Cirkónium(IV)-fluorid

Cirkónium-fluorid (IV).
Tábornok
Szisztematikus név	Cirkónium-fluorid (IV).
Hagyományos nevek	cirkónium-fluorid
Chem. képlet	ZRF 4
Fizikai tulajdonságok
Állapot	színtelen kristályok
Moláris tömeg	167,22 g/ mol
Sűrűség	4,43; 4,55; 4,6; 4,61 g/cm³
Termikus tulajdonságok
Hőfok
• olvadás	910; 912 °C
• forralás	vozg. 600°C
Mol. hőkapacitás	103,6 J/(mol K)
Entalpia
• oktatás	-1911 kJ/mol
Kémiai tulajdonságok
Oldhatóság
• vízben	1,5 25 ; 1,39 50 g/100 ml
Osztályozás
Reg. CAS szám	7783-64-4
PubChem	82216
Reg. EINECS szám	232-018-1
MOSOLYOK	[Zr+4].[F-].[F-].[F-].[F-]
InChI	InChI=1S/4FH.Zr/h4*1H;/q;;;;+4/p-4OMQSJNWFFJOIMO-UHFFFAOYSA-J
ChemSpider	74196
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.

A cirkónium(IV)-fluorid szervetlen vegyület, a cirkónium fém és a hidrogén-fluorid sója , képlete ZrF 4 , színtelen kristályok, vízben oldódnak, kristályos hidrátokat képeznek .

Getting

{\mathsf {Zr+2F_{2}\ {\xrightarrow {200-400^{o}C}}\ ZrF_{4}}}

{\displaystyle {\mathsf {Zr+4HF\ {\xrightarrow {}}\ ZrF_{4}+2H_{2))))

{\displaystyle {\mathsf {Zr+2CaF_{2}+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ ZrF_{4}+2CaCl_{2}+2H_{2))))

{\mathsf {(NH_{4})_{2}[ZrF_{6}]\ {\xrightarrow {}}\ ZrF_{4}+2NH_{3}+2HF}}

{\mathsf {ZrCl_{4}+4HF\ {\xrightarrow {}}\ ZrF_{4}+4HCl}}

A cirkónium(IV)-fluorid számos kristálymódosulatú színtelen kristályokat képez:

α-ZrF 4 , monoklin rendszer , I. tércsoport 2/c , sejtparaméterek a = 0,957 nm, b = 0,993 nm, c = 0,773 nm, β = 94,47°, Z = 12, d = 4,55 g/cm³ 690 °C-ig terjedő hőmérséklet.
β- ZrF 4 , tetragonális szingónia , cella paraméterei a = 0,7896 nm, c = 0,7724 nm, d = 4,61 g/cm3, 690 °C feletti hőmérsékleten létezik.

Vízben oldódik, ZrF 4 •H 2 O és ZrF 4 •3H 2 O kristályos hidrátokat képez.

Hidrofluorsavban jól oldódik, így H[ZrF 5 ]• n H 2 O és H 2 [ZrF 6 ]• n H 2 O fluor-cirkonsavakat képez.

A vízmentes sót a kristályos hidrát vákuumban történő szárításával állítják elő:

{\mathsf {ZrF_{4}\cdot 3H_{2}O\ {\xjobbra nyíl {80-100^{o}C,vákuum))\ ZrF_{4}+3H_{2}O))

{\mathsf {ZrF_{4}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {50^{o}C}}\ ZrOF_{2}\cdot 2H_{2}O\downarrow +2HF}}

{\mathsf {ZrF_{4}+2H_{2}SO_{4}+H_{2}O\ {\xjobbra {50^{o}C))\ H_{2}[ZrO(SO_{4) })_{2}]+4HF\uparrow }}

{\mathsf {ZrF_{4}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ ZrO(OH)_{2}\downarrow +4NaF+H_{2}O))

{\mathsf {ZrF_{4}+HF\ {\xrightarrow {}}\ H[ZrF_{5}]}}

{\mathsf {ZrF_{4}+2HF\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[ZrF_{6}]}}

{\mathsf {ZrF_{4}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[ZrOF_{4}]}}

{\mathsf {ZrF_{4}+2NaF\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[ZrF_{6}]}}

Chemical Encyclopedia / Szerk.: Zefirov N.S. és mások - M . : Great Russian Encyclopedia, 1998. - T. 5. - 783 p. — ISBN 5-85270-310-9 .
Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 2. kiadás, javítva. - M. - L .: Kémia, 1966. - T. 1. - 1072 p.
Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 3. kiadás, javítva. - L . : Kémia, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R.A. és egyéb szervetlen anyagok kémiai tulajdonságai: Proc. juttatás az egyetemek számára. - 3. kiadás, Rev. - M . : Kémia, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Szervetlen kémia. Fémek kémiája. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.