Kalcium

Az elem neve latból származik. calx (genitivusban calcis ) - "mész", "puha kő". Humphry Davy angol kémikus javasolta , aki 1808 -ban elektrolitikus módszerrel izolálta a kalciumfémet . Davy elektrolizált nedves oltott mész és higany-oxid HgO keverékét platinalemezen , amely anód volt . A katód folyékony higanyba merített platinahuzal volt . Az elektrolízis eredményeként kalcium - amalgámot kaptunk. Miután elűzte belőle a higanyt, Davy kapott egy kalcium nevű fémet .

A kalciumvegyületeket - mészkő , márvány , gipsz (valamint a mész - a mészkő égésének terméke) több évezred óta használták az építőiparban. A 18. század végéig a kémikusok a meszet egyszerű testnek tekintették. 1789-ben A. Lavoisier azt javasolta, hogy a mész, a magnézia , a barit , az alumínium- oxid és a szilícium -dioxid összetett anyagok.

A természetben lenni

A kalcium nagy kémiai aktivitása miatt szabad formában a természetben nem található.

A kalcium a földkéreg tömegének 3,38%-át teszi ki ( az 5. hely bőségben az oxigén , a szilícium , az alumínium és a vas után ). A tengervíz elemtartalma 400 mg/l [4] .

Izotópok

A kalcium a természetben hat izotóp keveréke formájában fordul elő : 40Ca , 42Ca , 43Ca , 44Ca , 46Ca és 48Ca , amelyek közül a leggyakoribb - 40Ca - 96,97%. A kalciummagok a protonok mágikus számát tartalmazzák: Z = 20 . izotópok40
20kbhúsz
és48
20kb28
kettő a természetben létező öt kétszeresen mágikus mag közül .

A hat természetben előforduló kalcium-izotóp közül öt stabil. A hatodik izotóp , a 48Ca , a hat közül a legnehezebb és nagyon ritka ( izotóp-bősége mindössze 0,187%), kétszeres béta-bomláson megy keresztül , felezési ideje (4,39 ± 0,58)⋅10 19 év [5] [6] [7 ] ] .

Kőzetekben és ásványokban

A földkéregben erőteljesen vándorló, különféle geokémiai rendszerekben felhalmozódó kalcium 385 ásványt képez (az ásványok számát tekintve a negyedik).

A legtöbb kalciumot különféle kőzetek ( gránit , gneisz stb.) szilikátjai és alumínium -szilikátjai tartalmazzák, különösen a Ca[Al 2 Si 2 O 8 ] földpát-anortit .

Kalcium ásványok , például kalcit CaCO 3 , CaSO 4 anhidrit , alabástrom CaSO 4 0,5H 2 O és gipsz CaSO 4 2H 2 O, fluorit CaF 2 , apatitok Ca 5 (PO 4 ) 3 (F, Cl, OH), dolomit MgCO 3 CaCO 3 . A természetes vízben lévő kalcium - és magnézium - sók jelenléte meghatározza annak keménységét .

Főleg kriptokristályos kalcit- mészkőből álló üledékes kőzet (egyik fajtája a kréta ). A regionális metamorfizmus hatására a mészkő márványmá alakul .

Migráció a földkéregben

A kalcium természetes migrációjában jelentős szerepet játszik a „karbonát-egyensúly”, amely a kalcium-karbonát vízzel és szén-dioxiddal való kölcsönhatásának reverzibilis reakciójával jár együtt az oldható bikarbonát képződésével:

{\mathsf {CaCO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\rightleftarrows Ca(HCO_{3})_{2}\rightleftarrows Ca^{{2+}}+2HCO_{3}^{{ -}}}}

(az egyensúly a szén-dioxid koncentrációjától függően balra vagy jobbra tolódik el).

A biogén migráció fontos szerepet játszik.

A bioszférában

A kalciumvegyületek szinte minden állati és növényi szövetben megtalálhatók ( lásd alább ). A kalcium jelentős része az élő szervezetek része. Tehát a hidroxiapatit Ca 5 (PO 4 ) 3 OH, vagy egy másik bejegyzésben a 3Ca 3 (PO 4 ) 2 Ca (OH) 2 - a gerincesek csontszövetének alapja , beleértve az embert is; sok gerinctelen héja és héja, tojáshéj stb . kalcium-karbonát CaCO 3 -ból áll. Emberek és állatok élő szöveteiben 1,4-2% Ca (tömeghányad szerint); 70 kg tömegű emberi testben a kalciumtartalom körülbelül 1,7 kg (főleg a csontszövet sejtközi anyagának összetételében).

Fizikai tulajdonságok

A kalcium fém két allotróp módosulatban létezik . 443 °C - ig az α -Ca a köbös homlokközéppontú ráccsal stabil ( a \ u003d paraméter 0,558 nm ), a β -Ca stabil fent egy α -Fe típusú köbös testközpontú ráccsal ( a \ paraméter ) u003d 0,448 nm ). Az α → β átmenet standard entalpiája 0,93 kJ/mol . $\Delta H^{0}$

A nyomás fokozatos növekedésével kezdi mutatni a félvezető tulajdonságait , de nem válik félvezetővé a szó teljes értelmében (ez már nem is fém). A nyomás további növelésével visszatér fémes állapotba, és szupravezető tulajdonságokat kezd mutatni (a szupravezetési hőmérséklet hatszor magasabb, mint a higanyé, vezetőképességében pedig messze meghaladja az összes többi elemet). A kalcium egyedi viselkedése sok tekintetben hasonló a stronciuméhoz (vagyis a periódusos rendszer párhuzamai megmaradnak) [8] .

Kémiai tulajdonságok

A kalcium egy tipikus alkáliföldfém . A kalcium reaktivitása magas, de alacsonyabb, mint a nehezebb alkáliföldféméké. Könnyen reakcióba lép a levegő oxigénjével, szén-dioxidjával és nedvességével, ezért a kalcium fém felülete általában tompa szürke, ezért a kalciumot a laboratóriumban általában a többi alkáliföldfémhez hasonlóan egy szorosan lezárt tégelyben egy réteg alatt tárolják. kerozinból vagy folyékony paraffinból .

A standard potenciálok sorozatában a kalcium a hidrogéntől balra található . A Ca 2+ / Ca 0 -2,84 V pár standard elektródpotenciálja , hogy a kalcium aktívan reagáljon a vízzel, de gyulladás nélkül:

\mathsf{Ca + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + H_2\uparrow}

Az aktív nemfémekkel ( oxigén , klór , bróm , jód ) a kalcium normál körülmények között reagál:

\mathsf{2Ca + O_2 \rightarrow 2CaO}

{\displaystyle {\mathsf {Ca+Br_{2}\rightarrow CaBr_{2))))

Mint minden más fémre, a kalciumra is jellemző, hogy a kevésbé aktív fémeket kiszorítják sóikból:

{\ce {Ca + FeCl2 -> CaCl2 + Fe}}

Levegőn vagy oxigénben hevítve a kalcium meggyullad és vörös lánggal ég, narancssárga árnyalattal („téglavörös”). A kevésbé aktív nemfémekkel ( hidrogén , bór , szén , szilícium , nitrogén , foszfor és mások) a kalcium kölcsönhatásba lép hevítés közben, például:

{\displaystyle {\mathsf {Ca+H_{2}\rightarrow CaH_{2))))

{\displaystyle {\mathsf {Ca+6B\rightarrow CaB_{6))))

{\displaystyle {\mathsf {3Ca+N_{2}\rightarrow Ca_{3}N_{2))))

{\displaystyle {\mathsf {Ca+2C\rightarrow CaC_{2))))

{\displaystyle {\mathsf {3Ca+2P\rightarrow Ca_{3}P_{2))))

{\mathsf {2Ca+Si\rightarrow Ca_{2}Si))

Az ezekben a reakciókban nyert kalcium - foszfid Ca3P2 és kalcium - szilicid Ca2Si mellett CaP és CaP5 kalcium - foszfidok, valamint CaSi , Ca3Si4 és CaSi2 kalcium-szilicidek is ismertek .

A fenti reakciók lefolyását általában nagy mennyiségű hő felszabadulása kíséri. Minden nemfém vegyületben a kalcium oxidációs állapota +2. A legtöbb nemfém kalciumvegyület víz hatására könnyen lebomlik, például:

{\mathsf {CaH_{2}+2H_{2}O\rightarrow Ca(OH)_{2}+2H_{2}\uparrow ))

{\mathsf {Ca_{3}N_{2}+6H_{2}O\rightarrow 3Ca(OH)_{2}+2NH_{3}\uparrow ))

A Ca 2+ -ion színtelen. Amikor oldható kalcium-sókat adnak a lánghoz, a láng téglavörösre változik.

A kalciumsók, mint például a CaCl 2 -klorid , CaBr 2 -bromid , CaI 2 -jodid és Ca(NO 3 ) 2 -nitrát jól oldódnak vízben. A CaF 2 - fluorid , a CaCO 3 - karbonát , a CaSO 4 - szulfát , a Ca 3 ( PO 4 ) 2 - ortofoszfát , a CaC 2 O 4 - oxalát és néhány egyéb vízben oldhatatlan .

Fontos az a tény, hogy a kalcium-karbonát CaCO 3 -mal ellentétben a savas kalcium-karbonát (hidrokarbonát) Ca (HCO 3 ) 2 vízben oldódik. A természetben ez a következő folyamatokhoz vezet. Amikor hideg eső vagy folyóvíz, szén-dioxiddal telített , behatol a föld alá és a mészkövekre hullik , azok feloldódása figyelhető meg, és azokon a helyeken, ahol a kalcium-hidrogén-karbonáttal telített víz a föld felszínére kerül, és a napsugarak felmelegszik, a fordított reakció lép fel

{\displaystyle {\mathsf {CaCO_{3}+CO_{2}+H_{2}O\rightleftarrows Ca(HCO_{3})_{2))))

Tehát a természetben nagy tömegű anyagok átvitele megy végbe. Ennek eredményeként hatalmas karsztüregek , mélyedések alakulhatnak ki a föld alatt , a barlangokban pedig gyönyörű kő „ jégcsapok ” – cseppkövek , cseppkövek – képződnek .

A vízben oldott kalcium-hidrogén-karbonát jelenléte nagymértékben meghatározza a víz átmeneti keménységét. Ideiglenesnek nevezik, mert a víz forralásakor a bikarbonát lebomlik, és a CaCO 3 kicsapódik . Ez a jelenség például ahhoz vezet, hogy a vízforralóban idővel vízkő képződik .

Getting

A szabad fémes kalciumot CaCl 2 (75-80%) és KCl vagy CaCl 2 és CaF 2 olvadék elektrolízisével , valamint a CaO 1170-1200 °C-on aluminoterm redukciójával nyerik. ${\mathsf {4CaO+2Al\rightarrow CaAl_{2}O_{4}+3Ca))$

Alkalmazás

A kalciumfémet elsősorban redukálószerként használják fémek, különösen nikkel, réz és rozsdamentes acél gyártásában. A kalciumot és hidridjét nehezen redukálható fémek, például króm , tórium és urán előállítására is használják . A kalcium-ólom ötvözetek bizonyos típusú akkumulátorokban és csapágyak gyártásában használatosak. A kalcium granulátumot arra is használják, hogy eltávolítsák a levegő nyomait az elektrovákuum készülékekből. A tiszta fémes kalciumot a metallotermiában széles körben használják ritkaföldfémek előállítására [9] .

A kalciumot széles körben használják a kohászatban az acél deoxidálására az alumíniummal együtt vagy azzal kombinálva. A kalciumtartalmú huzalokkal végzett kemencén kívüli feldolgozás vezető pozíciót foglal el a kalciumnak az olvadék fizikai-kémiai állapotára, a fém makro- és mikroszerkezetére, a fémtermékek minőségére és tulajdonságaira gyakorolt többtényezős hatása miatt, és ennek szerves részét képezi. az acélgyártási technológia része [10] . A modern kohászatban injektálóhuzalt használnak a kalcium olvadékba történő bevezetésére, amely kalcium (néha szilícium- vagy alumínium-kalcium) por vagy préselt fém formájában egy acélhéjban. A dezoxidációval (az acélban oldott oxigén eltávolításával) együtt a kalcium alkalmazása lehetővé teszi olyan természetben, összetételben és formában is kedvező nemfémes zárványok előállítását, amelyek a további technológiai műveletek során nem esnek össze [11] .

A 48 Ca izotóp az egyik leghatékonyabb és leghasznosabb anyag a szupernehéz elemek előállításához és új elemek felfedezéséhez a periódusos rendszerben . Ez annak köszönhető, hogy a kalcium-48 kétszeresen mágikus mag [12] , így stabilitása lehetővé teszi, hogy kellően neutronban gazdag legyen egy könnyű atommag számára; a szupernehéz atommagok szintéziséhez többlet neutronra van szükség.

Biológiai szerep

A kalcium gyakori makrotápanyag a növények, állatok és emberek szervezetében. Embereknél és más gerinceseknél a legtöbb a csontvázban és a fogakban található . A kalcium a csontokban hidroxiapatit formájában található [ 13 ] . A legtöbb gerinctelen csoport (szivacsok, korallpolipok, puhatestűek stb.) „csontváza” a kalcium-karbonát (mész) különféle formáiból áll. A kalciumionok részt vesznek a véralvadási folyamatokban , emellett az egyik univerzális másodlagos hírvivőként szolgálnak a sejteken belül, és szabályozzák a különféle intracelluláris folyamatokat – izomösszehúzódást , exocitózist , beleértve a hormonok és neurotranszmitterek szekrécióját is . A kalcium koncentrációja az emberi sejtek citoplazmájában körülbelül 10-4 mmol/l , az intercelluláris folyadékokban körülbelül 2,5 mmol/l .

A kalciumszükséglet az életkortól függ. A 19–50 éves felnőttek és a 4–8 éves gyermekek esetében a napi szükséglet (RDA) 1000 mg [14] , a 9–18 éves gyermekek esetében pedig 1300 mg naponta [14] . Serdülőkorban a csontváz intenzív növekedése miatt nagyon fontos a megfelelő kalciumbevitel. Az Egyesült Államokban végzett tanulmányok szerint azonban a 12-19 éves lányok mindössze 11%-a, a fiúk 31%-a teljesíti szükségleteit [15] . Kiegyensúlyozott étrendben a kalcium nagy része (kb. 80%) tejtermékekkel kerül a gyermek szervezetébe . A fennmaradó kalcium gabonafélékből (beleértve a teljes kiőrlésű kenyeret és hajdinát), hüvelyesekből, narancsból származik , zöldek , dió. A kalcium felszívódása a bélben kétféleképpen történik: a bélsejteken keresztül (transzcellulárisan) és intercellulárisan (paracellulárisan). Az első mechanizmust a D-vitamin aktív formája ( kalcitriol ) és bélreceptorai közvetítik. Nagy szerepe van az alacsony vagy mérsékelt kalciumbevitelben. A táplálék magasabb kalciumtartalma esetén az intercelluláris felszívódás kezdi meg a főszerepet, amely nagy kalciumkoncentráció-gradienshez kapcsolódik. A transzcelluláris mechanizmusnak köszönhetően a kalcium nagyobb mértékben szívódik fel a duodenumban (a kalcitriolban található receptorok legmagasabb koncentrációja miatt). Az intercelluláris passzív átvitelnek köszönhetően a kalcium felszívódása a vékonybél mindhárom szakaszában a legaktívabb. A kalcium felszívódását paracellulárisan a laktóz (tejcukor) segíti elő .

A kalcium felszívódását akadályozzák egyes állati zsírok [16] (beleértve a tehéntejzsírt és a marhafaggyút, de nem a disznózsírt ) és a pálmaolaj . Az ilyen zsírokban található palmitin- és sztearin - zsírsavak az emésztés során a belekben lehasadnak, és szabad formában szilárdan megkötik a kalciumot, kalcium- palmitátot és kalcium- sztearátot képezve (oldhatatlan szappanok ) [17] . Ennek a székkel ellátott szappannak a formájában a kalcium és a zsír is elveszik. Ez a mechanizmus felelős a csökkent kalcium felszívódásért [18] [19] [20] , a csökkent csont mineralizációért [21] és a csontszilárdság mérséklődéséért [22] [23] a pálmaolaj (pálma-olein) alapú csecsemőknél . Ezeknél a gyermekeknél a belekben a kalcium-szappanok képződése a széklet keményedésével [24] [25] , gyakoriságának csökkenésével [24] , valamint gyakoribb regurgitációval [26] és kólikával [23] társul .

A kalcium koncentrációja a vérben, nagyszámú létfontosságú folyamatban betöltött fontossága miatt, pontosan szabályozott, megfelelő táplálkozással, valamint zsírszegény tejtermékek és D-vitamin megfelelő bevitelével nem lép fel hiány. A tartós kalcium- és/vagy D-vitamin-hiány az étrendben növeli a csontritkulás kockázatát, és csecsemőkorban angolkórt okoz .

A túlzott mennyiségű kalcium és D-vitamin hiperkalcémiát okozhat . A maximális biztonságos adag 19 és 50 év közötti felnőttek számára napi 2500 mg [27] (kb. 340 g Edam sajt [28] ).

A kalcium fő forrásai az élelmiszerekben

A termékek kalciumtartalmát az egyes élelmiszertípusok átlagos adagja alapján határozzák meg. Magán a kalciumtartalmon kívül a biológiai hasznosulása is fontos . Általában az állati eredetű élelmiszerek több kalciumot tartalmaznak, mint a növényi. A legnagyobb mennyiségű kalcium a tejtermékekben (de a kalciumnak csak 27-30% -a szívódik fel belőlük), a halkonzervekben (az ehető csontok miatt), a diófélékben és a magvakban (a kalcium biohasznosulása átlagosan 20% ), a hüvelyesekben ( bab ) található. , csicseriborsó , lencse , mungóbab ). , borsó , szójabab , edamame , amelyek a kalcium felszívódását gátló anyagokat is tartalmaznak, biológiai hasznosulásuk növelése érdekében érdemes melegíteni), egyes zöldségek ( vízitorma , bok choy , saláta , brokkoli ), néhány gyümölcs és bogyó [29] :

A legmagasabb kalciumtartalmú élelmiszerek [30]

Termék	Standard adag	Kalciumtartalom, mg	Részesedés a napi kalciumbevitelből,%
zsírszegény joghurt adalékanyagok nélkül	227 g (8 súly uncia )	415	32
kalciummal dúsított narancslé	200 ml (1 csésze)	349	27
alacsony zsírtartalmú gyümölcsjoghurt	227 g	344	27
mozzarella sajt	42,5 g (1,5 uncia)	333	26
csontos konzerv szardínia	85 g (3 uncia)	325	25
fölözött tej és szójatej	200 ml	299	23
kalciummal dúsított szójatej	200 ml	299	23
teljes tej 3,25% zsír	200 ml	276	21
kalcium-szulfát oldatban főtt kemény tofu	100 ml	253	19
rózsaszín lazackonzerv csontokkal	85 g	181	tizennégy
túró 1% zsírtartalommal	200 ml	138	tizenegy
kalcium-szulfát oldatban főtt puha tofu	100 ml	138	tizenegy
főtt szójabab	100 ml	131	tíz
főtt spenót	100 ml	123	9
lágy fagyasztott joghurt (vanília)	100 ml	103	nyolc
főtt friss zöld karalábé	100 ml	99	nyolc
friss káposzta főzés után	200 ml	94	7
chia mag	1 evőkanál	76	6
friss kínai kel, bok choy (apróra vágva)	100 ml	74	6
babkonzerv (folyadék nélkül)	100 ml	54	négy
15 cm átmérőjű kukorica tortilla		46	négy
zsírszegény tejföl	2 evőkanál	31	2
teljes kiőrlésű kenyér	1 szelet	harminc	2
nyers apróra vágott káposzta	200 ml	24	2
nyers brokkoli	100 ml	21	2
aranyalma _	közepes méretű gyümölcs	tíz	0

A tej kalciumtartalma erősen függ annak zsírtartalmától – a zsíros tejben a kalcium koncentrációja alacsonyabb [30] .

Jegyzetek

↑ Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg , Glenda O'Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang-Kun Zhu. Az elemek atomi tömegei 2011 (IUPAC Technical Report ) // Pure and Applied Chemistry . - 2013. - Kt. 85 , sz. 5 . - P. 1047-1078 . - doi : 10.1351/PAC-REP-13-03-02 .
↑ Szerkesztőség: Knunyants I. L. (főszerkesztő). Chemical Encyclopedia: 5 kötetben - Moszkva: Soviet Encyclopedia, 1990. - T. 2. - S. 293. - 671 p. — 100.000 példány.
↑ Brinell keménység 200-300 MPa
↑ Riley JP és Skirrow G. Chemical Oceanography V. 1, 1965.
↑ Pritychenko B. A kettős béta bomlás értékelt felezési idejének szisztematikája // Nukleáris adatlapok. - 2014. - június ( 120. köt. ). - S. 102-105 . — ISSN 0090-3752 . - doi : 10.1016/j.nds.2014.07.018 .
↑ Pritychenko B. Az elfogadott kettős béta (ββ) bomlási értékek listája . National Nuclear Data Center, Brookhaven National Laboratory. Letöltve: 2015. december 6. Az eredetiből archiválva : 2017. április 28.. (határozatlan)
↑ Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások - 2. kiadás, javítva. - M. - L .: Kémia, 1966. - T. 1. - 1072 p.
↑ Újság. Ru: Nyomás alatt lévő elemek . Letöltve: 2010. április 9. Az eredetiből archiválva : 2010. április 9.. (határozatlan)
↑ Kalcium // Nagy Szovjet Enciklopédia : [30 kötetben] / ch. szerk. A. M. Prohorov . - 3. kiadás - M . : Szovjet Enciklopédia, 1969-1978.
↑ Dyudkin D. A., Kisilenko V. V. Különböző tényezők hatása a kalcium asszimilációjára SK40 komplex töltőanyaggal ellátott folyasztószeres huzalból // Elektrometallurgia: folyóirat. - 2009. - május ( 5. sz.). - S. 2-6 . Archiválva az eredetiből 2016. március 2-án. (Orosz)
↑ Mikhailov G. G., Chernova L. A. Az acél kalcium és alumínium deoxidációjának folyamatainak termodinamikai elemzése // Elektrometallurgia: folyóirat. - 2008. - március ( 3. sz.). - 6-8 . o . Archiválva az eredetiből 2016. március 2-án. (Orosz)
↑ A mag shell modellje . Letöltve: 2013. március 22. Az eredetiből archiválva : 2018. szeptember 10. (határozatlan)
↑ Institute of Medicine (USA) bizottsága a D-vitamin és a kalcium étrendi referenciabeviteli értékeinek felülvizsgálatára; Ross AC, Taylor CL, Yaktine AL, Del Valle HB, szerkesztők. Dietary Reference Intakes for Calcium and D Vitamin (angolul) : folyóirat. - National Academies Press (USA), 2011. - 35. o . — PMID 21796828 .
↑ 12 U.S. _ A Mezőgazdasági Minisztérium és az Egyesült Államok Egészségügyi és Humánszolgáltatási Minisztériuma. Dietary Guidelines for Americans, 2010 (határozatlan idejű) . — 7. - Washington, DC: Amerikai Egyesült Államok Kormányzati Nyomdahivatala, 2010. - 76. o.
↑ Greer FR, Krebs NF; Amerikai Gyermekgyógyászati Akadémia Táplálkozási Bizottsága. A csecsemők, gyermekek és serdülők csontjainak egészségének és kalciumbevitelének optimalizálása (angol) // Gyermekgyógyászat : folyóirat. – Amerikai Gyermekgyógyászati Akadémia, 2006. - február ( 117. évf. , 2. sz.). - P. 578-585 . — PMID 16452385 .
↑ Southgate DA, Widdowson EM, Smits BJ, Cooke WT, Walker CH, Mathers NP Kalcium és zsír felszívódása és kiválasztása fiatal csecsemőknél // The Lancet : Journal. - Elsevier , 1969. - Vol. 293. sz . 7593 . - P. 487-489 . — PMID 4179570 .
↑ Holt LE, Tidwell HC, Kirk CM, Cross DM, Neale S. Tanulmányok a zsíranyagcseréről: I. Zsírfelszívódás normál csecsemőknél // J Pediatr : folyóirat. - 1935. - 1. évf. 6 , sz. 4 . - P. 427-480 .
↑ Nelson SE, Frantz JA, Ziegler EE Zsír és kalcium felszívódása pálma-oleint tartalmazó tejalapú tápszerrel táplált csecsemők által // J Am Coll Nutr : Journal. - 1998. - 1. évf. 17 , sz. 4 . - P. 327-332 . — PMID 9710840 . (nem elérhető link)
↑ Nelson SE, Rogers RR, Frantz JA, Ziegler EE Pálma-olein az anyatej-helyettesítő tápszerben: zsír és ásványi anyagok felszívódása normál csecsemők által // Am J Clin Nutr : folyóirat. - 1996. - 1. évf. 64 , sz. 3 . - P. 291-296 . — PMID 8780336 .
↑ Ostrom KM, Borschel MW, Westcott JE, Richardson KS, Krebs NF Alacsonyabb kalcium felszívódás kazein-hidrolizátum- és szójafehérje-alapú csecsemőknél, pálma-oleint tartalmazó tápszerekben, versus pálma-oleint nem tartalmazó tápszerekben // J Am Coll Nutr : Journal. - 2002. - 20. évf. 21 , sz. 6 . - P. 564-569 . — PMID 12480803 . (nem elérhető link)
↑ Koo WW, Hammami M., Margeson DP, Nwaesei C., Montalto MB, Lasekan JB Csökkent csont mineralizáció pálma-oleint tartalmazó tápszerrel táplált csecsemőknél: randomizált, kettős vak, prospektív vizsgálat (angol) // Gyermekgyógyászat : folyóirat. – Amerikai Gyermekgyógyászati Akadémia, 2003. - 20. évf. 111 , sz. 5 1. pont . - P. 1017-1023 . — PMID 12728082 .
↑ Litmanovitz I., Davidson K., Eliakim A., Regev RH, Dolfin T., Arnon S., Bar-Yoseph F., Goren A., Lifshitz Y., Nemet D. High Beta-Palmitate Formula and Bone Strength in Termető csecsemők: Randomizált, kettős vak, kontrollált próba // Calcified Tissue International : folyóirat. - 2012. - Kt. 92 , sz. 1 . - P. 35-41 . — ISSN 0171-967X . - doi : 10.1007/s00223-012-9664-8 .
↑ 1 2 Litmanovitz I., Davidson K., Eliakim A., Regev R., Dolfin T., Bar-Yoseph F. et al. A csecsemőtápszer béta-palmitát szerkezeti helyzetének hatása a hangsebességre, Antropometria és csecsemőkori kólika: kettős vak, randomizált kontrollvizsgálat (angol) // Journal of Pediatric Gastroenterology and Nutrition [Internet] : folyóirat. - 2011. - 20. évf. 52 . - P. E215-6 .
12 _ _ _ _ _ _ _ : folyóirat. – Amerikai Gyermekgyógyászati Akadémia, 1999. - Vol. 103 , sz. 1 . -P.E7 . _ — PMID 9917487 .
↑ Carnielli VP, Luijendijk IH, Van Goudoever JB, Sulkers EJ, Boerlage AA, Degenhart HJ, Sauer PJ A palmitinsav szerkezeti helyzete és mennyisége az anyatej-helyettesítő tápszerekben: hatás a zsír-, zsírsav- és ásványianyag- egyensúlyra // J Pediatric Gastroenterol Nutr : folyóirat. - 1996. - 1. évf. 23 , sz. 5 . - P. 553-560 . — PMID 8985844 .
↑ Vandenplas Y., Gutierrez-Castrellon P., Velasco-Benitez C., Palacios J., Jaen D., Ribeiro H et al. Gyakorlati algoritmusok a csecsemők gyakori gyomor-bélrendszeri tüneteinek kezelésére // Nutrition : Journal. - 2013. - Kt. 29 , sz. 1 . - P. 184-194 . — PMID 23137717 .
↑ Institute of Medicine (USA) bizottsága a D-vitamin és a kalcium étrendi referenciabeviteli értékeinek felülvizsgálatára; Ross AC, Taylor CL, Yaktine AL, Del Valle HB, szerkesztők. Dietary Reference Intakes for Calcium and D Vitamin (angolul) : folyóirat. - National Academies Press (USA), 2011. - 419. o . — PMID 21796828 .
↑ Az Egyesült Államok Mezőgazdasági Minisztériumának Nemzeti Táplálkozási Adatbázisa a szabványos hivatkozásokhoz . Hozzáférés dátuma: 2012. december 29. Az eredetiből archiválva : 2013. január 5.. (határozatlan)
↑ Vishnyakova, V. 6 kalciumban gazdag élelmiszer : [ arch. 2022. május 14. ] // Tinkoff magazin. - 2022. - május 12.
↑ 1 2 2. táblázat: A kiválasztott élelmiszerek kalciumtartalma. // Kalcium : Tájékoztató egészségügyi szakemberek számára. : [ angol ] ] : [ arch. 2022. május 13. ] / Országos Egészségügyi Intézetek Étrend-kiegészítők Hivatala . - NHS, 2021. - november 17.

Irodalom

Doronin N. A. Kalcium. - M .: Goshimizdat, 1962. - 191 p.

Linkek

Szótárak és enciklopédiák

Bibliográfiai katalógusokban
BNE : XX531346 BNF : 11976285h GND : 4069806-3 J9U : 987007293780405171 LCCN : sh85018768 NDL : 00565069 NKC : ph116664

D. I. Mengyelejev kémiai elemeinek periodikus rendszere

egy

egy

én

vö

nem

alkálifémek	alkáliföldfémek	Lantanidész	aktinidák	átmeneti fémek
könnyűfémek _	Félfémek	nem fémek	Halogének	nemesgázok

Fémek elektrokémiai tevékenységsorai
Eu , Sm , Li , Cs , Rb , K , Ra , Ba , Sr , Ca , Na , Ac , La , Ce , Pr , Nd , Pm , Gd , Tb , Mg , Y , Dy , Am , Ho , Er , Tm , Lu , Sc , Pu , Th , Np , U , Hf , Be , Al , Ti , Zr , Yb , Mn , V , Nb , Pa , Cr , Zn , Ga , Fe , Cd , In , Tl , Co , Ni , Te , Mo , Sn , Pb , H 2 , W , Sb , Bi , Ge , Re , Cu , Tc , Te , Rh , Po , Hg , Ag , Pd , Os , Ir , Pt , Au