Kálium-jodát

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2020. április 19-én felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 3 szerkesztést igényelnek .

Kálium-jodát


Tábornok
Szisztematikus név	Kálium-jodát
Hagyományos nevek	Kálium-jodát
Chem. képlet	KIO 3
Fizikai tulajdonságok
Állapot	színtelen kristályok
Moláris tömeg	214,00 g/ mol
Sűrűség	3,93 g/cm³
Termikus tulajdonságok
Hőfok
• olvadás	diff-el. 560 °C
• bomlás	560 °C [1]
Kémiai tulajdonságok
Oldhatóság
• vízben	4,60 ; _ 8,1 20 ; 24,5 80 ; 32,3 100 g/100 ml
Osztályozás
Reg. CAS szám	7758-05-6
PubChem	24448
Reg. EINECS szám	231-831-9
MOSOLYOK	[K+].[O-]I(=O)=O
InChI	InChI=1S/HIO3.K/c2-1(3)4;/h(H,2,3,4);/q;+1/p-1JLKDVMWYMMLWTI-UHFFFAOYSA-M
Codex Alimentarius	E917
ChemSpider	22856
Biztonság
NFPA 704	0 2 2 ÖKÖR
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.
Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

A kálium-jodát egy szervetlen vegyület, a kálium és a jódsav alkálifémsója , képlete KIO 3 , színtelen kristályok, vízben oldódnak.

Getting

Jód feloldása kálium-hidroxid vagy karbonát forró tömény oldatában :

{\mathsf {3I_{2}+6KOH\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ KIO_{3}+5KI+3H_{2}O}}

{\mathsf {3I_{2}+3K_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ KIO_{3}+5KI+3CO_{2}\uparrow }}

Kálium-jodid oxidációja klórral :

{\mathsf {KI+3Cl_{2}+3H_{2}O\ \xrightarrow {} \ KIO_{3}+6HCl))

{\mathsf {KI+3Cl_{2}+6KOH\ {\xrightarrow {}}\ KIO_{3}+6KCl+3H_{2}O))

Jód oxidációja kloráttal vagy kálium-bromáttal :

{\displaystyle {\mathsf {I_{2}+2KClO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2KIO_{3}+Cl_{2))))

A jód-oxid feloldása kálium - hidroxidban :

{\mathsf {I_{2}O_{5}+2KOH\ {\xrightarrow {}}\ 2KIO_{3}+H_{2}O}}

A kálium-perjodát bomlása :

{\displaystyle {\mathsf {2KIO_{4}\ {\xrightarrow {290^{o}C}}\ 2KIO_{3}+O_{2))))

Fizikai tulajdonságok

A kálium-jodát színtelen kristályokat képez, amelyek kifejezett polimorfizmussal rendelkeznek. A termesztési körülményektől függően hasonló tömítésű, de eltérő szimmetriájú kristályok képződnek:

monoklin szingónia , P 2 1 /m tércsoport , sejtparaméterek a = 0,894 nm, b = 0,894 nm, c = 0,894 nm, β = 90°, Z = 8.
köbös rendszer , P m3m tércsoport , cellaparaméterek a = 0,447 nm, Z = 1.

Vízben jól oldódik, az oldatok semlegesek.

Etanolban nem oldódik .

A KIO 3 •HIO 3 és KIO 3 •2HIO 3 összetételű adduktumok savas oldatokból kristályosodnak ki .

Kémiai tulajdonságok

Melegítés hatására lebomlik és oxigént szabadít fel:

{\mathsf {2KIO_{3}\ {\xrightarrow {560-650^{o}C}}\ 2KI+3O_{2}\uparrow }}

Erős oxidálószer:

{\mathsf {2KIO_{3}+12HCl\ {\xrightarrow {}}\ I_{2}+5Cl_{2}\uparrow +2KCl+6H_{2}O))

A kálium -perjodátot kálium-jodát elektrolízisével állítják elő :

{\mathsf {KIO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {e^{-))}\ KIO_{4}+H_{2}\uparrow ))

Alkalmazás

Élelmiszer-adalékanyag E917.
A konyhasó jódozására használják .
Jódát-cink galvanikus cellákban katódként használják .
A farmakológiában a Kalii iodatum gyógyszer szabályozza a tiroxin szintézisét , a pajzsmirigyet.
Nagy tonnányi vegyszergyártásra vonatkozik, GOST 4202-75, ár 30-60 USD/kg.

Jegyzetek

↑ Kaliumiodat

Irodalom

Chemical Encyclopedia / Szerk.: Knunyants I.L. és mások - M . : Szovjet Enciklopédia, 1988. - T. 1. - 623 p.
Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 2. kiadás, javítva. - M. - L .: Kémia, 1966. - T. 1. - 1072 p.
Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 3. kiadás, javítva. - L . : Kémia, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R.A. és egyéb szervetlen anyagok kémiai tulajdonságai: Proc. juttatás az egyetemek számára. - 3. kiadás, Rev. - M . : Kémia, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .

Jódátok