Higany(I)-fluorid

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2020. május 13-án felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 9 szerkesztést igényelnek .

Dirtuti fluorid (2+)

Szisztematikus név	Dirtuti fluorid (2+)
Más nevek	Dirtuti difluorid; higany(I)-fluorid
Kémiai formula	Hg 2 F 2
Megjelenés	Világossárga kristályos anyag
Tulajdonságok
Moláris tömeg	439,18 g / mol
Olvadási hőmérséklet	570 °C (843,15 K)
Sűrűség	8,73 g/cm³
Toxikológiai adatok
LD 50	100 mg/kg
MPC	a munkaterület levegőjében 0,2 mg/m³ a légköri levegőben 0,0003 mg/m³ a tározók vizében 0,001 mg/l
Szerkezet
Kristály cella	négyszögű
Termodinamikai tulajdonságok
Szabványos képződésentalpia	−490 kJ/mol
Szabványos moláris entrópia	+175 J/(K mol)
Gibbs standard képződési energia	−436 kJ/mol
Osztályozás
CAS regisztrációs szám	13967-25-4
EK regisztrációs szám	237-747-9
Biztonság
R kifejezések	R26/27/28 , R33 , R50/53
S-mondatok	S13 , S28 , S45 , S60 , S61
Veszélyt jelző piktogramok
Ahol nincs feltüntetve, az adatokat standard körülmények között (25 °C, 100 kPa) adják meg.

A Dirtuti(2+)-fluorid , a dirtuti-difluorid is , a higany(I)-fluorid egy szervetlen anyag , melynek képlete , higany és fluor vegyülete . A bináris vegyületek osztályába tartozik, egy vegyértékű higany és hidrogén-fluorid só dimerjének tekinthető . Világossárga kristályos anyag. ${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}F_{2))))$

Fizikai tulajdonságok

A higany(I)-fluorid normál körülmények között világossárga szilárd anyag, vízben gyengén oldódik (valamivel jobban, mint ). 570 °C-on bomlás nélkül olvad. Nem képez kristályos hidrátokat . Tetragonális kristályrácsa van . [1] [2] ${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}Cl_{2))))$

Kémiai tulajdonságok

A higany(I)-fluorid könnyen demutáción megy keresztül fémhigany és higany(II)vegyületek képződésével különböző körülmények között:

fényben (lassan)

{\mathsf {Hg_{2}F_{2}\longrightarrow HgF_{2}+\ Hg))

forró vízben

{\mathsf {Hg_{2}F_{2}+\ H_{2}O\longrightarrow HgO\downarrow +\ Hg\downarrow +\ 2HF\uparrow ))

híg sósavban

{\mathsf {Hg_{2}F_{2}+\ 2HCl\longrightarrow HgCl_{2}+\ Hg\downarrow +\ 2HF\uparrow ))

tömény lúgban

{\mathsf {Hg_{2}F_{2}+\ 2NaOH\longrightarrow HgO\downarrow +\ Hg\downarrow +\ 2NaF+\ H_{2}O))

ammónia oldatban

{\mathsf {Hg_{2}F_{2}+\ 2(NH_{3}\cdot H_{2}O)\longrightarrow [Hg(NH_{2})F]\downarrow +\ Hg\downarrow +\ NH_{4}F+\ 2H_{2}O}}

A Dirtuti(2+)-fluorid teljesen higany(II)vegyületekké oxidálható különféle erős oxidálószerekkel , pl.

tömény kénsav

{\mathsf {Hg_{2}F_{2}+\ 3H_{2}SO_{4}\longrightarrow 2HgSO_{4}+\ SO_{2}\uparrow +\ 2HF\uparrow +\ 2H_{2} O}}

klórgáz _

{\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}F_{2}+\ Cl_{2}\ {\xjobbra nyíl {275^{\circ }C))\ HgF_{2}+\ HgCl_{2))))

nitrozil-fluorid

{\mathsf {Hg_{2}F_{2}+\ 2(NO)F\ {\xrightarrow {200^{\circ }C))\ 2HgF_{2}+\ 2NO))

Getting

A higany(I)-fluoridot ioncserélő reakciókkal lehet előállítani , például dihigany(2+)-nitrát híg salétromsavban készült oldatából kálium-fluoriddal történő kicsapással : [1]

{\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+\ 2KF\longrightarrow Hg_{2}F_{2}\downarrow +\ 2KNO_{3))))

Alkalmazás

A higany(I)-fluoridot referenciaelektródák gyártásához használják . [3]

Toxicitás

A higany(I)-fluorid mérgező anyag . Magas koncentrációban irritálja a bőrt, a szemet és a légzőszerveket. Tiszta formájában lenyelve a dirtuti (2+) fluorid főként a vesékre és a gyomor-bél traktus szerveire hat .

Nagyon mérgező a vízi élőlényekre . A vízi környezetben hosszan tartó károsodást okozhat .

MPC higanyban kifejezve: a munkaterület levegőjében 0,2 mg/m³; légköri levegőben 0,0003 mg/m³; tározók vizében 0,001 mg/l [3] .

A Dirtuti(2+)-fluorid a [GOST 12.1.007-76 szerint] a 2. veszélyességi osztályba tartozik. Arra is bizonyíték volt, hogy ennek az anyagnak a MPC-értéke is lehet 0,5 mg/m³ (hidrogén-fluorid esetében).

Jegyzetek

↑ 1 2 Lidin R. A., Molochko V. A., Andreeva L. L. Szervetlen anyagok reakciói: referenciakönyv / Szerk. R. A. Lidina. - 2. kiadás, átdolgozva. és további - M . : Túzok, 2007. - S. 206 . — 637 p. - ISBN 978-5-358-01303-2 .
↑ Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A. Szervetlen anyagok állandói: referenciakönyv / Szerk. R. A. Lidina. - 2. kiadás, átdolgozva. és további - M . : Drofa, 2006. - S. 114. - 685 p. — ISBN 5-7107-8085-5 .
↑ 1 2 [www.xumuk.ru/encyklopedia/2/3932.html Mercury halogenids at xumuk.ru] . (határozatlan)