Difluor-diklór-metán

difluor-diklór-metán
Tábornok
Szisztematikus név	diklór-difluor-metán
Rövidítések	R-12; CFC-12; P-12; E940; HFC12
Hagyományos nevek	szén-diklorid-difluorid; difluor-diklór-metán; Freon 12; hajtóanyag 12; fluor-karbon-12, Arcton 6; Arcton 12; fluor-szénhidrogén 12; Genetron 12; Hűtőközeg 12
Chem. képlet
Patkány. képlet
Fizikai tulajdonságok
Állapot	színtelen gáz
Moláris tömeg	120,913 g/ mol
Sűrűség	1,486 g/cm3 ( folyékony, -29,8 °C-on)
Ionizációs energia	11,75 ± 0,01 eV [5]
Termikus tulajdonságok
Hőfok
•  olvadás	-155,95 [1]
•  forralás	243,24 K; -29,74 [1]  °C
Kritikus pont
• hőfok	112 [2]  °C
• nyomás	4,119 MPa [2]
Kritikus sűrűség	579,1 kg/m 3  cm³/mol
Entalpia
•  forralás	20,01 kJ/mol
Gőznyomás	5,7 ± 0,1 atm [5]
Kémiai tulajdonságok
Oldhatóság
• vízben	0,286 g/l 20 °C-on
• szerves oldószerekben	oldódó
Osztályozás
Reg. CAS szám	75-71-8
PubChem	6391
Reg. EINECS szám	200-893-9
MOSOLYOK	C(F)(F)(Cl)Cl
InChI	InChI=1S/CCl2F2/c2-1(3,4)5PXBRQCKWGAHEHS-UHFFFAOYSA-N
Codex Alimentarius	E940
RTECS	PA8200000
ENSZ szám	1028
ChemSpider	6151
Biztonság
Korlátozza a koncentrációt	3000 mg/m³
LD 50	12000–36000 mg/kg [3] [4]
Toxicitás	A bejegyzett difluor -diklór-metán- készítmények a 4. emberi veszélyességi osztályba tartoznak .
jelző szó	Gondosan
NFPA 704	0 egy 0
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.
Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

A difluor -diklórmetán (más néven diklórdifluormetán, Freon R 12, Freon-12, Freon-12, CFC-12 , Arkton 6, R-12) szerves anyag , a freon C Cl 2 F 2 . Normál körülmények között színtelen, nem gyúlékony gáz, nagy koncentrációban enyhe éterszerű szaga van.

Erősen ózonbontó anyag a Föld légkörében , előállítását és használatát a fejlett országokban ( a Montreali Jegyzőkönyv 5. cikkének hatálya alá nem tartozó országokban ) 1989- ben betiltották [6] .

Getting

Szén-tetraklorid és hidrogén-fluorid kölcsönhatásával nyerik , antimon-pentaklorid jelenlétében katalizátorként [7] :

A reakció melléktermékei a triklór -fluor-metán ( ), a klór -trifluor-metán ( ) és a tetrafluor -metán ( ).

Fizikai tulajdonságok

Normál körülmények között nehéz, a levegőnél körülbelül 4-szer nehezebb, színtelen gáz, enyhe éteri szaggal.

-29,8 °C alatt atmoszférikus nyomáson színtelen folyadékká cseppfolyósodik.

A legtöbb szerves oldószerben oldódik .

Alkalmazás

Hűtőközegként és aeroszolos dobozokban hajtóanyagként használják .

Környezeti hatás

A difluor-diklór-metán erős ózonlebontó hatású, ózonlyukakat képezve . Ezért gyártását és használatát a Montreali Jegyzőkönyv korlátozza . 1994-re többnyire tetrafluor -etán váltotta fel .

Az ózonréteg lebontási esélytényezője (ODP) 0,9 (CCl 3 F = 1). Globális felmelegedési potenciál (GWP) 8500 ( CO 2 = 1) [1] .

• A CFC-12 koncentrációjának növekedése a légkörben

• A tengerszinti CFC-12 koncentráció térképe, 1990

• Az óceán feletti CFC-12 koncentráció térképe, 1990

• A CFC-12, CFC-11, H-1211 és SF6 függőleges koncentrációprofiljai

Egészségügyi veszély

Irritáló hatással van a légzőrendszerre, csökkenti a szívizom kontraktilitását , a vérnyomást , megzavarja a szív vezetését, növeli a pulmonalis vaszkuláris ellenállást, és lenyomja a központi idegrendszert .

Az akut mérgezés általában mind magának az anyagnak, mind annak bomlástermékeinek hatásával jár (a hőbomlás során 150 °C fölé melegítve foszgén képződik , oxigén jelenlétében lebomlik sósav és fluorsav , karbonil-halogenidek felszabadulásával ).

Enyhe mérgezés esetén az áldozatok fejfájásról, szédülésről, gyengeségről, hányingerről , hányásról és néha fokozott álmosságról panaszkodnak. Ez az állapot több órától 1-2 napig tart. Súlyosabb esetekben a szem és a felső légutak nyálkahártyájának irritációja, a nasopharynx szárazsága, fulladás érzése, a karok és lábak remegése , ájulás, hallási hallucinációk lehetségesek .

A belélegzés a szem nyálkahártyájának és a felső légutak irritációjához vezet . A bőrrel való érintkezés égési sérüléseket okoz.

A krónikus, szubakut és akut mérgezés visszafordíthatatlan egészségkárosodást okoz.

Bizonyos reakcióképes fémekkel való érintkezés bizonyos körülmények között robbanást okozhat. (például magasabb hőmérsékleten és/vagy nyomáson).

Jegyzetek

1. ↑ 1 2 3 Freon 12. . Letöltve: 2021. február 21. Az eredetiből archiválva : 2018. október 24.. (határozatlan)
2. ↑ 1 2 A hűtőközegek fizikai tulajdonságai a GOST R 12.2.142-99 szerint . Letöltve: 2021. február 21. Az eredetiből archiválva : 2021. március 3. (határozatlan)
3. ↑ name= https://www.safework.ru_Freon-12
4. ↑ név= https://docs.cntd.ru_Difluor-diklórmetán
5. ↑ 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0192.html
6. ↑ 1: Frissítés az ózonréteget lebontó anyagokról (ODS) és egyéb érdekes gázokról a Montreali Jegyzőkönyvhöz // Az ózonréteg lebontásának tudományos értékelése: 2018. . — Globális Ózonkutatási és Monitoring Projekt — Jelentés Nr. 58. - Genf, Svájc : Meteorológiai Világszervezet, 2018. - P. 1.10. - ISBN 978-1-7329317-1-8 . Archiválva : 2021. március 5. a Wayback Machine -nél
7. ↑ Greenwood, Norman N., Earnshaw, A. Az elemek kémiája 2 kötetben - M . : Binom. Tudáslabor, 2015.

Lásd még

• Klór-fluor-szénhidrogének