Bróm(I)-fluorid
Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2021. április 25-én felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 2 szerkesztést igényelnek .| Bróm-fluorid (I). | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| Tábornok | |||
| Szisztematikus név |
bróm-fluorid (I). | ||
| Hagyományos nevek | bróm-monofluorid, bróm-fluorid | ||
| Chem. képlet | BrF | ||
| Patkány. képlet | BrF | ||
| Fizikai tulajdonságok | |||
| Moláris tömeg | 98,90 g/ mol | ||
| Sűrűség | 4,403 g/l | ||
| Termikus tulajdonságok | |||
| Hőfok | |||
| • olvadás | -33°C | ||
| • forralás | +20°C | ||
| Mol. hőkapacitás | 33 J/(mol K) | ||
| Entalpia | |||
| • oktatás | −42,4 kJ/mol | ||
| Kémiai tulajdonságok | |||
| Oldhatóság | |||
| • vízben | reagál. | ||
| Szerkezet | |||
| Dipólmomentum | 1,29 D | ||
| Osztályozás | |||
| Reg. CAS szám | 13863-59-7 | ||
| PubChem | 139632 | ||
| MOSOLYOK | FBR | ||
| InChI | InChI=1S/BrF/c1-2MZJUGRUTVANEDW-UHFFFAOYSA-N | ||
| ChemSpider | 20474212 | ||
| Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve. | |||
| Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon | |||
A bróm(I)-fluorid ( bróm - monofluorid , bróm- fluorid ), a BrF bróm és fluor vegyülete , amely szobahőmérsékleten aranyvörös színű, világos forráspontú, erős irritáló szagú folyadék. Nagy adagban mérgező .
Felfedezési előzmények
1931- ben Ruff és Menzel német tudósok a bróm- pentafluorid és a bróm kölcsönhatásának termékeit tanulmányozták . A vizsgálat eredményeként a keverékben olyan vegyületet találtak, amely aktívabban hatott a kvarcra , és amelynek gőznyomása magasabb volt, mint a várt vegyületeknek megfelelő érték (Br 2 , BrF 3 , BrF 5 ). Ezért a tudósok egy másik komponens - bróm-monofluorid - jelenlétét javasolták a keverékben. 1933- ban Ruff és Bride nem tudta tiszta formában izolálni a kívánt vegyületet, de bebizonyították, hogy ebben a molekulában 1 brómatomonként 1 fluoratom van .
Fizikai tulajdonságok
Dipólusmomentum - 1,29 dB .
Az elektronaffinitást 2,64 eV-ra becsülik [1] .
Termodinamikai tulajdonságok
| Ingatlan | Jelentése |
|---|---|
| Szabványos képződésentalpia (gáz, 298 K) | −42,4 kJ/mol |
| A képződés entrópiája (gáz, 298 K) | 228,9 J/(mol K) |
| Hőteljesítmény (gázfázisban) | 33 J/(mol K) [2] |
Az IR spektrumban két sáv figyelhető meg : egy gyenge sáv 1326 cm - 1 -nél és egy közepes intenzitású sáv 669 cm - 1 -nél [3] .
Kémiai tulajdonságok
Instabil vegyület, meglehetősen gyorsan aránytalanul brómmá és bróm - pentafluoriddá válik :
Reagál híg forró lúggal :
Hideg híg lúggal reagál:
Kémiailag nagyon aktív vegyület. Még arannyal és kvarccal is reagál .
Stabilizálás és tárolás céljából piridinnel stabilabb kettős vegyületté alakítják .
Kiszámították a bróm-monofluorid hidrofluorid molekulájának (BrF HF vagy HBrF 2 ) geometriáját, és kimutatták, hogy egy ilyen vegyület sikeres szintézise esetén a Br-FHF típusú szokatlan szerkezetű lesz [4] .
Getting
A legtöbb interhalogenidhez hasonlóan a bróm-monofluorid közvetlenül is előállítható egyszerű anyagokból , ekvimoláris arányban:
A monofluorid mellett azonban bróm-trifluorid és pentafluorid is képződik. A tiszta bróm-monofluorid izolálásához –20°C-ra, -50°C-ra és -120°C-ra hűtött csapdákat használnak a BrF 3 , BrF 5 és BrF elkülönítésére. A szintézis eszközének rézből kell készülnie , mivel a reagensek sok más anyaggal kölcsönhatásba lépnek, és egyes anyagok, például a platina , katalizálják a bróm-monofluorid bomlását. A bróm-monofluorid hozama az elméleti érték mintegy 40%-a.
Infravörös spektroszkópiával kimutatták, hogy a bróm-trifluoridból az aránytalanság miatt bróm-monofluorid képződése lehetséges [3] :
Alkalmazás
- Mivel a bróm-monofluorid nem izolálható tiszta formában részleges lebontással, sok esetben bróm és bróm-trifluorid keverékét használják helyette monofluorid in situ előállítására .
- Fluorozószerként is használható, de más vegyületek sokkal alkalmasabbak ilyen célokra.
- Szubsztituált alkánok fluor-brómozására :
- Érdekes a BrF lézersugárzás előállítására szolgáló komponensként való felhasználásának lehetősége [5] .
Lásd még
Irodalom
- Nikolaev N. S., Sukhoverkhov V. F., Shishkov Yu. D., Alenchikova I. F. Fluor-halogenid vegyületek kémiája . M .: Nauka, 1968.
- Fialkov Ya. A. Interhaloid vegyületek. K. : Ukrán SZSZK Tudományos Akadémia Kiadója, 1958.
Linkek
Jegyzetek
- ↑ Chaeho P., Yaoming X., Timothy J. A brómfluoridok elektronaffinitásai , BrF n ( n = 1−7 ) // J. Am. Chem. szoc. - 1998. - 1. évf. 120 , iss. 43 . - P. 11115-11121 . - doi : 10.1021/ja981131r .
- ↑ Rabinovich V. A., Khavin Z. Ya. Rövid kémiai kézikönyv. L .: Kémia, 1977.
- ↑ 12 Lawrence Stein . A bróm-fluoridok infravörös vizsgálatai // J. Am. Chem. szoc. - 1959. - 1. évf. 81 , iss. 6 . - P. 1273-1276 . - doi : 10.1021/ja01515a002 . Az eredetiből archiválva : 2021. december 28.
- ↑ Qianshu L., Liangfa G. Hipervalencia elkerülve: Egyszerű helyettesített BrF 3 és BrF 5 molekulák. A HBrF 2 és HBrF 4 bróm-hidrogén-fluoridok szerkezete, termokémiája és elektronaffinitásai . (angol) // J. Am. Chem. szoc. - 2004. - 20. évf. 126 , iss. 45 . - P. 14950-14959 . doi : 10.1021 / ja040110w .
- ↑ Energy Transfer in Singlet Oxygen and Brome Monofluoride Archiválva : 2011. július 17. a Wayback Machine -nél
| Brómvegyületek _ | |
|---|---|
| |