Nikkel

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2022. június 17-én felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 4 szerkesztést igényelnek .

Nikkel
←  Kobalt | Réz  →
28 Ni ↓ Pd 28 Ni
Egy egyszerű anyag megjelenése
Nikkel minta
Az atom tulajdonságai
Név, szimbólum, szám	Nikkel/Niccolum (Ni), 28
Csoport , időszak , blokk	10 (elavult 8), 4, d-elem
Atomtömeg ( moláris tömeg )	58.6934 (4) [1]  a. e.m.  ( g / mol )
Elektronikus konfiguráció	[Ar] 3d 8 4s 2 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 8 4s 2
Atom sugara	124 óra
Kémiai tulajdonságok
kovalens sugár	115  óra
Ion sugara	(+2e) 69  óra
Elektronegativitás	1,91 (Pauling skála)
Elektróda potenciál	-0,25V
Oxidációs állapotok	0, +2, +3
Ionizációs energia (első elektron)	736,2 (7,63)  kJ / mol  ( eV )
Egy egyszerű anyag termodinamikai tulajdonságai
Sűrűség ( n.a. )	8,902 g/cm³
Olvadási hőmérséklet	1726 K (1453  ° C , 2647 °F)
Forráshőmérséklet	3005 K (2732  ° C , 4949 °F)
Oud. fúzió hője	17,61 kJ/mol
Oud. párolgási hő	378,6 kJ/mol
Moláris hőkapacitás	26,1 [2]  J/(K mol)
Moláris térfogat	6,6  cm³ / mol
Egy egyszerű anyag kristályrácsa
Rácsszerkezet	Cubic FCC
Rács paraméterei	3,524  Å
Debye hőmérséklet	375 ezer  _
Egyéb jellemzők
Hővezető	(300 K) 90,9 W/(m K)
CAS szám	7440-02-0
leghosszabb életű izotópjai
Izotóp Prevalencia _ Fél élet Bomlási csatorna Bomlástermék 58 Ni 68,077% stabil - - 59 Ni nyomokban 7,6⋅10 4  év EZ 59Co _ 60 Ni 26,223% stabil - - 61 Ni 1,140% stabil - - 62 Ni 3,635% stabil - - 63 Ni szintetizátor. 100 év β − 63 Cu 64 Ni 0,926% stabil - -

28	Nikkel
Ni58.6934
3d 8 4s 2

Nikkel ( vegyjele  - Ni , lat.  Ni ccolum ) - a 10. csoport kémiai eleme (az elavult besorolás szerint  - a nyolcadik, VIIIB csoport mellék alcsoportja), a kémiai elemek periódusos rendszerének negyedik periódusa . D. I. Mengyelejev , 28- as rendszámmal .

Az egyszerű anyag , a nikkel  , képlékeny , képlékeny , ezüstfehér átmeneti fém . Normál hőmérsékleten a levegőben vékony oxidréteg borítja . Kémiailag inaktív.

A név eredete

Az elem nevét a  német mitológia hegyi szellemének (vö. német  Nickel - huncut) nevéről kapta, amely a rézérchez hasonló vörös ásványt (ma nikkelin néven ismert ) „dobta meg” a rézkeresőket .

Történelem

A nikkelt 1751-ben fedezték fel. Azonban jóval azelőtt a szász bányászok jól ismerték az ércet, amely külsőleg rézre hasonlított, és az üveggyártásban az üveg zöld színezésére használták. Minden kísérlet, hogy réz nyerhető ebből az ércből , sikertelen volt, ezért a 17. század végén. az ércet Kupfernickelnek nevezték el, ami fordításban "Rézmakacs" vagy "Réz pajkos" [3] [4] [5] [6] . Ma már ismert, hogy a kupfernickel egy ásványi nikkelin  - nikkel - arzenid NiAs. Ezt az ércet 1751-ben A. Kronstedt svéd ásványkutató tanulmányozta . Sikerült az ércből zöld oxidot nyernie, redukciójával pedig egy új fehér fémet, amelyet a szellem tiszteletére az ásvány - nikkel nevéről nevezett el [7] . A modern németben a "kupfernickel"-t réz-nikkel ötvözetnek nevezik [8] .

A Nikkel átokszó a bányászok nyelvében. Az eltorzított Nicolaus szóból alakult ki, amely több jelentése is volt. De főként a Nicolaus szó szolgált a kétarcú emberek jellemzésére; ezen kívül "huncut kis szellemet", "megtévesztő naplopót" stb. jelentett. A 19. század eleji orosz irodalomban. a "nikolan" (Sherer, 1808 és Zakharov, 1810), a "nicol" és a "nikkel" (Dvigubsky, 1824) elnevezéseket használták.

Fizikai tulajdonságok

A nikkel egy ezüstös fehér fém, amely nem fakul el, ha levegővel érintkezik. Arcközpontú köbös rácsával rendelkezik a = 0,35238 nm periódussal , Fm3m tércsoporttal . Tiszta formájában nagyon képlékeny és nyomással feldolgozható. Ez egy ferromágnes , amelynek Curie-pontja 358 °C.

• Fajlagos elektromos ellenállás 0,0684 μOhm∙m.
• Lineáris hőtágulási együttható α=13,5∙10 −6 K −1 0 °C-on
• Térfogati hőtágulási együttható β=38—39∙10 −6 K −1
• Rugalmassági modulus 196–210 GPa. [9]
• Olvadáspont = 1453 Celsius fok

Kémiai tulajdonságok

A nikkelatomok külső elektronikus konfigurációval rendelkeznek 3d 8 4s 2 . A Ni(II) oxidációs állapota a legstabilabb a nikkel esetében .

A nikkel +1, +2, +3 és +4 oxidációs állapotú vegyületeket képez. Ugyanakkor a +4 oxidációs állapotú nikkelvegyületek ritkák és instabilok [10] . A nikkel-oxid Ni 2 O 3 erős oxidálószer.

A nikkelt nagy korrózióállóság jellemzi - levegőben , vízben, lúgokban , számos savban stabil [11] . A kémiai ellenállás a passzivációra való hajlamnak köszönhető - a felületén sűrű oxidfilm képződése, amely védő hatást fejt ki. A nikkel aktívan oldódik híg salétromsavban :

és forró tömény kénsavban:

Sósavval és híg kénsavval a reakció lassan megy végbe. A tömény salétromsav passziválja a nikkelt, de hevítéskor a reakció továbbra is lezajlik [12] (a nitrogénredukció fő terméke az NO 2 ).

A szén-monoxid CO-val a nikkel könnyen illékony és nagyon mérgező karbonil - Ni(CO) 4 -et képez .

A finoman diszpergált nikkelpor piroforos (levegőn öngyullad).

A nikkel csak por formájában ég. Két NiO és Ni 2 O 3 oxidot , illetve két Ni(OH) 2 és Ni(OH) 3 hidroxidot képez . A legfontosabb oldható nikkelsók az acetát, a klorid, a nitrát és a szulfát. A sók vizes oldatai általában zöld színűek, a vízmentes sók pedig sárgák vagy barnássárgák. Az oldhatatlan sók közé tartozik az oxalát és a foszfát (zöld), három szulfid: NiS (fekete), Ni 3 S 2 (sárgás-bronz) és Ni 3 S 4 (ezüst-fehér). A nikkel emellett számos koordinációs és összetett vegyületet képez. Például a nikkel-dimetil-glioximát Ni(C 4 H 6 N 2 O 2 ) 2 -t, amely savas közegben tiszta vörös színt ad, széles körben használják a nikkel kimutatására szolgáló kvalitatív elemzésben.

A nikkel(II)-sók vizes oldatai hexaaquanikkel(II) -iont tartalmaznak [Ni(H 2 O) 6 ] 2+ . Ha ezeket az ionokat tartalmazó oldathoz ammóniaoldatot adunk, nikkel(II)-hidroxid, egy zöld színű kocsonyás anyag válik ki. Ez a csapadék feloldódik, ha többletmennyiségű ammóniát adagolunk a hexamicikkel(II)-ionok képződése miatt [Ni(NH 3 ) 6 ] 2+ .

A nikkel tetraéderes és lapos négyzetes szerkezetekkel alkot komplexeket. Például a tetraklór-nikkelát(II) [NiCl 4 ] 2− komplex tetraéderes szerkezetű, míg a tetraciano-nikelát(II) [Ni(CN) 4 ] 2− komplex sík, négyzet alakú szerkezetű.

A kvalitatív és kvantitatív elemzés során a bután-dioxim lúgos oldatát, más néven dimetil -glioxim és Chugaev-reagensként használják a nikkel(II)-ionok kimutatására . Azt a tényt, hogy ez az anyag a nikkel reagense , L. A. Chugaev állapította meg 1905 -ben [13] [14] . Amikor kölcsönhatásba lép a nikkel(II)-ionokkal, vörös koordinációs vegyület , bisz(butándion-dioximato)nikkel(II) képződik. Ez egy kelátvegyület , és a bután-dion-dioximato ligandum kétfogú.

A természetben lenni

A nikkel meglehetősen gyakori a természetben – a földkéregben kb. 0,01% (tömeg). A földkéregben csak kötött formában található meg, a vasmeteoritok natív nikkelt tartalmaznak (5-25%). Tartalma az ultrabázikus kőzetekben körülbelül 200-szor magasabb, mint a savas kőzetekben (1,2 kg/t és 8 g/t). Az ultramafikus kőzetekben a nikkel túlnyomó része a 0,13–0,41 % Ni-t tartalmazó olivinekhez kötődik. Izomorf módon helyettesíti a vasat és a magnéziumot . A nikkel kis része szulfidként van jelen . A nikkel sziderofil és kalkofil tulajdonságokat mutat. A magma megnövekedett kéntartalmával nikkel-szulfidok jelennek meg rézzel , kobalttal , vassal és platinoidokkal együtt . A hidrotermikus folyamatokban a kobalttal, arzénnel és kénnel, valamint néha bizmuttal , uránnal és ezüsttel együtt a nikkel megnövekedett koncentrációt képez nikkel-arzenidek és szulfidok formájában. A nikkel általában szulfid- és arzéntartalmú réz-nikkel ércekben található.

• nikkelin (vörös nikkel-pirit, kupfernickel) NiAs
• kloantit (fehér nikkel-piritek) (Ni, Co, Fe) As 2
• garnierit (Mg, Ni) 6 (Si 4 O 11 ) (OH) 6 H 2 O és egyéb szilikátok
• mágneses piritek (Fe, Ni, Cu)S
• gersdorfit (arzén-nikkel csillogás) NiAsS
• pentlandit (Fe,Ni) 9 S 8

Növényekben átlagosan 5⋅10-5 tömegszázalék nikkel, tengeri állatokban 1,6⋅10-4 , szárazföldi állatokban 1⋅10-6 , emberi szervezetben 1,2⋅10-6 . Sokat tudunk az élőlényekben található nikkelről. Megállapították például, hogy az emberi vérben az életkor előrehaladtával változik a nikkeltartalma, hogy állatoknál megnövekszik a nikkel mennyisége a szervezetben, és végül, hogy vannak olyan növények és mikroorganizmusok - a nikkel "koncentrátorai", amelyek ezreket tartalmaznak. és akár több százezerszer több nikkelt, mint a környezet.

Nikkelérc lelőhelyek

A nikkelércek fő lelőhelyei Kanadában , Oroszországban ( Murmanszki régió , Norilszki régió, Urál , Voronyezsi régió [15] ), Dél-Afrikában, Albániában, Görögországban, Új-Kaledóniában, Ukrajnában [16] és Kubában találhatók.

Indonézia rendelkezik a világ legnagyobb nikkelkészleteivel (21 millió tonna). Évente termeli a legtöbb nikkelt (több mint 340 ezer tonnát) [17] .

A nikkel természetes izotópjai

A természetes nikkel 5 stabil izotópot tartalmaz: 58 Ni (68,27%), 60 Ni (26,10%), 61 Ni (1,13%), 62 Ni (3,59%), 64 Ni (0,91%). Léteznek mesterségesen előállított nikkelizotópok is, amelyek közül a legstabilabbak az 59 Ni (felezési idő 100 ezer év), a 63 Ni (100 év) és az 56 Ni (6 nap).

Getting

Az ércekben lévő nikkel teljes készletét 1998 elején 135 millió tonnára becsülik, beleértve a megbízhatóakat is - 49 millió tonnát. A fő nikkelércek - nikkelin (kupfernickel) NiAs, millerit NiS , pentlandit (FeNi) 9 S 8  - szintén tartalmaznak arzént , vasat és ként; A pentlandit zárványai a magmás pirrotitban is előfordulnak . Más ércek, amelyekből Ni-t is bányásznak, Co-, Cu-, Fe- és Mg-szennyeződéseket tartalmaznak. Néha a nikkel a finomítási folyamat fő terméke, de gyakrabban más fémtechnológiák melléktermékeként nyerik. A megbízható készletek közül különböző források szerint a nikkel 40-66% -a az "oxidált nikkelércekben" (ONR), 33% -a szulfidban, 0,7% - máshol található. 1997-ben az OHP feldolgozása során előállított nikkel részesedése a világ termelésének mintegy 40%-át tette ki. Ipari körülmények között az OHP két típusra oszlik: magnézium- és vastartalmú.

A tűzálló magnéziumérceket általában ferronikkel (5–50% Ni + Co, a nyersanyag összetételétől és a technológiai jellemzőktől függően) elektromos olvasztásának vetik alá .

A leginkább vastartalmú - laterites érceket hidrometallurgiai módszerekkel dolgozzák fel ammónia-karbonátos vagy kénsavas autoklávos kilúgozással. A nyersanyag összetételétől és az alkalmazott technológiai sémáktól függően ezen technológiák végtermékei: nikkel-oxid (76-90% Ni), szinter (89% Ni), különböző összetételű szulfidkoncentrátumok, valamint elektrolitikus fémnikkel. , nikkelporok és kobalt.

Kevésbé vastartalmú - nontronit ércek olvadnak mattra . A teljes ciklusban működő vállalkozásoknál a további feldolgozási séma magában foglalja a nikkel-oxid átalakítását, matt pörkölését, elektromos olvasztását fémes nikkel előállítására. Útközben a kivont kobalt fém és/vagy sók formájában keletkezik [18] . Egy másik nikkelforrás: a dél-walesi szén hamujában Angliában - akár 78 kg nikkel tonnánként. Egyes szénben, olajban és agyagpalában a megnövekedett nikkeltartalom azt jelzi, hogy a fosszilis szerves anyagok nikkelkoncentrációját okozhatják. Ennek a jelenségnek az okai még nem tisztázottak.

„A nikkelt sokáig nem lehetett plasztikus formában előállítani, mivel mindig van benne egy kis mennyiségű kén nikkel-szulfid formájában, amely vékony, rideg rétegekben helyezkedik el a fém határain. Kis mennyiségű magnézium hozzáadása az olvadt nikkelhez a ként a magnéziummal vegyületté alakítja, amely szemcsék formájában szabadul fel anélkül, hogy megzavarná a fém plaszticitását” [19] .

A nikkel nagy részét garnieritből és mágneses piritekből nyerik.

1. A szilikátércet szénporral forgócsöves kemencékben redukálják vas-nikkel pelletekké (5-8% Ni), amelyeket ezután kéntől megtisztítanak, kalcinálnak és ammóniaoldattal kezelnek. Az oldat megsavanyítása után elektrolitikus úton fémet nyernek belőle.
2. Karbonil módszer (Mond módszer). Először is, a réz-nikkel matracot szulfidércből nyerik, amelyen nagy nyomás alatt CO-t vezetnek át. Könnyen illékony tetrakarbonil-nikkel [Ni(CO)4] keletkezik, melynek hőbomlása során különösen tiszta fém keletkezik.
3. Aluminoterm módszer a nikkel oxidércből történő kinyerésére: 3NiO + 2Al = 3Ni + Al 2 O 3

Alkalmazás

2015-ben a nikkelfogyasztás 67%-a rozsdamentes acélgyártásra, 17%-a vasmentes ötvözetek, 7%-a nikkelezésre és 9%-a egyéb alkalmazásokra, például akkumulátorokra, porkohászatra és vegyszerekre irányult [20] .

Ötvözetek

A nikkel a legtöbb szuperötvözet  , a repülőgépiparban az erőművek részeihez használt magas hőmérsékletű anyagok alapja.

• monel fém (65-67% Ni + 30-32% Cu + 1% Mn), 500 °C-ig hőálló, nagyon korrózióálló;
• réz-nikkel;
• fehérarany (például 585 minta 58,5% aranyat és ezüst és nikkel (vagy palládium) ötvözetet ( ligatúrát ) tartalmaz );
• nikróm , nikkel és króm ötvözete (60% Ni + 40% Cr);
• permalloy (76% Ni + 17% Fe + 5% Cu + 2% Cr), nagy mágneses szuszceptibilitású, nagyon alacsony hiszterézisveszteséggel ;
• invar (65% Fe + 35% Ni), szinte nem nyúlik meg melegítéskor;
• Ezenkívül a nikkelötvözetek közé tartoznak a nikkel- és króm-nikkel-acélok, a nikkel-ezüst és a különféle ellenállás-ötvözetek, mint például a konstans , a nikkelin és a manganin . [21]
• A nikkel számos rozsdamentes acél alkotóelemeként jelen van.

Nikkelezés

A nikkelezés  egy nikkel bevonat létrehozása egy másik fém felületén, hogy megvédje a korróziótól. Nikkel(II)-szulfátot, nátrium-kloridot, bór-hidroxidot, felületaktív anyagokat és fényes anyagokat, valamint oldható nikkel anódokat tartalmazó elektrolitokat galvanizálással hajtják végre. A keletkező nikkelréteg vastagsága 12-36 µm. A felületi fényesség stabilitása utólagos krómozással biztosítható (krómréteg vastagság - 0,3 mikron).

Az árammentes nikkelezést nikkel(II)-klorid és nátrium-hipofoszfit keverékének oldatában végezzük nátrium-citrát jelenlétében :

Az eljárást 4-6 pH-n és 95 °C-on hajtják végre [21] .

Akkumulátorgyártás

Vas-nikkel, nikkel-kadmium, nikkel-cink, nikkel-hidrogén akkumulátorok gyártása .

Kémiai technológia

Számos vegyipari technológiai folyamat Raney-nikkelt használ katalizátorként .

Sugárzási technológiák

A 63 Ni -t kibocsátó β - részecskéket kibocsátó nuklid felezési ideje 100,1 év, és kritronokban , valamint a gázkromatográfiás elektronbefogási detektorokban (ECD) használják.

Orvostudomány

• Konzolrendszerek ( titán-nikkelid ) gyártásához használják.
• Protézis.

Pénzverés

A nikkelt számos országban széles körben használják érmék előállítására [22] . Az Egyesült Államokban az 5 centes érmét a köznyelvben " nikkelnek " nevezik [23] .

Zeneipar

A nikkelt hangszerek húrtekercseinek előállítására is használják .

Nikkel árak

2012-ben a nikkel ára tonnánként 15 500 és 17 600 dollár között mozgott.

2021 októberében az árak Sanghajban elérték a 24 067,64 dollárt tonnánként, Londonban pedig a 20 705 dollárt [24] .

Biológiai szerep

A nikkel az élő szervezetek normális fejlődéséhez szükséges nyomelemek egyike. Az élő szervezetekben betöltött szerepéről azonban keveset tudunk. A nikkelről ismert, hogy részt vesz az állatok és növények enzimatikus reakcióiban. Állatoknál a keratinizált szövetekben halmozódik fel, különösen a tollakban.

A 20. században kiderült, hogy a hasnyálmirigy nagyon gazdag nikkelben. Ha inzulin után adják be , a nikkel meghosszabbítja az inzulin hatását, és ezáltal fokozza a hipoglikémiás aktivitást. A nikkel befolyásolja az enzimatikus folyamatokat, az aszkorbinsav oxidációját , felgyorsítja a szulfhidril-csoportok diszulfid csoportokká történő átalakulását.

Fiziológiai hatás

A nikkel és vegyületei mérgezőek és rákkeltőek [25] [26] [27] [28] .

A nikkel a bőrrel érintkező fémekre (ékszerek, órák, farmer szegecsek) szembeni allergiák ( kontakt dermatitisz ) fő oka . A nikkelt 2008-ban az év allergénjének választotta az Amerikai Contact Dermatitis Society [29] . Az Európai Unió korlátozta az emberi bőrrel érintkezésbe kerülő termékek nikkeltartalmát [30] .

Oroszországban nincs tilalom a nikkel ékszerekben és orvosi berendezésekben való felhasználására kémiai tehetetlensége miatt [31] .

A nikkel gátolja az adrenalin hatását és csökkenti a vérnyomást . A nikkel túlzott bevitele a szervezetben vitiligo -t okoz . A nikkel a hasnyálmirigyben és a mellékpajzsmirigyben rakódik le .

A talajok megnövekedett nikkeltartalma endémiás betegségekhez vezet - csúnya formák jelennek meg a növényekben, és szembetegségek az állatokban, amelyek a nikkel szaruhártya felhalmozódásával kapcsolatosak. . Mérgező dózis (patkányoknak) - 50 mg . Különösen károsak a nikkel illékony vegyületei, különösen a tetrakarbonil - Ni(CO) 4 . A levegőben lévő nikkelvegyületek MPC-értéke 0,0002 és 0,001 mg/m 3 között van (különböző vegyületek esetében).

Jegyzetek

1. ↑ Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg , Glenda O'Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang-Kun Zhu. Az elemek atomi tömegei 2011 (IUPAC Technical Report  )  // Pure and Applied Chemistry . - 2013. - Kt. 85 , sz. 5 . - P. 1047-1078 . - doi : 10.1351/PAC-REP-13-03-02 .
2. ↑ Szerkesztőség: Knunyants I. L. (főszerkesztő). Chemical Encyclopedia: 5 kötetben - Moszkva: Great Russian Encyclopedia, 1992. - T. 3. - S. 240. - 639 p. — 50.000 példány.  — ISBN 5-85270-039-8 .
3. ↑ Chambers Twentieth Century Dictionary , p888, W&R Chambers Ltd., 1977.
4. ↑ Baldwin, W. H. (1931). „Nikkel története. I. Hogyan csalták ki az "Old Nick" gnómjait. Journal of Chemical Education . 8 (9): 1749. Bibcode : 1931JChEd...8.1749B . DOI : 10.1021/ed008p1749 .
5. ↑ Baldwin, W. H. (1931). „Nikkel története. II. A nikkel nagykorúvá válik” . Journal of Chemical Education . 8 (10): 1954. Bibcode : 1931JChEd...8.1954B . DOI : 10.1021/ed008p1954 .
6. ↑ Baldwin, W. H. (1931). „Nikkel története. III. Érc, matt és fém” . Journal of Chemical Education . 8 (12): 2325. Bibcode : 1931JChEd...8.2325B . DOI : 10.1021/ed008p2325 .
7. ↑ Hetek, Mary Elvira (1932). „Az elemek felfedezése: III. Néhány tizennyolcadik századi fém”. Journal of Chemical Education . 9 (1): 22. Bibcode : 1932JChEd...9...22W . DOI : 10.1021/ed009p22 .
8. ↑ Hammond, CR Az elemek // CRC Kémiai és Fizikai kézikönyv / Hammond, CR, Lide, CR. — 99. — Boca Raton, FL: CRC Press , 2018. — P. 4.22. — ISBN 9781138561632 .
9. ↑ Szerk. Dritsa M. E. Az elemek tulajdonságai. - Kohászat, 1985. - S. 484-489. — 672 p.
10. ↑ Ripan R. , Chetyanu I. Szervetlen kémia. Fémek kémiája. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.
11. ↑ Tretyakov Yu. D. (szerk.) "Szervetlen kémia" 3 kötetben - 3. kötet, 2. könyv, 40. oldal - M .: "Akadémia", 2007
12. ↑ Tretyakov Yu. D. (szerk.) "Szervetlen kémia" 2 kötetben - 1. v., 391. oldal - M .: "Kémia", 2001
13. ↑ Chugaev L.A. Az α-dioximok fémvegyületeiről // Az Orosz Fizikai és Kémiai Társaság folyóirata . - 1905. - T. 37 , sz. 2 . - S. 243 .
14. ↑ Szolovjov Yu . - M .: Nauka , 1985. - S. 275-279.
15. ↑ Voronyezsi régió a réz- és nikkelbányászat központjává válhat . Letöltve: 2012. november 19. Az eredetiből archiválva : 2013. május 22.. (határozatlan)
16. ↑ Nikkel - eloszlás a természetben . Amerest. Hozzáférés dátuma: 2011. március 17. Az eredetiből archiválva : 2011. február 22. (határozatlan)
17. ↑ Bányatermelés . Az Amerikai Egyesült Államok geológiai felmérése. Letöltve: 2019. április 21. Az eredetiből archiválva : 2019. április 21. (határozatlan)
18. ↑ Nikkel: 3 kötetben. T. 2. Oxidált nikkelércek. Az ércek jellemzői. Oxidált nikkelércek pirometallurgia és hidrometallurgia / I. D. Reznik, G. P. Ermakov, Ya. M. Shneerson. - M .: 000 "Tudomány és technológia". 2004-468 pp.- ISBN 5-93952-004-9
19. ↑ S. S. Steinberg. Fémtudomány / Szerk. I. N. Bogacsev és V. D. Szadovszkij. - Szverdlovszk: Állami tudományos és műszaki kiadó a vas- és színesfémkohászatról, 1961. - 580. o. - 14 350 példány.
20. ↑ Vale SA / Annual Report 2015  (Mag.) 43. Vale SA . Letöltve: 2016. június 5. Az eredetiből archiválva : 2016. augusztus 10..
21. ↑ 1 2 Kémia. Per. német candból. chem. Tudományok V. A. Molochko, S. V. Krynkina. Szerk. "Chemistry", M. 1989 (eredeti németül: Chemie. Von W. Schroter, K.-H. Lautenschläger, H. Bibrack und A. Schnabel. Veb Fachbuchverlag Leipzig)
22. ↑ Miből készülnek az érmék? (nem elérhető link) . Letöltve: 2010. augusztus 23. Az eredetiből archiválva : 2010. december 13.. (határozatlan) 
23. ↑ Egyesült Államok dollár (US dollár) . Letöltve: 2010. augusztus 23. Az eredetiből archiválva : 2010. május 4.. (határozatlan)
24. ↑ Rekordot döntött a nikkel ára Sanghajban a részvények csökkenése közepette - Hírek a nemzetközi piacokról - Finam.ru . Letöltve: 2021. november 26. Az eredetiből archiválva : 2021. november 26. (határozatlan)
25. ↑ IARC (2012). "Nikkel és nikkelvegyületek" Archiválva : 2017. szeptember 20. in IARC Monogr Eval Carcinog Risks Hum . Térfogat 100C. pp. 169-218.
26. ↑ Az Európai Parlament és a Tanács 1272/2008/EK rendelete (2008. december 16.) az anyagok és keverékek osztályozásáról, címkézéséről és csomagolásáról, valamint a 67/548/EGK és az 1999/45/EK irányelv módosításáról és hatályon kívül helyezéséről, valamint a rendelet módosításáról 1907/2006/EK [HL L 353., 2008.12.31., 1. o. egy]. VI. melléklet archiválva : 2019. március 14. . Hozzáférés: 2017. július 13.
27. ↑ A vegyi anyagok osztályozásának és címkézésének globálisan harmonizált rendszere (GHS) Archiválva : 2017. augusztus 29. , 5. kiadás, Egyesült Nemzetek Szervezete, New York és Genf, 2013.
28. ↑ Országos Toxikológiai Program. (2016). "Jelentés a rákkeltő anyagokról" Archiválva : 2017. szeptember 20. , 14. kiadás Research Triangle Park, NC: Amerikai Egyesült Államok Egészségügyi és Humánszolgáltatási Minisztériuma, Közegészségügyi Szolgálat.
29. ↑ A nikkel 2008-ban az év kontakt allergénje (a link nem érhető el) . Letöltve: 2013. február 27. Az eredetiből archiválva : 2009. február 3.. (határozatlan) 
30. ↑ A nikkel használatát korlátozó európai irányelv . Letöltve: 2008. április 7. Az eredetiből archiválva : 2008. március 24.. (határozatlan)
31. ↑ A nikkelezés használatának korlátozásáról Európában . Orosz Galvanizálási és Felületkezelési Szakemberek Társasága . Letöltve: 2021. február 20. Az eredetiből archiválva : 2020. augusztus 3.. (határozatlan)

Linkek

• I. D. Reznik, G. P. Ermakov, Ya. M. Shneerson. Mindent a nikkelkohászatról.
• Nikkel a Webelemeken
• Nikkel a Kémiai Elemek Népszerű Könyvtárában
• Nikkel a lerakódásokban
• Információk a nikkel elemről

Szótárak és enciklopédiák	Nagy dán Nagy norvég Nagy orosz Brockhaus és Efron Brockhaus és Efron kanadai a világ körül Kis Brockhaus és Efron Új Britannica (11.) Britannica (online) Brockhaus Treccani Universalis
Bibliográfiai katalógusokban BNF : 119445481 GND : 4042133-8 J9U : 987007531440305171 LCCN : sh85091772 LNB : 000216326 NDL : 00568497 NKC : ph123294

Nikkelvegyületek _

Nikkel( II )amid (Ni(NH2 ) 2 ) Nikkel antimonidok Nikkel arzenidek Nikkel(II)-acetát (Ni(CH 3 COO) 2 ) Nikkel(II)-bromid (NiBr 2 ) Nikkel-hidrid (NiH 2 ) Nikkel(I)-hidroxid (NiOH) Nikkel(II)-hidroxid (Ni(OH) 2 ) Nikkel(II)-diszulfid (Ni(S 2 )) Nikkel(II)-jodid (NiI 2 ) Nikkel-karbid Ni 3 C Nikkel(II) karbonát NiCO3 Nikkel-metahidroxid (NiO(OH)) Nikkel(II)-nitrát (Ni(NO 3 ) 2 ) Nikkel-nitridek Nikkel(II)-oxalát (NiC 2 O 4 ) Nikkel(I)-oxid (Ni 2 O) Nikkel(II)-oxid (NiO) Nikkel(III)-oxid (Ni 2 O 3 ) Nikkel(IV)-oxid (NiO 2 ) Nikkel(II,III)-oxid (Ni 3 O 4 ) Oktakarbonil-dinikkel (Ni 2 (CO) 8 ) Nikkel-szulfát (NiSO 4 ) Nikkel(II)-szulfid (NiS) Tetrakarbonil- nikkel (Ni(CO) 4 ) Kálium-tetracianonikelát (II) (K 2 [Ni (CN) 4 ]) Nikkel(II)-tiocianát (Ni(SCN) 2 ) Nikkel(II)-titanát (Ni 2 TiO 4 ) Kálium-triciano-nikelát (I) (K 2 [Ni (CN) 3 ]) Nikkel(II)-foszfát (Ni 3 (PO 4 ) 2 ) Nikkel-foszfidok Nikkel(II)-fluorid (NiF 2 ) Hexaamminikkel(II)-klorid ( [Ni(NH3 ) 6 ] Cl2 ) Nikkel(II)-klorid (NiCl 2 ) Nikkel(II) -kromát (NiCrO 4 ) Nikkel(II)-cianid (Ni(CN) 2 ) Ciklopentadienil - nikkelnitrozil (( C5H5 ) NiNO )

D. I. Mengyelejev kémiai elemeinek periodikus rendszere

egy 2                             3 négy 5 6 7 nyolc 9 tíz tizenegy 12 13 tizennégy tizenöt 16 17 tizennyolc egy H   Ő 2 Li Lenni   B C N O F Ne 3 Na mg   Al Si P S Cl Ar négy K kb   sc Ti V Kr Mn Fe co Ni Cu Zn Ga Ge Mint Se Br kr 5 Rb Sr   Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CD Ban ben sn Sb Te én Xe 6 Cs Ba La Ce Pr Nd Délután sm Eu Gd Tuberkulózis Dy Ho Er Tm Yb Lu HF Ta W Újra Os Ir Pt Au hg Tl Pb Kettős Po Nál nél Rn 7 Fr Ra AC Th Pa U Np Pu Am cm bk vö Es fm md nem lr RF Db Sg bh hs Mt Ds Rg Cn Nh fl Mc Lv Ts Og   alkálifémek alkáliföldfémek Lantanidész aktinidák átmeneti fémek könnyűfémek _ Félfémek nem fémek Halogének nemesgázok

Fémek elektrokémiai tevékenységsorai
Eu , Sm , Li , Cs , Rb , K , Ra , Ba , Sr , Ca , Na , Ac , La , Ce , Pr , Nd , Pm , Gd , Tb , Mg , Y , Dy , Am , Ho , Er , Tm , Lu , Sc , Pu , Th , Np , U , Hf , Be , Al , Ti , Zr , Yb , Mn , V , Nb , Pa , Cr , Zn , Ga , Fe , Cd , In , Tl , Co , Ni , Te , Mo , Sn , Pb , H 2 , W , Sb , Bi , Ge , Re , Cu , Tc , Te , Rh , Po , Hg , Ag , Pd , Os , Ir , Pt , Au

érme fémek
Fémek	Alumínium (Al) vas (Fe) arany (Au) Réz (Cu) Nikkel (Ni) Nióbium (Nb) Ón (Sn) Palládium (Pd) Platina (Pt) Ezüst (AG) Ólom (Pb) tantál (Ta) Chrome (Cr) Cink (Zn)
Ötvözetek	Akmonital Alumínium bronz (CuAl) Bronz (CuSn) dukát arany Kolyvan réz (CuAuAg) sárgaréz (CuZn) Réz nikkel (CuNi) Melchior (CuNiFeMn) Neusilber, Neusilber (CuZnNi) Rozsdamentes acél (FeCrNi) Nikkel bronz (CuSnNi) Nikkel-vas ötvözet (NiFe) Nikkel-cink ötvözet (NiZn) Potin Északi arany (CuAlZnSn) Acél (Fe) Sterling (AgCu) Tompac (cuZn) Krómacél (FeCr) Öntöttvas (Fe) Electrum, Electron, Electrum (AuAg)
Érmecsoportok	Bimetall billon bronz Réz Vas Aranysárga Palládium Platina Ezüst Cink Alumínium
Fémcsoportok	Érmecsoport (réz alcsoport) nemesfémek Platina csoport
Lásd még	Papír pénz polimer pénz pénzpapír Bőr rubel Bélyeg-pénz pénzverés Notgeld porcelán érmék Nemesfém szimbólumok