Alumínium

Az egyszerű alumínium anyag ezüstfehér színű , könnyű paramágneses fém , amely könnyen formázható, önthető és megmunkálható. Az alumínium magas hő- és elektromos vezetőképességgel rendelkezik , és ellenáll a korróziónak az erős oxidfilmek gyors képződésének köszönhetően, amelyek megvédik a felületet a további kölcsönhatásoktól .

A könnyűfémek csoportjába tartozik . A leggyakoribb fém és a harmadik leggyakoribb elem a földkéregben (az oxigén és a szilícium után ).

Történelem

Az elem neve a lat szóból származik. timsó - timsó [4] .

Az alumíniumot először Hans Oersted dán fizikus szerezte 1825 -ben . Ennek az elemnek a kloridját kálium- amalgámmal redukálta hevítés közben, és izolálta a fémet. Később Oersted módszerét Friedrich Wöhler továbbfejlesztette , tiszta fémes káliumot használt az alumínium-klorid fémmé redukálására, és ismertette az alumínium kémiai tulajdonságait is.

Első alkalommal félig ipari módon az alumíniumot 1854-ben Saint-Clair Deville nyert Wöhler-módszerrel, a káliumot biztonságosabb nátriummal helyettesítve. Egy évvel később, az 1855-ös párizsi kiállításon bemutatott egy fémrudat, 1856-ban pedig alumínium-klorid-nátrium kettős sójának olvadékának elektrolízisével nyert alumíniumot.

Az alumínium alumínium-oxidból történő előállítására szolgáló nagyszabású ipari elektrolitikus eljárás kifejlesztése előtt ez a fém drágább volt, mint az arany . 1889-ben a britek , akik D. I. Mengyelejev orosz vegyészt gazdag ajándékkal kívánták megtisztelni , egy analitikai mérleget adtak át neki , amelyben a csészék aranyból és alumíniumból készültek [5] [6] .

Oroszországban az alumíniumot akkoriban „ agyagból ezüstnek ” vagy röviden agyagnak nevezték , mivel az agyag fő összetevője az alumínium- oxid Al 2 O 3 . C. Hall és P. Eru 1886-ban egymástól függetlenül kidolgozott egy ipari módszert fém előállítására Al 2 O 3 kriolitban lévő olvadék elektrolízisével.

Az alumíniumvegyületek, például az alumínium és a kálium kettős sója - timsó KAl (SO 4 ) 2 • 12H 2 O - ismertek és ősidők óta használatosak.

A természetben lenni

Prevalencia

A földkéreg elterjedtségét tekintve a fémek között az 1., az elemek között a 3. helyen áll, csak az oxigén és a szilícium után . Az alumínium tömegkoncentrációja a földkéregben különböző kutatók szerint 7,45-8,14% [7] .

Természetes alumíniumvegyületek

A természetben az alumínium magas kémiai aktivitása miatt szinte kizárólag vegyületek formájában fordul elő. A természetben előforduló alumínium ásványok közül néhány:

Bauxitok - Al 2 O 3 H 2 O (SiO 2 , Fe 2 O 3 , CaCO 3 szennyeződésekkel )
Nefelinek – KNa 3 [AlSiO 4 ] 4
Alunitok - (Na, K) 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 4Al (OH) 3
Alumínium -oxid ( kaolin keveréke homokkal SiO 2 , mészkő CaCO 3 , magnezit MgCO 3 )
Korund ( zafír , rubin , smirgli ) - Al 2 O 3
Földpátok - (K, Na) 2 O Al 2 O 3 6SiO 2 , Ca [Al 2 Si 2 O 8 ]
Kaolinit - Al 2 O 3 2SiO 2 2H 2 O
Beryl ( smaragd , akvamarin ) - 3BeO Al 2 O 3 6SiO 2
Krizoberil ( alexandrit ) - BeAl 2 O 4 .

Egyes speciális redukáló körülmények között ( vulkáni szellőzőnyílások ) azonban nyomokban natív fémes alumíniumot találtak [8] .

A természetes vizekben az alumínium alacsony toxikus kémiai vegyületek, például alumínium-fluorid formájában található meg . A kation vagy anion típusa elsősorban a vizes közeg savasságától függ. Az alumínium koncentrációja az orosz víztestekben 0,001 és 10 mg/l között van. A tengervízben koncentrációja 0,01 mg/l [9] .

Az alumínium izotópjai

A természetes alumínium szinte teljes egészében egyetlen stabil 27 Al izotópból áll, és elhanyagolható nyomokban 26 Al , a leghosszabb életű radioaktív izotóp, felezési ideje 720 ezer év, és akkor keletkezik a légkörben, amikor a 40 Ar argon atommagok nagy felhasadása során. -energia kozmikus sugárzás protonok .

Getting

Az alumínium erős kémiai kötést képez az oxigénnel . Összehasonlítva más fémekkel, az alumínium redukálása természetes oxidokból és alumínium-szilikátokból nehezebb a magas reakcióképessége és az összes érc, például a bauxit , a korund magas olvadáspontja miatt .

A hagyományos redukció fémre oxid szénnel való elégetésével (mint például a vas redukciójára szolgáló kohászati eljárásokban) lehetetlen, mivel az alumíniumnak nagyobb affinitása az oxigénhez, mint a szénnek.

Lehetőség van alumínium előállítására az alumínium tökéletlen redukálásával egy közbenső termék - alumínium-karbid Al 4 C 3 képződésével, amely 1900-2000 ° C-on tovább bomlik fémalumínium képződésével. Ezt az alumíniumgyártási módot tanulmányozzák, feltételezik, hogy jövedelmezőbb, mint a klasszikus elektrolitikus alumíniumgyártási módszer, a Hall-Héroult eljárás , mivel kevesebb energiát igényel és kevesebb CO 2 képződéséhez vezet [ 10] .

A modern elkészítési módszert, a Hall-Héroult eljárást az amerikai Charles Hall és a francia Paul Héroux egymástól függetlenül fejlesztette ki 1886 ban. Ez abból áll , hogy alumínium - oxidot Al 2 O 3 feloldanak egy kriolit Na 3 AlF 6 olvadékban , majd elektrolízist végeznek fogyó koksz - vagy grafitos anódelektródákkal . Ez a beszerzési módszer nagyon nagy mennyiségű villamos energiát igényel, ezért ipari alkalmazására csak a 20. században került sor .

Elektrolízis kriolit olvadékban:

{\mathsf {2Al_{2}O_{3}{\xrightarrow {Na_{3}[AlF_{6}]}}4Al+3O_{2}}}

1000 kg nyers alumínium előállításához 1920 kg timföldre , 65 kg kriolitra , 35 kg alumínium-fluoridra , 600 kg anódos grafitelektródára és körülbelül 17 MWh (~61 GJ) villamos energiára van szükség [11] .

Az alumínium előállításának laboratóriumi módszerét Friedrich Wöhler javasolta 1827-ben a vízmentes alumínium-klorid redukciójával fém káliummal (a reakció levegő hozzáférése nélkül megy végbe, ha melegítjük):

{\mathsf {AlCl_{3}+3K\jobbra 3KCl+Al}}

Fizikai tulajdonságok

Ezüst-fehér fém, könnyű
sűrűség - 2712 kg / m³
olvadáspont műszaki alumíniumnál - 658 °C, nagy tisztaságú alumíniumnál - 660 °C
fajlagos olvadási hő – 390 kJ/kg
forráspont - 2518,8 °C
fajlagos párolgási hő - 10,53 MJ / kg
fajlagos hőkapacitás – 897 J/kg K [3]
öntött alumínium szakítószilárdsága - 10-12 kg / mm², deformálható - 18-25 kg / mm², ötvözetek - 38-42 kg / mm²
Brinell keménység - 24-32 kgf / mm²
nagy plaszticitás: műszakihoz - 35%, tisztahoz - 50%, vékony lapra és egyenletes fóliára tekerve
Young modulusa - 70 GPa
Poisson -hányados - 0,34
Az alumínium nagy elektromos vezetőképességgel (37 10 6 S / m - a réz elektromos vezetőképességének 65%-a ) és hővezető képességgel (203,5 W / (m K)) rendelkezik, magas fényvisszaverő képességgel rendelkezik.
Gyenge paramágnes .
A lineáris tágulás hőmérsékleti együtthatója 24,58⋅10 −6 K −1 (20-200 °C).
Ellenállás 0,0262-0,0295 Ohm mm²/m
Az elektromos ellenállás hőmérsékleti együtthatója 4,3⋅10 −3 K −1 . Az alumínium 1,2 K hőmérsékleten szupravezető állapotba kerül.
Mohs keménység - 2,75

Az alumínium szinte minden fémmel ötvözetet képez. A legismertebbek a réz , magnézium ( duralumínium ) és szilícium ( szilumin ) ötvözetek.

Az alumínium hővezető képessége kétszerese a vasénak és fele a réznek.

Kémiai tulajdonságok

Normál körülmények között az alumíniumot vékony és erős oxidfilm borítja, ezért nem lép reakcióba klasszikus oxidálószerekkel : O 2 , HNO 3 (melegítés nélkül), H 2 SO 4 (konc), de könnyen reagál HCl -lel és H -val. 2 SO 4 (razb) . Ennek köszönhetően az alumínium gyakorlatilag nincs kitéve a korróziónak , ezért a modern ipar széles körben igényli. Ha azonban az oxidfilm megsemmisül (például NH 4 + ammóniumsók oldataival , forró lúgokkal vagy összeolvadás következtében ), az alumínium aktív redukáló fémként működik. Lehetséges megakadályozni az oxidfilm képződését fémek, például gallium , indium vagy ón hozzáadásával az alumíniumhoz . Ebben az esetben az alumínium felületét ezeken a fémeken alapuló alacsony olvadáspontú eutektikumok nedvesítik [12] .

Könnyen reagál egyszerű anyagokkal:

oxigénnel alumínium- oxid képződéséhez :

{\mathsf {4Al+3O_{2}\rightarrow 2Al_{2}O_{3))}

halogénekkel szobahőmérsékleten (a fluor kivételével ) [ 13 ] alumínium -kloridot , -bromidot vagy alumínium-jodidot képezve :

{\mathsf {2Al+3Hal_{2}\rightarrow 2AlHal_{3}(Hal=Cl,Br,I)))

hevítés közben reagál más nem fémekkel :

fluorral , alumínium-fluoridot képezve :

{\mathsf {2Al+3F_{2}\rightarrow 2AlF_{3}}}

kénnel , alumínium- szulfidot képezve :

{\mathsf {2Al+3S\rightarrow Al_{2}S_{3))}

nitrogénnel , alumínium-nitridet képezve :

{\mathsf {2Al+N_{2}\rightarrow 2AlN}}

szénnel , alumínium - karbidot képezve :

{\mathsf {4Al+3C\jobbra nyíl Al_{4}C_{3))}

foszforral , alumínium-foszfidot képezve :

{\mathsf {Al+P\rightarrow AlP}}

Az alumínium -szulfid és az alumínium- karbid teljesen hidrolizált:

{\mathsf {Al_{2}S_{3}+6H_{2}O\rightarrow 2Al(OH)_{3}+3H_{2}S\uparrow ))

{\mathsf {Al_{4}C_{3}+12H_{2}O\rightarrow 4Al(OH)_{3}+3CH_{4}\uparrow ))

Összetett anyagokkal:

vízzel (a védő oxidfilm eltávolítása után, pl . összevonással vagy forró lúgos oldattal):

{\mathsf {2Al+6H_{2}O\rightarrow 2Al(OH)_{3}\downarrow +3H_{2}\uparrow ))

vízgőzzel (magas hőmérsékleten):

{\mathsf {2Al+3H_{2}O\xrightarrow {t^{\circ }} Al_{2}O_{3}+3H_{2}\uparrow }}

lúgokkal (tetrahidroxoaluminátok és egyéb aluminátok képzésére ):

{\mathsf {2Al+2NaOH+6H_{2}O\jobbra 2Na[Al(OH)_{4}]+3H_{2}\uparrow ))

{\mathsf {2Al+6NaOH\rightarrow 2Na_{3}AlO_{3}+3H_{2}\uparrow }}

Könnyen oldódik sósavban és híg kénsavban:

{\mathsf {2Al+6HCl\rightarrow 2AlCl_{3}+3H_{2}\uparrow }}

{\mathsf {2Al+3H_{2}SO_{4}\rightarrow Al_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}\uparrow ))

Melegítéskor feloldódik savakban - oxidálószerekben, amelyek oldható alumíniumsókat képeznek:

{\mathsf {2Al+6H_{2}SO_{4}\rightarrow Al_{2}(SO_{4})_{3}+3SO_{2}\uparrow +6H_{2}O))

{\mathsf {Al+6HNO_{3}\rightarrow Al(NO_{3})_{3}+3NO_{2}\uparrow +3H_{2}O))

helyreállítja a fémeket oxidjaikból ( aluminotermia ):

{\mathsf {8Al+3Fe_{3}O_{4}\rightarrow 4Al_{2}O_{3}+9Fe))

{\mathsf {2Al+Cr_{2}O_{3}\rightarrow Al_{2}O_{3}+2Cr))

Termelés és piac

A 19. század előtti alumíniumgyártásról nincsenek megbízható adatok. Az az állítás, amelyet néha Plinius Natural History című művére hivatkozva találtak meg , miszerint az alumíniumot Tiberius császár idején ismerték, a forrás félreértelmezésén alapul [14] .

1825- ben Hans Christian Oersted dán fizikus több milligramm fémalumíniumot kapott, 1827 -ben pedig Friedrich Wöhler alumíniumszemcséket tudott elkülöníteni, amelyeket azonban azonnal vékony alumínium-oxid filmréteg borított a levegőben.

A 19. század végéig alumíniumot nem gyártottak ipari méretekben.

Csak 1854 -ben Henri Saint-Clair Deville (kutatását III. Napóleon finanszírozta , abban a reményben, hogy az alumínium hasznos lesz hadseregének [15] ) találta fel az alumínium ipari előállításának első módszerét, amely az alumínium nátriummal való kiszorításán alapult. fém kettős nátrium-kloridból és alumíniumból NaCl AlCl 3 . 1855-ben sikerült megszerezni az első 6-8 kg tömegű fémrudat. 36 éves alkalmazás során, 1855 -től 1890-ig, 200 tonna alumíniumfémet nyertek Saint-Clair Deville módszerével. 1856- ban egy nátrium-alumínium-klorid olvadék elektrolízisével alumíniumot is nyert.

1885 - ben a németországi Gmelingem városában alumíniumgyártó üzemet építettek, amely a Nikolai Beketov által javasolt technológia szerint működik . Beketov technológiája nem sokban különbözött a Deville-módszertől, de egyszerűbb volt, és a kriolit (Na 3 AlF 6 ) és a magnézium közötti kölcsönhatásból állt . Öt év alatt ez az üzem körülbelül 58 tonna alumíniumot állított elő, ami több mint a negyede a világ vegyi úton előállított fémtermelésének az 1854 és 1890 közötti időszakban.

1885-ben a moszkvai tartománybeli Szergijev Poszad városában A. A. Novovejsky iparos megalapította Oroszország első alumíniumgyárát, ahol Saint-Clair Deville módszerével fémet gyártottak. Az üzem 1889-ben bezárt, nem tudott ellenállni a külföldi alumíniumgyártók versenyének. [16]

Az amerikai Charles Hall és a francia Paul Héroux ( 1886 ) által szinte egyszerre feltalált módszer, amely az olvadt kriolitban oldott alumínium-oxid elektrolízisével történő alumínium előállításán alapul, megalapozta az alumíniumgyártás modern módszerét. Azóta az elektrotechnika fejlődésének köszönhetően az alumíniumgyártás javult. A timföldgyártás fejlesztéséhez jelentős mértékben hozzájárultak K. I. Bayer, D. A. Penjakov, A. N. Kuznyecov, E. I. Zsukovszkij, A. A. Yakovkin és mások orosz tudósok.

A Szovjetunió első alumíniumgyára 1932 - ben épült Volhov városában . A Szovjetunió kohászati ipara 1939-ben 47,7 ezer tonna alumíniumot állított elő, további 2,2 ezer tonnát importáltak.

A második világháború nagyban ösztönözte az alumíniumgyártást. Tehát 1939-ben globális termelése a Szovjetuniót nem számítva 620 ezer tonna volt, de 1943- ra 1,9 millió tonnára nőtt.

1956 - ra a világ 3,4 millió tonna elsődleges alumíniumot, 1965 -ben 5,4 millió tonnát, 1980 -ban 16,1 millió tonnát, 1990 -ben 18 millió tonnát állított elő.

2007 -ben a világ 38 millió tonna elsődleges alumíniumot, 2008 -ban pedig 39,7 millió tonnát állított elő a világon .

Kína (2007-ben 12,60 millió tonnát, 2008-ban 13,50 millió tonnát termeltek)
Oroszország (3,96/4,20)
Kanada (3.09/3.10)
USA (2,55/2,64)
Ausztrália (1,96/1,96)
Brazília (1,66/1,66)
India (1,22/1,30)
Norvégia (1,30/1,10)
Egyesült Arab Emírségek (0,89/0,92)
Bahrein (0,87/0,87)
Dél-Afrika (0,90/0,85)
Izland (0,40/0,79)
Németország (0,55/0,59)
Venezuela (0,61/0,55)
Mozambik (0,56/0,55)
Tádzsikisztán (0,42/0,42)

2016-ban 59 millió tonna alumíniumot gyártottak [18] [19]

2019-ben 63,69 millió tonna alumíniumot gyártottak [20]

A világpiacon a készlet 2,224 millió tonna, az átlagos napi termelés 128,6 ezer tonna (2013.7) [21] .

Oroszországban az alumíniumgyártás monopóliuma a Russian Aluminium vállalat, amely a világ alumíniumpiacának körülbelül 13%-át és a timföld 16%-át képviseli [22] .

A világ bauxitkészlete gyakorlatilag korlátlan, vagyis összemérhetetlen a kereslet dinamikájával. A meglévő kapacitások akár 44,3 millió tonna elsődleges alumíniumot is képesek előállítani évente. Azt is figyelembe kell venni, hogy a jövőben az alumínium egyes alkalmazásai átirányulhatnak például kompozit anyagok használatára .

Az alumínium ára (a nemzetközi árutőzsdék aukcióin) 2007 és 2015 között átlagosan 1253-3291 USD/tonna volt [23] .

2019 végén az ár 1951 USD/tonna volt [24] . Az alumínium iránti globális kereslet 2019-ben 67,5 millió tonnát tett ki, a teljes költség 131 milliárd USD volt [25] . 2021 szeptemberében az alumínium ára tonnánként 2897 dollárra emelkedett. A várható ár 2022-ben 3010 USD/tonna [26]

Alkalmazás

Széles körben használják szerkezeti anyagként. Az alumínium fő előnyei ebben a minőségben a könnyűség, a sajtoláshoz való hajlékonyság, a korrózióállóság (levegőben az alumíniumot azonnal egy erős Al 2 O 3 film borítja , ami megakadályozza a további oxidációját), a magas hővezető képesség, a nem toxikusság. vegyületek. Ezek a tulajdonságok különösen népszerűvé tették az alumíniumot az edények gyártásában, az élelmiszeriparban az alumíniumfóliák gyártásában és a csomagolásban. Az első három tulajdonság az alumíniumot tette a fő nyersanyaggá a repülés- és repülőgépiparban (az utóbbi időben lassan felváltják a kompozit anyagok , elsősorban a szénszál ).

Az alumínium, mint szerkezeti anyag fő hátránya az alacsony szilárdsága, ezért erősítésére általában kis mennyiségű rézzel és magnéziummal ötvözik (az ötvözetet duralumíniumnak nevezik ).

Az alumínium elektromos vezetőképessége mindössze 1,7-szer kisebb, mint a rézé , míg az alumínium körülbelül 4-szer olcsóbb [27] kilogrammonként, de a 3,3-szor kisebb sűrűség miatt körülbelül 2-szer kell ahhoz, hogy azonos tömegű ellenállást kapjon. Ezért széles körben használják az elektrotechnikában vezetékek gyártására, árnyékolására, sőt a mikroelektronikában is, amikor a vezetőket mikroáramköri kristályok felületére rakják le . Az alumínium alacsonyabb elektromos vezetőképességét (3,7·10 7 S/m) a rézhez képest (5,84·10 7 S/m), az azonos elektromos ellenállás fenntartása érdekében az alumínium keresztmetszeti területének növekedése kompenzálja karmesterek. Az alumínium, mint elektromos anyag hátránya, hogy a felületén erős dielektromos oxidréteg képződik, ami megnehezíti a forrasztást, és az érintkezési ellenállás romlása miatt fokozott melegedést okoz az elektromos csatlakozásoknál, ami viszont hátrányosan befolyásolja a forrasztást. az elektromos érintkezés megbízhatósága és a szigetelés állapota. Ezért különösen a Villamos szerelési szabályok 2002-ben elfogadott 7. kiadása tiltja a 16 mm²-nél kisebb keresztmetszetű alumínium vezetékek használatát – ami valójában a szakemberek által karbantartott tápellátásra és fővezetékekre korlátozza az alkalmazási területet. , szerelés során a jelzett hátrány speciális eszközökkel történő kiegyenlítése .

A tulajdonságok összetettsége miatt széles körben használják a hőtechnikai berendezésekben.
Az alumínium és ötvözetei nem válnak rideggé ultraalacsony hőmérsékleten. Emiatt széles körben használják a kriogén technológiában. Ismert azonban olyan eset is, amikor az Energia hordozórakéta fejlesztése során az alumíniumötvözetből készült kriogén csövek ridegséget szereztek a rézmagokon való meghajlásuk miatt . .
A nagy fényvisszaverő képesség , az alacsony költséggel és a vákuumleválasztás egyszerűségével kombinálva az alumíniumot a legjobb anyaggá teszi a tükrök készítéséhez .
Építőanyagok gyártásában gázképző szerként .
Az alumíniumozás korrózió- és vízkőállóságot biztosít az acélnak és más ötvözeteknek, például dugattyús motorszelepeknek, turbinalapátoknak , olajplatformoknak , hőcserélő berendezéseknek , és helyettesíti a horganyzást is.
Az alumínium-szulfidot hidrogén-szulfid előállítására használják .
Kutatások folynak a habosított alumínium különösen erős és könnyű anyag kifejlesztésére.

Redukálószerként

Termit alkotórészeként alumíniumtermikus keverékek .
a pirotechnikában .
Az alumíniumot ritka fémek visszanyerésére használják oxidjaikból vagy halogenidjeikből.
Korlátozottan használható védőként anódos védelem érdekében .

A vaskohászatban

Az alumínium nagyon erős deoxidálószer, ezért acélgyártásban használják, ami különösen fontos a konverterben lévő nyersvas hulladékkal történő öblítésénél. Ennek a viszonylag olcsó dezoxidálószernek az olvadékhoz való adalékai lehetővé teszik az oldott oxigén teljes megkötését - az acél „megnyugtatását”, valamint a szén-oxidáció és a szén-monoxid-buborékok felszabadulása miatti porozitás előfordulását a tuskókban és az öntvényekben.

Alumíniumötvözetek

Szerkezeti anyagként általában nem tiszta alumíniumot használnak, hanem különféle, erre épülő ötvözeteket [28] . Az ötvözetsorozatok megnevezése ebben a cikkben az USA-ra (H35.1 ANSI szabvány ) és a GOST Oroszországra vonatkozik. Oroszországban a fő szabványok a GOST 1583 „Öntött alumíniumötvözetek. Specifikációk” és GOST 4784 „Alumínium és kovácsolt alumíniumötvözetek. Marks. Létezik még UNS jelölés és nemzetközi szabvány az alumíniumötvözetekre és jelöléseikre ISO R209 b.

Alumínium - magnézium Al-Mg (ANSI: 5xxx sorozat kovácsolt ötvözetekhez és 5xx.x ötvözetek alakos öntvényekhez; GOST: AMg). Az Al-Mg rendszer ötvözeteit a kielégítő szilárdság, jó alakíthatóság, nagyon jó hegeszthetőség és korrózióállóság kombinációja jellemzi [29] . Ezenkívül ezeket az ötvözeteket nagy rezgésállóság jellemzi.

Ennek a rendszernek a legfeljebb 6% Mg-ot tartalmazó ötvözeteiben alumínium alapú szilárd oldattal összekapcsolódó Al 3 Mg 2 eutektikus rendszer jön létre. Az iparban legszélesebb körben az 1-5% magnéziumtartalmú ötvözetek használatosak.

Az ötvözet Mg-tartalmának növekedése jelentősen növeli az ötvözet szilárdságát. A magnézium minden egyes százaléka 30 MPa-val növeli az ötvözet szakítószilárdságát, és 20 MPa-val a folyáshatárt . Ebben az esetben a relatív nyúlás enyhén csökken, és 30-35% tartományba esik.

A legfeljebb 3 tömegszázalék magnéziumtartalmú ötvözetek szerkezetileg stabilak szobahőmérsékleten és magasabb hőmérsékleten, még jelentős mértékben hidegen megmunkált állapotban is . A keményített állapotban lévő magnézium koncentrációjának növekedésével az ötvözet szerkezete instabillá válik. Ezenkívül a magnéziumtartalom 6% feletti növekedése az ötvözet korrózióállóságának romlásához vezet.

Az Al-Mg rendszer szilárdsági jellemzőinek javítása érdekében az ötvözeteket krómmal, mangánnal, titánnal, szilíciummal vagy vanádiummal ötvözik. Igyekeznek elkerülni a réz és a vas bejutását a rendszer ötvözeteibe, mivel csökkentik azok korrózióállóságát és hegeszthetőségét.

Alumínium - mangán Al-Mn (ANSI: 3xxx sorozat; GOST: AMts). Ennek a rendszernek az ötvözetei jó szilárdsággal, rugalmassággal és megmunkálhatósággal, nagy korrózióállósággal és jó hegeszthetőséggel rendelkeznek.

Az Al-Mn rendszerű ötvözetek fő szennyeződései a vas és a szilícium. Mindkét elem csökkenti a mangán alumíniumban való oldhatóságát. A finomszemcsés szerkezet elérése érdekében ennek a rendszernek az ötvözeteit titánnal ötvözik.

A megfelelő mennyiségű mangán jelenléte biztosítja a hidegen megmunkált fémszerkezet stabilitását szoba- és emelt hőmérsékleten.

Alumínium - réz Al-Cu (Al-Cu-Mg) (ANSI: 2xxx sorozat, 2xx.x; GOST: AM). E rendszer ötvözeteinek mechanikai tulajdonságai hővel megerősített állapotban elérik, sőt néha meg is haladják az alacsony széntartalmú acélok mechanikai tulajdonságait. Ezek az ötvözetek csúcstechnológiájúak. Azonban van egy jelentős hátrányuk is - alacsony korrózióállóság, ami védőbevonatok használatának szükségességéhez vezet.

Adalékanyagként mangán , szilícium , vas és magnézium használható . Ráadásul ez utóbbi befolyásolja a legerősebben az ötvözet tulajdonságait: a magnéziummal való ötvözés jelentősen növeli a szakítószilárdságot és a folyáshatárt . A szilícium hozzáadása az ötvözethez növeli a mesterséges öregedés képességét. A vassal és nikkellel való ötvözés növeli a második sorozat ötvözeteinek hőállóságát.

Ezen ötvözetek edzés utáni keményedése felgyorsítja a mesterséges öregedést, valamint növeli a szilárdságot és a feszültségkorrózióval szembeni ellenállást.

Az Al-Zn-Mg (Al-Zn-Mg-Cu) rendszer ötvözetei ( ANSI : 7xxx sorozat, 7xx.x). Ennek a rendszernek az ötvözeteit nagyon nagy szilárdságuk és jó megmunkálhatóságuk miatt értékelik. A rendszer képviselője - a 7075-ös ötvözet az összes alumíniumötvözet közül a legerősebb. Az ilyen erős keményedés hatása a cink (70%) és a magnézium (17,4%) magas hőmérsékleten való nagy oldhatósága miatt érhető el, amely hűtés hatására meredeken csökken.

Azonban ezen ötvözetek jelentős hátránya a rendkívül alacsony feszültség-korrózióállóság. A feszültség alatt álló ötvözetek korrózióállósága rézzel való ötvözéssel növelhető.

Lehetetlen figyelmen kívül hagyni az 1960-as években felfedezett szabályszerűséget: a lítium ötvözetekben való jelenléte lelassítja a természetes és felgyorsítja a mesterséges öregedést. Ezenkívül a lítium jelenléte csökkenti az ötvözet fajsúlyát, és jelentősen növeli annak rugalmassági modulusát. A felfedezés eredményeként új Al-Mg-Li, Al-Cu-Li és Al-Mg-Cu-Li ötvözetrendszereket fejlesztettek ki.

Az öntéshez az alumínium - szilícium ötvözetek ( sziluminok ) a legalkalmasabbak. Gyakran különféle mechanizmusok tokjait öntik belőlük.
Alumínium alapú komplex ötvözetek: Avial .

Alumínium más ötvözetek adalékaként

Az alumínium számos ötvözet fontos alkotóeleme. Például az alumíniumbronzoknál a fő alkotóelemek a réz és az alumínium. A magnéziumötvözetekben az alumíniumot leggyakrabban adalékanyagként használják. Az elektromos fűtőberendezésekben lévő spirálok gyártásához Fechral -t (Fe, Cr, Al) használnak (más ötvözetekkel együtt ). Alumínium hozzáadása az úgynevezett "szabadvágó acélokhoz" megkönnyíti azok feldolgozását, így a folyamat végén a kész alkatrész egyértelműen leválik a rúdról.

Ékszer

Amikor az alumínium nagyon drága volt, különféle ékszereket készítettek belőle. Tehát III. Napóleon alumínium gombokat rendelt, és 1889-ben Mengyelejevnek mérleget adtak aranyból és alumíniumból készült tálakkal. Az alumínium ékszerek divatja azonnal eltűnt, amikor megjelentek az új gyártási technológiák, amelyek sokszorosára csökkentették a költségeket. Manapság az alumíniumot néha ruhaékszerek gyártására használják .

Japánban alumíniumot használnak a hagyományos ékszerek gyártásához , az ezüst helyett .

Evőeszközök

III. Napóleon megrendelésére alumínium evőeszközöket készítettek, amelyeket ünnepi vacsorákon szolgáltak fel neki és a legtiszteltebb vendégeknek. Más vendégek ugyanekkor használtak aranyból és ezüstből készült eszközöket [30] .

Aztán elterjedtek az alumínium evőeszközök, idővel jelentősen visszaesett az alumínium konyhai eszközök használata, de még most is csak egyes vendéglátóhelyeken lehet velük találkozni - hiába nyilatkoztak egyes szakemberek az alumínium emberi egészségre ártalmasságáról. . Ezenkívül az ilyen eszközök végül elveszítik vonzó megjelenésüket a karcolások miatt, és alakjukat az alumínium puhasága miatt.

A hadsereg edényei alumíniumból készülnek: kanalak, edények, kulacsok.

Üvegkészítés

Az üveggyártás fluoridot , foszfátot és alumínium - oxidot használ .

Élelmiszeripar

Az alumínium E173 élelmiszer-adalékanyagként van bejegyezve .

Alumogel - az alumínium-hidroxid sóoldatokból történő gyors kicsapása során képződő zselatinos csapadék , amely nem rendelkezik kristályos szerkezettel és nagy mennyiségű vizet tartalmaz, savkötők, fájdalomcsillapítók és burkolószerek ( algeldrát ; magnéziummal keverve) alapja. hidroxid - almagel, maalox, gastracid stb.) a gyomor-bél traktus betegségeiben.

Hadiipar

A fém olcsósága és súlya a kézi lőfegyverek, különösen a géppuskák és pisztolyok gyártásában való széles körű alkalmazásához vezetett [31] [32] .

Alumínium és vegyületei a rakétagyártásban

Az alumíniumot és vegyületeit nagy teljesítményű hajtóanyagként használják bi-hajtóanyagú hajtóanyagokban és hajtóanyagként szilárd hajtóanyagokban. A következő alumíniumvegyületek a legnagyobb gyakorlati érdeklődésre tartanak számot rakéta-üzemanyagként:

Porított alumínium üzemanyagként szilárd rakétahajtóanyagokban . Por és szénhidrogén-szuszpenziók formájában is használatos.
alumínium-hidrid .
alumínium borán.
Trimetil-alumínium .
trietil-alumínium .
Tripropil alumínium .

A trietil -alumíniumot (általában trietilbórral keverve ) vegyi gyújtásra (indítóüzemanyagként) is használják rakétahajtóművekben, mivel oxigéngázban spontán meggyullad. Az alumínium-hidrid alapú rakéta-üzemanyagok az oxidálószertől függően a következő jellemzőkkel rendelkeznek [33] :

Oxidálószer	Fajlagos tolóerő (P1, s)	Égési hőmérséklet , °С	Tüzelőanyag- sűrűség , g/cm³	Sebességnövekedés, Δ V id , 25, m/s	Üzemanyag tömegtartalom , %
Fluor	348.4	5009	1.504	5328	25
Tetrafluor-hidrazin	327.4	4758	1.193	4434	19
ClF 3	287,7	4402	1.764	4762	húsz
ClF 5	303.7	4604	1.691	4922	húsz
Perchloril-fluorid	293,7	3788	1.589	4617	47
oxigén-fluorid	326,5	4067	1.511	5004	38.5
Oxigén	310.8	4028	1.312	4428	56
Hidrogén-peroxid	318.4	3561	1.466	4806	52
N 2 O 4	300,5	3906	1.467	4537	47
Salétromsav	301.3	3720	1.496	4595	49

Alumínium energia

Az alumíniumenergia univerzális másodlagos energiahordozóként alumíniumot használ. Alkalmazásai ebben a minőségben a következők: [34]

Alumínium oxidációja vízben hidrogén és hőenergia előállítására.
Alumínium oxidációja légköri oxigénnel villamos energia előállításához levegő-alumínium elektrokémiai generátorokban.

Alumínium a világkultúrában

N. G. Chernyshevsky regényében „ Mit tegyünk? » ( 1862 - 1863 ) az egyik főszereplő levélben írja le álmát - egy olyan jövőképet, amelyben az emberek üvegből és alumíniumból készült sokemeletes épületekben élnek, pihennek és dolgoznak; a padlók, a mennyezetek és a bútorok alumíniumból készülnek (N. G. Csernisevszkij idejében az alumíniumot még csak most kezdték felfedezni).
Alumínium uborka Viktor Coj 1982 -es dalának képe és címe [35] .

Biológiai szerep és toxicitás

Annak ellenére, hogy a természetben elterjedt, jelenleg egyetlen élőlényről sem ismert, hogy az alumíniumot felhasználná az anyagcserében – ez egy „halott” fém. Gyenge mérgező hatása van (sokkal kisebb, mint a "nehéz" fémeké), de sok vízben oldódó szervetlen alumíniumvegyület sokáig oldott állapotban marad, és ivással káros hatással lehet az emberre és a melegvérű állatokra. víz. A legmérgezőbbek a kloridok, nitrátok, acetátok, szulfátok stb. Az alumíniumvegyületek alábbi dózisai (mg/ttkg) lenyeléskor mérgező hatásúak. :

alumínium-acetát - 0,2-0,4;
alumínium-hidroxid - 3,7-7,3;
alumínium timsó - 2,9.

Mindenekelőtt az idegrendszerre hat (felhalmozódik az idegszövetben, ami súlyos központi idegrendszeri működési zavarokhoz vezet). Az alumínium neurotoxikus tulajdonságát azonban az 1960-as évek közepe óta vizsgálják, mivel a fém felhalmozódását az emberi szervezetben a kiürülési mechanizmus gátolja. Normál körülmények között naponta akár 15 mg elem is ürülhet a vizelettel . Ennek megfelelően a legnagyobb negatív hatást a károsodott vese kiválasztási funkciójú embereknél figyelték meg. A szervezetből való kiürülés lehetősége ellenére a vizsgálatok szerint az alumínium felhalmozódhat a csontok, az agy, a máj és a vesék szöveteiben [36] .

Oroszországban az ivóvíz alumíniumtartalmára vonatkozó szabvány 0,2 mg/l. Ugyanakkor ezt az MPC-t 0,5 mg/l-re emelheti az állami egészségügyi főorvos az érintett területre egy adott vízellátó rendszer esetében.

Egyes biológiai vizsgálatok szerint az alumínium emberi szervezetbe jutását az Alzheimer-kór kialakulásában szerepet játszó tényezőnek tekintették [37] [38] , de ezeket a vizsgálatokat később kritizálták, és az egyiknek a másikkal való kapcsolatára vonatkozó következtetés az volt. cáfolta [39] [40] [41] .

Az alumíniumvegyületek szintén stimulálhatják a mellrákot [42] alumínium - klorid izzadásgátlókkal [43] . De kevesebb tudományos bizonyíték támasztja alá ezt, mint az ellenkezőjét.

Jegyzetek

↑ Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg , Glenda O'Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang-Kun Zhu. Az elemek atomi tömegei 2011 (IUPAC Technical Report ) // Pure and Applied Chemistry . - 2013. - Kt. 85 , sz. 5 . - P. 1047-1078 . - doi : 10.1351/PAC-REP-13-03-02 .
↑ Kémiai Enciklopédia. 5 tonnában / Szerk.: Knunyants I. L. (főszerkesztő). - M . : Szovjet Enciklopédia, 1988. - T. 1. - S. 116. - 623 p. — 100.000 példány.
↑ 1 2 Harry H. Binder: Lexikon der chemischen Elemente. S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3 .
↑ alumínium . Online etimológiai szótár . etymonline.com. Letöltve: 2010. május 3. Az eredetiből archiválva : 2012. október 21.. (határozatlan)
↑ Fialkov Yu. Ya. A kilencedik jel . - M .: Detgiz , 1963. - S. 133. Archivált másolat (elérhetetlen link) . Hozzáférés dátuma: 2015. március 13. Az eredetiből archiválva : 2015. április 1. (határozatlan)
↑ 49. lecke Alumínium Archiválva : 2015. február 28. a Wayback Machine -nél .
↑ Koronovsky N.V., Yakushova A.F. Fundamentals of Geology A Wayback Machine 2009. május 24-i keltezésű archív másolata .
↑ Oleinikov B. V. et al. Az alumínium a natív elemek osztályának új ásványa. Archív másolat 2011. november 11-én a Wayback Machine -nél // VMO Notes. - 1984. évi CXIII. rész, 1. sz. 2. o. 210-215.
↑ JP Riley, G. Skirrow. Chemical Oceanography, V. 1, 1965.
↑ Zöld, JAS alumínium újrahasznosítás és feldolgozás az energiatakarékosság és a fenntarthatóság érdekében . - ASM International , 2007. - P. 198. - ISBN 0-87170-859-0 .
↑ Rövid kémiai enciklopédia. T. 1 (A-E). — M.: Szovjet Enciklopédia. 1961.
↑ A hidrogénenergia alapjai / Szerk. V. A. Moshnikova és E. I. Terukova .. - Szentpétervár. : "Leti" Szentpétervári Elektrotechnikai Egyetem Kiadója, 2010. - 288 p. - ISBN 978-5-7629-1096-5 .
↑ Lidin R. A., Molochko V. A., Andreeva L. L. Szervetlen anyagok reakciói: kézikönyv / Szerk. R. A. Lidina. - 2. kiadás, átdolgozva. és további - M . : Túzok, 2007. - S. 16 . — 637 p. - ISBN 978-5-358-01303-2 .
↑ Cosmopoisk: Tiberius császár koronája . Letöltve: 2018. szeptember 1. Az eredetiből archiválva : 2018. szeptember 1.. (határozatlan)
↑ Enciklopédia: ékszerek, ékszerek, ékszerkövek. Értékes fémek. Precious Aluminium archiválva 2011. július 22-én a Wayback Machine -nél .
↑ Az alumíniumipar születése . A RUSAL cég hivatalos oldala . Letöltve: 2022. február 11. Az eredetiből archiválva : 2020. június 8. (Orosz)
↑ ÁSVÁNYI ÁRUK ÖSSZEFOGLALÁSAI 2009 Archiválva : 2009. szeptember 26. .
↑ A világ és a hazai alumíniumgyártás és -fogyasztás C34-es állapota Archiválva : 2017. november 15. a Wayback Machine -nél .
↑ USGS: Aluminium - Mineral Commodity Summary 2017 Archiválva : 2017. május 13. a Wayback Machine -nél . Az Egyesült Államok Geológiai Szolgálatának adatai.
↑ A világ alumíniumtermelése 2019-ben 1%-kal csökkent - PRIME, 2020.01.20 . Letöltve: 2020. március 10. Az eredetiből archiválva : 2020. január 21. (határozatlan)
↑ A világ alumíniumkészletei nőnek . Letöltve: 2013. november 21. Az eredetiből archiválva : 2014. május 2.. (határozatlan)
↑ Elsődleges alumínium gyártása a világban és Oroszországban Archiválva : 2009. október 4. a Wayback Machine -nél .
↑ Az alumínium korábbi árgrafikonja . Letöltve: 2015. június 8. Az eredetiből archiválva : 2015. április 13. (határozatlan)
↑ Alumínium árak, alumíniumhulladék ártáblázat, alumíniumhulladék eladási ára, alumínium ára, miért nő az alumínium ára, alumínium piacelemzés, alumíniumhulladék eladási ára . Letöltve: 2020. március 9. Az eredetiből archiválva : 2020. február 26. (határozatlan)
↑ A Rusal 2%-ra csökkentette az alumínium iránti globális kereslet növekedésére vonatkozó előrejelzését 2019-ben . Letöltve: 2020. március 9. Az eredetiből archiválva : 2020. július 2. (határozatlan)
↑ Az alumínium ára elérte a 13 éves csúcsot . Letöltve: 2021. szeptember 13. Az eredetiből archiválva : 2021. szeptember 13. (határozatlan)
↑ Kitco - Nemesfémek - Ipari fémek - Réz, alumínium, nikkel, cink, ólom - diagramok, árak, grafikonok, idézetek, Cu, Ni, Zn, Al, Pb Archiválva : 2007. december 31. a Wayback Machine -nél .
↑ Az ötvözőelemek hatása az alumíniumötvözetek tulajdonságaira Archiválva : 2015. december 8., a Wayback Machine -nél .
↑ Baykov D.I. et al. Hegeszthető alumíniumötvözetek. - L .: Sudpromgiz, 1959. - 236 p.
↑ Alumínium tények archiválva 2013. augusztus 17. a Wayback Machine -nál .
↑ Heckler-Koch HK416 géppuska (Németország) | Gazdasági hírek Archivált 2015. július 21-én a Wayback Machine -nál .
↑ Tara Perfection DOO – Biztonság, amelyre számíthat. Archiválva : 2015. március 27., a Wayback Machine -nél .
↑ Sarner S. Chemistry of propellenants = Propellant Chemistry / Per. angolról. E. P. Golubkova, V. K. Starkov, V. N. Shemanina; szerk. V. A. Iljinszkij. - M .: Mir , 1969. - S. 111. - 488 p.
↑ Zhuk A. Z., Kleymenov B. V., Fortov V. E., Sheindlin A. E. Alumínium üzemanyaggal működő elektromos autó. - M. : Nauka, 2012. - 171 p. - ISBN 978-5-02-037984-8 .
↑ Alumínium uborka . Letöltve: 2017. október 16. Az eredetiből archiválva : 2017. október 16.. (határozatlan)
↑ Dolara, Piero. Kiválasztott nyomelemek (alumínium, bizmut, kobalt, arany, lítium, nikkel, ezüst ) előfordulása, expozíciója, hatásai, javasolt bevitele és lehetséges étrendi felhasználása // International Journal of Food Sciences and Nutrition : folyóirat. - 2014. - július 21. ( 65. évf. , 8. sz.). - P. 911-924 . — ISSN 1465-3478 . - doi : 10.3109/09637486.2014.937801 . — PMID 25045935 .
↑ Shcherbatykh I., Carpenter D.O. (2007. május). A fémek szerepe az Alzheimer-kór etiológiájában // J. Alzheimers Dis. 11(2): 191-205.
↑ Rondeau V., Commenges D., Jacqmin-Gadda H., Dartigues JF (2000. július). Az ivóvíz alumíniumkoncentrációja és az Alzheimer-kór közötti kapcsolat: 8 éves követési vizsgálat // Am. J. epidemiol. 152 (1): 59-66.
↑ Rondeau V. (2002). Az alumíniummal és a szilícium-dioxiddal kapcsolatos epidemiológiai tanulmányok áttekintése az Alzheimer-kórral és a kapcsolódó rendellenességekkel kapcsolatban, Rev. Environ. Egészségügy 17(2): 107-121.
↑ Martyn CN, Coggon DN, Inskip H., Lacey RF, Young WF (1997. május). Alumíniumkoncentráció az ivóvízben és az Alzheimer-kór kockázata // Epidemiology 8 (3): 281-286.
↑ Graves AB, Rosner D., Echeverria D., Mortimer JA, Larson EB (1998. szeptember). Oldószerrel és alumíniummal való foglalkozási expozíció és az Alzheimer-kór becsült kockázata // Foglalkozás. Environ. Med. 55(9): 627-633.
↑ Izzadásgátlók/dezodorok és mellrák Archiválva : 2014. november 16., a Wayback Machine -nél .
↑ alumínium-klorid-hexahidrát Archivált : 2014. november 29. a Wayback Machine -nál .

Lásd még

Dokumentumfilm

A tizenharmadik elem . Dokumentumfilm a "Nagyszerű ötletek élete" sorozatból. LLC "Civilization World" megbízásából az Állami Televízió és Rádió Műsorszolgáltató Társaság "Culture" . 2010 Oroszország-Kultúra. 2020.07.10. 26 perc.

Linkek

Alumínium // Brockhaus és Efron enciklopédikus szótára : 86 kötetben (82 kötet és további 4 kötet). - Szentpétervár. , 1890-1907.
Alumínium a webelemeken
Alumínium a Kémiai Elemek Népszerű Könyvtárában
Alumínium a lerakódásokban
Az alumínium története, gyártása és felhasználása
Alekseev A. I., Valov M. Yu., Yuzvyak Z. A vízrendszerek minőségi kritériumai: Tankönyv. - Szentpétervár: KHIMIZDAT, 2002. ISBN 5-93808-043-6
GN 2.1.5.1315-03 Vegyi anyagok maximális megengedett koncentrációja (MPC) ivóvíz- és háztartási vízhasználatra szánt víztestek vizében.
GOST R 55375-2012 . Elsődleges alumínium és az arra épülő ötvözetek. Bélyegek
dokumentumfilm "Alumínium"

Szótárak és enciklopédiák

Nagy dán
Nagy katalán
Nagy katalán
Nagy norvég
Nagy orosz
Brockhaus és Efron
Brockhaus és Efron
kanadai
a világ körül
Kis Brockhaus és Efron
Műszaki (1 kiadás)
Britannica (11.)
Britannica (online)
Brockhaus
Treccani
Universalis

Bibliográfiai katalógusokban
BNF : 11976300k GND : 4001573-7 J9U : 987007294750205171 LCCN : sh85003956 NDL : 00560358 NKC : ph120753

D. I. Mengyelejev kémiai elemeinek periodikus rendszere

egy

egy

én

vö

nem

alkálifémek	alkáliföldfémek	Lantanidész	aktinidák	átmeneti fémek
könnyűfémek _	Félfémek	nem fémek	Halogének	nemesgázok

Fémek elektrokémiai tevékenységsorai
Eu , Sm , Li , Cs , Rb , K , Ra , Ba , Sr , Ca , Na , Ac , La , Ce , Pr , Nd , Pm , Gd , Tb , Mg , Y , Dy , Am , Ho , Er , Tm , Lu , Sc , Pu , Th , Np , U , Hf , Be , Al , Ti , Zr , Yb , Mn , V , Nb , Pa , Cr , Zn , Ga , Fe , Cd , In , Tl , Co , Ni , Te , Mo , Sn , Pb , H 2 , W , Sb , Bi , Ge , Re , Cu , Tc , Te , Rh , Po , Hg , Ag , Pd , Os , Ir , Pt , Au

Alumíniumvegyületek * _
Intermetallik	Alumínium neodímium (NdAl) Alumínium dinadímium (AlNd 2 ) Alumínium trineodímium (AlNd 3 ) Alumínium -nikkel (NiAl) Alumínium dinóbium (Nb 2 Al) Alumínium trinióbium (Nb 3 Al) Alumínium palládium (AlPd) Alumínium -dipalládium (AlPd 2 )
Oxidok, hidroxidok	Alumínium-hidroxid (Al(OH) 3 ) Alumínium-metahidroxid (AlO(OH)) Alumínium-monoxid (AlO) Alumínium-oxid (Al 2 O 3 ) Alumínium -oxinitrid (AlON)
só	Alumínium arzenát (AlAsO 4 ) Alumínium-acetát (Al(CH 3 COO) 3 ) Alumínium-molibdát (Al 2 (MoO 4 ) 3 ) Alumínium-nitrát (Al(NO 3 ) 3 ) Alumínium-szilikát (Al 2 O 3 SiO 2 ) Alumínium-szulfát (Al 2 (SO 4 ) 3 ) Alumínium-ammónium-szulfát (NH 4 Al (SO 4 ) 2 ) Alumínium-kálium-szulfát (KAl(SO 4 ) 2 ) Nátrium-alumínium-szulfát (NaAl(SO 4 ) 2 ) Alumínium-rubídium-szulfát (RbAl(SO 4 ) 2 ) Alumínium-tallium-szulfát (TlAl(SO 4 ) 2 ) Alumínium-cézium-szulfát (CsAl(SO 4 ) 2 ) Alumínium-foszfát (AlPO 4 ) Alumínium-klorát (Al(ClO 3 ) 3 )
Aluminátok	Kalcium-aluminátok (mCaO nAl 2 O 3 ) Lítium-aluminát (LiAlO 2 ) Nátrium-aluminát (NaAlO 2 ) Ammónium-hexafluor-aluminát ((NH 3 ) 3 [AlF 6 ]) Nátrium-hexafluor-aluminát (Na 3 [AlF 6 ]) Nátrium-tetrahidridoaluminát (Na[AlH 4 ]) Kálium-tetrahidridoaluminát (K[AlH 4 ]) Cézium-tetrahidridoaluminát (Cs[AlH 4 ])
Halogenidek	Alumínium-bromid (AlBr 3 ) Alumínium-jodid (AlI 3 ) Alumínium-monofluorid (AlF) Alumínium-monoklorid (AlCl) Alumínium-trifluorid (AlF 3 ) Alumínium-klorid (AlCl 3 )
Fémorganikus vegyületek	Triizobutil- alumínium (Al(C 4 H 9 ) 3 ) Trimetil-alumínium (Al(CH 3 ) 3 ) Trifenil- alumínium (Al ( C6H5 ) 3 ) Trietil- alumínium (Al(C 2 H 5 ) 3 )
Vegyületek nem fémekkel	Alumínium antimonid (AlSb) Alumínium-arzenid (AlAs) Alumínium-diborid (AlB 2 ) Alumínium dodekaborid (AlB 12 ) Alumínium-karbid (Al 4 C 3 ) Alumínium-nitrid (AlN) Alumínium-szelenid (Al 2 Se 3 ) Alumínium-szulfid (Al 2 S 3 ) Alumínium -foszfid (AlP)
hidridek	Kalcium-alumínium-hidrid (Ca[AlH 4 ] 2 ) Lítium-alumínium-hidrid ( LiAlH4 ) Alumínium-hidrid (AlH 3 )
Egyéb	Alumínium-szilikátok

érme fémek
Fémek	Alumínium (Al) vas (Fe) arany (Au) Réz (Cu) Nikkel (Ni) Nióbium (Nb) Ón (Sn) Palládium (Pd) Platina (Pt) Ezüst (AG) Ólom (Pb) tantál (Ta) Chrome (Cr) Cink (Zn)
Ötvözetek	Akmonital Alumínium bronz (CuAl) Bronz (CuSn) dukát arany Kolyvan réz (CuAuAg) sárgaréz (CuZn) Réz nikkel (CuNi) Melchior (CuNiFeMn) Neusilber, Neusilber (CuZnNi) Rozsdamentes acél (FeCrNi) Nikkel bronz (CuSnNi) Nikkel-vas ötvözet (NiFe) Nikkel-cink ötvözet (NiZn) Potin Északi arany (CuAlZnSn) Acél (Fe) Sterling (AgCu) Tompac (cuZn) Krómacél (FeCr) Öntöttvas (Fe) Electrum, Electron, Electrum (AuAg)
Érmecsoportok	Bimetall billon bronz Réz Vas Aranysárga Palládium Platina Ezüst Cink Alumínium
Fémcsoportok	Érmecsoport (réz alcsoport) nemesfémek Platina csoport
Lásd még	Papír pénz polimer pénz pénzpapír Bőr rubel Bélyeg-pénz pénzverés Notgeld porcelán érmék Nemesfém szimbólumok