Berillium-fluorid

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2022. február 20-án felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 5 szerkesztést igényelnek .

berillium-fluorid

Tábornok
Szisztematikus név	berillium-fluorid
Rövidítések	Színtelen, higroszkópos üvegszerű massza
Hagyományos nevek	Berillium-fluorid
Chem. képlet	BeF2 _
Fizikai tulajdonságok
Moláris tömeg	47,01 g/ mol
Sűrűség	1,986 g/cm³
Termikus tulajdonságok
Hőfok
• olvadás	Olvadáspont: 554 °C
• forralás	1169 °C
Mol. hőkapacitás	51,84 J/(mol K)
Entalpia
• oktatás	-1027 kJ/mol
Kémiai tulajdonságok
Oldhatóság
• vízben	84,6 25 g/100 ml
• etanolban	rosszul oldódik
Szerkezet
Kristályos szerkezet	trigonális, α-kvarc típusú
Osztályozás
Reg. CAS szám	7787-49-7
PubChem	24589
Reg. EINECS szám	232-118-5
MOSOLYOK	[Be+2].[F-].[F-]
InChI	InChI=1S/Be.2FH/h;2*1H/q+2;/p-2JZKFIPKXQBZXMW-UHFFFAOYSA-L
RTECS	DS2800000
CHEBI	49499
ChemSpider	22992
Biztonság
Toxicitás	Mérgező
EKB ikonok
NFPA 704	0 3 0
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.
Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

A berillium-fluorid a berillium és a fluor bináris szervetlen kémiai vegyülete , kémiai képlete BeF2 , a hidrogén - fluorid berilliumsója . Mérgező és rákkeltő , mint minden berilliumvegyület. A halogenideket , oxidokat és egyéb berilliumvegyületeket tartalmazó por berilliózist okoz a tüdőbe .

Színtelen kristályok vagy üveges massza. Szobahőmérsékleten vízben jól oldódik. Forró vízben hidrolizál. Etanolban rosszul oldódik . Kristályos hidrátokat képez .

Getting

Szintézis elemekből:

{\ce {Be + F2 -> BeF2}}

Gáz- halmazállapotú hidrogén - fluorid hatására berillium-oxidon , -hidroxidon vagy -karbonáton :

{\ce {BeO{}+2HF->[220~{\ce {^{o}C}}]BeF2{}+H2O;}}

{\ce {Be(OH)2 + 2HF -> BeF2 + 2H2O;}}

{\ce {BeCO3 + 2HF -> BeF2 + CO2 ^ + H2O))

A fluor hatása a berillium-oxidra:

{\ce {2BeO{}+2F2->[400~{\ce {^{o}C))]2BeF2{}+O2))

Az iparban a berillium-fluoridot a berilliumércek feldolgozása során nyert szennyezett berillium-hidroxidból állítják elő, oly módon, hogy ammónium -hidrofluoriddal kezelik ammónium-tetrafluoroberillát előállítására :

{\ce {Be(OH)2 + 2(NH4)HF2 -> (NH4)2[BeF4] + 2 H2O))

A berillium-tetrafluorid ion stabil, és a keletkező ammónium-tetrafluoro-berilát oldatot különféle szennyeződések fém-hidroxidok formájában történő kicsapásával tisztítják, amelyeket azután hevítéssel lebontanak: ${\displaystyle {\ce {BeF4^{2-))))$

{\ce {(NH4)2[BeF4]{}->[800-1100~{\ce {^{o}C))]BeF2{}+2NH4F))

Fizikai tulajdonságok

A berillium-fluorid színtelen, higroszkópos, hatszögletű , α- kvarc típusú rácsos kristályokat képez, amelyek paraméterei a = 0,4750 nm, c = 0,5186 nm, Z = 3.

Egy tetragonális módosulás is ismert cellaparaméterekkel a = 0,660 nm, c = 0,674 nm, Z = 8.

A berillium-fluorid olvadék viszkózus folyadék, alacsony elektromos vezetőképességgel [1] . Amikor az olvadék megszilárdul, üvegszerű masszát képez [1] .

Kémiai tulajdonságok

A vizes oldatok savasak a kationhidrolízis következtében :

{\ce {Be^{2+}\ + H2O -> BeOH^+ + H^+))

A vízmentes berillium-fluoridot úgy állítják elő, hogy a kristályos hidrátot hidrogén-fluorid áramban hevítik:

{\ce {BeF2.H2O->[150~{\ce {^{o}C}}]BeF2{}+H2O}}

Amikor a kristályos hidrátot levegőn hevítjük, berillium-oxifluorid képződik :

{\ce {2BeF2.H2O->[{\ce {t~^{o}C))]Be2OF2{}+2HF))

Vizes oldatokban forralva bomlik:

{\ce {BeF2{}+2H2O->[100~{\ce {^{o))}{\ce {C))]Be(OH)2v))

{\ce {{}+ 2HF ^}}

Erős tömény savakban, például kénsavban bomlik, berillium-szulfátot és hidrogén-fluoridot képezve :

{\ce {BeF2 + H2SO4 -> BeSO4 v + 2HF ^))

Lúgokkal a koncentrációtól függően eltérően reagál, és berillium-hidroxidot vagy alkálifém- berillátot képez , például nátrium-hidroxiddal :

{\ce {BeF2 + 2 NaOH -> Be(OH)2 v + 2 NaF;))

{\ce {BeF2 + 4 NaOH -> Na2[Be(OH)4] + 2 NaF))

Alkálifém- és ammónium- fluoridokkal komplex vegyületeket képez - tetrafluoroberillátokat , amelyek közül a nátrium-tetrafluoro - berilát vízben gyengén oldódik:

{\ce {BeF2 + 2 NaF -> Na2[BeF4] v))

Az iparban a fémes berilliumot fémes magnéziummal végzett fémtermikus redukcióval állítják elő grafittégelyben :

{\ce {BeF2{}+Mg->[700~{\ce {^{o}C}}]Be{}+MgF2}}

Alkalmazás

A fémes berillium előállításában.
Speciális szemüveg alkotóeleme .
Egy viszonylag alacsony olvadáspontú (olvadáspont: 360-459 °C) lítium-fluorid keveréket használnak hűtőfolyadékként és oldószerként az urán - tetrafluoridhoz olvadt só atomreaktorokban [1] .
A biokémiában , főleg a fehérjekrisztallográfiában , a foszfátok helyettesítőjeként . Az ADP és a berillium-fluorid affinitást mutat az ATP- helyekhez , és képes gátolni a fehérjék hatását, ami lehetővé teszi a fehérjék kötött állapotban történő kristályosodását [2] [3] .

Toxicitás

A berillium-fluorid, mint minden berilliumvegyület, mérgező. A fluor jelenléte a vegyületben tovább növeli a vegyület toxicitását [4] .

Az egerek LD50 -értéke körülbelül 100 mg/kg orálisan és körülbelül 1,8 mg/ kg intravénásan .

Jegyzetek

↑ 1 2 3 Matyasova V. E., Kotsar M. L., Alekberov Z. M. (JSC VNIIKhT, Moszkva). A berillium-fluorid a fémes berillium előállításának kiindulási anyaga és az atomreaktorok sóösszetételének összetevői. . Letöltve: 2022. február 20. Az eredetiből archiválva : 2022. február 20. (határozatlan)
↑ Reiko Kagawa; Martin G. Montgomery; Kerstin Braig; Andrew GW Leslie; John E. Walker (2004). „Az ADP és a berillium-fluorid által gátolt szarvasmarha F1-ATPáz szerkezete ” Az EMBO Journal . 23 (5): 2734-2744. doi : 10.1038/sj.emboj.7600293 . PMC 514953 . PMID 15229653 .
↑ Bigay J., Deterre P., Pfister C., Chabre M. (1987). "Az alumínium vagy berillium fluorid komplexei a GTP gamma-foszfátjának reverzibilisen kötött analógjaként hatnak a G-fehérjékre . " Az EMBO Journal . 6 (10): 2907-2913. DOI : 10.1002/j.1460-2075.1987.tb02594.x . PMC 553725 . PMID 2826123 .
↑ Fluorid az ivóvízben: Az EPA szabványainak tudományos áttekintése : [ eng. ] . - The National Academies Press, 2006. - P. 51-52. - ISBN 978-0-309-10128-8 . - doi : 10.17226/11571 .