Ezüst(I)fluorid
| Ezüst(I)fluorid | |
|---|---|
| Tábornok | |
| Chem. képlet | AgF |
| Fizikai tulajdonságok | |
| Moláris tömeg | 126,87 g/ mol |
| Sűrűség | 5,85 g/cm³ |
| Termikus tulajdonságok | |
| T. olvad. | 435 ℃ |
| T. kip. | 663℃ |
| Mol. hőkapacitás | 48,1 J/(mol K) |
| A képződés entalpiája | −205,8 kJ/mol |
| Szerkezet | |
| Kristályos szerkezet | köbös rendszer |
| Osztályozás | |
| CAS szám | 7775-41-9 |
| PubChem | 62656 |
| ChemSpider | 56407 |
| EINECS szám | 231-895-8 |
| RTECS | VW4250000 |
| CHEBI | 30340 |
| MOSOLYOK | |
| Buzi] | |
| InChI | |
| InChI = 1S/Ag.FH/h; 1H/q+1;/p-1 | |
| Biztonság | |
| R kifejezések | R20, R21, R25, R32, R33, R34, R36, R37, R38, R40, R48, R52, R54, R55, R56 |
| jelző szó | VESZÉLYES |
| NFPA 704 |
0
3
0
|
| Az adatok standard feltételeken alapulnak (25 ℃, 100 kPa), hacsak nincs másképp jelezve. | |
Az ezüst(I)-fluorid ( ezüst-monofluorid) a fluor és az ezüst szervetlen bináris kémiai vegyülete .
Tulajdonságok
Az ezüstfluorid kristályos vagy porszerű színtelen anyag. Olvadáspont: 435 °C. Melegítéskor bomlás nélkül megolvad. Higroszkópos, vízben jól oldódik, ellentétben más ezüsthalogenidekkel. Belép komplexképző reakciókba.
Getting
Az ezüst-fluorid úgy állítható elő, hogy az ezüstöt hidrogén-fluoridban oxidálószer jelenlétében feloldjuk:
Fluorozószerként használják [1] .
Jegyzetek
- ↑ Lidin R. A. Szervetlen anyagok kémiai tulajdonságai. - Moszkva: Kémia, 1997. - (Tankönyv egyetemeknek).
Irodalom
- Chemical Encyclopedia / Editorial Board: Knunyants I. L. et al. - M . : Soviet Encyclopedia, 1995. - V. 4 (Pol-Three). — 639 p. — ISBN 5-82270-092-4 .