Ezüst-szulfát
Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2019. december 2-án felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 5 szerkesztést igényelnek .| ezüst-szulfát | |
|---|---|
| Szisztematikus név | Ezüst(I)-szulfát |
| Kémiai formula | Ag2SO4 _ _ _ |
| Megjelenés | Színtelen kristályok |
| Tulajdonságok | |
| Moláris tömeg | 311,8 g / mol |
| Olvadási hőmérséklet | 660 °C (933,15 K) |
| Bomlási hőmérséklet | 750-1100 °C |
| Fázisátmenetek |
427 °C (gyémánt → hatszög) |
| Sűrűség | 5,45 g/cm³ |
| Vízben való oldhatóság | 0,79 g/100 ml |
| Toxikológiai adatok | |
| LD 50 | 5000 mg/kg |
| Szerkezet | |
| Kristály cella | ortorombikus |
| Termodinamikai tulajdonságok | |
| Szabványos képződésentalpia | −715 kJ/mol |
| A fúzió entalpiája | +16,74 kJ/mol |
| Szabványos moláris entrópia | +200 J/(K mol) |
| Gibbs standard képződési energia | −618 kJ/mol |
| Osztályozás | |
| CAS regisztrációs szám | 10294-26-5 |
| EK regisztrációs szám | 233-653-7 |
| Biztonság | |
| R kifejezések | R41 |
| S-mondatok | S22 ; S26 ; S39 |
| H-kifejezések | H318 |
| P-kifejezések | P260; P280; P305 + P351 + P338; P313 |
| Veszélyt jelző piktogramok | |
| GHS veszélyt jelző piktogramok |
 |
| NFPA 704 |
0
2
egy |
| Ahol nincs feltüntetve, az adatokat standard körülmények között (25 °C, 100 kPa) adják meg. | |
Az ezüst - szulfát ( ezüst - szulfát (I) , kémiai képlete - Ag2SO4 ) a kénsav szervetlen ezüstsója .
Normál körülmények között az ezüst-szulfát színtelen kristályok, amelyek fény hatására idővel elsötétülnek .
Standard anyagként használják a kaloriméterek termikus kalibrálásához, és néha a víz baktériumölő kezelésére.
Fizikai tulajdonságok
Normál körülmények között az ezüst-szulfát fehér kristályos anyag, vízben enyhén oldódik (0,79 g / 100 g H 2 O 20 ° C-on; 1,30 g / 100 g H 2 O 80 ° C-on), etanolban nem oldódik . Vizes oldatokból kicsapva nem képez kristályos hidrátokat .
Két kristálymódosulatban létezik: rombuszos és hatszögletű kristályrácsrendszerrel . A rombuszból a hatszögletűbe fázisátmeneti hőmérséklet 427 °C.
660 °C-on bomlás nélkül megolvad.
Kémiai tulajdonságok
Redox reakciók
Bomlás (750-1100 °C hőmérsékleten) fémes ezüst felszabadulásával :
Hidrogénáramban történő hevítés (200 ° C felett) a fémes ezüst redukciójához vezet a szulfátból:
Az ezüst-szulfát ezüst -szulfiddal való hevítése (300 °C felett) a fémes ezüst redukcióját eredményezi:
Cserereakciók
A szulfát feloldódása tömény vizes ammóniaoldatban komplex vegyület - diamin-ezüst(I)-szulfát - képződéséhez vezet :
![{\displaystyle {\mathsf {Ag_{2}SO_{4}+4\ (NH_{3}\cdot H_{2}O)\longrightarrow [Ag(NH_{3})_{2}]_{2} SO_{4}+4\ H_{2}O}}.}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/71c366603c94665dab0cf9c806862b94e68b3bbc)
A só feloldása enyhe melegítéssel (legfeljebb 50 ° C-ig) tömény kénsavban ezüst-hidroszulfát képződéséhez vezet:
A tömény sósavval való kölcsönhatás ezüst-klorid kiválásához vezet :
A koncentrált lúggal való kölcsönhatás ezüst-oxid (I) kiválásához vezet :
Getting
Fémezüst hevítése kén-dioxiddal és oxigénnel (450°C felett):
Kiválás oldatokból ioncsere reakciók során :
Illékony hidrogénvegyületek kiszorítása tömény kénsavval alkotott sókból:
, ahol
Alkalmazás
Baktériumölő vízkezelésre használják.
Kalorimetria
Az ezüst - szulfátot kémiai standardként használják a kaloriméterek hőmérséklet és hőkapacitás kalibrálására .
Fiziológiai hatás
Az ezüst-szulfát erősen irritálja a szemet . Hosszan tartó bőrrel való érintkezés argiriát okozhat .
LD 50 5000 mg/kg.
Források
- Lidin R. A., Andreeva L. L., Molochko V. A. Szervetlen anyagok állandói: kézikönyv. - M . : Túzok, 2006.
- Lidin R. A., Molochko V. A., Andreeva L. L. Szervetlen anyagok reakciói: kézikönyv. - M . : Túzok, 2007.
- Merck biztonsági adatlap – Ezüst-szulfát (pdf)