Nátrium-nitrát

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2020. október 13-án felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 19 szerkesztést igényelnek .
nátrium-nitrát
Tábornok
Szisztematikus
név		 nátrium-nitrát
Hagyományos nevek Nátrium-nitrát,
szóda-nitrát , chilei
nitrát,
nitronátrit
Chem. képlet NaNO3 _ _ _
Fizikai tulajdonságok
Állapot szilárd
Moláris tömeg 84,993 g/ mol
Sűrűség 2,257 g/cm³
Keménység 2
Felületi feszültség 119 (320°C)
117 (350°C)
114 (400°C) N/m
Dinamikus viszkozitás 2,86 (317 °C)
2,01 (387 °C)
1,52 (457 °C) mPa•s
Termikus tulajdonságok
Hőfok
 •  olvadás 308 °C
 •  forralás bomlással °C
 • bomlás 380 °C
Mol. hőkapacitás 67 J/(mol K)
Entalpia
 •  oktatás -257 kJ/mol
 •  olvadás 16 kJ/mol
Kémiai tulajdonságok
Oldhatóság
 • folyékony ammóniában 127 g/100 ml
 • vízben 91,6 (25 °C)
114,1 (50 °C)
176,0 (100 °C)
 • hidrazinban 100 (20°C)
Osztályozás
Reg. CAS szám 7631-99-4
PubChem 24268
Reg. EINECS szám 231-554-3
MOSOLYOK   [N+](=O)([O-])[O-].[Na+]
InChI   InChI=1S/NO3.Na/c2-1(3)4;/q-1;+1VWDWKYIASSYTQR-UHFFFAOYSA-N
Codex Alimentarius E251
RTECS WC5600000
CHEBI 63005
ENSZ szám 1498
ChemSpider 22688
Biztonság
LD 50 3500 mg/kg (egerek, szájon át)
EKB ikonok
NFPA 704 NFPA 704 négyszínű gyémánt 0 egy 0ÖKÖR
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.
 Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

A nátrium-nitrát ( nátrium-nitrát, nátrium-nitrát, chilei nitrát, szóda-nitrát ) a salétromsav nátriumsója , amelynek képlete Na NO 3 . Színtelen átlátszó kristályok romboéderes vagy trigonális kristályrácsos, szagtalan . Íze élesen sós. Nagyon széles körben használják, és az iparban nélkülözhetetlen vegyület.

Tulajdonságok

Fizikai tulajdonságok

Molekulatömege - 85. Ezek színtelen hosszú kristályok , sűrűségük 2,257 g/cm 3 . t pl 308 °C, t 380 °C felett lebomlik.

Oldhatóság (g/100 g):

A nátrium-nitrát erősen higroszkópos , ami megnehezíti ennek az anyagnak a pirotechnikában való felhasználását.

Kémiai tulajdonságok

380 °C fölé melegítve oxigén és nátrium-nitrit felszabadulásával bomlik :

Csere reakcióba léphet alkálifém sókkal. A keletkező nitrátok nátrium-nitráthoz képest kisebb oldhatósága miatt ezeknek a reakcióknak az egyensúlya jobbra tolódik el:

Erős oxidáló tulajdonságokat mutat szilárd halmazállapotban és olvadékban . .

A bomlás során oxigént szabadít fel , aminek következtében kölcsönhatásba léphet nemfémekkel:

A kénnel való reakció nagy fény- és hőkibocsátással megy végbe, így az üvegedény, amelyben a kísérletet végezzük, szétrepedhet vagy megolvadhat.

Oxidáló tulajdonságai közel állnak a kálium-nitráthoz , így bizonyos területeken, például pirotechnikában is hasonlóképpen használható .

A koncentrált HI -t , HBr -t és HCl -t szabad halogénné oxidálja:

Getting

A laboratóriumban a nátrium-nitrát a következő módokon nyerhető:

Salétromsav helyett ammónium-nitrát is használható :

Alkalmazás

Műtrágyaként alkalmazzák ; élelmiszeriparban [1] , üveg- , fémiparban ; robbanóanyagok , rakétaüzemanyag és pirotechnikai keverékek előállítása , hogy a tűz sárga színt kapjon . Természetes lerakódásokból forró vízzel történő kilúgozással és kristályosítással nyerik; nitrogén-oxidok abszorpciója szódaoldattal ; kalcium- vagy ammónium-nitrát cseréje szulfáttal, kloriddal vagy nátrium-karbonáttal .

Jegyzetek

  1. ↑ AZ ÉLELMISZERI TUDOMÁNYOS BIZOTTSÁG VÉLEMÉNYEI: Nitrátok és nitritek Archiválva : 2015. március 6., a Wayback Machine / AZ ÉLELMISZERI TUDOMÁNYOS BIZOTTSÁG JELENTÉSEI; Európai Bizottság, 1997

Linkek

  1. Nátrium-nitrát termelés Koreában Archiválva : 2021. december 2. a Wayback Machine -nél
 Nitrátok