Titán (elem)

A titán-dioxidot (TiO 2 ) szinte egyszerre és egymástól függetlenül fedezte fel az angol W. Gregor és a német kémikus, M. G. Klaproth . W. Gregor a mágneses vastartalmú homok összetételét tanulmányozva (Creed, Cornwall, Anglia, 1791 ) izolált egy új "földet" ( oxid ) egy ismeretlen fémből, amelyet menakennek nevezett. 1795-ben Klaproth német kémikus új elemet fedezett fel a rutil ásványában , és titánnak nevezte el. Két évvel később Klaproth megállapította, hogy a rutil és a menaken föld ugyanazon elem oxidjai, amelyek mögött a Klaproth által javasolt "titán" név maradt. 10 év után a titán felfedezésére harmadik alkalommal került sor: L. Vauquelin francia tudós felfedezte a titánt az anatázban , és bebizonyította, hogy a rutil és az anatáz azonos titán-oxidok.

Az első fémes titánmintát a svéd J. Ya. Berzelius szerezte 1825 -ben . A titán magas kémiai aktivitása és tisztításának bonyolultsága miatt a holland A. van Arkel és I. de Boer 1925 -ben titán-jodid TiI 4 gőzének hőbontásával tiszta Ti mintát kapott .

A titán nem talált ipari felhasználásra, amíg a luxemburgi Wilhelm Kroll 1940-ben szabadalmaztatott egy egyszerű magnézium-termikus módszert a fémes titán tetrakloridból való redukálására ; ez a módszer ( Kroll folyamat) továbbra is a titán ipari gyártásában az egyik fő.

A név eredete

A fém nevét a titánok , az ókori görög mitológia szereplői, Gaia gyermekei tiszteletére kapta . Az elem nevét Martin Klaproth adta a kémiai nómenklatúráról alkotott nézeteinek megfelelően, szemben a francia kémiai iskolával, ahol kémiai tulajdonságai alapján próbálták elnevezni az elemet. Mivel a német kutató maga is megállapította, hogy egy új elem tulajdonságait nem lehet csak oxidja alapján meghatározni, a mitológiából választott neki nevet, az általa korábban felfedezett uránnal analógia alapján .

A természetben lenni

A titán a 9. legelterjedtebb a természetben. Tartalom a földkéregben - 0,57 tömeg%, a tengervízben - 0,001 mg / l [4] . Ultrabázikus kőzetekben 300 g/t, bázikus kőzetekben 9 kg/t, savas kőzetekben 2,3 kg/t, agyagokban és palákban 4,5 kg/t. A földkéregben a titán szinte mindig négyértékű, és csak oxigénvegyületekben van jelen. Szabad formában nem fordul elő. A titán időjárási és csapadékos körülmények között geokémiai affinitást mutat az Al 2 O 3 iránt . A mállási kéreg bauxitjaiban és a tengeri agyagos üledékekben koncentrálódik. A titán átvitele mechanikus ásványi töredékek és kolloidok formájában történik . Egyes agyagokban akár 30 tömeg% TiO 2 halmozódik fel. A titán ásványok ellenállnak az időjárás viszontagságainak, és nagy koncentrációt képeznek a hordozókban. Több mint 100 titánt tartalmazó ásvány ismert. Ezek közül a legfontosabbak: rutil TiO 2 , ilmenit FeTiO 3 , titanomagnetit FeTiO 3 + Fe 3 O 4 , perovszkit CaTiO 3 , titanit (szfén) CaTiSiO 5 . Léteznek elsődleges titánércek - ilmenit -titanomagnetit és placer - rutil-ilmenit-cirkon [3] .

Betétek

A titán nagy elsődleges lelőhelyei Dél-Afrika , Oroszország , Ukrajna , Kanada , USA , Kína , Norvégia , Svédország , Egyiptom , Ausztrália , India , Dél-Korea és Kazahsztán területén találhatók ; hordaléklerakódások Brazíliában , Indiában, az USA-ban, Sierra Leonéban , Ausztráliában [3] [5] találhatók . A FÁK-országokban a feltárt titánérckészletek tekintetében a vezető helyet az Orosz Föderáció (58,5%) és Ukrajna (40,2%) foglalja el [6] . Oroszország legnagyobb lelőhelye a Jaregszkoje .

Tartalékok és termelés

Alapércek : ilmenit (FeTiO 3 ) , rutil (TiO 2 ), titanit (CaTiSiO 5 ).

2002-től a bányászott titán 90%-át titán-dioxid TiO 2 előállítására használták fel . A világ titán-dioxid-termelése évi 4,5 millió tonna volt. A titán-dioxid megerősített készlete (Oroszország nélkül) körülbelül 800 millió tonna. 2006-ban az US Geological Survey szerint a titán-dioxidot tekintve és Oroszországot nem számítva az ilmenit érckészletek 603-673 millió tonnát tesznek ki, a rutil - 49,7-52,7 millió tonna [7] . Így a jelenlegi termelési ütem mellett a világ bizonyított titánkészletei (Oroszország kivételével) több mint 150 évre elegendőek.

Oroszország rendelkezik Kína után a világ második legnagyobb titánkészletével. Az oroszországi titán ásványkincs bázisa 20 lelőhelyből áll (ebből 11 elsődleges és 9 hordalék), amelyek meglehetősen egyenletesen oszlanak el az egész országban. A feltárt lelőhelyek közül a legnagyobb (Jaregszkoje) Ukhta (Komi Köztársaság) városától 25 km-re található . A lelőhely tartalékait 2 milliárd tonna ércre becsülik, amelynek átlagos titán-dioxid-tartalma körülbelül 10% [8] .

A világ legnagyobb titángyártója az orosz VSMPO-Avisma cég .

Fizikai tulajdonságok

A titán könnyű, ezüstös-fehér fém . Normál nyomáson két kristálymódosulatban létezik: alacsony hőmérsékletű α - Ti hatszögletű, szorosan egymásra épülő ráccsal ( hexagonális szingónia , C 6 mmc tércsoport , cellaparaméterek a = 0,2953 nm , c = 0,4729 nm , Z = 2 ) és magas hőmérsékletű β -Ti köbös testközpontú töltettel ( köbös szingónia , Im 3 m tércsoport , cella paraméterek a = 0,3269 nm , Z = 2 ), átmeneti hőmérséklet α↔β 883 °C, átmeneti hő Δ H = 3,8 kJ/mol [3] (87,4 kJ/kg [9] ). A legtöbb fém titánban oldva stabilizálja a β -fázist és csökkenti az α↔β átmeneti hőmérsékletet [3] . 9 GPa feletti nyomáson és 900 °C feletti hőmérsékleten a titán átmegy a hatszögletű fázisba ( ω -Ti) [9] . Az α-Ti és β-Ti sűrűsége 4,505 g / cm³ (20 °C-on), illetve 4,32 g/cm³ (900 °C-on) [3] . Az α-titán atomsűrűsége 5,67⋅10 22 at/cm³ [10] [11] .

A titán olvadáspontja normál nyomáson 1670 ± 2 °C vagy 1943 ± 2 K (az ITS-90 hőmérsékleti skála egyik másodlagos kalibrációs pontjaként).) [2] . Forráspont 3287 °C [2] . Kellően alacsony hőmérsékleten (-80 °C) [2] a titán meglehetősen törékennyé válik. Moláris hőkapacitás normál körülmények között C p = 25,060 kJ/(mol·K), ami 0,523 kJ/(kg·K) fajlagos hőkapacitásnak felel meg [2] . Az olvadáshő 15 kJ/mol [9] , a párolgási hő 410 kJ/mol [9] . A jellemző Debye hőmérséklet 430 K [9] . Hővezetőképesség 21,9 W/(m K) 20 °C-on [9] . A lineáris tágulás hőmérsékleti együtthatója 9,2·10 −6 K −1 a −120 és +860 °C közötti tartományban [9] . Az α -titán moláris entrópiája S 0 = 30,7 kJ/(mol·K) [2] . A gázfázisú titán esetében a képződés entalpiája ΔH
0f _= 473,0 kJ/mol, Gibbs-energia Δ G
0f _= 428,4 kJ/mol, moláris entrópia S 0 = 180,3 kJ/(mol K), hőkapacitás állandó nyomáson C p = 24,4 kJ/(mol K) [2]

A fajlagos elektromos ellenállás 20 °C-on 0,58 μ Ohm m [9] (más források szerint 0,42 μ Ohm m [3] ), 800 °C-on 1,80 μ Ohm m [3] . Az ellenállás hőmérsékleti együtthatója 0,003 K −1 a 0-20 °C tartományban [9] .

Műanyag, inert atmoszférában hegesztett. A szilárdsági jellemzők kevéssé függenek a hőmérséklettől, de nagymértékben függenek a tisztaságtól és az előkezeléstől [3] . Műszaki titánnál a Vickers-keménység 790-800 MPa, a normál rugalmassági modulusa 103 GPa, a nyírási modulus pedig 39,2 GPa [9] . A nagy tisztaságú, vákuumban előmelegített titán folyáshatára 140-170 MPa, relatív nyúlása 55-70%, Brinell keménysége 175 MPa [3] .

Magas viszkozitású, megmunkáláskor hajlamos a forgácsolószerszámhoz tapadni, ezért speciális bevonattal, különböző kenőanyagokkal kell felvinni a szerszámot .

Normál hőmérsékleten TiO 2 oxid védőpassziváló fóliával van bevonva, aminek köszönhetően a legtöbb környezetben (kivéve a lúgost) korrózióálló .

A szupravezető állapotba való átmenet hőmérséklete 0,387 K. 73 K feletti hőmérsékleten a titán paramágneses . A mágneses szuszceptibilitás 20 °C-on 3,2·10 −6 [3] . Az α -titán Hall-állandója +1,82·10 −13 [3] .

Izotópok

A titán izotópjai 38-tól 63-ig terjedő tömegszámmal (a protonok száma 22, a neutronok száma 16-tól 41-ig) és 2 nukleáris izomerrel ismertek .

A természetes titán öt stabil izotóp keverékéből áll: 46 Ti ( izotóp-bőség 7,95%), 47 Ti (7,75%), 48 Ti (73,45%), 49 Ti (5,51%), 50 Ti (5,34%).

A mesterséges izotópok közül a leghosszabb élettartamú a 44 Ti ( felezési idő 60 év) és a 45 Ti (felezési idő 184 perc).

Kémiai tulajdonságok

Az oxidfilm miatt ellenáll a korróziónak , de porrá törve, valamint vékony forgácsban vagy huzalban a titán piroforos [3] . A titánpor hajlamos felrobbanni. Lobbanáspont - 400 °C. A titánforgács gyúlékony.

A titán ellenáll számos sav és lúg híg oldatának (kivéve a HF , H 3 PO 4 és tömény H 2 SO 4 ). A titán ellenáll a nedves klórnak és a vizes klóroldatoknak [2] .

Könnyen reagál még gyenge savakkal is komplexképző szerek jelenlétében, például a HF hidrogén- fluoriddal a komplex anion képződése miatt [ TiF 6 ] 2− . A titán a leginkább érzékeny a korrózióra szerves közegben, mivel víz jelenlétében oxidokból és titán-hidridből sűrű passzív film képződik a titántermék felületén. A titán korrózióállóságának legszembetűnőbb növekedése a víztartalom agresszív környezetben történő 0,5-8,0% -os növekedésével figyelhető meg, amelyet a titán elektródpotenciáljának elektrokémiai vizsgálatai igazolnak vegyes vízben lévő savak és lúgok oldataiban. -organikus közeg [12] .

Levegőn 1200°C-ra hevítve a Ti fényes fehér lánggal meggyullad, változó összetételű TiO x oxidfázisok képződésével . A TiO(OH) 2 ·xH 2 O hidroxid titánsók oldatából válik ki, amelynek gondos kalcinálásával TiO 2 oxidot kapnak . A TiO(OH) 2 - hidroxid xH2O és a TiO2- dioxid amfoterek .

A TiO 2 kölcsönhatásba lép a kénsavval hosszan tartó forralás során. Ha szódával Na 2 CO 3 vagy hamuzsír K 2 CO 3 olvad , a TiO 2 oxid titanátokat képez:

{\mathsf {TiO_{2}+K_{2}CO_{3}\rightarrow K_{2}TiO_{3}+CO_{2))}

Hevítéskor a Ti kölcsönhatásba lép halogénekkel (például klórral 550 °C-on [2] ). Titán-tetraklorid A TiCl4 normál körülmények között színtelen, levegőben erősen füstölgő folyadék, ami a TiCl 4 , a levegőben lévő vízgőz hidrolízisével , valamint apró sósavcseppek és titán-hidroxid szuszpenzió képződésével magyarázható .

A TiCl 4 hidrogénnel , alumíniummal , szilíciummal és más erős redukálószerekkel történő redukálásával titán- triklorid és diklorid TiCl 3 és TiCl 2 - erős redukáló tulajdonságokkal rendelkező szilárd anyagokat kapunk. Ti kölcsönhatásba lép a Br 2 - vel és az I2 - vel .

400 °C feletti nitrogén N 2 esetén a titán a TiN x nitridet (x = 0,58–1,00) képezi. A titán az egyetlen elem, amely nitrogén atmoszférában ég [2] .

Amikor a titán kölcsönhatásba lép a szénnel , titán- karbid TiC x (x = 0,49–1,00) keletkezik.

Hevítéskor a Ti a H 2 -t elnyeli, és változó összetételű TiH x (x = 2,00–2,98) vegyületet képez. Melegítéskor ezek a hidridek H 2 felszabadulásával bomlanak .

A titán számos fémmel ötvözeteket és intermetallikus vegyületeket képez.

Getting

A titán és vegyületei előállításának kiindulási anyaga általában titán-dioxid , viszonylag kis mennyiségű szennyeződéssel. Ez különösen a titánércek dúsítása során nyert rutilkoncentrátum lehet . A világ rutilkészletei azonban nagyon korlátozottak, és gyakrabban használják az ilmenit koncentrátumok feldolgozása során nyert úgynevezett szintetikus rutil vagy titán salakot . A titánsalak előállításához az ilmenit koncentrátumot elektromos ívkemencében redukálják, míg a vasat fémfázisra ( öntöttvas ) választják szét, és a redukálatlan titán-oxidok és szennyeződések salakfázisot képeznek. A gazdag salakot kloridos vagy kénsavas módszerrel dolgozzák fel.

A titánércek koncentrátumát kénsavas vagy pirometallurgiai feldolgozásnak vetik alá. A kénsavas kezelés terméke a TiO 2 titán-dioxid por . Pirometallurgiai módszerrel az ércet koksszal szinterelik és klórral kezelik , így kapnak egy pár titán-tetraklorid TiCl 4 -et :

{\mathsf {TiO_{2}+2C+2Cl_{2}\rightarrow TiCl_{4}+2CO))

A 850 °C-on képződő TiCl4 gőzöket magnéziummal redukálják :

{\mathsf {TiCl_{4}+2Mg\jobbra 2MgCl_{2}+Ti))

Emellett az úgynevezett FFC Cambridge-folyamat, amelyet fejlesztőiről, Derek Freyről, Tom Farthingról és George Chenről neveztek el a Cambridge -i Egyetemről , ahol létrehozták , most kezd egyre népszerűbb lenni . Ez az elektrokémiai eljárás lehetővé teszi a titán közvetlen folyamatos redukcióját oxidból kalcium-klorid és égetett mész (kalcium-oxid) olvadékkeverékében . Ez az eljárás kalcium-klorid és mész keverékével töltött elektrolitikus fürdőt használ, grafit feláldozó (vagy semleges) anóddal és redukálandó oxidból készült katóddal. Amikor áramot vezetünk át a fürdőn, a hőmérséklet gyorsan eléri a ~1000-1100 °C-ot, és a kalcium-oxid olvadék az anódon oxigénre és fém kalciumra bomlik :

{\displaystyle {\mathsf {2CaO\rightarrow 2Ca+O_{2))))

A keletkező oxigén oxidálja az anódot (grafit alkalmazása esetén), a kalcium pedig az olvadékban a katódra vándorol, ahol visszaállítja a titánt az oxidjából:

{\displaystyle {\mathsf {O_{2}+C\rightarrow CO_{2))))

{\mathsf {TiO_{2}+2Ca\rightarrow Ti+2CaO))

A keletkező kalcium-oxid ismét oxigénné és fémkalciummá disszociál, és a folyamatot addig ismételjük, amíg a katód titánszivacská teljesen átalakul, vagy a kalcium-oxid kimerül. Ebben a folyamatban a kalcium-kloridot elektrolitként használják fel az olvadék elektromos vezetőképességének és az aktív kalcium- és oxigénionok mozgékonyságának biztosítására. Inert anód (például ón-dioxid ) használatakor szén-dioxid helyett molekuláris oxigén szabadul fel az anódon, ami kevésbé szennyezi a környezetet, de a folyamat ebben az esetben kevésbé stabil lesz, ráadásul bizonyos körülmények között. , a klorid bomlása energetikailag kedvezőbbé válik, mint a kalcium-oxidé, ami molekuláris klór felszabadulását eredményezi .

A kapott titán "szivacsot" megolvasztják és megtisztítják. A titánt jodid módszerrel vagy elektrolízissel finomítják , elválasztva a Tit a TiCl 4 - től . A titán bugák előállításához ív-, elektronsugaras vagy plazmafeldolgozást alkalmaznak.

Alkalmazás

Tiszta formájában és ötvözetek formájában

A fémes titán felhasználása számos iparágban annak köszönhető, hogy szilárdsága megközelítőleg megegyezik az acéléval, annak ellenére, hogy 45%-kal könnyebb. A titán 60%-kal nehezebb, mint az alumínium, de körülbelül kétszer erősebb. [2] .

A titán ötvözetek formájában a repülőgép-, rakéta- és hajógyártás legfontosabb szerkezeti anyaga. [13]
A fémet a vegyiparban ( reaktorok , csővezetékek , szivattyúk , csőszerelvények ), a hadiiparban (testpáncélok, páncélzatok és tűzvédelmi akadályok a repülésben, tengeralattjáró-testek), ipari folyamatokban (sótalanító üzemek, cellulóz- és papírgyártás), autóiparban használják. , mezőgazdasági ipar , élelmiszeripar, sportszerek, ékszerek, mobiltelefonok, könnyű ötvözetek stb.
A titán fiziológiailag inert [2] , ennek köszönhetően használják az orvostudományban (protézisek, csontprotézisek , fogászati implantátumok ), fogászati és endodonciai műszerekben, valamint piercing ékszerekben .
A titán öntését vákuumkemencékben , grafitformákban végzik . Vákuumos befektetett öntést is alkalmaznak. A művészi öntés technológiai nehézségei miatt korlátozottan használják. A világ első monumentális öntött titánszobra Jurij Gagarin emlékműve a róla elnevezett téren Moszkvában [14] .
A titán számos ötvözött acél és a legtöbb speciális ötvözet ötvöző adaléka , például a kocsikerekek sínek és tengelyei a következő ötvözetekből készülhetnek: K76T, M76T, E76T[ mi? ] .
A nitinol (nikkel-titán) az orvostudományban és a technológiában használt alakmemóriás ötvözet.
A titán- aluminidek nagyon ellenállóak az oxidációval szemben és hőállóak, ami viszont meghatározta a repülőgép- és autóiparban való felhasználásukat szerkezeti anyagként.
A titán az egyik leggyakrabban használt getter anyag a nagyvákuumszivattyúkban .

Számos titánötvözet létezik különböző fémekkel. Az ötvözőelemek a polimorf átalakulás hőmérsékletére gyakorolt hatásuk függvényében három csoportra oszthatók: béta-stabilizátorok, alfa-stabilizátorok és semleges keményítők. Az előbbiek csökkentik az átalakulási hőmérsékletet, az utóbbiak növelik, az utóbbiak pedig nem befolyásolják, hanem a mátrix oldatos keményedéséhez vezetnek. Példák alfa stabilizátorokra: alumínium , oxigén , szén , nitrogén . Béta stabilizátorok: molibdén , vanádium, vas , króm , nikkel . Semleges keményítők: cirkónium, ón, szilícium. A béta-stabilizátorok pedig béta-izomorf és béta-eutektoidképzőkre oszlanak.

A leggyakoribb titánötvözet a Ti-6Al-4V ötvözet (az orosz besorolásban - VT6), amely körülbelül 6% alumíniumot és körülbelül 4% vanádiumot tartalmaz . A kristályos fázisok aránya szerint (α + β) ötvözetnek minősül . Előállítása a megtermelt titán akár 50%-át teszi ki [3] .

A ferrotitánt (18-25% titánt tartalmazó titán-vas ötvözet) a vaskohászatban használják az acél deoxidálására és a benne oldott nemkívánatos szennyeződések (kén, nitrogén, oxigén) eltávolítására [3] .

Az 1980-as években a világon megtermelt titán mintegy 60-65%-át repülőgép- és rakétagyártásban használták fel, 15%-át - vegyiparban, 10%-át - az energiaszektorban, 8%-át - hajó-, ill. vízsótalanításhoz [3] .

Kapcsolatok formájában

A fehér titán-dioxidot (TiO 2 ) festékekben (pl. titánfehérben), valamint papír- és műanyaggyártásban használják. Fotokatalitikus légtisztító berendezésekben használják. Élelmiszer-adalékanyag E171 .
A szerves titánvegyületeket (például tetrabutoxi -titánt ) katalizátorként és keményítőként használják a vegyiparban és a festékiparban.
A szervetlen titánvegyületeket a vegyiparban, elektronikai iparban, üvegszálas iparban használják adalékanyagként vagy bevonatként.
A titán-karbid , a titán- diborid és a titán- karbonitrid a szuperkemény anyagok fontos összetevői a fémfeldolgozásban.
A titán-nitridet szerszámok, templomkupolák bevonására és ékszergyártásra használják, mivel kopás- és hőálló, színe az aranyhoz hasonló.
A BaTiO 3 bárium - titanát , a PbTiO 3 ólom - titanát és számos más titanát ferroelektromos anyagok .
A titán-tetrakloridot üveg iridizálására és füstszűrők készítésére használják [2] .

Fogyasztói piacok elemzése

2005 -ben a Titanium Corporation közzétette a következő becslést a globális titánfogyasztásról:

60% - festék;
20% - műanyag;
13% - papír;
7% - gépészet.

Árak

A titán ára kilogrammonként 5,9-6,0 dollár, a tisztaságtól függően [15] .

A durva titán ( titánszivacs ) tisztaságát és minőségét általában a keménysége határozza meg, amely a szennyeződések tartalmától függ.

Fiziológiai hatás

A titánt fiziológiailag közömbösnek tekintik, ezért a protézisekben a testszövetekkel közvetlenül érintkező fémként használják. A titánpor azonban rákkeltő lehet [2] . Mint fentebb említettük, a titánt a fogászatban is használják. A titán használatának megkülönböztető jellemzője nemcsak az erősségben rejlik, hanem magának a fémnek a csonttal való összeolvadási képességében is , ami lehetővé teszi a fogalap kvázi szilárdságának biztosítását.

Jegyzetek

↑ Meija J. et al. Az elemek atomi tömegei 2013 (IUPAC Technical Report ) // Pure and Applied Chemistry . - 2016. - Kt. 88 , sz. 3 . - P. 265-291 . - doi : 10.1515/pac-2015-0305 .
↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 CRC Kémiai és Fizikai kézikönyv / DR Lide (szerk.). — 90. kiadás. — CRC Press; Taylor és Francis, 2009. - 2828 p. — ISBN 1420090844 .
↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 Rakov I. E. Titan // Kémiai enciklopédia : 5 kötetben / Ch. szerk. N. S. Zefirov . - M . : Great Russian Encyclopedia , 1995. - T. 4: Polimer - Tripszin. - S. 590-592. — 639 p. - 40.000 példány. — ISBN 5-85270-039-8 .
↑ Riley JP, Skirrow G. Chemical Oceanography V. 1, 1965.
↑ Titanium deposit Archivált : 2015. március 28. a Wayback Machine -nál .
↑ Titanium deposit Archivált : 2015. február 21. a Wayback Machine -nél .
↑ Ilmenit, rutil, titanomagnetit - 2006 (hozzáférhetetlen link) . Letöltve: 2007. november 17. Az eredetiből archiválva : 2007. december 28.. (határozatlan)
↑ Titán . Információs és elemző központ "Ásvány". Letöltve: 2010. november 19. Az eredetiből archiválva : 2011. október 7.. (határozatlan)
↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Berdonosov S. S. Titan // Fizikai enciklopédia : [5 kötetben] / Ch. szerk. A. M. Prohorov . - M . : Great Russian Encyclopedia , 1994. - V. 4: Poynting - Robertson - Streamers. - S. 116. - 704 p. - 40.000 példány. - ISBN 5-85270-087-8 .
↑ Strelchenko S.S., Lebedev V.V. Compounds A 3 B 5 : Handbook. - M.: Kohászat, 1984. 144 p.
↑ Elemek tulajdonságai: 2 óránál 1. rész Fizikai tulajdonságok: Kézikönyv. Szerk. G. V. Samsonova. - M.: Kohászat, 1976. 600 p.
↑ A víz hatása a titán passziválási folyamatára (hozzáférhetetlen kapcsolat) . www.chemfive.ru Letöltve: 2015. október 21. Az eredetiből archiválva : 2016. augusztus 14.. (határozatlan)
↑ Bolshina E.P. Csúcstechnológiák a kohászatban. Színesfémek gyártása . - Novotroitsk: NF MISiS, 2008. - S. 67. - 68 p. – ISBN 73.
↑ Az öntés művészete a XX . Letöltve: 2010. november 18. Az eredetiből archiválva : 2012. május 5.. (határozatlan)
↑ A titán világpiacán az árak stabilizálódtak az elmúlt két hónapban (áttekintés) . Letöltve: 2015. május 2. Az eredetiből archiválva : 2015. szeptember 11.. (határozatlan)

Linkek

Szótárak és enciklopédiák

Nagy dán
Nagy katalán
Nagy norvég
Nagy orosz
Brockhaus és Efron
kanadai
Kis Brockhaus és Efron
Britannica (11.)
Britannica (online)
Brockhaus
Treccani
Universalis

Bibliográfiai katalógusokban
BNE : XX531321 BNF : 119375205 GND : 4140648-5 J9U : 987007538930505171 LCCN : sh85135605 NDL : 00573109 NKC : ph174614

D. I. Mengyelejev kémiai elemeinek periodikus rendszere

egy

egy

én

vö

nem

alkálifémek	alkáliföldfémek	Lantanidész	aktinidák	átmeneti fémek
könnyűfémek _	Félfémek	nem fémek	Halogének	nemesgázok

Fémek elektrokémiai tevékenységsorai
Eu , Sm , Li , Cs , Rb , K , Ra , Ba , Sr , Ca , Na , Ac , La , Ce , Pr , Nd , Pm , Gd , Tb , Mg , Y , Dy , Am , Ho , Er , Tm , Lu , Sc , Pu , Th , Np , U , Hf , Be , Al , Ti , Zr , Yb , Mn , V , Nb , Pa , Cr , Zn , Ga , Fe , Cd , In , Tl , Co , Ni , Te , Mo , Sn , Pb , H 2 , W , Sb , Bi , Ge , Re , Cu , Tc , Te , Rh , Po , Hg , Ag , Pd , Os , Ir , Pt , Au

A legfontosabb titánvegyületek

Titán(II)-borid (TiB 2 )
Titán(II)-bromid (TiBr 2 )
Titán(III)-bromid ( TiBr3 )
Titán(IV)-bromid ( TiBr4 )
Titán(II)-hidrid (TiH 2 )
Titán(IV)-hidrid ( TiH4 )
Titán(II)-hidroxid (Ti(OH) 2 )
Titán(III)-hidroxid (Ti(OH) 3 )
Titán-dihidroxid (TiO(OH) 2 )
Titán-diszilicid (TiSi 2 )
Titán(II)-jodid (TiI 2 )
Titán(III)-jodid (TiI 3 )
Titán(IV)-jodid (TiI 4 )
Titán-karbid (TiC)
Titán-nitrid (TiN)
Titán-oxid-szulfát (TiOSO 4 )
Titán(II)-oxid (TiO)
Titán(III)-oxid (Ti 2 O 3 )
Titán(IV)-oxid (TiO 2 )
Titán(III)-szulfát (Ti 2 (SO 4 ) 3 )
Titán(IV)-szulfát (Ti(SO 4 ) 2 )
Titán(II)-szulfid (TiS)
Titán ( III) -szulfid ( Ti2S3 )
Titán(IV)-szulfid (TiS 2 )
Bárium-titanát (BaTiO 3 )
Kalcium-titanát (CaTiO 3 )
Ólom-titanát (PbTiO 3 )
Stroncium-titanát (SrTiO 3 )
Titanates
Titánsav (H 4 TiO 4 )
Titán(III)-foszfid (TiP)
Titán(II)-fluorid (TiF 2 )
Titán(III)-fluorid (TiF 3 )
Titán(IV)-fluorid (TiF 4 )
Titán(II)-klorid (TiCl 2 )
Titán(III)-klorid (TiCl 3 )
Titán(IV)-klorid (TiCl 4 )
Ólom-cirkonát-titanát (Pb(Zr x Ti 1 - x O 3 )