Kálium-hidroxid

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2022. június 19-én felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzéshez 1 szerkesztés szükséges .

Kálium-hidroxid


Tábornok
Szisztematikus név	Kálium-hidroxid
Hagyományos nevek	Kálium-hidroxid, kálium-hidroxid [1] , maró kálium, maró kálium
Chem. képlet	KOH
Patkány. képlet	KOH
Fizikai tulajdonságok
Állapot	szilárd
Moláris tömeg	56,1056 g/ mol
Sűrűség	2,044 g/cm³
Termikus tulajdonságok
Hőfok
• olvadás	405 °C
• forralás	1325 °C
Entalpia
• oktatás	−425,8 kJ/mol
• olvadás	7,5 kJ/mol
• forralás	128,9 kJ/mol
Gőznyomás	1 ± 1 Hgmm [2]
Kémiai tulajdonságok
Oldhatóság
• vízben	107 g / 100 ml (15 °C)
• alkoholban	38,7 (28 °C)
Optikai tulajdonságok
Törésmutató	1.409
Osztályozás
Reg. CAS szám	1310-58-3
PubChem	14797
Reg. EINECS szám	215-181-3
MOSOLYOK	[K+].[OH-]
InChI	InChI = 1S/K.H2O/h; 1H2/q+1;/p-1KWYUFKZDYYNOTN-UHFFFAOYSA-M
Codex Alimentarius	E525
RTECS	TT2100000
CHEBI	32035
ENSZ szám	1813
ChemSpider	14113
Biztonság
Korlátozza a koncentrációt	0,5 mg/m³
LD 50	149,92 mg/kg
Toxicitás	irritáló, erősen mérgező
GHS piktogramok
NFPA 704	0 3 0 ALK
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.
Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

A kálium-hidroxid ( lat. Kalii hydroxidum ) egy szervetlen vegyület , amelynek kémiai képlete K O H. Színtelen, nagyon higroszkópos kristályok , de kevésbé higroszkóposak , mint a nátrium-hidroxid . A KOH vizes oldatai erősen lúgosak. A folyékony szappanok gyártásához használt kálium-klorid (KCl) oldatának elektrolízisével nyerik , hogy különböző káliumvegyületeket állítsanak elő .

Triviális elnevezések : maró kálium [1] , maró kálium, valamint kálium-oxid-hidrát, kálium-hidroxid, káliumlúg [3] , káliumlúg .

Fizikai tulajdonságok

Színtelen kristályok megjelenése van. Kétféle változatban lehet: monoklin, 247 °C-ig stabil és köbös, hasonlóan a nátrium-kloridhoz (a = 0,533 nm, z = 4, Fm3m tércsoport ). Olvadáspont 405 °C, forráspont 1325 °C, sűrűség 2,044 g/ cm3 . Vízben oldódik - 107 g / 100 ml (15 °C) [4] [5] .

Kémiai tulajdonságok

Kölcsönhatás savakkal , sót és vizet képezve ( semlegesítési reakció ) :

{\ce {KOH + HCl -> KCl + H2O))

{\ce {2KOH + H2SO4 -> K2SO4 + 2H2O))

Kölcsönhatás savas oxidokkal , só és víz képződésekor :

{\ce {2KOH + CO_2 -> K_2CO_3 + H_2O))

{\ce {2KOH + SO_3 -> K_2SO_4 + H_2O))

Reakció néhány nem átmeneti fémmel oldatban , komplex só és hidrogén képződéséhez :

{\ce {2Al + 2KOH + 6H2O -> 2K[Al(OH)4] + 3H2 ^}}

A kálium - hidroxidot KCl - oldatok elektrolízisével állítják elő , általában higanykatódokkal , ami nagy tisztaságú terméket ad , amely nem tartalmaz klorid szennyeződéseket :

{\ce {2KCl + 2H_2O -> 2KOH + H_2 ^ + Cl_2 ^))

Az olvadék elektrolízise a következő egyenlet szerint megy végbe:

{\ce {4KOH -> 4K + 2H2O + O2}}

Így nyert először tiszta nátriumot és káliumot G. Davy brit kémikus .

Alkalmazás

A kálium-hidroxid szinte univerzális kémiai vegyület. A következő példák azokra az anyagokra és eljárásokra, amelyekben használják:

savsemlegesítés,
alkáli elemek ,
katalízis
tisztítószerek,
fúrófolyadékok,
színezékek,
műtrágya ,
ételgyártás,
gázkezelés,
kohászati termelés,
olajfinomítás ,
különféle szerves és szervetlen anyagok,
papírgyártás,
rovarirtók,
gyógyszerek,
pH szabályozás ,
kálium-karbonát és egyéb káliumvegyületek,
szappan,
szintetikus gumi [3] .

Az élelmiszeriparban E525 élelmiszer-adalékanyagként jelölik . Zöldségek, gyökérzöldségek és gyümölcsök savanyúságszabályozójaként, szárítószerként és hámozószerként használják. Egyes reakciókban katalizátorként is használják.

Metán előállítására , savas gázok elnyelésére és egyes kationok kimutatására is használják oldatokban.

A kozmetikai termékek gyártásában népszerű termék, amely zsíros olajokkal reagál, lebontja és elszappanosítja az olajokat.

Csatornacsövek dugulásának feloldására szolgáló szerként, száraz granulátumok vagy gélkészítmények formájában ( nátrium-hidroxiddal együtt ). A kálium-hidroxid szétszedi az eltömődést, és megkönnyíti annak könnyű mozgását a csőben lefelé.

A cirkóniumgyártás során fluormentes cirkónium - hidroxid előállítására használják .

Az ipari tisztítás területén kálium-hidroxid alapú, 50-60 °C-ra melegített termékeket használnak a rozsdamentes acél termékek zsírtól és egyéb olajos anyagoktól, valamint megmunkálási maradékoktól való tisztítására.

Alkáli ("alkáli") akkumulátorok elektrolitjaként használják .

A resomatioban is alkalmazzák – ez a holttestek „temetésének” alternatív módja.

A gyógyászatban 5%-os kálium-hidroxid oldatot használnak a szemölcsök kezelésére [6] .

A fotózásban előhívók , tonerek , tioszulfát indikátorok alkotóelemeként és az emulzió eltávolítására használják a fényképészeti anyagokból [7] .

Gyártás

Ipari méretekben a kálium-hidroxidot kálium-klorid elektrolízisével állítják elő .

Három lehetőség van az elektrolízisre:

elektrolízis szilárd azbeszt katóddal (membrángyártási módszer),
elektrolízis polimer katóddal (membrángyártási módszer),
elektrolízis folyékony higanykatóddal (higany előállítási módszer).

Az elektrokémiai gyártási eljárások közül a higanykatódos elektrolízis a legegyszerűbb és legkényelmesebb módszer, de ez a módszer jelentős környezeti károkat okoz a fémhigany párolgása és szivárgása miatt. A membrángyártási módszer a leghatékonyabb, de egyben a legösszetettebb is.

Míg a membrános és higanyos módszer 1885, illetve 1892 óta ismert, addig a membránmódszer viszonylag új, az 1970-es években jött létre.

A kálium-hidroxid világtermelésének fő tendenciája az elmúlt 10 évben a gyártók átállása a membrán elektrolízis módszerére. A higanyelektrolízis elavult, gazdaságtalan és környezetkárosító technológia. A membránelektrolízis teljesen kiküszöböli a higany használatát . A membrános módszer környezetbiztonsága abban rejlik, hogy a szennyvizet a tisztítás után újra bevezetik a technológiai körbe, és nem engedik a csatornába .

Ennek a módszernek a használatakor a következő feladatokat kell megoldani:

a klór cseppfolyósítása és elpárologtatása kizárt ,
a hidrogént technológiai gőzként használják, a klór és vegyületei gázkibocsátása kizárt.

A membrántechnológia területén világelső a japán Asahi Kasei cég.

Oroszországban a kálium-hidroxid előállítását membrán (Soda-Chlorate LLC) módszerrel végzik.

A kálium - hidroxid előállításának technológiai tervezésének sajátossága , hogy a hasonló elektrolizáló üzemekben maró káliumot és nátronlúgot is elő lehet állítani . Ez lehetővé teszi, hogy a gyártók jelentősebb tőkebefektetés nélkül áttérjenek a marónátron helyett kálium-hidroxid gyártására, amelynek előállítása nem annyira jövedelmező, a marketing pedig az elmúlt években bonyolultabbá vált. Ugyanakkor a piaci változások esetén lehetőség nyílik az elektrolizátorok fájdalommentes áthelyezésére egy korábban gyártott termék előállítására.

A kapacitások egy részének a nátrium-hidroxid gyártásból a kálium-hidroxidra való áthelyezésére példa lehet a JSC Polymer Plant KCHK, amely 2007-ben öt elektrolizátoron kezdte meg a marókálium ipari gyártását. [3]

Óvintézkedések a kálium-hidroxid kezelésére

A kálium-hidroxid maró, mérgező anyag , kifejezett lúgos tulajdonságokkal . Az emberi szervezetre gyakorolt hatás mértéke szerint a 2. veszélyességi osztályba tartozó anyagok közé tartozik . Tiszta formájában cauterizálóan hat a bőrre és a nyálkahártyákra . A (nagy) kálium-hidroxid-részecskék szemkontaktusa különösen veszélyesnek minősül . Ezért minden ezzel az anyaggal végzett munkát gumikesztyűben és védőszemüvegben kell végezni. A kálium-hidroxid tönkreteszi a papírt , a bőrt és más szerves anyagokat .

A kálium-hidroxid aeroszol maximális megengedett koncentrációja a munkahelyi levegőben 0,5 mg/m 3 a GOST 12.1.007-76 szerint.

A kálium-hidroxid nem gyúlékony, tűz- és robbanásbiztos .

Lásd még

Jegyzetek

↑ 1 2 Kali maró hatású – egy cikk a Great Soviet Encyclopedia- ból .
↑ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0523.html
↑ 1 2 3 KÁLIUM-HIDROXID: tulajdonságok és alkalmazások . newchemistry.ru. Letöltve: 2016. május 13. Az eredetiből archiválva : 2016. június 4. (határozatlan)
↑ Stepin, 1990 .
↑ Zimina .
↑ Az 5%-os kálium-hidroxid oldat és a krioterápia hatékonyságának összehasonlító vizsgálata a genitális szemölcsök kezelésében | Bőrgyógyászat Oroszországban . www.dermatology.ru Letöltve: 2016. május 13. Az eredetiből archiválva : 2016. augusztus 28.. (határozatlan)
↑ Gurlev, 1988 , p. 288.

Irodalom

Gurlev D.S. Fényképészeti kézikönyv (fényképészeti anyagok feldolgozása). - K . : Technika, 1988.
Stepin B.D. Kálium-hidroxid // Kémiai Enciklopédia : 5 kötetben / Ch. szerk. I. L. Knunyants . - M .: Szovjet Enciklopédia , 1990. - T. 2: Duff - Medi. - S. 287. - 671 p. — 100.000 példány. — ISBN 5-85270-035-5 .

Linkek

Zimina G.V. Kálium-hidroxid . Nagy Orosz Enciklopédia . Az Orosz Föderáció Kulturális Minisztériuma . Hozzáférés időpontja: 2019. május 10. (határozatlan)

Szótárak és enciklopédiák	Nagy katalán nagy kínai Nagy norvég Nagy orosz Brockhaus és Efron Britannica (online)
Bibliográfiai katalógusokban	GND : 4163077-4 J9U : 987007559097205171 LCCN : sh2008005272

Táplálék-kiegészítők

Élelmiszerfesték E1xx
Tartósítószerek E2xx
Antioxidánsok és savasságszabályozók E3xx
Stabilizátorok , sűrítők és emulgeálószerek E4xx
pH-szabályozók és csomósodásgátlók E5xx
Ízfokozók, illatanyagok E6xx
Antibiotikumok E7xx
Tartalék E8xx
Egyéb E9xx
További anyagok E1xxx ---- Egyéb : Viasz (E900-909)
Máz (E910-919)
Reclaimer (E920-929)
Csomagológáz (E930-949)
Cukorpótlók (E950-969)
Habosító (E990-999)

Fényképészeti reagensek

Fejlesztő szerek

fekete és fehér	Adurol ( brómhidrokinon klórhidrokinon ) Amidól 2-aminofenol 4-aminofenol C vitamin hidrokinon Glicin fotó Metilfenidon Metol Oxietilortoamino-fenol pirogallol Pirokatechin Phenidon p-fenilén-diamin TsPV-1 Edinol
színezett	p-fenilén-diamin TsPV-1 TsPV-2 AC-60 CD-2 CD-3 CD-4 CD-6

Anti-fátyol

pH szabályozók

Fejlesztési gyorsítók	Kálium-hidroxid Nátrium-hidroxid Kálium-karbonát Nátrium-karbonát nátrium-metaborát nátrium-szulfit Nátrium-tetraborát
Salétromsav Bórsav

Tartósító anyagok

Vízlágyítók

Fehérítők

Rögzítő alkatrészek

Színképző komponensek

Erősítő alkatrészek