Antimon(V)-klorid
Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt hozzászólók, és jelentősen eltérhet a 2013. augusztus 11-én felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 12 szerkesztést igényelnek .| Antimon-klorid (V). | |
|---|---|
| Tábornok | |
| Szisztematikus név |
Antimon-pentaklorid |
| Hagyományos nevek | antimon-klorid |
| Chem. képlet | SbCl 5 |
| Fizikai tulajdonságok | |
| Állapot | színtelen folyadék |
| Moláris tömeg | 299,02 g/ mol |
| Sűrűség | 2,336; 2,346 g/cm³ |
| Termikus tulajdonságok | |
| Hőfok | |
| • olvadás | 2,8; 3,2; 4,0 °C |
| • forralás |
68 1,86 kPa dec. 140 °C |
| Entalpia | |
| • oktatás | -450,8 kJ/mol |
| Optikai tulajdonságok | |
| Törésmutató | 1,59255 |
| Osztályozás | |
| Reg. CAS szám | 7647-18-9 |
| PubChem | 24294 |
| Reg. EINECS szám | 231-601-8 |
| MOSOLYOK | Cl[Sb](Cl)(Cl)(Cl)Cl |
| InChI | InChI=1S/5ClH.Sb/h5*1H;/q;;;;;+5/p-5VMPVEPPRYRXYNP-UHFFFAOYSA-I |
| RTECS | CC5075000 |
| ChemSpider | 10613049 |
| Biztonság | |
| NFPA 704 |
0
3
egyW |
| Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve. | |
| Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon | |
Az antimon(V)-klorid antimon és klór bináris szervetlen vegyülete, amelynek képlete SbCl 5 , színtelen folyadék (a klór keveréke miatt néha világossárga árnyalatú), levegőn erősen füstöl, vízzel aktívan reagál.
Getting
Fizikai tulajdonságok
Az antimon(V)-klorid színtelen, higroszkópos folyadék, amely nedves levegőben "füstöl" és víz hatására lebomlik. Vákuumban desztillálva bomlás nélkül.
Oldható folyékony hidrogén - kloridban , kloroformban , etanolban , metanolban , amil - alkoholban , szén - tetrakloridban .
Kloroformos oldatban, ha vizet adunk hozzá, SbCl 5 •H 2 O és SbCl 5 •4H 2 O kristályos hidrátokat képez.
Kémiai tulajdonságok
- Melegítéskor lebomlik
- Hideg vízzel reagál:
- és melegen:
- Lúgokkal reagál:
![{\displaystyle {\mathsf {SbCl_{5}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na[Sb(OH)_{6}]\downarrow +5NaCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8aee846a501c448df2b0b9f7875ed89108b9d594)
![{\displaystyle {\mathsf {SbCl_{5}+HCl\ {\xrightarrow {}}\ H[SbCl_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e070171f5a713bcee4805fca8c50aa4320e7d5b6)
- Alkálifém-kloridokkal és nitrozil-kloriddal (nem poláros oldószerben, például CCl4-ben) hexaklór -sztibát komplex sókat képez :
![{\displaystyle {\mathsf {SbCl_{5}+NaCl\ {\xrightarrow {}}\ Na[SbCl_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/afc65446a609aa1567246ec3059cb6e322e19977)
![{\displaystyle {\mathsf {SbCl_{5}+NOCl\ {\xrightarrow {}}\ NO[SbCl_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/fe1b2288b8a30f7a48286ac50273d7f3b613d2a1)
- Reagál fémes antimonnal:
Alkalmazás
- klórozó szer.
- Nagy tisztaságú antimon előállításához.
Irodalom
- Chemical Encyclopedia / Szerk.: Knunyants I.L. és mások - M . : Szovjet Enciklopédia, 1992. - T. 3. - 639 p. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 3. kiadás, javítva. - L . : Kémia, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R. A. , Andreeva L. L. , Molochko V. A. Szervetlen anyagok kémiai tulajdonságai: Proc. kézikönyv egyetemeknek - 3. kiadás, javítva - M . : Kémia , 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0
- Ripan R., Chetyanu I. Szervetlen kémia. Fémek kémiája. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.