Berillátok

A berillátok olyan kémiai vegyületek , amelyek az amfoter berillium -hidroxid Be (OH) 2 sói , amelyek főként protoneltávolítással disszociálnak :

{\displaystyle {\mathsf {Be(OH)_{2}\rightleftarrows BeO_{2}^{2-}+2H^{+))))

{\mathsf {2Be(OH)_{2}\rightleftarrows Be_{2}O_{3}^{2-}+2H^{+}+H_{2}O))

A berillium berillát (BeO 2 2– ) és diberilát (Be 2 O 3 2– ) anionok képzésére való hajlamát, valamint egyéb, az alkáliföldfémek tulajdonságaitól eltérő tulajdonságait a berillium nagy töltéssűrűsége magyarázza. Legyen 2+ ion . Napjainkig alkáli- és alkáliföldfémek berillátjait és diberilátjait sikerült előállítani . [egy]

Tulajdonságok

A berillátok színtelen vagy fehér kristályos anyagok, levegőn csak nedvességnyomok hiányában stabilak. Nedvesség jelenlétében vagy vízben oldva a berillátok könnyen hidrolizálódnak , és berillium-hidroxid és a megfelelő lúg képződik :

{\mathsf {Na_{2}BeO_{2}+2H_{2}O\longrightarrow Be(OH)_{2}+2NaOH))

{\mathsf {Na_{2}Be_{2}O_{3}+3H_{2}O\longrightarrow 2Be(OH)_{2}+2NaOH))

A berillátok híg lúgos oldatokban való feloldásakor stabilabb komplex vegyületek képződnek - hidroxoberillátok :

{\mathsf {Na_{2}BeO_{2}+2H_{2}O\longrightarrow Na_{2}[Be(OH)_{4}]}}

{\mathsf {Na_{2}Be_{2}O_{3}+3H_{2}O+2NaOH\longrightarrow 2Na_{2}[Be(OH)_{4}]))

Legfeljebb 35%-os lúgos oldatkoncentrációnál empirikus összetételű [BeO(OH)2] 2– komplex hidroxoberilát anion képződik . A komplex hidroxoberillát ionok sokkal stabilabbak, mint a berillát ionok, ezért magas lúgkoncentrációnál az oldat még forralása sem vezet a hidroxoberillátok pusztulásához és a berillium-hidroxid csapadékká válásához.

A berillátok könnyen reagálnak különböző erősségű és koncentrációjú savakkal , és berillium-hidroxidot vagy megfelelő berilliumsót képeznek:

{\mathsf {Na_{2}BeO_{2}+4HCl\longrightarrow BeCl_{2}+2NaCl+2H2O))

{\mathsf {Na_{2}BeO_{2}+H_{2}S\longrightarrow Be(OH)_{2}+Na_{2}S))

Ezenkívül nedvesség jelenlétében a berillátok könnyen reagálnak szén-dioxiddal és kénnel , különféle nitrogén-oxidokkal stb.:

{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}BeO_{2}+CO_{2}+H_{2}O\longrightarrow Be(OH)_{2}+Na_{2}CO_{3))))

{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}BeO_{2}+SO_{2}+H_{2}O\longrightarrow Be(OH)_{2}+Na_{2}SO_{3))))

{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}BeO_{2}+2NO_{2}+H_{2}O\longrightarrow Be(OH)_{2}+NaNO_{3}+NaNO_{2))))

Getting

A berillátok különböző körülmények között képződnek. A magas hőmérsékletű szintézis leggyakoribb módszere a berillium-oxid vagy -hidroxid kölcsönhatása alkálifém-oxidokkal, -hidroxidokkal vagy -karbonátokkal:

{\displaystyle {\mathsf {BeO+Na_{2}O\longrightarrow Na_{2}BeO_{2))))

{\displaystyle {\mathsf {2BeO+Na_{2}O\longrightarrow Na_{2}Be_{2}O_{3))))

{\mathsf {BeO+2NaOH\longrightarrow Na_{2}BeO_{2}+H_{2}O))

{\displaystyle {\mathsf {BeO+Na_{2}CO_{3}\longrightarrow Na_{2}BeO_{2}+CO_{2))))

Amikor a berilliumot, valamint oxidját vagy hidroxidját koncentrált lúgos oldatokban oldják, hidroxoberillátok képződnek:

{\displaystyle {\mathsf {Be+2NaOH+2H_{2}O\longrightarrow Na_{2}[Be(OH)_{4}]+H_{2))))

{\mathsf {BeO+2NaOH+H_{2}O\longrightarrow Na_{2}[Be(OH)_{4}]}}

{\mathsf {Be(OH)_{2}+2NaOH\longrightarrow Na_{2}[Be(OH)_{4}]))

Alkalmazás

A berillium és az alumínium szétválasztásának egyik módja az alkálifém - berillátok alkalmazásán alapul .

Jegyzetek

↑ Ritka és nyomelemek kémiája és technológiája: Proc. kézikönyv egyetemeknek: I. rész / Szerk. K. A. Bolshakova. - 2. kiadás, átdolgozva. és további - M .: Felsőiskola, 1976. - S. 173-174.