R\!\!-\!\!CH_{2}OH\rightarrow R\!\!-\!\!CHO))

{\mathsf {R\!\!-\!\!CH_{2}OH\rightarrow R\!\!-\!\!COOH))

szekunder alkoholok → ketonok [102] ;

{\mathsf {R\!\!-\!\!CH(OH)\!\!-\!\!R'\jobbra (RR')C\!\!=\!\!O))

metil-ketonok → karbonsavak (egy szénatomos láncredukcióval) [100] ;

{\mathsf {R\!\!-\!\!C(O)CH_{3}\rightarrow R\!\!-\!\!COOH))

Ez a reakció a haloformos hasítás alapja , és laboratóriumi módszerként szolgálhat kloroform vagy jodoform előállítására [103] :

{\mathsf {CH_{3}C(O)CH_{3}+3NaOCl\jobbra nyíl CH_{3}COONa+CHCl_{3}+2NaOH))

{\mathsf {CH_{3}C(O)CH_{3}+3NaOCl+3KI\jobbra nyíl CH_{3}COOK+CHI_{3}+2KOH+3NaCl))

α-aminosavak → aldehidek (egy szénatomos láncredukcióval) [104] ;

{\mathsf {R\!\!-\!\!CH(NH_{2})\!\!-\!\!COOH\rightarrow R\!\!-\!\!CHO))

primer aminok → nitrilek [99] :[p. 1518] vagy karbonilvegyületek [100] ;

{\mathsf {R\!\!-\!\!CH_{2}\!\!-\!\!NH_{2}\rightarrow RCN))

{\mathsf {R\!\!-\!\!CH_{2}\!\!-\!\!NH_{2}\rightarrow R\!\!-\!\!COOH))

halogénezett szénhidrogének → karbonsavak [K 16] [99] : [p. 565] ;

{\mathsf {R\!\!-\!\!X+CO\rightarrow RCOOH))

szerves szulfidok → szulfoxidok [105] ;

{\mathsf {R\!\!-\!\!S\!\!-\!\!R'\rightarrow (RR')S\!\!=\!\!O))

szerves szulfidok → szulfonok [106] ;

{\mathsf {R\!\!-\!\!S\!\!-\!\!R'\rightarrow (RR')SO_{2))}

szerves boránok → primer aminok [99] :[p. 799-800] ;

{\mathsf {R_{3}B+2NaOCl+2NH_{3}\jobbra 2RNH_{2}+RB(OH)_{2}+2NaCl))

Egyéb felhasználási esetek:

reagens (5%-os vizes oldat formájában) aminosav -keverékben lévő arginin minőségi vagy mennyiségi meghatározására ( Sakaguchi-reakció ) [107] ;
reagens aminok N-klórozására [99] :[p. 819] ;
reagens aromás vegyületek klórozására [108] és alkének allil klórozására [109] ;
reagens szerves hipokloritok szintéziséhez [110] .

Egyéb felhasználások

A nátrium-hipoklorit egyéb felhasználási területei között megjegyezzük:

ipari szerves szintézisben vagy hidrometallurgiai gyártásban hidrogén-cianidot vagy cianidokat tartalmazó mérgező folyékony és gáznemű hulladékok gázmentesítésére [111] ;
oxidálószer az ipari vállalkozások szennyvizének tisztítására hidrogén-szulfid szennyeződésektől , szervetlen hidroszulfidoktól , kénvegyületektől , fenoloktól stb. [112] ;
az elektrokémiai iparban germánium és gallium-arzenid maratójaként [ 113 ] ;
az analitikai kémiában a bromidion fotometriai meghatározására szolgáló reagensként [114] ;
az élelmiszer- és gyógyszeriparban élelmiszerekkel módosított keményítő előállítására [115] ;
a katonaságban vegyi harci szerek , például mustárgáz [116] , Lewisite [117] , szarin és V-gázok [118] gáztalanításának eszközeként .

Lásd még

Megjegyzések

↑ 1 2 Szigorúan véve mind a „ labarraque víz ” , mind a „javel water ” sók ( klorid és hipoklorit ), illetve nátrium és kálium keverékének vizes oldatát jelöli , amit a gyártástechnológia magyaráz: gázhalmazállapotú átvezetéssel nyerték őket. klórt alkálifém- hidroxid vagy -karbonát vizes oldatán keresztül . Ugyanakkor, bár történetileg a „ dárdavíz ” elnevezés a kálium-hipokloritra utalt, a gyakorlatban (a szakirodalomban is) gyakran előfordul ezen a néven a nátrium-hipoklorit.
↑ Vízmentes nátrium-hipoklorit esetében a fázisátalakulás nem mutatható ki a vegyület bomlása miatt.
↑ Végtelenül híg vizes oldatban.
↑
Annak ellenére, hogy ez a cikk a nátrium-hipoklorit NaOCl képletét használja (a nátrium nem kapcsolódik közvetlenül a klórhoz), mind a NaOCl , mind a NaClO képlet megjelenik a tudományos irodalomban , és az utóbbi lehetőség meglehetősen gyakori. Ebben a cikkben a NaOCl változatot használjuk , amelyet az elmúlt évek szakirodalmában a képlet hasonló írásmódjával társítanak:
- White's Handbook of Chlorination and Alternative Deinfectants / Black & Veatch Corporation. — 5. kiadás. - Hoboken: John Wiley & Sons, 2010. - P. 454. - ISBN 978-0-470-18098-3 .
- Housecroft C.E., Sharpe A.G. Inorganic Chemistry . - Harmadik kiadás. - Edinburgh: Pearson Education Limited, 2007. - 553. o . — ISBN 978-0-13-175553-6 .
- Szervetlen kémia / Szerk.: Yu. D. Tretyakov. - Akadémia, 2004. - 2. kötet: Intranzitív elemek kémiája. - S. 307-308. — ISBN 5-7695-1436-1 .
↑ 1 2 Az „aktív klór” a HCl -lel való kölcsönhatás során felszabaduló klór mennyiségére utal . A tiszta klór 100%-ban "aktív klórt" tartalmaz. Az "aktív klór" százalékos arányát egy mól klór (70,9 g) és a kívánt anyag tömegének arányában számítjuk ki, amely 1 mól klórt (74,5 g NaOCl esetén) képes felszabadítani sósavval reagálva.
↑ A klór és származékai fehérítő tulajdonságainak felfedezése előtt a textília fehérítése nagyon fáradságos és hosszadalmas folyamat volt, gyakran akár nyolc hétig is eltartott. A vásznat savanyú tejbe vagy íróba áztatták , és sokáig a napon is tartották. Csak 1756 -ban történt az első kísérlet a kémiai fehérítés alkalmazására a szövet fehérítésére: a svéd kémikus, Francis Home gyenge kénsavoldat használatát javasolta , ezzel 12 órára csökkentve az eljárás idejét.
↑ A standard elektródpotenciálok értékei vizes oldatokban 25 °C hőmérsékleten és 1 atm nyomáson. A potenciálértékeket voltban fejezzük ki a hidrogénelektróda standard potenciáljához viszonyítva, minden hőmérsékleten nullának számítva.
↑ MDA - a módszer egy pontosan mért mintatérfogat hozzáadásán alapul egy meghatározandó ion standard oldatához, amelyet kifejezetten ionszelektív elektróddal határoznak meg.
↑ MUA - a módszer egy pontosan mért minta hozzáadása egy olyan iont tartalmazó oldathoz, amely sztöchiometrikusan kölcsönhatásba lép a meghatározandó ionnal, és amelyet az ion-szelektív elektróda határoz meg.
↑ Enterococcus faecalis - a húgyúti és a nemi szervek patogén flórája.
↑ Mindezek a fajok a parodontális szövet patogén flórája.
↑
Az elnevezések magyarázata:
- kék szín - egészségügyi veszély;
- piros szín - tűzveszély;
- sárga szín - kémiai aktivitás.
A 0-tól 4-ig tartó számok a veszélyességi osztályt jelölik, a 4 a legmagasabb szintet jelenti.
↑ 1 2 Nátrium-hipokloritot tartalmaz a termék, a csomagolási információ szerint.
↑ Az endodoncia a fogászat olyan ága, amely a fog gyökércsatorna-rendszerének vizsgálatával és kezelésével foglalkozik.
↑ A XX. század 90-es éveinek adatai szerint, bruttó tömeg alapján (hipoklorit vizes oldata).
↑ A reakció Na 2 Fe (CO) 4 katalizátor jelenlétében megy végbe .

Jegyzetek

↑ 1 2 Lidin R. A., Andreeva L. L., Molochko V. A. 3. fejezet. Fizikai tulajdonságok // Szervetlen anyagok állandói: kézikönyv / Szerkesztette: prof. R. A. Lidina. - 2. kiadás, átdolgozva. és további - M . : Drofa, 2006. - S. 137. - ISBN 5-7107-8085-5 .
↑ 1 2 3 4 5 6 Myers R. L. A 100 legfontosabb kémiai vegyület: Útmutató. - Westport: Greenwood Press, 2007. - P. 260. - ISBN 978-0-313-33758-1 .
↑ 1 2 3 4 5 6 7 Nátrium-hipoklorit // Kémiai enciklopédia / Főszerkesztő I. L. Knunyants. - M .: Szovjet Enciklopédia, 1992. - T. 3. - S. 355. - ISBN 5-85270-039-8 .
↑ 1 2 Lidin R. A., Andreeva L. L., Molochko V. A. VI. rész. Anyagok oldhatósága vízben // Szervetlen anyagok állandói: kézikönyv / Szerk.: prof. R. A. Lidina. - 2. kiadás, átdolgozva. és további - M .: Drofa, 2006. - S. 618. - ISBN 5-7107-8085-5 .
↑ Klór, klór, Cl (17) . Az elemek felfedezése és nevük eredete . ChemNet kémiai információs hálózat. Hozzáférés dátuma: 2010. január 27. Az eredetiből archiválva : 2011. augusztus 20. (határozatlan)
↑ Baldwin R. T. A klór felhasználása // Journal of Chemical Education. - 1927. - 1. évf. 4 , sz. 4 . - 454. o .
↑ 1 2 Ronco C., Mishkin G. J. The History of Hypochlorite // Fertőtlenítés nátrium-hipoklorittal: Dialízis alkalmazások. — Hozzájárulások a nephrológiához, 1. köt. 154. - Karger Kiadó, 2007. - P. 7-8. - ISBN 978-3-8055-8193-6 .
↑ Ivóvíz és egészség / Élettudományi Közgyűlés, Biztonságos Ivóvíz Bizottság. - Washington: National Press Academy, 1980. - P. 18. - ISBN 978-030902931-5 .
↑ Szervetlen és koordinációs vegyületek táblázata . Vegyész és technológus új kézikönyve. Szervetlen, szerves és szerves elemvegyületek alapvető tulajdonságai . ChemAnalytica.com. Hozzáférés dátuma: 2010. január 25. Az eredetiből archiválva : 2011. augusztus 20. (határozatlan)
↑ 1 2 Patnaik P. Szervetlen vegyi anyagok kézikönyve. - McGraw-Hill, 2003. - P. 870-871. — ISBN 0-07-049439-8 .
↑ Lidin R. A., Andreeva L. L., Molochko V. A. VII. rész. A víz és a vizes oldatok sűrűsége. 3. fejezet Sók // Szervetlen anyagok állandói: kézikönyv / Szerk.: prof. R. A. Lidina. - 2. kiadás, átdolgozva. és további - M . : Drofa, 2006. - S. 657. - ISBN 5-7107-8085-5 .
↑ 1 2 3 White's Handbook of Chlorination and Alternative Deinfectants / Black & Veatch Corporation. — 5. kiadás. - Hoboken: John Wiley & Sons, 2010. - P. 452-571. - ISBN 978-0-470-18098-3 .
↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 Hipokloritok // Kémiai enciklopédia / Főszerkesztő I. L. Knunyants. - M . : Szovjet Enciklopédia, 1988. - T. 1. - S. 1121-1122.
↑ Turova N. Ya. Szervetlen kémia táblázatokban. - M . : Orosz Tudományos Akadémia Felsőfokú Kémiai Főiskola, 1997. - 6. o.
↑ 1 2 3 Az aktív klór bomlásának kémiája oldatokban . OOO FSP "Kravt" Hozzáférés dátuma: 2010. január 29. Az eredetiből archiválva : 2011. augusztus 20. (határozatlan)
↑ Akhmetov N. S. Általános és szervetlen kémia. Tankönyv középiskoláknak. - 4. kiadás, javítva. - M . : Felsőiskola, 2001. - S. 326. - ISBN 5-06-003363-5 .
↑ Elektródafolyamatok oldatokban . Vegyész és technológus új kézikönyve. Elektróda folyamatok. Kémiai kinetika és diffúzió. Kolloid kémia . ChemAnalytica.com. Hozzáférés dátuma: 2010. január 25. Az eredetiből archiválva : 2011. augusztus 20. (határozatlan)
↑ 1 2 3 Szervetlen kémia / Szerkesztette Yu. D. Tretyakov. - Akadémia, 2004. - 2. kötet: Intranzitív elemek kémiája. — 368 p. — ISBN 5-7695-1436-1 .
↑ Szervetlen kémia / Szerkesztette Yu. D. Tretyakov. - Akadémia, 2004. - V. 3, 1. könyv: Átmeneti elemek kémiája. — 352 p. — ISBN 5-7695-2532-0 .
↑ Szervetlen kémia / Szerkesztette Yu. D. Tretyakov. - Akadémia, 2004. - V. 3, 2. könyv: Átmeneti elemek kémiája. — 400 s. — ISBN 5-7695-2533-9 .
↑ Frumina N. S., Lisenko N. F., Chernova M. A. Klór. — Sorozat: Elemek analitikai kémiája. - M . : Nauka, 1983. - S. 25.
↑ Közvetlen potenciometria . Vegyész és technológus új kézikönyve. Analitikai kémia (I. rész) . ChemAnalytica.com. Hozzáférés dátuma: 2010. január 25. Az eredetiből archiválva : 2011. augusztus 20. (határozatlan)
↑ Jodometria // Kémiai Enciklopédia / Főszerkesztő I. L. Knunyants. - M . : Szovjet Enciklopédia, 1990. - T. 2. - S. 496-497. — ISBN 5-85270-035-5 .
↑ Anyagok korrózióállósága . Vegyész és technológus új kézikönyve. Elektróda folyamatok. Kémiai kinetika és diffúzió. Kolloid kémia . ChemAnalytica.com. Hozzáférés dátuma: 2010. január 25. Az eredetiből archiválva : 2011. augusztus 20. (határozatlan)
↑ Shvetsov A. B., Kozyreva A. V., Sedunov S. G., Taraskin K. A. A klóros fertőtlenítőszerek és felhasználásuk a modern vízkezelésben // Molecular Technologies. - 2009. - 3. sz . - S. 98-121 .
↑ Bakhir V. M. A vízkezelő és szennyvíztisztító létesítmények ipari és környezeti biztonságának javításának optimális módja // Ivóvíz. - 2007. - 6. sz . - P. 4-15 .
↑ Ingle J. I., Bakland L. K., Baumgartner J. C. Ingle's Endodontics 6. - 6. - B.C. Deker, 2008. - P. 998-999. — ISBN 978-1-55099-333-9 .
↑ Vízkezelés és kórokozók elleni védekezés: Folyamathatékonyság a biztonságos ivóvíz elérésében / Egészségügyi Világszervezet. - London: IWA Publishing, 2004. - P. 45. - ISBN 1-84339-069-8 .
↑ Biological Safety: Principles and Practices / Szerk.: Fleming D. O., Hunt D. L.. - Harmadik kiadás. Washington: A.S.M. Press, 200o. — 269. o . — ISBN 1-55581-180-9 .
↑ Kalcium-hipoklorit (CaCl 2 O 2 )/Nátrium-hipoklorit (NaOCl) (angol) (PDF). Veszélyes anyagokkal kapcsolatos események kezelése (MHMI) . Toxikus Anyagok és Betegségek Nyilvántartó Ügynöksége. Hozzáférés dátuma: 2010. január 28. Az eredetiből archiválva : 2011. augusztus 20.
↑ 1 2 3 4 5 6 Fletcher J., Ciancon D. Miért fehérítő az élet ( The Sodium Hypochlorite Story ) Környezettudományi és Mérnöki Magazin (1996. május). Hozzáférés dátuma: 2010. január 30. Az eredetiből archiválva : 1997. február 20.
↑ 1 2 Biztonsági adatok a nátrium-hipoklorit oldathoz . Kémiai és egyéb biztonsági információk . Az Oxfordi Egyetem Fizikai és Elméleti Kémiai Laboratóriuma. Letöltve: 2010. február 1. Az eredetiből archiválva : 2011. augusztus 21..
↑ Tájékoztató NFPA 2009-04N (angol) (PDF) (a hivatkozás nem elérhető) . Sonoma megye Sürgősségi Szolgálatának osztálya (2009. január 10.). Hozzáférés dátuma: 2010. január 28. Az eredetiből archiválva : 2009. augusztus 4..
↑ 1 2 Guber F., Schmeiser M., Shenk P. V., Feher F., Shtoydel R., Klement R. Útmutató a szervetlen szintézishez: 6 kötetben / Per. németből / Szerk.: G. Brauer. - M . : Mir, 1985. - T. 2. - S. 355-356.
↑ Káros anyagok az iparban. Kézikönyv kémikusoknak, mérnököknek és orvosoknak / Szerk. prof. N. V. Lazareva és prof. I. D. Gadaskina. - 7. kiadás, ford. és további - L . : Kémia, 1977. - T. 3. - S. 44.
↑ Kramarenko V.F. Toxikológiai kémia. - Kijev: Középiskola, 1989. - S. 426. - ISBN 5-11-000148-0 .
↑ CREON - Konferencia részletei . www.creon-conferences.com . Letöltve: 2020. december 16. Az eredetiből archiválva : 2020. október 20. (határozatlan)
↑ Ronco C., Mishkin G. J. Nátrium-hipoklorit előállítása // Fertőtlenítés nátrium-hipoklorittal: Dialízis alkalmazások. — Hozzájárulások a nephrológiához, 1. köt. 154. - Karger Kiadó, 2007. - P. 9. - ISBN 978-3-8055-8193-6 .
↑ 1 2 3 Mosószerek kézikönyve, F rész: Gyártás / Szerkesztette Uri Zoller, társszerkesztő, Paul Sosis. — Felületaktív anyagok tudományos sorozata. - CRC Press, 2009. - 593 p. - ISBN 978-0-8247-0349-3 .
↑ Műszaki nátrium-hipoklorit . CJSC "Caustic" Letöltve: 2010. február 12. Az eredetiből archiválva : 2010. március 12.. (határozatlan)
↑ Nátrium-hipoklorit . JSC "Caustic" Letöltve: 2010. február 12. Az eredetiből archiválva : 2011. augusztus 20.. (határozatlan)
↑ Nátrium-hipoklorit (elérhetetlen link) . CJSC NPO reagensek. Letöltve: 2010. február 12. Az eredetiből archiválva : 2011. augusztus 20.. (határozatlan)
↑ 1 2 Ratnayaka D. D., Brandt M. J., Johnson M. Twort's Water Supply. — 6. kiadás. - Oxford: Butterworth-Heinemann, 2009. - P. 439-441. - ISBN 978-0-7506-6843-9 .
↑ Bommaraju T. V., Orosz P. J., Sokol E. A. Electrochemistry Encyclopedia . YCES – Case Western Reserve University. Letöltve: 2010. február 11. Az eredetiből archiválva : 2011. augusztus 20..
↑ SEACLOR® rendszerek . Severn Trent De Nora. Letöltve: 2010. február 11. Az eredetiből archiválva : 2011. augusztus 20..
↑ A SEACLOR® rendszertechnológia áttekintése . Severn Trent De Nora. Letöltve: 2010. február 11. Az eredetiből archiválva : 2011. augusztus 20..
↑ SANILEC® tengeri és tengeri bioszennyeződés-ellenőrzés . Severn Trent De Nora. Letöltve: 2010. február 11. Az eredetiből archiválva : 2011. augusztus 20..
↑ SANILEC® technológia áttekintése – Elektroklórozás . Severn Trent De Nora. Letöltve: 2010. február 11. Az eredetiből archiválva : 2011. augusztus 20..
↑ 1 2 GOST 11086-76. Nátrium-hipoklorit. Műszaki adatok. - Hivatalos kiadás. - M. : Standartinform, 2008. - 7 p.
↑ 1 2 Hipokloritos fehérítők . Kémiai közgazdasági kézikönyv . IHS (2012. július). Letöltve: 2014. augusztus 13. Az eredetiből archiválva : 2014. augusztus 13..
↑ Technológia-gazdaságtan: nátrium-hipoklorit vegyi előállítás. - Intratec Solutions, 2013. - P. 62. - ISBN 978-1-483-95119-5 .
↑ 1 2 Weisblatt J. Sodium Hypochlorite // Chemical Compounds / Projektszerkesztő Charles B. Montney. - Thomson Gale, 2006. - P. 759-763. — ISBN 1-4144-0150-7 .
↑ Nátrium-hipoklorit alapú fehérítőszer "Whiteness" . JSC "Sayanskkhimplast" Letöltve: 2017. augusztus 5. Az eredetiből archiválva : 2011. augusztus 20. (határozatlan)
↑ A Bleach értelmezése . A Clorox cég. Letöltve: 2015. szeptember 7. Az eredetiből archiválva : 2011. augusztus 20..
↑ Clorox® mosógép tisztító (Kiadás: 10-2009). Anyagbiztonsági adatlap (angol) (PDF). A Clorox cég. Hozzáférés dátuma: 2010. január 31. Az eredetiből archiválva : 2011. augusztus 20.
↑ Cascade Gel. Anyagbiztonsági adatlap (angol) (PDF) (elérhetetlen link - előzmények ) . Procter & Gamble Company. Letöltve: 2010. február 3.
↑ 1 2 Termékek _ _ Sunbelt Chemical Corp. Hozzáférés dátuma: 2010. január 27. Az eredetiből archiválva : 2011. augusztus 20.
↑ Lysol márkájú fertőtlenítő fehérítő WC- táltisztító . Gyógyszerészeti és egészségügyi online adatbázisok Drugs-About.com. Hozzáférés dátuma: 2010. január 28. Az eredetiből archiválva : 2011. augusztus 20.
↑ 1 2 Cantatore D. A gyökércsatorna-öntözés és szerepe a gyökércsatorna-rendszer tisztításában és sterilizálásában (hozzáférhetetlen kapcsolat) . Dentalsite (2004. április). Hozzáférés dátuma: 2010. január 29. Az eredetiből archiválva : 2006. március 14. (határozatlan)
↑ Burbello A. T., Shabrov A. V. Modern gyógyszerek: Egy gyakorlati orvos klinikai és farmakológiai kézikönyve. - 4. kiadás, átdolgozva és bővítve. - M . : Olma Media Group, 2007. - S. 396. - ISBN 978-5-373-01525-7 .
↑ 1 2 Nátrium-hipoklorit . RLS gyógyszeres kézikönyv . Oroszország RLS gyógyszernyilvántartása. Hozzáférés dátuma: 2010. január 28. Az eredetiből archiválva : 2012. október 10. (határozatlan)
↑ Fouad A. F. Endodontikus mikrobiológia. - Wiley-Blackwell, 2009. - P. 33. - ISBN 978-0-8138-2646-2 .
↑ A szerző módszere a vírusos hepatitis kezelésére . Myazin R. G. orvos honlapja Hozzáférés dátuma: 2010. január 28. Archiválva : 2011. december 1.. (határozatlan)
↑ Melnikov N. N. Peszticidek. Kémia, technológia és alkalmazás. - M . : Kémia, 1987. - S. 671.
↑ Fapép fehérítés . Vegyész és technológus új kézikönyve. Szerves és szervetlen anyagok iparának alapanyagai és termékei (II. rész) . ChemAnalytica.com. Hozzáférés dátuma: 2010. január 25. Az eredetiből archiválva : 2014. április 29. (határozatlan)
↑ Koverninsky I. N., Komarov V. I., Tretyakov S. I., Bogdanovich N. I., Sokolov O. M., Kutakova N. A., Selyanina L. I. A fa komplex kémiai feldolgozása / Szerkesztette: prof. I. N. Koverninsky. - Arhangelszk: Az Arhangelszki Állami Műszaki Egyetem kiadója, 2002. - P. 81. - ISBN 5-261-00054-3 .
↑ Szintetikus mosószerek // Chemical Encyclopedia / I. L. Knunyants. - M . : Szovjet Enciklopédia, 1995. - T. 4. - S. 700. - ISBN 5-85270-092-4 .
↑ Termékek . dondez.ru. Hozzáférés dátuma: 2015. szeptember 7. Az eredetiből archiválva : 2016. március 4. (határozatlan)
↑ Fertőtlenítő Forex-Chlor. 001/2005 számú utasítás (elérhetetlen link - előzmények ) . DNPK Alpha. Letöltve: 2010. február 4. (határozatlan)
↑ STEK-WT . STEK-WT. Letöltve: 2016. március 17. Az eredetiből archiválva : 2016. március 23. (határozatlan)
↑ Termékinformáció (elérhetetlen link) . Aqua-Chemical LLC. Letöltve: 2013. június 24. Az eredetiből archiválva : 2007. december 9.. (határozatlan)
↑ Vízkezelési és víztisztítási eszközök. Megfelelőségi tanúsítvány 0801016 . Kemira oyj. Letöltve: 2013. március 16. Az eredetiből archiválva : 2013. március 16.. (határozatlan)
↑ Professzionális kémia uszodákhoz "EMOVEX": fertőtlenítő, speciálisan stabilizált és nagy tisztaságú nátrium-hipoklorit vizes oldat, adagolóállomásokhoz készítve . Macropool Chemicals LLC. Letöltve: 2010. február 16. Az eredetiből archiválva : 2011. augusztus 20.. (határozatlan)
↑ Fehérítő koncentrátum 12,5%-15% (angol) (PDF). Harvard Chemical Research. Letöltve: 2010. február 12. Az eredetiből archiválva : 2011. augusztus 20..
↑ Folyékony fehérítő . Hill Brothers Chemical Co. Letöltve: 2010. január 30. Az eredetiből archiválva : 2011. augusztus 20..
↑ Clorox Commercial Solutions® Clorox® fehérítő. Anyagbiztonsági adatlap (angol) (PDF). A Clorox cég. Hozzáférés dátuma: 2010. január 31. Az eredetiből archiválva : 2011. augusztus 20.
↑ 10%-os nátrium-hipoklorit oldat. Anyagbiztonsági adatlap (angol) (PDF). Hasa Inc. Letöltve: 2010. február 2. Az eredetiből archiválva : 2011. augusztus 20..
↑ 1 2 Kuzubova L. I., Kobrina V. N. A vízkezelés kémiai módszerei (klórozás, ózonozás, fluorozás): Analitikai áttekintés. - Novoszibirszk: SO RAN, GNNTB, NIOKH, 1996. - T. 42. szám - 132 p. - ("Ökológia" sorozat).
↑ Spellman F. R. Víz- és szennyvíztisztító telepek üzemeltetési kézikönyve. - Második kiadás. - Boca Raton: CRC Press, Taylor & Francis Group, 2009. - P. 647. - ISBN 978-1-4200-7530-4 .
↑ Fertőtlenítés nátrium-hipoklorittal (elérhetetlen link) . A technológiai iroda mérnöke, Shapiro A.S. "CenterChlorReconstruction". Hozzáférés dátuma: 2010. január 29. Az eredetiből archiválva : 2011. november 10. (határozatlan)
↑ Belousov K.V. GOST 11086-76 St. Petersburg. A nátrium-hipoklorit jellemzői, biztonsági adatlapja . Recon SPb. Letöltve: 2013. március 15. Az eredetiből archiválva : 2013. március 16.. (határozatlan)
↑ Zorina S. Chlor lemondott // Rossiyskaya Gazeta. - 2009. június 30. - 4941. sz .
↑ Nátrium-hipoklorit alkalmazása . Macropool Chemicals. Hozzáférés dátuma: 2010. január 29. Az eredetiből archiválva : 2011. augusztus 20. (határozatlan)
↑ Tárgyaink (elérhetetlen link) . LLC Atomerőmű Ecofes. Letöltve: 2010. április 16. Az eredetiből archiválva : 2013. szeptember 8.. (határozatlan)
↑ A vállalkozás fő feladatai . JSC "Vodokanal" Letöltve: 2010. április 16. Az eredetiből archiválva : 2011. augusztus 20.. (határozatlan)
↑ Víztisztítási séma (elérhetetlen link) . "Syktyvkar Vodokanal" önkormányzati egység Letöltve: 2010. április 16. Az eredetiből archiválva : 2016. március 4.. (határozatlan)
↑ Szevasztopol lakosai klórmentes vizet isznak, - Vodokanal (2016. október 13.). Letöltve: 2016. október 13. Az eredetiből archiválva : 2016. október 16.. (határozatlan)
↑ A novgorodi vízszolgáltató már nem használ klórt a vízkezelésben , NOVGOROD városi hetilap (2018. június 26.). Archiválva az eredetiből 2018. június 26-án. Letöltve: 2018. június 26.
↑ 1 2 Lawrence S. A. Amines: Synthesis, Properties and Applications. - Cambridge: Cambridge University Press, 2004. - P. 176-177. - ISBN 0-521-78284-8 .
↑ Hidrazin // Chemical Encyclopedia / I. L. Knunyants. - M . : Szovjet Enciklopédia, 1988. - T. 1. - S. 1070-1071.
↑ 1 2 Hidrazin és származékai // Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. — 4. kiadás. - New York: John Wiley & Sons, 1994. - P. 281-282.
↑ 1 2 Maxwell G. R. Szintetikus nitrogéntermékek: Gyakorlati útmutató a termékekhez és folyamatokhoz. - New York: Kluwer Academic / Plenum Publishers, 2004. - P. 342. - ISBN 0-306-48225-8 .
↑ Antranilsav // Chemical Encyclopedia / I. L. Knunyants. - M . : Szovjet Enciklopédia, 1988. - T. 1. - S. 348.
↑ 1 2 Szmant H. H. A vegyipar szerves építőkövei. - John Wiley & Sons, 1989. - 716 p. — (0-471-85545-6).
↑ Schneidman L. O. Vitaminok előállítása. - M . : Élelmiszeripar, 1973. - S. 274-275.
↑ Meslah R.N. US3668204 amerikai egyesült államokbeli szabadalom. A cianursav klórozása (angol) (PDF). FreePatentsOnline.com (1972. június 6.). Letöltve: 2010. január 30. Az eredetiből archiválva : 2011. augusztus 20..
↑ Sarafanova L. A. Élelmiszer-adalékanyagok: Enciklopédia. — 2. kiadás, javítva. és további - Szentpétervár. : GIORD, 2004. - S. 346−347. — 808 p. - ISBN 5-901065-79-4 .
↑ Fizer L., Fizer M. Reagensek szerves szintézishez / Per. angol nyelvből, szerkesztette: Acad. I. L. Knunyants és Dr. chem. Tudományok R. G. Kostyanovsky. - M . : Mir, 1970. - T. 2. - S. 407.
↑ 1 2 3 4 5 Smith M. B., March J. March fejlett szerves kémiája: reakciók, mechanizmusok és szerkezet. — 5. kiadás. – New York: John Wiley & Sons, 2001. – 2083 p. — ISBN 0-471-58589-0 .
↑ 1 2 3 Hudlický M. Oxidáció a szerves kémiában. - ACS monográfia 186. - Washington: American Chemical Society, 1990. - P. 27. - ISBN 0-8412-1780-7 .
↑ Li J. J., Limberakis C., Pflum D. A. Modern Organic Synthesis in the Laboratory: A Collection of Standard Experimental Procedures. - New York: Oxford University Press, 2007. - P. 69. - ISBN 978-0-19-518798-4 .
↑ Bright Z. R., Luyeye C. R., Morton A. Ste. M., Sedenko M., Landolt R. G., Bronzi M. J., Bohovic K. M., Gonser M. W. A., Lapainis T. E., Hendrickson H. W. Competing Reactions of Secondary Alcohols with Sodium Hypochlorite Promoted by Phase-Transfer Catalysis // The Journal of Organic Chemistry (English.) - 2005. - 20. évf. 70 , sz. 2 . - P. 684-687 .
↑ Haloform reakció // Chemical Encyclopedia / I. L. Knunyants. - M . : Szovjet enciklopédia, 1988. - T. 1. - S. 970-971.
↑ Ogata Y., Kimura M., Kondo Y. Photo-promoted Hypochlorite Oxidation of α-Amino Acids. Kinetics and Irradiation Effect for the Strecker Degradation (angol) // Bulletin of the Chemical Society of Japan. - 1981. - 1. évf. 54 , sz. 7 . - P. 2057-2060 .
↑ Szulfoxidok // Chemical Encyclopedia / I. L. Knunyants. - M . : Szovjet Enciklopédia, 1995. - T. 4. - S. 926. - ISBN 5-85270-092-4 .
↑ Wood A. E., Travis E. G. Alifás és aromás szulfonok előállítása nátrium-hipoklorittal // Journal of the American Chemical Society. - 1928. - 1. évf. 50 , sz. 4 . - P. 1226-1228 .
↑ Sakaguchi reakció // Kémiai enciklopédia / I. L. Knunyants. - M . : Szovjet Enciklopédia, 1995. - T. 4. - S. 568. - ISBN 5-85270-092-4 .
↑ Hopkins C. Y., Chisholm M. J. Klórozás vizes nátrium-hipoklorittal . Tud. J. Res. B, 24, 208 (1946) . Rhodium oldal archívuma. Letöltve: 2010. január 30. Az eredetiből archiválva : 2011. augusztus 20..
↑ Moreno-Dorado F. J., Guerra F. M., Manzano F. L., Aladro F. J., Jorge Z. D., Massanet G. M. CeCl 3 /NaClO: biztonságos és hatékony reagens a terminális olefinek allilklórozására // Tetrahedron Letters. - 2003. - 1. évf. 44 , sz. 35 . - P. 6691-6693 .
↑ Általános szerves kémia. Oxigéntartalmú vegyületek = Comprehensive Organic Chemistry / Szerk. D. Barton és W. D. Ollis. - M .: Kémia, 1982. - T. 2. - S. 62-63.
↑ Nátrium- hipoklorit oldat . Klór és klórvegyületek . BASF. A szervetlen anyagok osztálya. Hozzáférés dátuma: 2010. január 25. Az eredetiből archiválva : 2011. augusztus 20.
↑ Természetvédelem. Szennyvízkezelés // Chemical Encyclopedia / I. L. Knunyants. - M .: Szovjet Enciklopédia, 1992. - T. 3. - S. 860. - ISBN 5-85270-039-8 .
↑ Rézkarc . Vegyész és technológus új kézikönyve. Általános információ. Az anyag szerkezete. A legfontosabb anyagok fizikai tulajdonságai. aromás vegyületek. A fényképészeti eljárások kémiája. A szerves vegyületek nómenklatúrája. A laboratóriumi munka technikája. A technológia alapjai. Szellemi tulajdon . ChemAnalytica.com. Hozzáférés dátuma: 2010. január 25. Az eredetiből archiválva : 2010. május 20. (határozatlan)
↑ Szerves fotometriai reagensek (OFR) . Vegyész és technológus új kézikönyve. Analitikai kémia (III. rész) . ChemAnalytica.com. Letöltve: 2010. január 25. Az eredetiből archiválva : 2010. június 26.. (határozatlan)
↑ Keményítő // Kémiai enciklopédia / I. L. Knunyants. - M . : Szovjet Enciklopédia, 1990. - T. 2. - S. 988-989. — ISBN 5-85270-035-5 .
↑ Yperite // Chemical Encyclopedia / I. L. Knunyants. - M . : Szovjet Enciklopédia, 1990. - T. 2. - S. 533. - ISBN 5-85270-035-5 .
↑ Lewisite // Chemical Encyclopedia / I. L. Knunyants. - M . : Szovjet Enciklopédia, 1990. - T. 2. - S. 1215-1216. — ISBN 5-85270-035-5 .
↑ Franke Z., Franz P., Warnke W. Mérgező anyagok kémiája / Per. német nyelvből, szerkesztette Akad. I. L. Knunyants és Dr. Khim. Tudományok R. N. Sterlin. - M .: Kémia, 1973. - T. 2. - S. 333-336.

Irodalom

Bakhir V. M., Leonov B. I., Panicheva S. A., Prilutsky V. I., Shomovskaya N. Yu. A klórtartalmú fertőtlenítő oldatok kémiai összetétele és funkcionális tulajdonságai // Új orvosi technológiák közleménye. - 2003. - 4. sz .
Belyak A. A., Kasatkina A. N., Gontovoy A. V., Smirnov A. D., Priven E. M., Blagová O. E. A nátrium-hipoklorit oldatok használatáról a vízkezelésben // Ivóvíz. - 2007. - 2. sz . - S. 25-34 .
Morgul T. G., Galchenko L. I., Bublik Yu . – 2003.
Perova M. D., Petrosyan E. A., Banchenko G. V. A nátrium-hipoklorit és alkalmazása a fogászatban // Fogászat. - 1989. - 2. sz . - S. 84-87 .
Furman L. A. 3. fejezet Nátrium-hipoklorit // Klórtartalmú oxidáló-fehérítő és fertőtlenítő anyagok. - M . : Kémia, 1976. - S. 48-57.
Eventov V. L., Andrianova M. Yu., Kukaeva E. A. Méregtelenítés és fertőtlenítés nátrium-hipoklorittal // Orvosi technológia. - 1998. - 6. sz . - S. 36-39 .
Casson L., Bess J. Konverzió a helyszíni nátrium-hipoklorit előállítására: Víz- és szennyvízalkalmazások. - CRC Press, 2002. - 224 p. — ISBN 978-158716094-3 .
Chartier RA fehérítőszerek. Nátrium-hipoklorit // Encyclopedia of Chemical Processing and Design: 4. kötet – Asphalt Emulsion to Blending / Szerkesztette: John J. McKetta, William A. Cunningham. - New York: Marcel Dekker, Inc., 1977. - P. 434-437. - ISBN 0-824-72454-2 .
Ronco C., Mishkin G. J. Fertőtlenítés nátrium-hipoklorittal: Dialízis alkalmazások. — Hozzájárulások a nephrológiához, 1. köt. 154. - Karger Kiadó, 2007. - 157 p. - ISBN 978-3-8055-8193-6 .
Rutala WA, Weber DJ A szervetlen hipoklorit (fehérítő ) felhasználása egészségügyi létesítményekben // Klinikai mikrobiológiai áttekintések. - 1997. - 1. évf. 10 , sz. 4 . - P. 597-610 .
Weisblatt J. Sodium Hypochlorite // Chemical Compounds / Projektszerkesztő Charles B. Montney. - Thomson Gale, 2006. - P. 759-763. — ISBN 1-4144-0150-7 .
White's Handbook of Chlorination and Alternative Deinfectants / Black & Veatch Corporation. — 5. kiadás. - Hoboken: John Wiley & Sons, 2010. - P. 452-571. - ISBN 978-0-470-18098-3 .

Linkek

A nátrium-hipoklorit és alkalmazásai . Macropool Chemicals LLC. Letöltve: 2010. február 16. Az eredetiből archiválva : 2011. augusztus 20.. (határozatlan)
Nátrium-hipoklorit (angol) (PDF). The Soap and Detergent Association (1997). Letöltve: 2010. február 3. Az eredetiből archiválva : 2011. augusztus 20..
Sodium Hypochlorite REACH konzorcium . ReachCentrum . Letöltve: 2010. február 12. Az eredetiből archiválva : 2011. augusztus 20..
HPA Chemical Hazards Compendium of Chemical Hazards Sodium hypochlorite (angol) (PDF). Egészségvédelmi Ügynökség (2008). - 2. verzió. Letöltve: 2010. február 3. Az eredetiből archiválva : 2011. augusztus 20..