Nátrium-klorid

Nátrium-klorid


Tábornok
Szisztematikus név	Nátrium-klorid
Hagyományos nevek	Só, konyhasó, konyhasó, konyhasó, kősó, halit [1]
Chem. képlet	NaCl
Fizikai tulajdonságok
Moláris tömeg	58,44277 g/ mol
Sűrűség	2,165 g/cm³
Termikus tulajdonságok
Hőfok
• olvadás	800,8 °C
• forralás	1465 °C
Mol. hőkapacitás	50,8 J/(mol K)
Entalpia
• oktatás	−234,8 kJ/mol
Fajlagos párolgási hő	170,85 kJ/mol
Fajlagos olvadási hő	28,68 kJ/mol
Kémiai tulajdonságok
Oldhatóság
• vízben	35,6 g/100 ml (0°C) 35,9 g/100 ml (+25°C) 39,1 g/100 ml (+100°C)
• metanolban	1,49 g/100 ml
• ammóniában	21,5 g/100 ml
Optikai tulajdonságok
Törésmutató	1,544202 (589 nm)
Szerkezet
Koordinációs geometria	Oktaéder (Na+) Oktaéder (Cl-)
Kristályos szerkezet	arcközpontú köbös, cF8
Osztályozás
Reg. CAS szám	7647-14-5
PubChem	5234
Reg. EINECS szám	231-598-3
MOSOLYOK	[Na+].[Cl-]
InChI	InChI=1S/ClH.Na/h1H;/q;+1/p-1FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M
RTECS	VZ4725000
CHEBI	26710
ChemSpider	5044
Biztonság
LD 50	3000-8000 mg/kg
NFPA 704	0 0 0
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.
Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

A nátrium-klorid vagy nátrium-klorid (NaCl) a sósav nátriumsója . A mindennapi életben konyhasó néven ismert , melynek fő összetevője az. A nátrium-klorid jelentős mennyiségben található a tengervízben . A természetben halit ásványként (kősó) fordul elő. A tiszta nátrium-klorid színtelen kristály, de különböző szennyeződésekkel színe kék, lila, rózsaszín, sárga vagy szürke árnyalatot vehet fel.

Megtalálás a természetben és a termelés

A természetben a nátrium-klorid halit ásvány formájában fordul elő , amely kősólerakódásokat képez az üledékes kőzetekben, rétegekben és lencsékben a sós tavak és torkolatok partjain , sókéregben a sós mocsarakban és a vulkánkráterek falán és solfataras. A tengervízben hatalmas mennyiségű nátrium-klorid oldódik fel. A világóceán 4 × 10 15 tonna NaCl-t tartalmaz. A NaCl nyomai tartósan jelen vannak a légkörben a tengervízpermet elpárolgása következtében. A másfél kilométeres magasságban lévő felhőkben a 10 mikronnál nagyobb cseppek 30%-a tartalmaz NaCl-t. Hókristályokban is megtalálható [2] .

Valószínűleg az ember első sóval való megismerkedése a meleg tengerek lagúnáiban vagy sós tavakban történt, ahol a sekély vízben a magas hőmérséklet és a szél hatására a sós víz intenzíven elpárolgott, és az üledékben felhalmozódott só. Pythagoras képi kifejezése szerint "a só nemes szülőktől született: a naptól és a tengertől" [3] .

Galit

A természetben a nátrium-klorid leggyakrabban halit ásványként fordul elő. Arcközpontú köbös rácsával rendelkezik, és 39,34 % Na -t, 60,66% Cl -t tartalmaz . A szennyeződéseket alkotó további kémiai elemek a következők : Br , N , H , Mn , Cu , Ga , As , I , Ag , Ba , Tl , Pb , K , Ca , S , O. Sűrűsége 2,1-2,2 g / cm³, keménysége a Mohs-skálán - 2. Színtelen, átlátszó, üveges fényű ásvány. Sótartalmú rétegekben gyakori ásvány. Zárt tározókban történő ülepedés során keletkezik, valamint vulkáni kráterek falán fellépő lökések termékeként. Laguna- és tengeri fáciesű üledékes kőzetekben rétegeket, sókupolákban állományszerű testeket és hasonlókat képez [4] .

Kősó

A kősó az evaporitok csoportjába tartozó üledékes kőzet, amely több mint 90%-ban halitból áll. A halitet gyakran kősónak is nevezik. Ez az üledékes kőzet lehet színtelen vagy hófehér, de gyakrabban agyag, talkum (szürke), vas-oxidok és -hidroxidok (sárga, narancssárga, rózsaszín, piros), bitumen (barna) szennyeződésekkel színezi. A kősó nátrium-, kálium-, magnézium- és kalcium-kloridokat és -szulfátokat, bromidokat, jodidokat, borátokat, gipszet, karbonát-agyag szennyeződéseket, dolomitot, ankerit, magnezit, bitumen stb. tartalmaz [4] .

A lerakódások kialakulásának körülményei szerint a kősót a következő típusokra osztják [4] :

modern sómedencék sósvizei
sós talajvíz
modern sómedencék ásványi sóinak lelőhelyei
fosszilis lelőhelyek (fontos az ipar számára).

Tengeri só

A tengeri só sók ( kloridok , karbonátok , szulfátok stb.) keveréke, amely a tengervíz teljes elpárolgása során keletkezik. A tengervíz átlagos sótartalma:

Összetett	Tömeg. részvény, %
NaCl	77.8
MgCl 2	10.9
MgSO4_ _	4.7
KCl	2.5
K2SO4 _ _ _	2.5
CaCO3_ _	0.3
Ca(HCO 3 ) 2	0.3
egyéb sók	0.2

Amikor a tengervíz +20 és +35 °C közötti hőmérsékleten elpárolog, az üledékben először a legkevésbé oldódó sók, a kalcium- és magnézium-karbonátok, valamint a kalcium-szulfát kristályosodnak ki. Ezután jobban oldódó nátrium- és magnézium-szulfátok, nátrium-, kálium- és magnézium-kloridok, majd ezek után - kálium- és magnézium-szulfátok esnek ki. A sók kristályosodásának sorrendje és a csapadék összetétele a hőmérséklettől, a párolgási sebességtől és egyéb körülményektől függően némileg változhat. Az iparban a tengeri sót tengervízből nyerik, főként hagyományos bepárlással. A kősótól lényegesen magasabb egyéb kémiai sók, ásványi anyagok és különféle nyomelemek, elsősorban jód, kálium, magnézium és mangán tartalma különbözik. Ennek megfelelően ízében különbözik a nátrium-kloridtól - keserű-sós ízt adnak neki a magnéziumsók. Az orvostudományban alkalmazzák: bőrbetegségek, például pikkelysömör kezelésére . Gyógyszerként a gyógyszertárban és a hagyományos kereskedelmi hálózatban elterjedt termék a Holt-tengeri só . Ezt a sófajtát tisztított formában az élelmiszer-kereskedelmi hálózat is kínálja - természetes és jódban gazdag élelmiszerként [5] .

Betétek

A kősó lelőhelyek minden geológiai rendszerben megtalálhatók. Ezek közül a legfontosabbak a kambriumi , devon , perm és harmadidőszaki lelőhelyeken koncentrálódnak. A kősó erőteljes tározólerakódásokat és boltíves szerkezetek (sókolák és készletek) magjait képezi, közbenső rétegeket, lencséket, fészkeket és zárványokat képez más kőzetekben [4] . Az oroszországi tavak közül a legnagyobbak az Eltonszkoje , a Kaszpi-tengeri Baskunchak , a Kuchukskoye-tó , a Kulundinszkoje -tó , az Ebeyty -tó és más nyugat-szibériai tavak.

Gyártás

Az ókorban a sókitermelés technológiája abból állt, hogy a sóoldatot (oldatot) lóhajtással húzták ki a bányákból, amelyeket „kútnak” vagy „ablaknak” neveztek, és elég mélyek voltak - 60-90 m. A kivont sóoldatot egy speciálisan kialakított tartályba öntötték , ahonnan a lyukakon keresztül az alsó tározóba áramlott, majd egy ereszcsatorna rendszerrel a fatornyokba táplálták. Ott nagy kádakba öntötték, amelyeken felforralták a sót.

Oroszországban a pomorok sót főztek a Fehér-tenger partján, és Morinkának nevezték . 1137- ben Szvjatoszlav novgorodi herceg adót állapított meg a sótartókra [6] :

... a tengeren a kakastól és a salgától a hason ... [7]

A "morjankának" nevezett fehér-tengeri sóval a 20. század elejéig az egész Orosz Birodalomban kereskedtek, amikor is olcsóbb Volga-sóval váltották fel.

A nátrium-klorid modern kivonása gépesített és automatizált. A sót tömegesen állítják elő tengervíz (akkoriban tengeri só) vagy sóoldat elpárologtatásával más erőforrásokból, például sós forrásokból és sós tavakból, valamint sóbányák bányászatával és kősó kitermelésével.
A nátrium-klorid tengervízből való kinyeréséhez meleg éghajlatra van szükség, alacsony páratartalmú levegővel, jelentős, tengerszint alatti vagy árapály által elárasztott alacsonyan fekvő területek jelenléte, a párolgási medencék rossz talajáteresztő képessége, alacsony csapadék az aktív időszakban. párolgás, az édes folyóvizek befolyásának hiánya és a fejlett közlekedési infrastruktúra elérhetősége.

A világ sótermelését 2009 - ben 260 millió tonnára becsülik. A világ legnagyobb termelői Kína (60,0 millió tonna), USA (46,0 millió tonna), Németország (16,5 millió tonna), India (15,8 millió tonna) és Kanada (14 millió tonna) [8] .

Sóbányászat a Holt-tenger déli részén, Izraelben
kősó kristályok
Tengeri só ültetvény Dakarban
Sóhalmok a bolíviai Uyuni sósíkságban

Alkalmazás

Az élelmiszeriparban és a főzésben

Az élelmiszeriparban és a főzésben nátrium-kloridot használnak, amelynek tisztaságának legalább 97%-osnak kell lennie. Aromaanyagként és élelmiszerek tartósítására használják. Az ilyen nátrium-kloridnak az asztali só kereskedelmi neve van , néha az élelmiszer, konyhasó megnevezéseket is használják, valamint a név specifikációját eredetétől függően - kő, tenger, valamint az adalékanyagok összetétele szerint - jódozott, fluorozott, stb. Az ilyen só sós ízű, utóíz nélküli, szagtalan kristályos ömlesztett termék (kivéve a jódozott sót), amelyben a sókivonási módszerrel nem összefüggő idegen szennyeződések nem megengedettek. A konyhasó a nátrium-kloridon kívül kis mennyiségű kalcium-, magnézium- és káliumsót is tartalmaz, amelyek higroszkópossá és keménysé teszik. Minél kevesebb ez a szennyeződés a sóban, annál jobb a minősége.

Vannak fajtái: extra, legmagasabb, első és második. A nátrium-klorid tömeghányada fajtákban, %:

extra - legalább 99,5;
a legmagasabb - 98,2;
az első - 97,5;
a második a 97.0.

A nedvesség tömeghányada az "extra" minőségű elpárolgott sóban 0,1%, a legmagasabb fokozatban - 0,7%. Kálium-jodid (kálium-jodid), kálium-jodát, kálium- és nátrium-fluorid hozzáadása megengedett. A jód tömeghányada (40,0 ± 15,0) × 10 -4 %, a fluoré (25,0 ± 5,0) × 10 -3 %. Az extra és prémium kategóriák színe fehér, azonban az első és második osztálynál a só eredetétől függően megengedettek a szürke, sárgás, rózsaszín és kékes árnyalatok. Az étkezési sót őrölve és kimagozva állítják elő. A szemcseméret szerint az őrölt sót számokra osztjuk: 0, 1, 2, 3. Minél nagyobb a szám, annál nagyobbak a sószemcsék.

A főzés során a nátrium-kloridot fogyasztják a legfontosabb fűszerként. A só jellegzetes ízű, enélkül az étel íztelennek tűnik az ember számára. A sónak ez a tulajdonsága az emberi fiziológiának köszönhető. Az emberek azonban gyakran több sót fogyasztanak, mint amennyi az élettani folyamatokhoz szükséges.

A nátrium-klorid gyenge fertőtlenítő tulajdonságokkal rendelkezik - 10-15% sótartalom megakadályozza a rothadó baktériumok növekedését. Ez a tény határozza meg tartósítószerként való széles körű használatát.

Az orvostudományban

A nátrium-klorid vizes izotóniás oldatát (0,9%) méregtelenítő szerként, a testrendszerek állapotának korrigálására használják kiszáradás esetén, más gyógyszerek oldószereként. A hipertóniás oldatokat (10%-os oldat) kiegészítő ozmotikus diuretikumként használják agyödéma esetén, nyomásnövelésre vérzéskor, nátrium- és klórionhiányos állapotokban, ezüst-nitrátos mérgezés esetén, gennyes sebek kezelésére. (helyileg). A szemészetben helyi gyógymódként a nátrium-klorid-oldat dekongesztáns hatású [9] .

Közművekben. Műszaki só

Télen más sóval, homokkal vagy agyaggal kevert nátrium-kloridot - az úgynevezett technikai sót - használják fagyállóként a jég ellen. Egyes országokban az úttestre és a járdákra szórják, bár ez a korrozív folyamatok miatt negatívan befolyásolja a bőrcipőket és a járművek műszaki állapotát.

Na-kation szűrők regenerálása

A Na-kationit szűrőket széles körben használják vízlágyító üzemekben, mindenféle vízkezelési kapacitásban . A modern víztisztító telepek kationos anyagai főként glaukonit , polimer ioncserélő gyanták és szulfonált szén. A szulfokationos ioncserélő gyanták a leggyakoribbak.

A Na-kationcserélő szűrők regenerálása 6-10%-os nátrium-klorid oldattal történik, ennek eredményeként a kationcserélő Na-formává alakul és regenerálódik. A reakciók a következő egyenletek szerint zajlanak:

{\mathsf {Car_{2}+2NaCl\rightarrow 2NaR+CaCl_{2}}}

{\mathsf {MgR_{2}+2NaCl\jobbra 2NaR+MgCl_{2}}}

Vegyipar

A só, a szén, a mészkő és a kén mellett a „négy nagy” ásványi terméket alkotja, amelyek a vegyipar számára a legfontosabbak [10] . Szódát, klórt, sósavat, nátrium-hidroxidot, nátrium-szulfátot és fémnátriumot nyernek belőle. Ezenkívül a sót a vízben könnyen oldódó nátrium-klorát ipari előállítására is használják, amely gyomirtó [11] . A teljes reakcióegyenlet forró nátrium-klorid oldat elektrolíziséhez [12] :

{\mathsf {NaCl+3H_{2}O\jobbra nyíl NaClO_{3}+3H_{2))}

Klór és nátrium-hidroxid előállítása

Az iparban a klórt nátrium -klorid oldat elektrolízisével nyerik . Az elektródákon végbemenő folyamatok [13] [14] :

hidrogén szabadul fel melléktermékként a katódon a víz elektrolitikus disszociációja következtében keletkező H + -ionok redukciója következtében:

{\mathsf {H_{2}O\rightleftarrows H^{+}+OH^{-}}}

{\mathsf {2H^{+}+2e^{-}\jobbra H_{2))}

mivel (a NaCl csaknem teljes elektrolitikus disszociációja miatt) az oldatban lévő klór kloridionok formájában van, ezek az anódon gáz formájában szabad klórrá oxidálódnak:

{\mathsf {NaCl\rightarrow Na^{+}+Cl^{-}}}

{\mathsf {2Cl^{-}\rightarrow Cl_{2}+2e^{-}}}

általános reakció:

{\mathsf {2NaCl+2H_{2}O\rightarrow 2NaOH+Cl_{2}\!\uparrow +\ H_{2}\!\uparrow ))

Amint az a teljes reakcióegyenletből látható, egy másik termék a nátrium-hidroxid. A villamosenergia-fogyasztás 1 tonna klórra körülbelül 2700 kWh. A keletkező klór megemelt nyomáson már normál hőmérsékleten sárga folyadékká cseppfolyósodik [15] .

Ha nincs membrán az anód és a katód között, akkor a vízben oldott klór reakcióba lép a nátrium-hidroxiddal, kloridot és nátrium-hipokloritot képezve NaClO [14] :

{\mathsf {2NaOH+Cl_{2}\rightarrow NaCl+NaOCl+H_{2}O))

Ezért a nátrium-hidroxid előállításához membránt használnak , és a NaOH előállításának megfelelő módszerét diafragmának nevezik. Membránként azbeszt kartont használnak . Az elektrolízis során az anódtérbe folyamatosan nátrium-klorid oldatot juttatnak, a katódtérből pedig folyamatosan nátrium-klorid és nátrium-hidroxid oldat áramlik ki. Ez utóbbi párologtatása során a klorid kikristályosodik, mivel oldhatósága 50%-os NaOH-oldatban rendkívül alacsony (0,9%). A kapott NaOH-oldatot vaskádban bepároljuk, majd a száraz maradékot újra megolvasztjuk.

A tiszta nátrium-hidroxid előállításához (nátrium-klorid adalékok nélkül) a higanyos módszert alkalmazzák, ahol grafit anódot és higanykatódot használnak. Mivel a higany hidrogénfejlődésének túlfeszültsége nagyon nagy, újra nátriumionok jelennek meg rajta, és nátrium- amalgám képződik [14] [16] :

{\mathsf {Na^{+}+e^{-}\rightarrow Na_{{(Hg))))))

Az amalgámot később forró vízzel lebontják, így nátrium-hidroxid és hidrogén keletkezik, majd a higanyt visszaszivattyúzzák az elektrolizátorba:

{\mathsf {2Na_{(Hg)}+2H_{2}O\rightarrow 2NaOH+H_{2}\!\uparrow ))

A folyamat általános reakciója megegyezik a membrános módszerrel.

Fémes nátrium kinyerése

A fémnátriumot nátrium-klorid olvadék elektrolízisével nyerik. A következő folyamatok zajlanak:

nátrium szabadul fel a katódon:

{\mathsf {Na^{+}+e^{-}\rightarrow Na}}

klór szabadul fel az anódon (melléktermékként):

{\mathsf {2Cl^{-}\rightarrow Cl_{2}+2e^{-}}}

általános reakció:

{\mathsf {2Na^{+}+2Cl^{-}\jobbra 2Na+Cl_{2))}

A cellafürdő béléssel ellátott acélházból , grafit anódból és gyűrű alakú vaskatódból áll. A katód és az anód között egy hálós membrán található. A NaCl olvadáspontjának (+800 °C) csökkentésére az elektrolit nem tiszta nátrium-klorid, hanem kalcium-klorid CaCl 2 (40:60) keveréke, amelynek olvadáspontja +580 °C. A katódtér felső részében összegyűlő fémes nátrium legfeljebb 5% kalciumszennyeződést tartalmaz, de ez utóbbi idővel szinte teljesen leválik, mivel olvadáspontján (+371 K = 98 °C) folyékony nátriumban oldódik. ) csak 0,01 %. NaCl fogyasztásával folyamatosan adják a fürdőhöz. Az elektromos áram költsége hozzávetőlegesen 15 kWh/1 kg nátrium [17] .

Sósav és nátrium-szulfát beszerzése

A sósav, azaz a hidrogén-klorid vizes oldatának (HCl) előállításának számos ipari módszere közül a szilárd nátrium-klorid és a tömény kénsav közötti cserereakciót alkalmazzák:

{\mathsf {NaCl+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {t<110^{o}C}}\ NaHSO_{4}+HCl\uparrow }}

{\mathsf {NaCl+NaHSO_{4}\ {\xrightarrow {450-800^{o}C}}\ Na_{2}SO_{4}+HCl\uparrow }}

Az első reakció már normál körülmények között nagymértékben megtörténik, és gyenge melegítéssel majdnem a végére megy. A második csak magas hőmérsékleten fordul elő. Az eljárást speciális, nagy teljesítményű gépesített kemencékben hajtják végre. A felszabaduló hidrogén-kloridot pormentesítik, lehűtik és a víz felszívja, így sósav keletkezik. Melléktermékként nátrium-szulfát Na 2 SO 4 [18] [19] képződik .

Ezt a módszert használják a hidrogén-klorid laboratóriumi előállítására is.

Fizikai és fizikai-kémiai tulajdonságok

Olvadáspont +800,8 °C, forráspont +1465 °C.

Vízben mérsékelten oldódik, az oldhatóság alig függ a hőmérséklettől: a NaCl oldhatósága (grammban 100 g vízben) +21 °C-on 35,9, +80 °C-on 38,1. Jelentősen csökken hidrogén-klorid, nátrium-hidroxid, más fémek kloridjai jelenlétében. Folyékony ammóniában oldódik, kicserélődési reakciókba lép [ meghatározza ] . A tiszta nátrium-klorid nem higroszkópos. A só azonban gyakran szennyezett szennyeződésekkel (főleg Ca 2+ , Mg 2+ és SO2-4
_), és az ilyen só a levegőben nedves lesz [20] . A NaCl · 2H 2 O kristályos hidrát +0,15 °C alatti hőmérsékleten izolálható [21] .

A zúzott jég és a finom nátrium-klorid por keveréke hatékony hűtőfolyadék. Tehát 30 g NaCl és 100 g jég összekeverésekor az elegyet –20 °C hőmérsékletre hűtjük. Ennek az az oka, hogy a só vizes oldata 0 °C alatti hőmérsékleten megfagy. A jég, amelynek hőmérséklete körülbelül 0 ° C, ilyen oldatban megolvad, elnyeli a környezet hőjét.

Termodinamikai jellemzők
∆ f H 0 g	−181,42 kJ/mol
∆ f H 0 l	−385,92 kJ/mol
∆ f H 0 s	−411,12 kJ/mol
Δ f H 0 aq	−407 kJ/mol
S 0 g, 1 bar	229,79 J/(mol K)
S 0 l, 1 bar	95,06 J/(mol K)
S 0 s	72,11 J/(mol K)

A NaCl dielektromos állandója - 6,3

NaCl vizes oldatok sűrűsége és koncentrációja

Koncentráció, %	Koncentráció, g/l	Sűrűség, g/ml
egy	10.05	1.005
2	20.25	1.012
négy	41.07	1.027
6	62.47	1.041
nyolc	84,47	1.056
tíz	107.1	1.071
12	130.2	1.086
tizennégy	154.1	1.101
16	178,5	1.116
tizennyolc	203.7	1.132
húsz	229,5	1.148
22	256	1.164
24	283.2	1.18
26	311.2	1.197

Biológiai funkció

Egy ember évente átlagosan körülbelül 5 kilogramm nátrium-kloridot fogyaszt [22] . Egy felnőtt szervezetében átlagosan 5 liter vér van, amely 0,9% sót is tartalmaz. A vizelettel együtt egy személy körülbelül 15 gramm NaCl-t távolít el naponta. Az emberi verejték is körülbelül 0,5% NaCl-t tartalmaz, ezért fokozott izzadás esetén 0,5% NaCl-t is tartalmazó szénsavas víz fogyasztása javasolt [2] .

A fiziológiailag ésszerű napi sóbevitel mérsékelt éghajlaton egy átlagos testsúlyú ember számára 30 éves korban 4-6 gramm só, de sok országban hagyományosan jóval magasabb - körülbelül 10-20 gramm, meleg éghajlaton pedig fokozott izzadás miatt - 25-30 grammig. A szervezetet érő rendkívüli igénybevétel esetén a napi sószükséglet elérheti a 100-150 grammot is. A só szabályozza az ozmózisnyomást , a vízanyagcserét, elősegíti a sósav képződését a gyomornedvben , aktiválja az enzimek aktivitását. De a túlzott sóbevitel magas vérnyomáshoz, vese- és szívbetegségekhez vezet. A só hiánya a szervezetben a csont- és izomszövet pusztulását okozza. Depressziót, idegrendszeri zavarokat, az emésztés és a szív- és érrendszeri aktivitás romlását, simaizom görcsöket, csontritkulást, étvágytalanságot okozhat. A nátrium-klorid krónikus hiánya esetén halálos kimenetel lehetséges. A háziállatok (tehén, juh, ló, kecske) sót is igényelnek. A nátrium-klorid hiánya egy fiatal állat testében késlelteti a növekedést és a súlygyarapodást, felnőtteknél pedig letargiát, étvágytalanságot, csökkent tejhozamot és részleges súlycsökkenést. Mivel a növény takarmánya és levelei kevés sót tartalmaznak, a modern gazdaságokban a takarmány összetételébe adják , és az állatállomány egészségéhez szükséges vitaminokkal és ásványi anyagokkal is dúsítják.

Laboratóriumi előkészítés és kémiai tulajdonságok

Amikor a tömény kénsav szilárd nátrium-kloridra hat, hidrogén-klorid szabadul fel:

{\mathsf {NaCl+H_{2}SO_{4}\xrightarrow {t>110^{o}C} NaHSO_{4}+HCl\uparrow ))

Ezüst-nitrát oldattal fehér ezüst-klorid csapadékot képez (kvalitatív reakció a kloridionhoz):

{\mathsf {NaCl+AgNO_{3}\rightarrow NaNO_{3}+AgCl\downarrow }}

Oldatban réz-szulfáttal keverve nátrium -tetraklór-kuprátot kapunk , míg a kék oldat a hidratált ion túlsúlya miatt zöldre vált [23] : ${\ce {[CuCl4(H2O)2]^2-}}$

{\displaystyle {\mathsf {CuSO_{4}+4NaCl\rightleftarrows Na_{2}[CuCl_{4}]+Na_{2}SO_{4))))

A nátrium-klorid hatalmas természeti készletei miatt nincs szükség ipari vagy laboratóriumi szintézisére. Különféle kémiai módszerekkel azonban fő- vagy melléktermékként nyerhető.

A nátrium és a klór egyszerű anyagokból való kinyerése exoterm reakció [24] :

{\mathsf {2Na+Cl_{2}\rightarrow 2NaCl+410\ kJ/mol))

nátrium-hidroxid-lúg semlegesítése sósavval [25] :

{\mathsf {NaOH+HCl\jobbra nyíl NaCl+H_{2}O))

Mivel a nátrium-klorid vizes oldatban szinte teljesen ionokra bomlik:

{\mathsf {NaCl\rightarrow Na^{+}+Cl^{-}}}

Kémiai tulajdonságait vizes oldatban a nátriumkationok és klorid-anionok megfelelő kémiai tulajdonságai határozzák meg.

Szerkezet

A nátrium-klorid színtelen köbös kristályokat képez , F m 3 m tércsoport , cellaparaméterek a = 0,563874 nm , d = 2,17 g/cm 3 . A Cl − ionok mindegyikét hat Na + ion veszi körül oktaéderes konfigurációban, és fordítva. Ha gondolatban eldobjuk például a Na + ionokat , akkor a Cl - ionok sűrűn tömörített köbös szerkezete megmarad , amit arcközpontú köbös rácsnak nevezünk. A Na + ionok is sűrűn tömörített köbös rácsot alkotnak. Így a kristály két, egymáshoz képest félciklussal eltolt részrácsból áll. Ugyanez a rács sok más ásványra is jellemző .

Az atomok közötti kristályrácsban az ionos kémiai kötés dominál , ami az ellentétes töltésű ionok elektrosztatikus kölcsönhatásának a következménye.

Lásd még

Asztali só - fűszer és élelmiszer-adalékanyag
A halit egy ásvány

Jegyzetek

↑ Nátrium-klorid a National Institute of Standards and Technology honlapján
↑ 1 2 Nekrasov_T2, 1973 , pp. 218.
↑ Pythagoras. Arany kánon. Ezoterikus figurák. - M . : Eksmo Kiadó, 2003. - 448 p. (A bölcsesség antológiája).
↑ 1 2 3 4 Kis hegyi enciklopédia . 3 kötetben = Kis kézi enciklopédia / (ukránul). Szerk. V. S. Beletsky . - Donyeck: Donbass, 2004. - ISBN 966-7804-14-3 .
↑ UNIAN: Tengeri só a bőr szépségéért és egészségéért
↑ A X-XX. század orosz törvényhozása. Az ókori Oroszország törvényei. T. 1. M. , 1984. S. 224-225.
↑ A pomerániai „beszéd” szóból fordítva a chren (tsren) szó vaslemezből kovácsolt négyszögletes dobozt jelent, a salga pedig egy üstöt, amelyben sót főztek. A fehér-tengeri sótartókban lévő hasat kétnegyedben, azaz körülbelül 52 literes zsáknyi sónak nevezték.
↑ Salt ( PDF ) , US Geological Survey a Mineral Resources Program honlapján
↑ Egészségügyi lexikon (elérhetetlen link) . Letöltve: 2011. október 17. Az eredetiből archiválva : 2007. október 23.. (határozatlan)
↑ Online enciklopédia szerte a világon. Nátrium (elérhetetlen link - előzmények )
↑ Nekrasov_T1, 1973 , pp. 261.
↑ Nátrium-klorát szintézise
↑ Nekrasov_T1, 1973 , pp. 249.
↑ 1 2 3 Glinka M. L. Általános kémia (tankönyv), szerk. 2. kiadás, átdolgozva. és add., K . : Higher School , 1982. - S. 608
↑ Nekrasov_T1, 1973 , pp. 254.
↑ Nekrasov_T2, 1973 , pp. 231.
↑ Nekrasov_T2, 1973 , pp. 219.
↑ Nekrasov_T1, 1973 , pp. 250.
↑ Nekrasov_T1, 1973 , pp. 227.
↑ Nekrasov_T2, 1973 , pp. 215.
↑ Nekrasov_T2, 1973 , pp. 234.
↑ Nekrasov_T2, 1973 , pp. 211.
↑ CuSO4 + NaCl = Na2[CuCl4 + Na2SO4 | A réz(II)-szulfát reakcióba lép nátrium-kloriddal] . chemiday.com. Letöltve: 2020. január 2. (határozatlan)
↑ Nekrasov_T2, 1973 , pp. 255.
↑ Nekrasov_T1, 1973 , pp. 191.

Irodalom

Klevtsov P. V., Lemmlein G. G. A nyomás korrekciói a NaCl vizes oldatok homogenizálási hőmérsékletéhez // Doklady AN SSSR. 1959. V. 128. No. 6. S. 1250-1253.
Nekrasov BV Az általános kémia alapjai . - M .: Kémia , 1973. - T. 1. - 656 p.
Nekrasov BV Az általános kémia alapjai . - M .: Kémia , 1973. - T. 2. - 688 p.

Linkek

Szótárak és enciklopédiák	Nagy dán Nagy katalán Nagy norvég Nagy orosz Brockhaus és Efron
Bibliográfiai katalógusokban	GND : 4352912-4 NKC : ph189249 , ph189251

Nátriumvegyületek

szervetlen

Halogenidek	Nátrium-fluorid (NaF) Nátrium-klorid (NaCl) Nátrium-bromid (NaBr) Nátrium-jodid (NaI) Nátrium-asztatid (NaAt)
Kalkogenidák	Nátrium-szuperoxid (NaO 2 ) Nátrium-oxid (Na 2 O) Nátrium-peroxid (Na 2 O 2 ) Nátrium-hidroxid (NaOH) Nátrium-deuteroxid (NaOD) Nátrium-szulfid (Na 2 S) Nátrium-hidroszulfid (NaSH) Nátrium-szelenid (Na 2 Se) Nátrium-hidroszelenid (NaSeH) Nátrium-tellurid (Na 2 Te) Nátrium-polonid (Na 2 Po)
Pniktogének	Nátrium-nitrid (Na 3 N) Nátrium-azid (NaN 3 ) Nátrium-amid (NaNH 2 ) Nátrium-foszfid (Na 3 P) Trinátrium-arzenid (Na 3 As)
Oxohalid	Nátrium-hidroszulfit (NaClO) Nátrium-klorit (NaClO 2 ) Nátrium-klorát (NaClO 3 ) Nátrium-perklorát (NaClO 4 ) Nátrium-hipobromit (NaBrO) Nátrium-bromid (NaBrO 2 ) Nátrium-bromát (NaBrO 3 ) Nátrium-perbromát (NaBrO 4 ) Nátrium-jodát (NaIO 3 ) Nátrium-perjodát (NaIO 4 )
oxikalkogenid	Nátrium-hidroszulfit (NaHSO 3 ) Nátrium-hidrogén - szulfát (NaHS04 ) Nátrium-szulfát (Na 2 SO 4 ) Nátrium-tioszulfát (Na 2 S 2 O 3 ) Nátrium-piroszulfát (Na 2 S 2 O 7 ) Nátrium-peroxodiszulfát (Na 2 S 2 O 8 ) Nátrium-szulfit (Na 2 SO 3 ) Nátrium-ditionit (Na 2 S 2 O 4 ) Nátrium-piroszulfit (Na 2 S 2 O 5 ) Nátrium-ditionát (Na 2 S 2 O 6 ) Nátrium-szelenit (Na 2 SeO 3 ) Nátrium-szelenát (Na 2 SeO 4 ) Nátrium-tellurit (Na 2 TeO 3 )
Oxipniktogenid	Nátrium-nitrit (NaNO 2 ) Nátrium-nitrát (NaNO 3 ) Nátrium-hiponitrit (Na 2 N 2 O 2 ) Nátrium-dihidrogén-foszfát (NaH 2 PO 4 ) Nátrium-hipofoszfit (NaPO 2 H 2 ) Nátrium-monofluor-foszfát (Na 2 PO 3 F) Nátrium-ortofoszfát (Na 3 PO 4 ) Nátrium-trifoszfát (Na 5 P 3 O 10 ) Nátrium-pirofoszfát (Na 4 P 2 O 7 ) Nátrium-arzenát (Na 3 AsO 4 ) Nátrium-hidrogén- arzenát (Na 2 HAsO 4 ) Nátrium-dihidroarzenát (NaH 2 AsO 4 ) Nátrium-antimonát (NaSbO 3 )
Egyéb	Nátrium - tetrahidridoaluminát (NaAlH4 ) Nátrium-aluminát (FaAlO 2 ) Nátrium-alumínium-szulfát (NaAl(SO 4 ) 2 Nátrium-bórhidrid (NaBH 4 ) Nátrium-ciano- bór-hidrid (NaBH3 ( CN)) Nátrium-metaborát (NaBO 2 ) Nátrium-metabiszmutát (NaBiO 3 ) Nátrium-cianid (NaCN) NaCNO Nátrium-hidrid (NaH) Nátrium-hidrogén-karbonát (NaHCO 3 ) [[NaHXeO 4 ]] Nátrium-permanganát (NaMnO 4 ) Nátrium-cianát (NaOCN) Nátrium-perrenát (NaReO 4 ) Nátrium-tiocianát (NaSCN) [[NaTcO 4 ]] Nátrium-metavanadát (NaVO 3 ) Nátrium-karbonát (Na 2 CO 3 ) Nátrium-oxalát (Na 2 C 2 O 4 ) Nátrium-kromát (Na 2 CrO 4 ) Nátrium-dikromát (Na 2 Cr 2 O 7 ) Nátrium-metagermanát (Na 2 GeO 3 ) [[Na 2 He]] Nátrium-manganát (Na 2 MnO 4 ) Nátrium-molibdát (Na 2 MoO 4 ) [[Na 2 S 4 O 6 ]] [ [ Na2SiO3 ] ] Nátrium-volframát (Na 2 WO 4 ) Nátrium-tetrahidroxozinkát (II) (Na 2 Zn (OH) 4 ) Nátrium-ortovanadát (Na 3 VO 4 ) Nátrium-hexaciano-ferrát(II) (Na 4 Fe(CN) 6 ) Nátrium-ortoszilikát (Na 4 SiO 4 ) Nátrium-tetraklór-palladát(II) (Na 2 PdCl 4 )

organikus

Nátrium-acetát (NaCH 3 COO)
Nátrium-benzoát (NaC 6 H 5 CO 2 )
Nátrium-szalicilát (NaC 6 H 4 (OH) CO 2 )
[ [ NaC10H8 ] ]
[ [ C6H16AlNaO4 ] ] _ _
[ [ NaC6H7O6 ] ] _ _
Mononátrium - glutamát ( C5H8NO4Na ) _ _
Maitotoxin (C 164 H 256 O 68 S 2 Na 2 )

Kémiai képletek

Plazmapótló és perfúziós oldatok - ATC kód: B05

Vérkészítmények

B05AA Plazmapótlók és plazmafehérje frakciók	Albumin ( B05AA01 ) Fluorkarbon vérhelyettesítők ( B05AA03 ) Dextrán ( B05AA05 ) Zselatin készítmények ( B05AA06 ) Hidroxi-etil-keményítő ( B05AA07 ) Hemoglobin glutamer (szarvasmarha) ( B05AA10 )

Oldatok intravénás beadásra

B05BA Megoldások parenterális táplálásra	Aminosavak ( B05BA01 ) Zsíremulziók ( B05BA02 ) Szénhidrátok ( B05BA03 ) Fehérje hidrolizátumok ( B05BA04 ) Kombinált készítmények parenterális táplálásra ( B05BA10 )
B05BB A víz-elektrolit egyensúlyt befolyásoló megoldások	Elektrolitok ( B05BB01 ) Elektrolitok szénhidrátokkal kombinálva ( B05BB02 ) Trometamol ( B05BB03 )
B05BC Osmodiuretikumok	Mannit ( B05BC01 )

Öntözési megoldások

B05CB Sóoldatok	Nátrium-klorid ( B05CB01 ) Nátrium-hidrogén-karbonát ( B05CB04 )
B05CX Egyéb öntözési megoldások	Dextróz ( B05CX01 )

Megoldások peritoneális dialízishez

B05DA Izotóniás oldatok	Icodextrin ( B05DA )
B05DB hipertóniás oldatok	Nátrium-klorid ( B05DB )

Adalékok IV oldatokhoz

B05XA Elektrolit oldatok	Kálium-klorid ( B05XA01 ) Magnézium-szulfát ( B05XA05 ) Kalcium-klorid ( B05XA07 ) Kardioplegikus oldatok ( B05XA16 ) Elektrolitok más gyógyszerekkel kombinálva ( B05XA31 )
B05XB Aminosavak	Alanil - glutamin ( B05XB02 )

Hemodializátumok és hemofiltrátumok

B05ZA Hemodializátumok (koncentrátumok)	Solcoseryl ( B05ZA )