Antimon(III)-klorid
| Antimon-klorid (III) | |
|---|---|
| Tábornok | |
| Szisztematikus név |
Antimon-triklorid |
| Hagyományos nevek | antimon-klorid |
| Chem. képlet | SbCl 3 |
| Fizikai tulajdonságok | |
| Állapot | színtelen kristályok |
| Moláris tömeg | 228,11 g/ mol |
| Sűrűség | 3,14 g/cm³ |
| Termikus tulajdonságok | |
| Hőfok | |
| • olvadás | 72,3; 73,4 °C |
| • forralás | 218,6; 221; 222,6; 223 °C |
| Mol. hőkapacitás | 108 J/(mol K) |
| Entalpia | |
| • oktatás | -282,2 kJ/mol |
| Kémiai tulajdonságok | |
| Oldhatóság | |
| • vízben | 92025 ; _ 191750 ; _ ∞ 100 g/100 ml |
| Osztályozás | |
| Reg. CAS szám | 10025-91-9 |
| PubChem | 24814 |
| Reg. EINECS szám | 233-047-2 |
| MOSOLYOK | Cl[Sb](Cl)Cl |
| InChI | InChI=1S/3ClH.Sb/h3*1H;/q;;;+3/p-3FAPDDOBMIUGHIN-UHFFFAOYSA-K |
| RTECS | CC4900000 |
| CHEBI | 74856 |
| ENSZ szám | 1733 |
| ChemSpider | 23199 |
| Biztonság | |
| NFPA 704 |
0
2
egy |
| Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve. | |
| Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon | |
Az antimon(III)-klorid az antimon és klór kettős, szervetlen vegyülete, képlete SbCl 3 , színtelen kristályok, hideg vízben nagyon jól oldódik.
Getting
- A klór hatása a fémes antimonra:
- A hidrogén-klorid hatása az antimon-trioxidra :
- A klór hatása az antimon-trioxidra :
- A klór hatása az antimon-szulfidra :
Fizikai tulajdonságok
Az antimon(III)-klorid színtelen higroszkópos diamágneses kristályokat képez. Bőrégést okoz. Vízben nagyon jól oldódik. A tömény vizes oldatok stabilak, és "antimonolajnak" nevezik (maró, égető, mérgező folyadék). A híg vizes oldatok hidrolízisen mennek keresztül.
Kloroformban , szén-tetrakloridban , benzolban , dioxánban és más szerves oldószerekben oldódik .
Kémiai tulajdonságok
- Híg oldatban vagy forró vízben lebomlik:
- Megsavanyított oldatokban hevítéskor a reakció eltérően megy végbe:
- A sósavval különböző módon reagál, annak koncentrációjától függően:
![{\displaystyle {\mathsf {SbCl_{3}+HCl_{(15\%)}\ {\xrightarrow {}}\ H[SbCl_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/fb8c35a6853cd1617cd4d8d8059830ca0a9828fe)
![{\displaystyle {\mathsf {2SbCl_{3}+3HCl_{(>20\%)}\ \xrightarrow {} \ H_{3}[Sb_{2}Cl_{9}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b52d9aaa40443ee13f712a8032200ee65db996e3)
![{\displaystyle {\mathsf {SbCl_{3}+3HCl_{(36\%)}\ {\xrightarrow {}}\ H_{3}[SbCl_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7934a872a1566242412a0021861b956bc39358f4)
- Tömény salétromsavval oxidálva :
- Reagál híg lúgokkal:
- és koncentrált:
![{\displaystyle {\mathsf {SbCl_{3}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na[Sb(OH)_{4}]+3NaCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9c16c09986236f7915d6f681bd817ba34d52d986)
- A klór antimon-pentakloriddá oxidálódik :
- Reagál hidrogén-szulfiddal savas környezetben:
- Alkálifém-kloridokkal komplex sókat képez:
![{\displaystyle {\mathsf {SbCl_{3}+2KCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[SbCl_{5}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5aaae4dc85b2f795839317f52f4274502494da23)
- Fémek által visszanyert savas környezetben:
Alkalmazás
- Tiszta antimont nyerni.
- Katalizátor a szerves szintézisben.
- Maró hatású szövetek festésekor.
- Nem vizes oldószerként.
Irodalom
- Chemical Encyclopedia / Szerk.: Knunyants I.L. és mások - M . : Szovjet Enciklopédia, 1995. - T. 4. - 639 p. — ISBN 5-82270-092-4 .
- Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 2. kiadás, javítva. - M. - L .: Kémia, 1966. - T. 1. - 1072 p.
- Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 3. kiadás, javítva. - L . : Kémia, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R.A. és egyéb szervetlen anyagok kémiai tulajdonságai: Proc. juttatás az egyetemek számára. - 3. kiadás, Rev. - M . : Kémia, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Szervetlen kémia. Fémek kémiája. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.