Nitrozil-fluorid

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2016. szeptember 20-án áttekintett verziótól ; az ellenőrzések 3 szerkesztést igényelnek .

Nitrozil-fluorid

Tábornok

Szisztematikus
név

Nitrozil-fluorid

Hagyományos nevek

Nitrozil-fluorid, nitrogén-oxofluorid

Chem. képlet

(NEM)F

Fizikai tulajdonságok

Állapot

színtelen gáz

Moláris tömeg

49,00 g/ mol

Sűrűség

g 2,335 g/l 1,326 -60
t. 1,719 g/cm³

Termikus tulajdonságok

Hőfok

• olvadás

−134; -132,5 °C

• forralás

-59,9; -56 °C

Mol. hőkapacitás

41,5 J/(mol K)

Entalpia

• oktatás

−65,0 kJ/mol

Osztályozás

232-153-6

N(=O)F

InChI=1S/FNO/c1-2-3ZEIYBPGWHWECHV-UHFFFAOYSA-N

ChemSpider

109874

Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.

Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

A nitrozil-fluorid szervetlen vegyület, nitrozilionból és (NO)F képletű hidrogén-fluorsav- maradékból képzett só , színtelen gáz (-60 °C-on kékes folyadék), HF-ben jól oldódik, vízzel reagál.

Getting

A nitrogén - monoxid reakciója fluorral hidegben:

{\mathsf {2NO+F_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2(NO)F}}

A nitril-fluorid bomlása :

{\mathsf {2(NO_{2})F\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ 2(NO)F+O_{2}}}

A nitril-fluorid visszanyerése :

{\displaystyle {\mathsf {3(NO_{2})F+Fe\ {\xrightarrow {150-200^{o}C}}\ 2(NO)F+Fe_{2}O_{3))))

Fizikai tulajdonságok

A nitrozil-fluorid színtelen gáz (-60 °C-on kékes folyadék), HF -ben könnyen oldódik .

Vízmentes hidrogén-fluoriddal (NO)F n HF formájú adduktokat képez, ahol n = 3, 4, 6 és 7, amelyek szerkezete (NO)H n F n +1 .

Kémiai tulajdonságok

Hideg vízzel reagál:

{\mathsf {(NO)F+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ HNO_{2}+HF}}

és melegen:

{\mathsf {3(NO)F+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2NO\uparrow +HNO_{3}+3HF}}

Lúgokkal reagál:

{\mathsf {(NO)F+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ NaNO_{2}+NaF+H_{2}O}}

Reagál az ózonnal :

{\displaystyle {\mathsf {(NO)F+O_{3}\ {\xrightarrow {}}\ (NO_{2})F+O_{2))))

Fluorral reagál, nitrogén-monoxid-trifluoridot képezve :

{\displaystyle {\mathsf {(NO)F+F_{2}\ {\xrightarrow {}}\ (NO)F_{3))))

Vörös foszforral reagál :

{\mathsf {5(NO)F+P\ {\xrightarrow {}}\ PF_{5}+5NO}}

Reagál szilícium-oxiddal :

{\displaystyle {\mathsf {4(NO)F+SiO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ SiF_{4}+2NO+2NO_{2))))

Alkalmazás

fluorozó szer.

Irodalom

Chemical Encyclopedia / Szerk.: Knunyants I.L. és mások - M . : Szovjet Enciklopédia, 1992. - T. 3. - 639 p. - ISBN 5-82270-039-8 .
Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 3. kiadás, javítva. - L . : Kémia, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R.A. és egyéb szervetlen anyagok kémiai tulajdonságai: Proc. juttatás az egyetemek számára. - 3. kiadás, Rev. - M . : Kémia, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .