Hidrogén-hexaklór-antimonát
Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt hozzászólók, és jelentősen eltérhet a 2013. augusztus 11-én felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 9 szerkesztést igényelnek .| Hidrogén-hexaklór-antimonát | |
|---|---|
| Tábornok | |
| Szisztematikus név |
Hidrogén-hexaklór-antimonát |
| Hagyományos nevek | Hidrogén-hexaklór-antimonát |
| Chem. képlet | H[ SbCl6 ] • 4,5H2O |
| Fizikai tulajdonságok | |
| Moláris tömeg | 416,57 g/ mol |
| Termikus tulajdonságok | |
| Hőfok | |
| • olvadás | 44°C |
| Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve. | |
A hidrogén-hexaklór -antimonát egy szervetlen vegyület, az antimon -klorid és a hidrogén-klorid komplex sója , egy H képletû sav [SbCl 6 ] • 4,5H 2 O, világoszöld kristályok, csak kristályos hidrátok formájában létezik .
Getting
- Antimon fém feloldása aqua regiában :
![{\displaystyle {\mathsf {3Sb+18HCl+5HNO_{3}\ {\xjobbra nyíl {30-40^{o}C))\ 3H[SbCl_{6}]+5NO\uparrow +10H_{2}O)) }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/35e7b484d714c461310e0a82a26a064d3fcd7f99)
- Antimon-oxid feloldása tömény sósavban :
![{\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}O_{5}+12HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2H[SbCl_{6}]+5H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2d534e9ab34a15dc7f60d1381a7f5661c39ba34b)
- Az antimon-klorid feloldása tömény sósavban :
![{\displaystyle {\mathsf {SbCl_{5}+HCl\ {\xrightarrow {}}\ H[SbCl_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e070171f5a713bcee4805fca8c50aa4320e7d5b6)
Fizikai tulajdonságok
A hidrogén-hexaklór-antimonát világoszöld kristályokat képez. Csak H[SbCl 6 ]•4,5H 2 O és H[SbCl 6 ]•H 2 O összetételű kristályos hidrátok formájában létezik .
Különböző összetételű szolvátokat képez: H[SbCl 6 ]•HCl, H[SbCl 6 ]•2HCl stb.
Kémiai tulajdonságok
- A monohidrátot a kristályos hidrát kénsav feletti szárításával kapjuk :
![{\displaystyle {\mathsf {H[SbCl_{6}]\cdot 4.5H_{2}O\ {\xrightarrow[{H_{2}SO_{4}}]{}}\ H[SbCl_{6}] \ cdot H_{2}O+3,5H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/514b01e4275aac1e75e54b2749a50dc1628e729a)
- Amikor vízmentes vegyületet próbálnak megszerezni, az lebomlik:
![{\displaystyle {\mathsf {H[SbCl_{6}]\cdot H_{2}O\ {\xjobbra nyíl {70-80^{o}C))\ SbCl_{5}+HCl+H_{2}O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d67cbe24d8880651b19f80b11acf6a9b6c887db1)
- Lebomlik hideg vizes oldatokban:
![{\displaystyle {\mathsf {H[SbCl_{6}]+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ SbCl_{3}O\downarrow +3HCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/be534792b4a8a9b88995d1193f9d2728f9ad4c42)
- Forrás közben a vizes oldatok eltérően bomlanak le:
![{\displaystyle {\mathsf {2H[SbCl_{6}]+5H_{2}O\ {\xjobbra nyíl {100^{o}C))\ Sb_{2}O_{5}\downarrow +12HCl\uparrow )) }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0a2499764a53ce879e4ff0cbddb5dad0002b6d54)
- Híg lúgos oldatokban bomlik:
![{\displaystyle {\mathsf {2H[SbCl_{6}]+12NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Sb_{2}O_{5}\downarrow +12NaCl+7H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ef203110874e63ae077d03eb8671d20cb40de3d4)
- Tömény lúgos oldatokban hexahidroxoantibát sókat képez :
![{\displaystyle {\mathsf {H[SbCl_{6}]+7NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na[Sb(OH)_{6}]\downarrow +6NaCl+H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ad884187b4dfe94fddae8e3f50cab8a0af905770)
- Kölcsönhatásba lép alkálifém-kloridokkal, és nehezen oldódó sókat képez:
![{\displaystyle {\mathsf {H[SbCl_{6}]+KCl\ {\xrightarrow {}}\ K[SbCl_{6}]\downarrow +HCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2a5f9e4b35033ba19185ea340e2ff24b2fe2c77e)
Irodalom
- Lidin R.A. és egyéb szervetlen anyagok kémiai tulajdonságai: Proc. juttatás az egyetemek számára. - 3. kiadás, Rev. - M . : Kémia, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Szervetlen kémia. Fémek kémiája. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.