Cézium-klorid

Cézium-klorid


Tábornok
Szisztematikus név	Cézium-klorid
Hagyományos nevek	Cézium-klorid
Chem. képlet	CsCl
Patkány. képlet	CsCl
Fizikai tulajdonságok
Állapot	szilárd
szennyeződéseket	Rb , Ca , Na
Moláris tömeg	168,36 g/ mol
Sűrűség	3983 [1]
Termikus tulajdonságok
Hőfok
• olvadás	646 [1]
• forralás	1295 [1] °C
Mol. hőkapacitás	52,63 [2] J/(mol K)
Entalpia
• oktatás	−443 [1] kJ/mol
Kémiai tulajdonságok
Oldhatóság
• vízben	186,5 [1]
Optikai tulajdonságok
Törésmutató	1,6418 [3]
Szerkezet
Kristályos szerkezet	köbös primitív
Dipólmomentum	10.42 D
Osztályozás
Reg. CAS szám	7647-17-8
PubChem	24293
Reg. EINECS szám	231-600-2
MOSOLYOK	[Cl-].[Cs+]
InChI	InChI=1S/ClH.Cs/h1H;/q;+1/p-1AIYUHDOJVYHVIT-UHFFFAOYSA-M
RTECS	FK9625000
CHEBI	63039
ChemSpider	22713
Biztonság
LD 50	1500 [4]
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.
Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

A cézium - klorid ( cézium - klorid , kémiai képlete CsCl ) a sósav szervetlen bináris céziumsója .

Kristályos állapotban - ionos szerkezetű színtelen anyag; nem illékony, termikusan stabil. A cézium-klorid jól oldódik vízben és tömény sósavban .

A természetben lenni

A természetben a karnallit ásvány (legfeljebb 0,002%) [5] , szilvin és káinit [6] adalékaként fordul elő : [p. 210-211] . Kis mennyiségben ásványvizekben is megtalálható . Például a Durkheim ásványforrásban (Németország), ahol először fedezték fel a céziumot, a CsCl-tartalom eléri a 0,17 mg/l-t [6] :[p. 206] .

Molekula- és kristályszerkezet

A cézium-klorid egy tipikus ionos kristály , amelyben minden Cs + céziumiont nyolc Cl − kloridion vesz körül [7] . A molekula dipólusmomentuma 10,42 D [1] :[p. 377] . A porlasztási energia (E st ) 443 kJ/mol, a kötés hossza (az atomok közötti távolság) 291 pm [1] :[p. 380] . Elektronaffinitási energia 0,445 eV [8] :[p. 10-150] . Szekunder elektronemisszió , δ max = 6,5 [8] : [p. 12-125] . A vegyület elemi összetétele: Cs 78,94%, Cl 21,06%. A gáz halmazállapotú cézium-klorid lapos rombusz alakú Cs 2 Cl 2 dimer molekulákat tartalmaz [9] .

A vegyület kristályrácsa primitív köbös (α-CsCl), krisztallográfiai csoport P m3m (O h 1 ), sejtparaméterek a = 0,410 nm, Z = 1 [10] . 454 °C fölé hevítve az α-CsCl a β-CsCl arcközpontú módosulatává alakul , F 3m3 tércsoport , cellaparaméterek a = 0,694 nm, Z = 4 [10] . A CsCl Madelung-állandója 1,763 [11] .

A kristályos CsCl törésmutatója különböző hullámhosszokon [8] : [p. 10-227] :

Hullámhossz, nm	300	589	750	1000	2000	5000	10000	20000
Törésmutató	1.712	1.640	1.631	1.626	1.620	1.616	1.606	1.563

A cézium-klorid Abbe-számai : V d = 43,92; Ve = 43,58 [ 12] .

A kristályszerkezet energiája (U) 650,7 kJ/mol [13] .

A CsCl kristályszerkezetét tipikus primitív kristályrácsnak választották az AX típusú (CsCl típusú) vegyületek esetében, ahol az A (Cs) központi atomot nyolc atom (atomcsoportok) X (Cl) veszi körül.

Fizikai tulajdonságok

A cézium-klorid normál körülmények között színtelen (durva kristályos formában) vagy fehér (por alakú) vegyület, vízben jól oldódik (186,5 gramm CsCl 100 g vízben 20 °C-on, 250 g 80 °C-on). , 270,5 g 100 °C-on) [1] : [p. 620] [3] . Higroszkópos , elmosódik a levegőben; illékonyabb , mint a kálium-klorid [14] . Nem képez kristályos hidrátokat [15] .

A cézium-klorid (tömegszázalékban) vízben való oldhatóságának függése a hőmérséklettől [8] : [p. 8-112] :

Hőfok	0 °С	10 °С	20 °C	25 °С	30 °С	40 °С	50 °C	60 °С	70 °С	80 °С	90 °С	100 °С
Oldhatóság, %	61,83	63.48	64,96	65.64	66.29	67,50	68,60	69.61	70,54	71.40	72.21	72,96

Oldhatóság bizonyos nem vizes szervetlen közegekben [16] :

kén - dioxidban 25 °C-on: 0,295 g/100 g oldószer;
ammóniában 0 °C-on: 0,38 g/100 g oldószer .

Oldódik metanolban , kevéssé oldódik etanolban (3,17 és 0,76 gramm CsCl 100 g oldószerben, 25 °C-on); jól oldódik hangyasavban (107,7 gramm CsCl 100 g oldószerben 18 °C-on) és hidrazinban [6] :[p. 97] [15] [17] .

A cézium-klorid (g/100 g oldószer) metanolban és etanolban való oldhatóságának függése a hőmérséklettől [K 1] [16] :

Hőfok	0 °С	15 °С	25 °С	40 °С	50 °C	60 °С
metanol	2.37	2.93	3.16	3.45	3.53	n/a
etanol	0,483	0,626	0,757	0,840	0,968	0,919

Acetonban (0,004% 18 °C-on) és acetonitrilben (0,0083 gramm/100 g oldószer 18 °C-on) rosszul oldódik [17] . Gyakorlatilag nem oldódik etil-acetátban és más észterekben , metil-etil-ketonban , acetofenonban , piridinben , klór -benzolban [18] .

A NaCl -tól és a KCl -től eltérően tömény sósavban jól oldódik [9] . Az alábbiakban a cézium-klorid oldhatóságának diagramja látható a hőmérséklet és a HCl-koncentráció függvényében [17] .

CsCl vizes oldatának sűrűsége 20 °C-on [1] : [p. 645] :

	egy %	2%	négy %	6%	nyolc %	tíz %	12 %	tizennégy %	16 %
Sűrűség , g/l	1005.9	1013.7	1029,6	1046.1	1062,9	1080.4	1098,3	1116,8	1135,8
	tizennyolc %	húsz %	22%	24%	harminc %	35%	40%	ötven %	60%
	1155,5	1175,8	1196,8	1218,5	1288.2	1352.2	1422,5	1585,8	1788.6

Különféle koncentrációjú CsCl vizes oldatok aktivitási együtthatói 25 °C-on [8] :[p. 5-95] :

Molalitás, mol/kg	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8	0.9	1.0
Tevékenységi tényező	0,756	0,694	0,656	0,628	0,606	0,589	0,575	0,563	0,553	0,544

CsCl vizes oldatainak néhány fizikai paramétere 20 °C-on [8] : [p. 8-61.62] :

CsCl vizes oldatainak fizikai paraméterei 20 °C-on
Tömegkoncentráció, %	Molalitás, mol/kg	Molaritás, mol/l	Törésmutató [K 2]	Fagyáspont csökkenés, °C [K 3]	Dinamikus viszkozitás, 10 −3 Pa s
0.5	0,030	0,030	1,3334	0.10	1000
1.0	0,060	0,060	1,3337	0,20	0,997
2.0	0,121	0,120	1,3345	0,40	0,992
3.0	0,184	0,182	1,3353	0,61	0,988
4.0	0,247	0,245	1,3361	0,81	0,984
5.0	0,313	0,308	1,3369	1.02	0,980
6.0	0,379	0,373	1,3377	1.22	0,977
7.0	0,447	0,438	1,3386	1.43	0,974
8.0	0,516	0,505	1,3394	1.64	0,971
9.0	0,587	0,573	1.3403	1.85	0,969
10.0	0,660	0,641	1.3412	2.06	0,966
12.0	0,810	0,782	1.3430	2.51	0,961
14.0	0,967	0,928	1.3448	2.97	0,955
16.0	1.131	1.079	1,3468	3.46	0,950
18.0	1.304	1.235	1,3487	3.96	0,945
20.0	1.485	1.397	1,3507	4.49	0,939
22.0	1.675	1.564	1.3528	n/a	0,934
24.0	1.876	1.737	1,3550	n/a	0,930
26.0	2.087	1.917	1,3572	n/a	0,926
28.0	2.310	2.103	1,3594	n/a	0,924
30.0	2.546	2.296	1,3617	n/a	0,922
32.0	2.795	2.497	1,3641	n/a	0,922
34.0	3.060	2.705	1,3666	n/a	0,924
36.0	3.341	2.921	1,3691	n/a	0,926
38,0	3.640	3.146	1.3717	n/a	0,930
40,0	3,960	3.380	1.3744	n/a	0,934
42,0	4.301	3.624	1,3771	n/a	0,940
44,0	4.667	3.877	1.3800	n/a	0,947
46,0	5.060	4.142	1,3829	n/a	0,956
48,0	5.483	4.418	1,3860	n/a	0,967
50,0	5,940	4.706	1,3892	n/a	0,981
60,0	8.910	6.368	1.4076	n/a	1.120
64,0	10 560	7.163	1,4167	n/a	1.238

A cézium-klorid ( m , mol/kg ) vízben való oldhatóságának empirikus függése a nyomástól ( P , MPa; 0,10-400 MPa tartományban) és a hőmérséklettől ( T , K; 273-313 K tartományban) a következő egyenlettel fejeződik ki ( effektív eltérés : 0,022 mol/kg) [19] :

$\ m=11{,}000-8{,}80\cpont 10^{{-3}}P+3{,}3\cdot 10^{{-6}}P^{2}+(0{ ,}0675-4,167\cdot 10^{{-5}}P)\cdot (T-293{,}15)-0{,}81\cdot 10^{{-4}}\cdot (T-293) {,}15)^{2}$

Alapvető termodinamikai jellemzők [1] : [p. 462, 532] :

gáz halmazállapotban :

standard képződésentalpia , ΔH o 298 = -245 kJ/mol;
standard entrópia , S o 298 \u003d 256 J / (mol K);
standard Gibbs képződési energia , ΔG o 298 = -263 kJ/mol.

kristályos állapotban (α) :

standard képződésentalpia , ΔH o 298 = -443 kJ/mol;
standard entrópia , S o 298 \u003d 101 J / (mol K);
standard Gibbs képződési energia , ΔG o 298 = -415 kJ/mol.

A fázisátalakulások jellemzői :

átmeneti hőmérséklet α-CsCl → β-CsCl = 742,5 K ;
átmeneti hőmérséklet β-CsCl → CsCl(folyadék) = 918 K;
átmeneti hőmérséklet CsCl(folyadék) → CsCl(gáz) = 1575 K;
átmenet entalpiája α-CsCl → β-CsCl, ΔH o = 2,43 kJ/mol;
átmenet entalpiája β-CsCl → CsCl (folyékony), ΔH o = 20,75 kJ/mol;
átmenet entalpiája CsCl(folyadék) → CsCl(gáz), ΔH o = 149,33 kJ/mol;
az α-CsCl → β-CsCl átmenet entrópiája, ΔS o = 3,31 kJ/(mol K);
az átmenet entrópiája β-CsCl → CsCl (folyadék), ΔS o = 22,59 kJ / (mol K).

A cézium-klorid telített gőznyomását a következő egyenletek írják le [20] :

$\ \lg p=9{,}446-{\frac {9620}{T));$    $\ \ T\!\!:327-577\ ^{o}C$

$\ \lg p=9{,}942-{\frac {9970}{T));$    $\ \ T\!\!:507-635\ ^{o}C$

$\ \lg p=8{,}340-{\frac {8524}{T));$    $\ \ T\!\!:986-1295\ ^{o}C$

ahol p a nyomás, Hgmm. Művészet.; T a hőmérséklet, K.

A cézium-klorid néhány fizikai állandója:

sűrűség , ρ \u003d 3,988 g / cm³ [K 1] [8] : [p. 4-51] ;
sűrűség az olvadásponton, ρ pl = 2,79 g/cm³ [8] :[p. 4-126] ;
vízben való oldódás entalpiája, Δ oldat H o 298 = 17,78 kJ / mol [8] : [p . 5-103] ;
átlagos izobár hőkapacitás , C o p, 298 K = 52,63 J / (mol K) [2] : [p. 76] ,
C p, 298–500 K = 53,6 J/(mol K) [2] :[p. 58] ;
relatív permittivitás , ε = 7,2 [K 4] [21] ;
elektromos vezetőképesség , G = 114 S /m (660 °C-on),
126 S/m (711 °C-on), 139 S/m (775 °C-on), 148 S/m (831 °C-on) [ 22 ] ;
moláris mágneses szuszceptibilitás , χ m = −56,7×10 6 cm³/mol [8] :[p. 4-144] ;

A hőkapacitás hőmérséklettől (T) való függésének egyenlete 298–918 K tartományban [2] : [p. 76] :

$\ C_{p}=49{,}79+0{,}00954\!\cdot \!T$

Az öndiffúziós együttható hőmérséklettől (T) való empirikus függését a következő egyenlet fejezi ki [23] :

$\ D=D_{o}\!\cdot \!e^{{(-E_{a}/RT)}},$

ahol D o a diffúziós tényező, cm 2 /s; E a az aktiválási energia, kJ/mol; R az univerzális gázállandó .

A D o és E a értéke a Cs + ionra a CsCl kristályban [23] :

T: 630–730 K; Do =1,1 ; Ea = 130 ;
T: 760–880 K; Do =0,1 ; E a = 134.

A D o és E a értékei a CsCl kristályban lévő Cl − ionra [23] a következők:

T: 550–730 K; Do = 1,51 ; Ea = 122 ;
T: 760–880 K; Do =0,7 ; E a \u003d 152.

A D o és E a értékei egy inert gáz ( Xe ) diffúziójához CsCl kristályban [23] :

T: 620–740 K; Do =0,1 ; Ea = 86,6 ;
T: 740–920 K; Do =0,1 ; Ea = 83,5 .

Kémiai tulajdonságok

Először 1905 -ben Axpil francia kémikus ( fr. Hackspill ) izolált fémes céziumot a cézium -klorid kalciummal való vákuumban történő redukálásával [24] . Ez a módszer máig a legelterjedtebb módszer a cézium ipari előállítására [25] .

{\mathsf {2CsCl+Ca\ {\xrightarrow[ {P}]{700-800\ ^{o}C))\ CaCl_{2}+2Cs))

A cézium-klorid vízben oldva szinte teljesen ionokká disszociál , míg híg oldatban a céziumkationok szolvatálódnak [26] :

{\mathsf {CsCl+6H_{2}O=[Cs(H_{2}O)_{6}]^{+}+Cl^{-}}}

Vizes oldatokban tipikus cserereakciókba lép néhány vegyülettel:

{\mathsf {CsCl+AgNO_{3}=CsNO_{3}+AgCl\downarrow }}

{\mathsf {CsCl+NaClO_{4}=NaCl+CsClO_{4}\downarrow ))

{\mathsf {2CsCl+H_{2}[PtCl_{6}]=2HCl+Cs_{2}[PtCl_{6}]\downarrow ))

{\mathsf {2CsCl+H_{2}[CeCl_{6}]=2HCl+Cs_{2}[CeCl_{6}]\downarrow ))

A szilárd CsCl tömény kénsavval (forr) vagy cézium-hidroszulfáttal (550-700 °C) hevítve szulfátot képez [26] :

{\mathsf {2CsCl+H_{2}SO_{4}=Cs_{2}SO_{4}+2HCl\uparrow ))

{\mathsf {CsCl+CsHSO_{4}=Cs_{2}SO_{4}+HCl\uparrow }}

Nagyon gyenge redukálószer , kemény körülmények között csak erős oxidálószerek segítségével oxidálódik klórrá [26] :

{\mathsf {10CsCl+8H_{2}SO_{4}+2KMnO_{4}=5Cl_{2}\uparrow +2MnSO_{4}+K_{2}SO_{4}+5Cs_{2}SO_{4}+ 8H_{2}O}}

Néhány kloriddal vegyes sókat képez : 2CsCl • BaCl 2 [27] , 2CsCl • CuCl 2 , CsCl • 2CuCl, CsCl • LiCl és számos más [28] .

Reagál interhalogén vegyületekkel, polihalogenideket képezve [ 29] :

{\mathsf {CsCl+ICl_{3}=Cs[ICl_{4}]}}

Getting

Laboratóriumi körülmények között a cézium-kloridot cézium- hidroxid , karbonát , bikarbonát vagy cézium-szulfid sósavval való reagáltatásával állítják elő :

{\mathsf {CsOH+HCl=CsCl+H_{2}O))

{\mathsf {Cs_{2}CO_{3}+2HCl=2CsCl+CO_{2}\uparrow +H_{2}O))

{\mathsf {CsHCO_{3}+HCl=CsCl+CO_{2}\uparrow +H_{2}O))

{\mathsf {Cs_{2}S+2HCl=2CsCl+H_{2}S\uparrow ))

Az iparban a cézium-kloridot érc nyersanyagok feldolgozásával nyerik, általában a pollucitot , a cézium fő ipari ásványát. A zúzott pollucitkoncentrátum felnyitásának fő módja a sósavval történő kezelés emelt hőmérsékleten [K 5] [30] :

{\mathsf {Cs_{2}O}}\cdot {\mathsf {Al_{2}O_{3}}}\cdot {\mathsf {4SiO_{2}+8HCl=2CsCl+2AlCl_{3}+4SiO_{2 }+4H_{2}O}}

A cézium-klorid oldatból történő izolálása oldhatatlan kettős sók formájában történő kicsapással történik antimon(III) -klorid , jód-monoklorid vagy cérium(IV)-klorid felhasználásával [30] :

{\mathsf {4CsCl+SbCl_{3}=4CsCl}}\cdot {\mathsf {SbCl_{3}\downarrow }}

{\mathsf {CsCl+ICl=Cs[I(Cl)_{2}]\downarrow ))

{\mathsf {2CsCl+CeCl_{4}=Cs_{2}[CeCl_{6}]\downarrow ))

A csapadék elválasztása és tisztítása után a cézium-kloridot termikus hidrolízissel vagy hidrogén-szulfidos kicsapással választják el a mellékterméktől - mindkét esetben a CsCl oldatban marad [30] :

{\mathsf {4CsCl))\cdot {\mathsf {SbCl_{3}+H_{2}O=4CsCl+SbOCl\downarrow +2HCl))

A nagy tisztaságú cézium-klorid előállításához annak Cs[I(Cl) 2 ] vagy Cs[I(Cl) 4 ] formájában történő kicsapását, majd sósavoldatból történő átkristályosítását alkalmazzák. Valójában a CsCl-t a komplex sóból termikusan nyerik [6] :[p. 357-358] :

{\mathsf {Cs[I(Cl)_{2}]\rightarrow CsCl+ICl\uparrow }}

Ezenkívül a cézium-klorid előállításának alapanyaga a karnallit feldolgozási hulladéka [6] : [p. 307-314] . Oroszországban a vegyület ipari előállítását egyetlen vállalkozásban végzik - a CJSC Rare Metals Plant ( Novoszibirszk ) [31] .

Annak ellenére, hogy a vegyület használatára vonatkozó utasítások meglehetősen széles köre van (lásd az Alkalmazási részt ), a kereskedelmi forgalomban kapható cézium-klorid [K 6] éves globális termelése nagyon kicsi. 2010 - től kevesebb, mint 20 tonna [32] .

Alkalmazás

A cézium-klorid a cézium ásványi nyersanyagokból történő kinyerésének közbenső terméke [33] , valamint magának a fémnek a fém-termikus előállításának nyersanyaga [5] :

{\mathsf {2CsCl+Mg\ {\xrightarrow[ {P}]{700-800\ ^{o}C))\ MgCl_{2}+2Cs))

A vegyületet cézium-hidroxid előállítására használják vizes sóoldat elektrolízisével [6] :[p. 90] :

{\mathsf {2CsCl+2H_{2}O=2CsOH+Cl_{2}\uparrow +\ H_{2}\uparrow ))

A vegyületet az Md + mendeleviumionok tanulmányozására használták [34] .

A rádióelektronikai iparban a cézium-kloridot rádió- és televíziókészülékek vákuumcsövéiben használják, röntgen-fluoreszcens képernyők gyártásához; radiográfiában kontrasztanyagként [35 ] .

A CsCl alkalmazásának fontos iránya a fehérjerészecskék sűrűséggradiensben történő ultracentrifugálására szolgáló munkaoldatként történő alkalmazása. Az egyensúlyi (izopiknikus) centrifugálás módszere megköveteli az oldat viszonylag nagy sűrűségének létrehozását a közeg viszkozitásának megőrzése mellett. A cézium-klorid megfelel a DNS , RNS , egyes fehérjék és nukleotidok nagy sebességű frakcionálására vonatkozó követelményeknek [K 7] [36] .

A cézium-klorid egyéb felhasználásai a következők:

elektródák aktiválása molibdén hegesztésekor [37] ;
elektromosan vezető üveg gyártása [38] ;
titán-dioxid előállítása [ 39] ;
fúrófolyadékok gyártása [40] ;
ásványvíz sörfőzése és előállítása [41] ;
reagens a víz keménységének meghatározásához a kalcium- és magnéziumionok koncentrációjának láng atomabszorpciós spektrometriával történő mérésével [42] ;
alternatív, nem mérgező halogénhordozó az elektromos kisülésű exciplex UV-sugárzásforrásokhoz [43] [44] és excimer lézerekhez [45] ;
folyasztószerek kísérleti komponense magas hőmérsékletű forrasztáshoz [46] ;
kísérleti eszköz egyes mezőgazdasági növények rovarkártevői elleni védekezéshez [47] .

Alkalmazások a szerves kémiában

A cézium-kloridot viszonylag ritkán használják szerves szintézisben, azonban számos kémiai reakciót leírtak, amelyekben ezt a vegyületet fázistranszfer katalizátorként vagy nukleofil reagensként használják :

glutaminsav-származékok szintézise [K 8] [48] :

{\mathsf {CH_{2}\!\!=\!\!CHCOOCH_{3}+ArCH\!\!=\!\!N\!\!-\!\!CH(CH_{3})\ !\!-\!\!COOC(CH_{3})_{3}\ {\xrightarrow[ {CPME,\ 0^{o}C}]{TBAB,\ CsCl,\ K_{2}CO_{3 }}}\ ArCH\!\!=\!\!N\!\!-\!\!C(C_{2}H_{4}COOCH_{3})(CH_{3})\!\!- \!\!COOC(CH_{3})_{3}}}

szubsztitúciós reakció tetranitro -metánban [K 9] [49] :

{\mathsf {C(NO_{2})_{4}+CsCl\ {\xrightarrow[ {}]{DMF))\ C(NO_{2})_{3}Cl+CsNO_{2))}

Alkalmazások az analitikai kémiában

A cézium-kloridot széles körben használják analitikai reagensként szervetlen anyagok mikrokémiai kimutatásának kvalitatív reakcióinak végrehajtására jellegzetes kristályos csapadékok képződésével ( mikrokristalloszkópia ). A CsCl-ot használó mikrokristályos reakciókra példákat ad a táblázat [50] :

Észlelt ion	Kapcsolódó reagensek	Az üledék összetétele	Iszap jellemző	Kimutatási határ, μg
AsO 3 3-	KI	Cs 2 [AsI 5 ] vagy Cs 3 [AsI 6 ]	piros hatszögek	0,01
Au 3+	AgCl , HCl	Cs 2 Ag[AuCl 6 ]	majdnem fekete keresztek, négy- és hatágú csillagok	0,01
Au 3+	NH4SCN _ _	Cs[Au(SCN) 4 ]	narancssárga tűk	0.4
Bi 3+	KI , HCl	Cs 2 [BiI 5 ] • 2,5H 2 O	piros hatszögek	0.13
Cu2 +	(CH 3 COO) 2 Pb , CH 3 COOH , KNO 2	Cs 2 Pb[Cu(NO 2 ) 6 ]	fekete kis kockák	0,01
3+ -ban	—	Cs 3 [InCl 6 ]	kis oktaéder	0,02
[IrCl 6 ] 3−	—	Cs 2 [IrCl 6 ]	sötétvörös kis oktaéder	n/a
Mg2 +	Na2HPO4 _ _ _	CsMgPO 4 • 6H 2 O	kis tetraéder	n/a
Pb 2+	KI	Cs[PbI 3 ]	sárga-zöld tűk, aljzatok	0,01
Pd 2+	NaBr	Cs 2 [PdBr 4 ]	barna-vörös tűk és prizmák	n/a
[ ReCl4 ] −	—	Cs [ReCl4 ]	sötétvörös gyémántok, bipiramisok	0.2
[ReCl 6 ] 2−	—	Cs 2 [ReCl 6 ]	zöld-sárga kis oktaéder	0.5
ReO 4 −	—	CsReO 4	tetragonális bipiramisok	0.13
Rh 3+	KNO 2	Cs 3 [Rh(NO 2 ) 6 ]	sárga kockák	0.1
Ru 3+	—	Cs 3 [RuCl 6 ]	rózsaszín-piros tűk, pálcikák	n/a
[RuCl 6 ] 2−	—	Cs 2 [RuCl 6 ]	vörös-barna finom kristályok	0.8
Sb 3+	—	Cs 2 [SbCl 5 ] • nH 2 O	hatszögek	0.16
Sb 3+	NaI	Cs[SbI 4 ] vagy Cs 2 [SbI 5 ]	piros hatszögek	0.1
sn 4+	—	Cs 2 [SnCl 6 ]	nagyon kicsi oktaéder	0.2
TeO 3 3−	HCl	Cs 2 [TeCl 6 ]	világossárga oktaéder	0.3
Tl 3+	NaI	Cs[TlI 4 ]	narancsvörös hatszögek, téglalapok, kockák	0,06

A cézium-kloridot a következő kvalitatív analitikai reakciókhoz használják [K 10] [51] :

Észlelt ion	Kapcsolódó reagensek	Analitikai meghatározás	Kimutatási határ, mg/ml
Al 3+	K2SO4 _ _ _	semleges közegben melegítés nélküli szárítás után - színtelen kristályok	0,01
Ga3 +	KHSO 4	enyhe melegítés hatására színtelen kristályok válnak ki	0.5
Cr3 +	KHSO 4	gyengén savas közegben bepárláskor halványlila kristályok válnak ki	0,06

Kalorimetria

A cézium - kloridot kémiai standardként használják a kaloriméterek hőmérséklet és hőkapacitás kalibrálására . .

Orvosi alkalmazások

A cézium-klorid terápiás tulajdonságait már 1888 -ban felfedezték az I.P. Pavlov S.S. laboratóriumában. Botkin . A vegyületnek kifejezett hipertóniás és érösszehúzó hatása volt, és a szív- és érrendszeri rendellenességek kezelésére használták [52] .

Számos klinikai vizsgálat kimutatta, hogy a cézium-klorid alkalmazható a rák egyes formáinak komplex terápiájában [53] [54] . Ennek a gyógyszernek a használatát azonban 50 beteg halálával hozták összefüggésbe, amikor tudományosan nem tesztelt rákkezelés részeként használták. Az American Cancer Society szerint, a jelenlegi tudományos bizonyítékok nem utalnak arra, hogy a nem radioaktív cézium-klorid-kiegészítők hatással vannak a daganatokra [55] .

Amerikai szabadalmat is adtak ki a vegyület idegrendszeri stimulánsként való alkalmazására. A CsCl nagyon hatékony a szívritmuszavarok szabályozásában . A világ azon területein, ahol magas a céziumsó-tartalom az étrendben, a várható élettartam növekedését figyelték meg. Az előzetes kísérleti adatok szerint a cézium-klorid és egyéb sói hasznosak lehetnek a mániás-depressziós rendellenességek kezelésében [53] . A vegyület terápiás hatása a neurodegeneratív betegségek kezelésében annak köszönhető, hogy a CsCl megvédi a neuronokat az alacsony káliumion - tartalom okozta apoptózistól és kaszpáz-3 aktivációtól [56] .

A sugárdiagnosztikában és a sugárterápiában a szokásos cézium-kloridon kívül a cézium 137 Cs radioaktív izotópját felhasználó fém-klorid, a 137 CsCl külön alkalmazásra talál [57] . A cézium 131 Cs egy másik radioizotópját klorid formájában terápiás és diagnosztikai szerként is használják a brachyterápiában [38] , és különösen a szívinfarktus közvetlen diagnosztizálásában [58] [59] .

2013. július 22-től a cézium-klorid nem szerepel a bejegyzett, a gyógyszerek állami nyilvántartásában szereplő és az Orosz Föderációban orvosi használatra engedélyezett gyógyszerek listáján [60] .

Fiziológiai hatás és toxicitás

A cézium-klorid enyhén toxikus vegyület, amely alacsony veszélyt jelent az emberre [61] . Toxicitási mutatók:

Patkányok, ip: LD 50 1500 mg/kg;
Patkányok, szájon át: LD 50 2600 mg/kg;
Egerek, szájon át: LD 50 2306 mg/kg;
Egerek, intravénásan: LD 50 910 mg/kg [4] .

A cézium-klorid toxikus tulajdonságai nagy koncentrációban összefüggenek e vegyület azon képességével, hogy csökkenti a szervezet káliumtartalmát , és részben helyettesíti azt a biokémiai folyamatokban [62] . A vegyület pora a felső légutak irritációját , légzési rendellenességeket, asztmát okozhat [40] .

Megjegyzések

↑ 1 2 Az ezen értékek és a korábban megadott értékek közötti eltérést különböző források magyarázzák.
↑ Levegővel szemben 589 nm-en mérve.
↑ A tiszta vízről.
↑ –51 °С-on és 9,7•10 5 Hz elektromágneses térfrekvencián mérve.
↑ Egy egyszerűsített reakciósémát adunk meg.
↑ Kivéve a céziumfém vagy más vegyületek további előállításához használt félkész cézium-kloridot.
↑
Az egyensúlyi ultracentrifugáláshoz a cézium-klorid konyhasóként való választása a következő okokból adódik:
- a só jó oldhatósága vízben;
- a koncentrált vizes oldatok nagy sűrűsége (a Cs nagyon nehéz elem), a közeg viszkozitásának jelentéktelen változásával;
- az oldat egyensúlyi gradiens profiljának nagy meredeksége a meniszkusztól a cső aljáig;
- CsCl vizes oldatainak kémiai stabilitása.
↑
Jelölés a reakcióegyenletben:
- TBAB , tetra-N-butil-ammónium-bromid (fázistranszfer katalizátor);
- CPME - ciklopentil-metil-éter (oldószer).
↑
Jelölés a reakcióegyenletben:
- DMF - N,N-dimetil-formamid (oldószer).
↑ A fent felsorolt kvalitatív mikrokristályos reakciókon kívül.

Jegyzetek

↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Lidin R. A., Andreeva L. L., Molochko V. A. Szervetlen anyagok állandói: referenciakönyv / Szerk.: prof. R.A. Lidina. - 2. kiadás, átdolgozva. és további .. - M . : "Business Bustard", 2006. - 685 p. — ISBN 5-7107-8085-5 .
↑ 1 2 3 4 Fizikai és kémiai mennyiségek rövid kézikönyve / Szerk.: prof. A. A. Ravdel és A. M. Ponomareva. — Kilencedik kiadás. - Szentpétervár. : "Speciális irodalom", 1998. - 232 p. — ISBN 5-86457-116-4 .
↑ 1 2 Szervetlen és koordinációs vegyületek táblázata . Vegyész és technológus új kézikönyve. Szervetlen, szerves és szerves elemvegyületek alapvető tulajdonságai . ChemAnalytica.com. Letöltve: 2011. február 23. (határozatlan)
↑ 1 2 Biztonsági adatok a cézium -kloridhoz . Kémiai és egyéb biztonsági információk . Az Oxfordi Egyetem Fizikai és Elméleti Kémiai Laboratóriuma. Letöltve: 2011. április 8. Az eredetiből archiválva : 2011. augusztus 17..
↑ 1 2 Cesium // Kémiai enciklopédia / Főszerkesztő I. L. Knunyants. - M . : "Szovjet Enciklopédia", 1998. - T. 5. - S. 654-656. — ISBN 5-85270-310-9 .
↑ 1 2 3 4 5 6 Pljuscsev V. E., Stepin B. D. Lítium- , rubídium- és céziumvegyületek kémiája és technológiája. - M . : "Kémia", 1970. - 406 p.
↑ Ionos kötés // Kémiai enciklopédia / I. L. Knunyants főszerkesztő. - M . : "Szovjet Enciklopédia", 1990. - T. 2. - S. 506. - ISBN 5-85270-035-5 .
↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 CRC Kémiai és Fizikai kézikönyv / Főszerkesztő David R. Lide. — 85. kiadás. - CRC Press, 2005. - 2656 p. — ISBN 978-0849304859 .
↑ 1 2 Turova N. Ya. Szervetlen kémia táblázatokban. - M . : Orosz Tudományos Akadémia Felsőfokú Kémiai Főiskola, 1997. - 85. o.
↑ 1 2 Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 2. kiadás, javítva. - M. - L .: Kémia, 1966. - T. 1. - 1072 p.
↑ Cartmell E., Foshles G. V. A. Molekulák vegyértéke és szerkezete. - M . : "Kémia", 1979. - S. 119. - 358 p.
↑ Törésmutató és kapcsolódó állandók - CsCl (Cézium-klorid) . Törésmutató adatbázis RefractiveIndex.INFO. Letöltve: 2011. május 11. Az eredetiből archiválva : 2011. augusztus 17.. (határozatlan)
↑ Ionkristályok // Kémiai enciklopédia / I. L. Knunyants főszerkesztő. - M . : "Szovjet Enciklopédia", 1990. - T. 2. - S. 510. - ISBN 5-85270-035-5 .
↑ ESBE/Cézium . Brockhaus és Efron enciklopédikus szótára. Szentpétervár, 1890-1907 . Wikiforrás. Letöltve: 2011. április 15. Az eredetiből archiválva : 2011. augusztus 17.. (határozatlan)
↑ 1 2 Cézium-halogenidek // Kémiai enciklopédia / Főszerkesztő I. L. Knunyants. - M . : "Szovjet Enciklopédia", 1998. - V. 5. - S. 657. - ISBN 5-85270-310-9 .
↑ 1 2 Szervetlen vegyületek oldhatósága vegyes és nemvizes oldószerekben . Vegyész és technológus új kézikönyve. kémiai egyensúly. A megoldások tulajdonságai . ChemAnalytica.com. Letöltve: 2011. február 24. (határozatlan)
↑ 1 2 3 Plushev V. E., Stepin B. D. A rubídium és a cézium analitikai kémiája. - M . : "Nauka", 1975. - S. 22-26. — (Elemek analitikai kémiája).
↑ Plushev V. E., Stepina S. B., Fedorov P. I. Ritka és nyomelemek kémiája és technológiája / Szerk.: K. A. Bolshakov. - Szerk. 2., átdolgozott. és további - M . : "Felsőiskola", 1976. - T. 1. - S. 101-103.
↑ Matsuoa H., Kogab Y., Sawamura S. A cézium-klorid oldhatósága vízben nagy nyomás alatt // Fluid Phase Equilibria. - 2001. - Vol. 189. sz . 1-2 . - P. 1-11 .
↑ Gőznyomás a hőmérséklet függvényében . Vegyész és technológus új kézikönyve. Általános információ. Az anyag szerkezete. A legfontosabb anyagok fizikai tulajdonságai. aromás vegyületek. A fényképészeti eljárások kémiája. A szerves vegyületek nómenklatúrája. A laboratóriumi munka technikája. A technológia alapjai. Szellemi tulajdon . ChemAnalytica.com. Letöltve: 2011. február 23. (határozatlan)
↑ Szervetlen vegyületek oldhatósága vegyes és nemvizes oldószerekben . Vegyész és technológus új kézikönyve. Általános információ. Az anyag szerkezete. A legfontosabb anyagok fizikai tulajdonságai. aromás vegyületek. A fényképészeti eljárások kémiája. A szerves vegyületek nómenklatúrája. A laboratóriumi munka technikája. A technológia alapjai. Szellemi tulajdon . ChemAnalytica.com. Letöltve: 2011. február 24. (határozatlan)
↑ Szilárd és olvadt sók elektromos vezetőképessége . Vegyész és technológus új kézikönyve. Általános információ. Az anyag szerkezete. A legfontosabb anyagok fizikai tulajdonságai. aromás vegyületek. A fényképészeti eljárások kémiája. A szerves vegyületek nómenklatúrája. A laboratóriumi munka technikája. A technológia alapjai. Szellemi tulajdon . ChemAnalytica.com. Letöltve: 2011. február 24. Az eredetiből archiválva : 2011. augusztus 17.. (határozatlan)
↑ 1 2 3 4 Diffúzió a szilárd fázisban . Vegyész és technológus új kézikönyve. Elektróda folyamatok. Kémiai kinetika és diffúzió. Kolloid kémia . ChemAnalytica.com. Letöltve: 2011. február 24. (határozatlan)
↑ Hackspill ML Sur une nouvelle prepapratíon du rubidium et du cæsium (francia) // Comptes rendus hebdomadaires des séances de l'Académie des sciences. - 1905. - Kt. 141 . - 106. o .
↑ Savinkina E. Cesium, 2. oldal . Online Enciklopédia "Circumnavigation". Hozzáférés időpontja: 2011. február 26. Az eredetiből archiválva : 2011. augusztus 17. (határozatlan)
↑ 1 2 3 Lidin R. A., Molochko V. A., Andreeva L. L. Szervetlen anyagok kémiai tulajdonságai / Szerkesztette: prof. R. A. Lidina. - 3. kiadás - M . : "Kémia", 2000. - S. 49. - ISBN 5-7245-1163-0 .
↑ Bárium-klorid // Kémiai enciklopédia / I. L. Knunyants főszerkesztő. - M . : "Szovjet Enciklopédia", 1988. - T. 1. - S. 463.
↑ A kiválasztott ingatlanértékek összevont mutatója: Fizikai kémia és termodinamika / Nemzeti Kutatási Tanács (USA). Kritikus Táblázatok Hivatala. - Publikáció 976. - Washington, DC: National Academy of Science, 1962. - 271. o.
↑ Polihalogenidek // Chemical Encyclopedia / Főszerkesztő I. L. Knunyants. - M . : "Szovjet Enciklopédia", 1992. - T. 3. - S. 1237-1238. — ISBN 5-85270-039-8 .
↑ 1 2 3 Cézium és céziumvegyületek // Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. — 4. kiadás. - New York: John Wiley & Sons, 1994. - P. 375-376.
↑ Céziumvegyületek (elérhetetlen link) . CJSC Ritkafémgyár. Letöltve: 2011. március 4. Az eredetiből archiválva : 2011. december 26.. (határozatlan)
↑ Halka M., Nordstrom B. Alkáli és alkáli földfémek. - New York: Facts On File, 2010. - P. 52. - ISBN 978-0-8160-7369-6 .
↑ Cézium // Nagy Szovjet Enciklopédia : [30 kötetben] / ch. szerk. A. M. Prohorov . - 3. kiadás - M . : Szovjet Enciklopédia, 1969-1978.
↑ Mendelevium // Kémiai Enciklopédia / Főszerkesztő I. L. Knunyants. - M . : "Szovjet Enciklopédia", 1992. - T. 3. - S. 57. - ISBN 5-85270-039-8 .
↑ Patnaik P. Szervetlen vegyi anyagok kézikönyve. - McGraw-Hill, 2003. - P. 207. - ISBN 0-07-049439-8 .
↑ Osterman L. A. Fehérjék és nukleinsavak vizsgálati módszerei: Elektroforézis és ultracentrifugálás (gyakorlati útmutató). - M . : "Nauka", 1981. - S. 240-263. — 288 p.
↑ Tűzálló és reakcióképes fémek . migatronic. Letöltve: 2011. február 24. (határozatlan)
↑ 1 2 Cézium (eng.) (pdf). Ásványi árucikk-összefoglalók . US Geological Survey (2010. január). Letöltve: 2011. április 14. Az eredetiből archiválva : 2011. augusztus 17..
↑ Cézium-klorid 99,99 (eng.) (pdf) (nem elérhető link) . Chemetall GmbH, Special Metals Division (2008). Letöltve: 2011. április 10. Az eredetiből archiválva : 2011. december 30.
↑ 1 2 Cézium-klorid MSDS (eng.) (pdf). Cézium finom vegyszerek . Cabot Corp. Letöltve: 2011. április 11. Az eredetiből archiválva : 2011. augusztus 17..
↑ Cézium-klorid // Academic Press Dictionary of Science and Technology / Szerk.: Morris Ch. G.. - San Diego: Academic Press, 1992. - 395. o . — 2432 p. — ISBN 0-12-200400-0 .
↑ GOST 52407-2005. Vizet inni. A merevség meghatározásának módszerei. - Hivatalos kiadás. - M. : Standartinform, 2006. - 16 p.
↑ M. S. Klenovsky, V. A. Kelman, Yu , V. Zhmenyak, Yu . - 2010. - T. 80 , 5. sz . - S. 117-122 . - doi : 10.1134/S1063784210050178 .
↑ Klenovsky M. S., Kelman V. A. , Zhmenyak Yu. - 2013. - T. 114 , 2. sz . - S. 216-224 . - doi : 10.1134/S0030400X13010141 .
↑ Boichenko A. M., Klenovsky M. S. Lézergenerálás exciplex XeCl molekulával longitudinális ismétlődő pulzáló kisülésben Xe-CsCl keverékben // Quantum Electronics. - 2015. - T. 45 , 12. sz . - S. 1105-1110 . - doi : 10.1070/QE2015v045n12ABEH015859 .
↑ Ipari ásványok és kőzetek: áruk, piacok és felhasználások / Szerkesztette: Kogel JE, Trivedi NC, Barker JM - Seven edition. - Littleton: Society for Mining, Metallurgy és Exploration, 2006. - P. 1430. - 1548 p. - ISBN 978-0-87335-233-8 .
↑ Qureshi JA, Buschman LL, Throne JE, Whaley PM, Ramaswamy SB Rubidium-klorid és cézium-klorid kukoricanövényekre permetezve és Diatraea grandiosella (Lepidoptera: Crambidae) jelölésére értékelve a Mark–Recapture Dispersal Studies-ban // Environmental Entomology. - Oxford University Press , 2004. - Vol. 33 , sz. 4 . - P. 930-940 . - doi : 10.1603/0046-225X-33.4.930 .
↑ Kano T., Kumano T., Maruoka K. Rate Enhancement of Phase Transfer Catalyzed Conjugate Additions by CsCl // Organic Letters. - 2009. - 1. évf. 11 , sz. 9 . - P. 2023-2025 .
↑ Katritzky AR, Meth-Cohn O., Rees Ch. W. Comprehensive Organic Functional Group Transformations / Kötetszerkesztő: Gilchrist TL. - Első kiadás. - New York: Elsevier, 1995. - Vol. 6: Szintézis: Szén három vagy négy kapcsolódó heteroatommal. - P. 283. - 933 p. - ISBN 978-0-080406046 .
↑ Mikrokristályos vizsgálat . Vegyész és technológus új kézikönyve. Analitikai kémia (II. rész) . ChemAnalytica.com. Letöltve: 2011. február 24. (határozatlan)
↑ Kémiai módszerek az ionok kimutatására (Kvalitatív kémiai elemzési módszer) . Vegyész és technológus új kézikönyve. Analitikai kémia (II. rész) . ChemAnalytica.com. Letöltve: 2011. február 24. (határozatlan)
↑ Cézium (elérhetetlen link) . Orvosi kézikönyvek . Capital-Medical. Letöltve: 2011. május 10. Az eredetiből archiválva : 2011. augusztus 17.. (határozatlan)
↑ 1 2 Brewer AK A magas pH-értékű terápia egereken és embereken végzett ráktesztekhez // Farmakológia Biokémia és viselkedés. - 1984. - 1. évf. 21 , sz. 1 . - P. 1-5 .
↑ Low JC, Wasan KM, Fazli L., Eberding A., Adomat H., Guns ES Assessing the therapy and toxicological effects of cézium chloride after beads to nude egers bearing PC-3 or LNCaP prosztatarák xenografts // - 2007. - Vol. 60 , sz. 6 . - P. 821-829 .
↑ Cézium-klorid . Kiegészítő és alternatív gyógyászat: gyógynövények, vitaminok és ásványi anyagok . Amerikai Rák Társaság. Letöltve: 2011. május 13. Az eredetiből archiválva : 2011. augusztus 17.. (határozatlan)
↑ Zhong J., Yaoa W., Lee W. A cézium-klorid megvédi a cerebelláris granulátum neuronjait az alacsony kálium által kiváltott apoptózistól // International Journal of Developmental Neuroscience. - 2007. - Vol. 25 , sz. 6 . - P. 359-365 .
↑ Radioaktív szennyeződés forrásai . Vegyész és technológus új kézikönyve. radioaktív anyagok. Káros anyagok. Higiéniai előírások . ChemAnalytica.com. Letöltve: 2011. február 23. (határozatlan)
↑ Carr EA, Gleason GB, Shaw J., Krontz B., Arbor A. A szívizominfarktus közvetlen diagnózisa fotoszkenneléssel a cézium-131 beadása után // American Heart Journal. - 1964. - 1. évf. 68 , sz. 5 . - P. 627-636 .
↑ McGeehan JT, Rodríguez-Antúnez A., Lewis RC Cesium 131 Photoscan: Aid in the Diagnosis of Myocardial Infarction // JAMA . - 1968. - 1. évf. 204 , sz. 7 . - P. 585-589 .
↑ Állami Gyógyszernyilvántartás (Excel / zip) (hozzáférhetetlen hivatkozás) . Az Orosz Föderáció Egészségügyi és Szociális Fejlesztési Minisztériuma (2013. július 22.). Letöltve: 2013. július 22. Az eredetiből archiválva : 2016. március 4.. (határozatlan)
↑ Kémiai biztonsági adatok : Cézium-klorid . Hands-on Science (H-Sci) projekt: Chemical Safety Database . Fizikai és Elméleti Kémiai Laboratórium, Oxford Egyetem. Letöltve: 2011. április 8. Az eredetiből archiválva : 2011. augusztus 17..
↑ Káros anyagok az iparban. Kézikönyv kémikusoknak, mérnököknek és orvosoknak / Szerk. prof. N. V. Lazareva és prof. I. D. Gadaskina. - 7. kiadás, ford. és további - L . : Kémia, 1977. - T. 3. - S. 328-329.

Irodalom

Plushev V. E., Stepin B. D. Lítium- , rubídium- és céziumvegyületek kémiája és technológiája. - M . : "Kémia", 1970. - S. 96-100. — 406 p.
Cassileth BR, Yeung KS, Gubili J. Cézium-klorid // Herb-Drug Interactions in Oncology. - Második kiadás. - PMPH-USA, 2010. - P. 158-160. — 769 p. - ISBN 978-1-60795-041-7 .
Eldridge JE Cesium Chloride (CsCl) // A szilárd anyagok optikai állandóinak kézikönyve / Szerkesztette: Edward D. Palik. - London: Academic Press, 1998. - 20. évf. 3. - P. 731-741. — ISBN 0-12-544423-0 .
A cézium toxikológiai profilja . - Atlanta: Toxic Substances and Disease Registry Agency, 2004. - 306 p.

Linkek

A cézium-klorid kristályszerkezete (angol) . Letöltve: 2011. március 3. Az eredetiből archiválva : 2011. augusztus 17..
Java 3D modell a cézium-klorid kristályrácsról . Letöltve: 2011. április 8. Az eredetiből archiválva : 2011. augusztus 17..
A cézium-klorid kristály optikai jellemzői (angol) . Letöltve: 2011. május 13. Az eredetiből archiválva : 2011. augusztus 17..

Szótárak és enciklopédiák	Britannica (online)
Bibliográfiai katalógusokban	GND : 4147136-2

Céziumvegyületek _

cézium-azid (CsN 3 )
Alumínium-cézium-szulfát (CsAl(SO 4 ) 2 )
Cézium-amid (CsNH 2 )
Cézium-acetát (CsCH 3 COO)
Cézium aurid (CsAu)
Cézium-benzoát (CsC 6 H 5 COO)
Cézium-bromát (CsBrO 4 )
Cézium-bromid (CsBr)
Cézium-bromid-dijodid (CsBrI 2 )
Cézium-bromid-diklorid (CsBrCl 2 )
Cézium-bromid-jodid-klorid (CsBrICl)
Cézium-hexafluor- germanát (Cs 2 [GeF 6 ])
Cézium-hexafluor-kuprát(IV) (Cs 2 CuF 6 )
Cézium-hexafluor-szilikát (Cs 2 SiF 6 )
Cézium-hexafluorokromát(V) (CsCrF 6 )
Cézium-heptafluoroxenát (CsXeF 7 )
Cézium-hidrid (CsH)
Cézium-hidroxid (CsOH)
Cézium-hidrogén - szulfát (CsHS04 )
Cézium-hipofoszfit (CsPO 2 )
Cézium-dibromid-klorid (CsBr 2 Cl)
Cézium-dihidroortofoszfát (CsH 2 PO 4 )
Cézium-dikromát (Cs 2 Cr 2 O 7 )
Cézium-dibróm-jodát (I) (CsIBr 2 ) Cézium-diklór-jodát (I) (CsICl 2 ) Cézium-jodát (CsIO 3 )
cézium-jodid (CsI)
Cézium-karbonát (Cs 2 CO 3 )
Cézium-laktát (CsCH 3 CHOHCOO)
Cézium-metaborát (CsBO 2 )
Cézium-molibdát (CsMoO 4 )
Cézium-szuperoxid (CsO 2 )
Cézium-nitrát (CsNO 3 )
Cézium-nitrid (Cs 3 N)
Cézium-nitrit (CsNO 2 )
Cézium-ózonid (CsO 3 )
Cézium-oxid (Cs 2 O)
Cézium-oktafluoroxenát (VI) (Cs 2 XeF 8 )
Cézium-pentajodid (CsI 5 )
Cézium-permanganát (CsMnO 4 )
Cézium-peroxid (Cs 2 O 2 )
Cézium-perklorát (CsClO 4 )
Cézium-poliszulfidok (Cs 2 S n )
Cézium-szulfát (Cs 2 SO 4 )
Cézium-szulfid (Cs 2 S)
Cézium-tetraborát (Cs 2 B 4 O 7 )
Cézium-tetrahidroborát (III) (Cs[BH 4 ])
Cézium-tetrahidridoaluminát ( CsAlH4 )
Cézium-tiocianát (CsSCN)
Cézium-tribromid (CsBr 3 )
Cézium-trijodid (CsI 3 )
Cézium-formiát (CsCOOH)
Cézium-foszfid (Cs 2 P 5 )
Cézium-fluorid (CsF)
cézium-fluoroplutonát (V)
Cézium-klorát (CsClO 4 )
Cézium-klorid (CsCl)
Cézium-kromát (Cs 2 CrO 4 )