Kálium-jodid

kálium-jodid
Tábornok
Chem. képlet	KI
Fizikai tulajdonságok
Állapot	színtelen köbös kristályok
Moláris tömeg	166,00277 g/ mol
Sűrűség	3,13 g/cm³
Termikus tulajdonságok
Hőfok
•  olvadás	681 °C
•  forralás	1324 °C
Mol. hőkapacitás	52,73 J/(mol K)
Entalpia
•  oktatás	-327,6 kJ/mol
Kémiai tulajdonságok
Oldhatóság
• vízben	127,8 (0 °C), 144,5 g (20 °C), 209 g (100 °C)
Optikai tulajdonságok
Törésmutató	1.667
Osztályozás
Reg. CAS szám	7681-11-0
PubChem	4875
Reg. EINECS szám	231-659-4
MOSOLYOK	[K+].[I-]
InChI	InChI=1S/HI.K/h1H;/q;+1/p-1NLKNQRATVPKPDG-UHFFFAOYSA-M
RTECS	TT2975000
CHEBI	8346
ENSZ szám	2056
ChemSpider	4709
Biztonság
LD 50	2779 mg/kg
GHS piktogramok
NFPA 704	0 2 egy
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.
Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

A kálium -jodid (kálium-jodid) egy szervetlen vegyület , a hidrogén-jodid káliumsója , amelynek kémiai képlete KI. Színtelen kristályos só, amely fényben megsárgul. Széles körben használják jodidionok forrásaként. Kevésbé higroszkópos, mint a nátrium-jodid . Az orvostudományban gyógyszerként, a mezőgazdaságban műtrágyaként, valamint a fotózásban és az analitikai kémiában használják.

Fizikai tulajdonságok

Színtelen kristályok köbös rendszerrel (a = 0,7066 nm, z = 4, tércsoport ). Sűrűsége 3,115 g/ cm3 . A vegyület olvadáspontja 681 °C, forráspontja 1324 °C. Oldhatóság 100 g vízben: 127,8 g (0 °C), 144,5 g (20 °C), 209 g (100 °C). Acetonban, metanolban, etanolban, folyékony ammóniában és glicerinben is oldódik [1] .

Kémiai tulajdonságok

Fényben a légköri oxigén hatására oxidálódik, a felszabaduló szabad jód hatására sárgává válik [1] :

A kálium-jodid enyhe redukálószer, és könnyen oxidálható oldatban oxidálószerrel, például brómmal :

Hidrogén-peroxiddal oxidálva:

A kálium-jodid a jóddal reagálva Lugol-oldatot képez , amely trijodid-aniont tartalmaz, amely vízben jobban oldódik, mint az elemi jód:

Vizes oldatokban lebomlik, ultrahang hatására jód szabadul fel.

Getting

Jód és kálium -hidroxid kölcsönhatása révén nyerik hangyasav, hidrogén-peroxid vagy más redukálószer jelenlétében [1] :

A jód feloldása kálium-hidroxid és ammónia oldatában:

Kálium-karbonát hozzáadásával a vas-jodidhoz :

kálium-jodát redukciója szénnel:

A kálium-jodát hőbomlása:

Jód hidrogén karbonáttal , oxiddal , hidroxiddal vagy kálium fémmel reagáltatva :

Alkalmazás

Az analitikai kémia redox - titrálására ( jodometria ) használják [1] .

Kis mennyiségben a kálium-jodáttal együtt konyhasóhoz ( jódozott só ) adják.

Széles körben használják a szerves kémiában.

Az orvostudományban és az állatgyógyászatban gyógyszerként használják [1] . Radioaktív anyagok kibocsátása elleni védelemre használják.

Indikátorként használják bizonyos oxidálószerek , például klór és ózon kimutatására . Ehhez használjon kálium-jodid és keményítő oldatával megnedvesített papírt .

Ebben az esetben a keményítő kék színű adduktumot képez a jóddal.

A fotózásban fényérzékeny anyagok készítésére használják. Fényképészeti anyagok feldolgozása során is használják az előhívó összetételében, erős fátyolozást gátló szerként, valamint erősítő és csillapító oldatok részeként [2] .

Lásd még

• Kálium-jodid (gyógyszer)

Jegyzetek

1. ↑ 1 2 3 4 5 Ksenzenko, 1990 .
2. ↑ Gurlev, 1988 , p. 289.

Irodalom

• Gurlev D.S. Fényképészeti kézikönyv (fényképészeti anyagok feldolgozása). - K . : Technika, 1988.
• Ksenzenko V.I., Stasinevich D.S. Kálium-jodid: cikk // Kémiai enciklopédia / Szerkesztőbizottság:  Knunyants I.L. et al . - S. 288. - 671 p. — ISBN 5-85270-035-5 .

Szótárak és enciklopédiák	Nagy norvég Cirill és Metód Kis Brockhaus és Efron Britannica (online)